Ejercicios de Calcinacion

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ Facultad de Ingeniería

Metalúrgica y de Materiales

“AÑO DEL

BUEN SERVICIO AL CIUDADANO”

CÁTEDRA: Pirometalurgia

TEMA: Problemas de Calcinación

CATEDRÁTICO: Ing. Ortiz Jhan César Paul

CICLO: VII Semestre

ALUMNO: Ramos Coronado Jack Junior

2017

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ Facultad de Ingeniería

Metalúrgica y de Materiales

PROBLEMAS DE CALCINACIÓN PROBLEMA 1.

Una mues tra de oxalatos de calcio y mag nes io s e analiza termog ravimétri camente. Des pués de calcinación has ta formación de carbonato cálcico y óxi do de magnes io, la mas a del precipitado es de 0.5776 g y, tras calcinaci ón a óxi dos de calcio y mag nesi o, s u mas a es de 0.3407 g . C alcular la mas a de óxi do de calcio en la muestra.

SOLUCIÓN: El tratamiento térmico de la muestra de oxalatos da lugar a una mezcla de CaCO 3 y MgO de acuerdo con las reacciones: CaC2O4 (pp) + Q --> CaCO3 (pp)  + CO (g) MgC2O4 (pp) + Q --> MgO (pp) + CO (g) + CO2(g) La masa de este precipitado es 0.5776 g, luego g CaCO3 + g MgO = 0.5776 g Y teniendo en cuenta las equivalencias entre productos: g CaCO3 = g CaO * Pm CaCO3 /Pm CaO = g CaO * 100.9/56.8 Y sustituyendo: g CaO * 100.9/56.8 + g MgO = 0.5776 g  Al proseguir la calcinación: CaCO3 + Q --> CaO (pp) + CO2 (g) Y al final se tiene una mezcla de óxidos de calcio y magnesio de masa 0.3407 g. g CaO + g MgO = 0.3407 Sustituyendo pasamos a tener un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas que resolvemos: g CaO * 1.785 + g MgO = 0.5776 g g Cao + g MgO = 0.3407 g CaO = 0.3018 g MgO = 0.3407 - 0.3018 = 0.0399 g

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PROBLEMA 2.

Una mues tra de 1.227 g de alumbre, K  2 S O 4 · A l 2 (S O 4 ) 3 · 24 H  2O, que contiene s ólo impurezas inertes, s e dis uelve y el aluminio s e precipita con 8- hidrox iquinoleína. Una vez filtrado, el preci pitado se calcin a a A l 2O 3 , obteniéndos e una mas a de 0.1098 g . C alcular los por centajes de alumini o y azufre en la muestra.

SOLUCIÓN: El aluminio precipita con la 8- hidroxiquinoleína C9H7NO, según la reacción:  Al3+ + 3 C9H7NO <--> Al(C9H6NO)3 (pp)  + 3H+ Una vez calcinado a Al 2O3 y determinado su peso, 0.1098 g, se puede calcular el contenido de aluminio en la muestra. g Al = g Al 2O3 * 2* Pat Al / Pm Al2O3 = 0.1098 * 2 * 26.98 / 101.96 = 0.05811 g % Al = 0.05811 * 100 / 1.2277 = 4.73% Para calcular el contenido de azufre en peso y su porcentaje tendremos en cuenta la reacción estequiometria: 2 moles Al / 4 moles S Moles Al = 0.05811 / 26.98 = 0.00254 Moles S = 2 * 0.0002154 = 0.004308 g S = 0.004308 * 32.06 = 0.1381 g %S = 0.1381 * 100 / 1.2277 = 11.25%

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