A partir de esta definición puedes calcular la cantidad de reactivo que realmente interviene en la reacción. Joseph Priestley descubrió el oxígeno en 177! al calentar monóxido de mercurio "#g$%. &l monóxido de mercurio se descompone por el calor en dioxígeno y mercurio. A partir de una muestra de monóxido de mercurio de 1'!( g y del )*+ de pure,a! -qu masa de mercurio podrías obtener/ 0asas atómicas relativas #g 2 **!3 4 $ 2 13 Para resolver el e5ercicio escribes la ecuación química a5ustada #g$
#g 6 $
→
a secuencia de operaciones incluir8 un factor que tenga en cuenta el tanto por ciento de pure,a
Imagen 14. 14. Svdmolen. dominio público
9omo se indica en la historia inicial! el aluminio se obtiene a partir de la bauxita! que es un mi mine nera rall fo form rmad ado o pr prin inci cipa palme lment nte e po porr Al$' y qu que e co cont ntie iene ne un una a pr prop opor orció ción n importante de óxidos de hierro. Para separar el Al $' se reali,a una serie de reacciones que pasan por la formación de hidróxido de aluminio. &l hidróxido de aluminio! Al"$#% '! se calcina para obtener de nuevo Al $' y agua. :i la pure,a del Al"$#%' es del ;(+! -que masa de óxido de aluminio obtendr8s a partir de 1** g de Al"$#%'impuro/ 0asas atómicas relativas # 2 14 $ 2 13 4 Al 2 7
&l segundo mineral m8s abundante en la corte,a terrestre es la piedra cali,a.
9a9l 6 9$ 6 #$
→
9alcula las masas molares del dato y la incógnita 0"9a9$'% 2 1** g>mol 4 0"9a9l % 2 111 g>mol &stablece la secuencia de operaciones sucesivas
aces reaccionar 1!' g de nitrato de plata con ''!( g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. -9u8l es el reactivo limitante/ 0asas atómicas relativas ? 2 1= 4 $ 2 13 4 Al 2 7 4 9l 2 '(!(4 Ag 2 1*7!; &scribe la ecuación química a5ustada 'Ag?$' 6 Al9l' Al"?$'%' 6 'Ag9l 9alcula la cantidad de Ag?$' y de Al9l'! previo c8lculo de las masas molares 0"Ag?$'% 2 13;!; g>mol 4 0"Al9l'% 2 1''!( g>mol
n"Ag?$'% 2 1!' g de Ag?$' @ 1 mol de Ag?$' > 13;!; g de Ag?$' 2 *!1( mol de Ag?$' n"Al9l'% 2 ''!( g de Al9l' @ 1 mol de Al9l ' > 1''!( g de Al9l' 2 *!( mol de Al9l'
a proporción estequiomtrica indica que ' mol de Ag?$' > 1 mol de Al9l ' 2 *!1( mol de Ag?$' > n"Al9l'% n"Al9l'% 2 *!*=1 mol de Al9l' 9omo *!*=1 *!( ! el reactivo limitante es el Ag?$'! que se consume totalmente! mientras que est8 en exceso el cloruro de aluminio.
-Bu masa de reactivo excedente queda sin reaccionar/ a cantidad de reactivo excedente que queda sin reaccionar es *!( C *!*= 2 *!1 mol de Al9l' m"Al9l'% 2 *!1 mol @ 1''!( g>mol 2 ) g de Al9l' -Bu masa de cloruro de plata obtendr8s/ Para calcular el cloruro de plata debes utili,ar el reactivo limitante
&l butano "9=#1*% se utili,a como combustible! tanto para cocinar como para tener calefacción y agua caliente. &l 9=#1* se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. :i haces reaccionar ' g de butano con ;3 g de dioxígeno! -qu masa de 9$ se desprender8/
9alcula las masas molares de 9=#1* y de $ 0"9=#1*% 2 () g>mol 4 0"$% 2 ' g>mol as cantidades de sustancia iniciales son n"9=#1*% 2 ' g de 9=#1* @ 1 mol de 9 =#1* > () g de 9=#1* 2 *!= mol de 9 =#1* n"$% 2 ;3 g de $ @ 1 mol de $ > ' g de $ 2 ' mol de $
a proporción estequiomtrica indica que
mol de 9=#1* > 1' mol de $ 2 *!= mol de 9=#1* > n"$% n"$% 2 !3 mol de $ !3 ' ! por lo que el reactivo limitante es el 9=#1* Para calcular la masa de 9$ debes partir de la masa del reactivo limitante! el 9=#1*
Para obtener metales de gran pure,a a partir de sus óxidos! se hace reaccionar el óxido del metal con polvo de aluminio "termita%. 9uando haces reaccionar (* g de trióxido de dicromo con 1** g de aluminio! se forma cromo y óxido de aluminio. -9u8l es la masa de cromo que obtienes/ 0asas atómicas relativas $ 2 134 Al 2 7 4 9r 2 ( &scribe
la
ecuación
química
a5ustada
9r$' 6
Al
→
9r
6
Al$'
9alcula las masas molares del 9r$' y del Al 0"9r$'% 2 1( g>mol 4 0"Al% 2 7 g>mol as cantidades de sustancia iniciales son n"9r$'% 2 (* g de 9r$' D 1 mol de 9r$' > 1( g de 9r$' 2 1!3 mol de 9r$' n"Al% 2 1** g de Al D 1 mol de Al > 7 g de Al 2 '!7 mol de Al a proporción estequiomtrica indica que 1 mol de 9r$' > mol de Al 2 1!3 mol de 9r$' > n"Al% n"Al% 2 '! mol de Al '! '!7 y el reactivo limitante es el 9r$' Para calcular la masa de 9r debes partir de la masa del reactivo limitante! el 9r$'.
se hacen reaccionar 7!( moles de dicloro "9l % con (!( moles de aluminio "Al% para formar cloruro de aluminio "Al9l'%. -Bu afirmaciones son ciertas/ &l reactivo limitante es el cloro. EncorrectoF &l reactivo limitante es el aluminio.
9orrecto ?o reaccionan *!( moles de aluminio. EncorrectoF :e forman ( moles de cloruro de aluminio "Al9l'%. EncorrectoF a ecuación química a5ustada es '9l 6 Al
Al9l'
→
a proporción estequiomtrica
por tanto! el reactivo limitante es el cloro y quedan sin reaccionar *!( moles de aluminio.
