Ecuación de Antoine Antoine De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación navegación , , búsqueda búsqueda La ecuación de Antoine1 describe la relación entre la temperatura y la presión la presión de saturación del vapor de sustancias puras. puras. Se deduce de la relación de lausius! lapeyron . lapeyron .
Ecuación[editar Ecuación[editar ] ] Formulación actual[editar actual[ editar ] ]
o
siendo: •
P , presión, generalmente en mm"g mm"g # #
•
T , , temperatura, generalmente en $#
•
par%metros emp&ricos, espec&'icos para cada sustancia. A , B y C par%metros
"ay tambi(n una 'orma simpli'icada de la ecuación con C ) ) * , llamado ecuación de +ugust, en onor del '&sico alem%n -rnst erdinand +ugust /102 ! 130*4:
o
La ecuación de +ugust describe una relación puramente lineal entre el logaritmo de la presión y la inversa de la temperatura, no tiene en cuenta la variación de la calor latente de evaporación con la temperatura, mientras que la ecuación de +ntoine toma esto en cuenta. -n el caso en que las variaciones no son elevadas se puede emplear la ecuación de +ugust. Se debe prestar especial atención al eco de que la ecuación de +ntoine no sólo depende de la unidad de medida elegido para representar las constantes A, B y C , sino
tambi(n de la base del logaritmo : de eco, dependiendo de la 'uente, el logaritmo en la 'órmula puede ser un logaritmo decimal /base 1*4 o un logaritmo natural /en base e 4.
Temperatura de forma explicita[editar ] La ecuación de +ntoine se puede reorgani5ar para que la temperatura se puede calcular como una 'unción de la presión.
Ecuación original[editar ] +ntoine utili5ó la 'orma:
6ediante las conversiones: : : : obtenemos la 'orma actual. on los valores dados para el benceno por +ntoine + ) 1,172*, D ) 2,3289 y ) 817 se obtiene de 3* $, una presión de vapor del benceno de:
P= 762,5 mmHg , aproimadamente la presión atmos'(rica.
Rango de utilización[editar ] ;or lo general, la ecuación de +ntoine no se puede utili5ar para describir con su'iciente precisión toda la curva presión de vapor saturado desde el punto triple al punto cr&tico . ;or lo tanto generalmente se emplean varios con
>ariación t&pica del a
•
Desviación del a
•
Desviación del a
•
Desviación del a
Ejemplo[editar ] Parámetros[editar ]
T min. A
B
C
!
T max
!
+gua
3.*01?1
10?*.7?
8??.987
1
1**
+gua
3.19*1
131*.9
899.932
?09
-tanol
3.8*910
1798.3
8?*.?**
!20
3*
-tanol
0.73110
1??8.*9
1.8**
00
89?
Las constantes se dan en $ y mm"g .
!álculos[editar ] ;ara el etanol la temperatura normal de ebullición es @A ) 03,?8 $ . Bbteniendo:
/07* mm"g ) 1*1,?82 k;a ) 1,*** atm ) presión atmos'(rica normal4 -ste e
"nidades[editar ] Los coe'icientes de la ecuación de +ntoine se dan normalmente en mm"g !aún oy en d&a donde el SC recomienda pascales. -l uso de unidades pre!SC sólo tiene ra5ones istóricas y se origina directamente de la publicación original de +ntoine. Sin embargo, es '%cil convertir los par%metros a di'erentes unidades de presión y de temperatura. ;ara pasar de grados elsius a Eelvin es su'iciente restar 80?,12 del par%metro . ;ara cambiar de mil&metros de mercurio a pascales es su'iciente con agregar al par%metro + el logaritmo común de la división de ambas unidades:
Los par%metros para ! y mm#g del etanol A
$
3.8*910
!
1798.3
8?*.?**
se convierten en E y ;a en A
1*.?8*0
$
1798.3
!
!98.32
-l c%lculo del primer e
=na simple trans'ormación similar se puede emplear para cambiar el logaritmo común por el logaritmo natural. -s su'iciente con multiplicar los par%metros + y A por ln 1* ) 8,?*8232. -l e
8?.03?7
$
?038.3
!
!98.32
se convierte en
/Las pequeFas di'erencias en los resultados sólo son causados por la limitada precisión de los coe'icientes utili5ados4.
Extensión de las ecuaciones de Antoine[editar ] ;ara superar los l&mites de la ecuación de +ntoine se utili5an alguna simple etensión de t(rminos adicionales:
•
•
Los par%metros adicionales aumentan la 'leibilidad de la ecuación y permitir la descripción de la curva de presión del vapor en todo el rango. Las 'ormas de la ecuación prolongados puede ser reducido a la 'orma original igualando los par%metros adicionales D, E y F a *. Btra di'erencia es que las ecuaciones etendidas utili5arla la 'unción eponencial y el logaritmo natural. -sto no a'ecta a la 'orma de ecuación. >(ase tambi(n la ecuación de Wagne.?
ECUACION DE ANTOINE CALCULO DE LA PRESION DE VAPOR PARA SUSTANCIAS PURAS
ECUACION DE ANTOINE
log10 Pvap = A - [B / (T °C + C)] bar
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BASE DE DATOS
R!" POLING, BRUCE; PRAUSNITZ, JOHN & O'CONNELL, JOHN. #T$ Propr%&' o! a'' a* &,&*'#. %$ *&%&o. ra2 3&ll. N2 4or5. 6001
No.
SUSTANCIA
FORMULA
A
B
C
1
%ao
C37
8.9:;90
8<.977
6::.:;1
6
E%ao
C63:
8.<70
::8.960
6:.:;1
8
Propao
C 83;
8.<6;6;
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679.070
7
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C7310
8.<86::
<8.998
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C 316
8.<99;:
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686.017
:
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C:317
7.0018<
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667.819
9
-3p%ao
C 931:
7.06068
16:8.<0<
61:.786
;
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C;31;
7.009
18:.8:0
60<.:8
<
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C <360
7.098:
178;.080
606.:<7
10 I'ob%ao
C7310
7.00696
<79.70
67;.;90
11 I'o%ao
C;31;
7.08;99
188.660
618.71
16 C&lop%ao
C 310
7.0:9;8
116.97
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