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Efecto Electronicos en la Quimica Organica
Profesor: Emma Alzuru
Alumno: Marianyeli Garcia Airam Santana Roxelis Manzano
Introducción Uno de los desaf íos m á s importantes para el químico, es la preparaci ón de moléculas orgá nicas conocidas o no. Debido a la relativa complejidad de las mismas, su síntesis eficiente (construcción, preparación, obtención, etc.) requiere (salvo en casos muy simples) de varias etapas, cada una de las cuales usa reacciones químicas que llevan específicamente a una estructura. Si el proceso de síntesis ser á utilizado comercialmente también se deber á considerar el costo de los reactivos y los residuos y efluentes que deber á n descartarse. El esquema de síntesis o “ruta de síntesis”, debe tener el menor número de pasos posibles, ya que el rendimiento total cae r á pidamente a medida que aumenta el número de pasos o etapas.
Efecto inductivo
Es el que prevalece en el estado normal de la mol écula. Es un fenómeno asociado esencialmente a los enlaces covalente simples. El par electr ónico, que es el enlace normal covalente, se desplaza ligeramente cuando en la molécula existe un á t omo que ejerza sobre el par electr ónico una atracción mayor o menor que el resto de los á tomos. El efecto inductivo es entonces, el efecto de un sustituyente debido a la polarización permanente de un enlace; es decir, si en una molécula establece un dipolo, su acci ón se transmite a trav és de la cadena carbonada. Se representa con una fecha cuya punta va dirigida hacia el á tomo má s electronegativo. C3 C2 C1 X
Estructura de resonancia La Estructura de Lewis es una representaci ón gr á fica que muestra los enlaces entre los á tomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir; se puede usar para representar mol éculas formadas por la unión de sus á tomos mediante enlace covalente. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primeravez en 1915. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes á t omos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los á t omos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de l íneas. Los electrones desapartados se representan mediante una l ínea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los á tomoslos que pertenece. Para algunas moléculas e iones, resulta dif ícil determinar qué pares solitarios deben ser movidos para formar enlaces dobles o triples. Esto es, algunas veces, el caso cuando á tomos múltiples del mismo tipo rodean el á tomo central.
El efecto de resonancia o conjugativo aparece en las moléculas orgá nicas cuando: a) Hay enlaces múltiples conjugados, que son los enlaces dobles ó triples, separados por un enlace simple. b) Hay enlaces múltiples contiguos a á tomos que contienen pares electr ónicos libres. El efecto conjugativo o de resonacia consiste en el paso de un par de electrones compartido entre dos á t omos a uno sólo de ellos, ó en la compartición entre dos á tomos de un par de electrones perteneciente a uno sólo de ellos. Este efecto, ha recibido otros nombres como efecto mesómero, de resonancia, taut ómero, electr ómero y distintas notaciones M, E, T, etc. Actualmente se ha impuesto el nombre de efecto conjugativo y la notación K, inicial de Konjugativ en Alemá n.
Proceso de solvatación La solvatación es el proceso de interacci ón entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un n úmero determinado de moléculas de solvente y otras no. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación. Cualquier soluto covalente polar puede interactuar con solventes polares. Es una interacción de un soluto con un solvente, que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la soluci ón. También se puede referir a estado solvatado, donde un ion en una soluci ón est á complexado por moléculas del solvente. El concepto de interacci ón de solvatación también puede ser aplicado a un material insoluble, por ejemplo, la solvatación de los grupos funcionales en la superficie de una resina de intercambio iónico.
Fuerzas de Van der Waals Las fuerzas de atracci ón intermoleculares se denominan fuerzas de Van der Waals. Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de estabilizaci ón molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersi ón (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electr ónicas de 2 á tomos contiguos. En las fuerzas de DISPERSIÓN, todos los á tomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo. La presencia de este dipolo transitorio hace que los á tomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas fuerzas de atracción electrost á t ica entre los dipolos que forman todos los á tomos. Las fuerzas de REPULSI ÓN son las que se oponen a las fuerzas de dispersión entre las capas electr ónicas de dos á tomos contiguos. La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia m ínima permitida entre los núcleos de dos á tomos contiguos. Distancia que se conoce como radio de Van der Waals. Es muy importante en biolog ía, porque es uno de los enlaces no covalentes que estabilizan la conformación de las proteínas. Entre las fuerzas de Van der Waals se destacan: - FUERZAS DE LONDON: En las mol éculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas. (El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa). Estas fuerzas de atracci ón son muy dé biles y se denominan fuerzas de London. - FUERZAS DIPOLO - DIPOLO INDUCIDO: En ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo), al estar pr ó xima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido. El agua cuya mol écula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar de OX ÍGENO, la cual se transforma en un dipolo inducido. Esto hace que el OX ÍGENO y el DI Ó XIDO DE CARBONO, que son no
polares presenten cierta solubilidad en solventes polares, como el agua.
– FUERZAS DIPOLO - DIPOLO: Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto má s intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-dipolo, se observan en las moléculas covalentes polares, como el sulfuro de hidr ógeno H2S , el metanol CH3OH , la glucosa C6H12O6 , etc. Estas sustancias de elevada polaridad se disuelven en solventes polares tales como el agua. Entre las fuerzas dipolo-dipolo tiene particular importancia la UNIÓN PUENTE DE HIDR ÓGENO. En algunas sustancias que contienen HIDR ÓGENO, como fluoruro de hidr ógeno HF, H2O , y amoniaco NH3 , se observa una forma de unión entre sus moléculas, denominada unión puente de hidr ógeno.
Puente de Hidrogeno Podemos decir que hay fuerzas de atraccion intermoleculares e intramoleculares. Es decir, estan las fuerzas que mantienen unidos a
los atomos de una molecula (intermoleculares) como ionico, covalente y metalico....y las fuerzas o interacciones que ocurren entre moleculas (intermoleculares) y entre estas estaria el puente de hidrogeno...es como hablar de la diferencia de la union de tu hombro a tu brazo (intramolecular) y si tomas de la mano a alguien (intermolescular) jeje... Bueno, el puente de hidrogeno es relativamente fuerte, y muchas veces se considera como un enlace "dipolo-dipolo", realmente si es resultado de la atraccion electrostatica entre polos opuestos, sin embargo su fuerza es superior a las de las interacciones dipolo-dipolo.comunes. Se forma entre hidrogeno y un elemento MUY ELECTRONEGATIVO Y PEQUEÑO (F, O y N exclusivamente)...y esta determinado principalmente por la atraccion electrostatica que hay entre ellos.
Conclusion
El efecto de los electronicos en la quimica organica. Se podria decir que hay muchos efectos pero uno de los mas resaltantes es inductivo. Es un fenómeno asociado esencialmente a los enlaces covalente simples. El par electr ónico, que es el enlace normal covalente, se desplaza ligeramente cuando en la mol écula existe un á tomo que ejerza sobre el par electr ónico una atracción mayor o menor que el resto de los á tomos. Pero al hablar de este tema no podemos pasar por alto la estructura de resonancia, puente de hidrogeno, proceso de solvatacion y las fuerzas de Van der Waals. El genko este animal se sujeta gracias a la adherencia de los mil millones de pelos que tiene en los pies, tan diminutos que los investigadores sólo han podido acceder a ellos recientemente.Un estudio de la Universidad de California los ha analizado a nivel nanoscópico y ha concluido que la humedad influye en la adherencia de forma decisiva. Pero la causa definitiva sigue siendo un misterio; la teor ía má s probable es la fuerza de van der Waals, referida a la atracción que las moléculas ejercen unas sobre otras cuando est á n muy unidas.
Bibliografia http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/efecto-inductivo https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=200002!!"0!##r$%& http://www.cubadebate.cu/noticias/20'/0(/2'/la-leyenda-del-puente-de-los-candados-de-paris/
