Un Kimia Sma Ipa 2006-Soal+Pembahasan

UJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 2005/2006

Mata Pelajaran : KIMIA Hari/Tanggal : Waktu : 2 JAM PETUNJUK UMUM 1. 2. 3.

3. 5.

Periksa dan bacalah soal-soal sebelum kamu menjawab Tulis nomor peserta pada lembar jawaban komputer (LJK) Untuk menjawab, hitamkan bulatan kecil yang berisi huruf A, B, C,D, dan E sesuai dengan jawaban yang kamu anggap benar menggunakan pensil 2B Dahulukan menjawab soal-soal yang kamu anggap mudah Periksa pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas ujian

1. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut: (1) mempunyai nomor atom 27 (2) terletak pada periode ke 4 (3) mempunyai tiga elektron tak berpasangan (4) termasuk golongan alkali tanah Pernyataan yang benar adalah .... A. 1 dan 2 D. 2 dan 3 B. 2 dan 4 E. 1,2, dan 3 C. 1 dan 3 2. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom logam divalen M adalah n = 3;  = 2; m = -2; s = - ½. Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan 0,1 mol asam sulfat, maka jumlah Neutron yang terkandung dalam atom M adalah .... A. 65 C. 35 E. 18 B. 45 D. 30

Ujian Nasional

3. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron X = Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan Y = Is2 2s2 2p5. Dengan demikian maka: (1) X terdapat pada golongan alkali tanah (2) ikatan antara X dan Y adalah ionik (3) Y terdapat pada golongan nitrogen (4) senyawanya mempunyai rumus X2YS A. 1,2,3 C. 1,2 E. 2,4 B. 1,3 D. 4 4. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen. HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Tetapi, kenyataannya HF mempunyai: titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan ..... A. ion D. vander waals B. hidrogen E. kovalen - ion C. kovalen

1

5. Menurut persamaan reaksi: L + H2SO4 → L 2 ( SO4 ) + H2

Sebanyak 5,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada STP, jika atom L mengandung 14 neutron, dan berikatan dengan unsur yang bernomor atom 8, maka senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya adalah .... A. LM dan ionik B. LM dan kovalen C. L2M dan kovalen D. L2M3 dan ionik E. L3M2 dan ionik 6. Suatu cadangan gas terdiri 2 mol gas dinitrogen trioksida dan 4 mol gas nitrogen monoksida. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen, maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah .... A. 2: 3 C. 4: 5 E. 6: 7 B. 3: 4 D. 5: 6 7. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen (Ar. C = 12: 0 = 16; N = 14; H = 1) Jika 1 gram pirimidin mengandung 7,5 x 1021 molekul (L = 6 x 1023) maka rumus molekulnya adalah: ... A. C2H2N D. C5H5N3 B. C4H4N2 E. C6H6N3 C. C5H5N2 8. Senyawa X2 Y3 sebanyak 10 gram dianalisis ternyata mengandung 2,5 gram X. Hubungan antara massa atom relatif X dan massa atom relatif adalah .... A. ArX = ½ Ar. Y D. ArX = 2 3 Ar.Y B. ArX = 2 ArY E. ArX = Ar Y C. Ar X = 3 2 Ar.Y

2

9. Jika 38 gram MgSO4 . x H2O dipanaskan, akan diperoleh 20 gram MgSO4 (Ar. Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16) maka harga x adalah .... A. 2 C. 4 E. 6 B. 3 D. 5 10. Suatu tabung berisi gas O2 dan tabung lain berisi gas metana, CH4. Bila kedua gas itu ditimbang pada tekanan dan suhu yang sama, ternyata kedua gas mempunyai berat yang sama, maka .... A. jumlah molekul gas O2 = dua kali molekul gas CH4 B. volume gas O2 = dua kali volume gas CH4 C. jumlah molekul CH4 = dua kali jumlah molekul O2 D. volume gas CH4 = setengah kali volume gas O2 E. volume gas O2 = setengah kali volume gas CH4 11. Sejumlah zat diuji daya hantar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut. Larutan

PENGAMATAN Lampu

Gas

1

menyala

ada

2

tidak menyala

ada

3

tidak menyala

tidak ada

4

tidak menyala

tidak ada

5

Menyala redup

ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah A. 1 dan 2 D. 2 dan 5 B. 1 dan 5 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 12. Dalam larutan (NH4)2SO4 terjadi reaksi: NH4 + + H2O ⇔ NH3

(1) menurut teori Arrhennius adalah reaksi hidrolisis (2) mengakibatkan pH larutan lebih rendah dari pH air

Ujian Nasional

(3) menurut Bronsted and Lowry merupakan reaksi protolitik (4) menunjukkan bahwa ion NH4 + berperan sebagai asam Maka pernyataan yang sesuai adalah .... A. 1,2,3 D. 4 B. 1,3 E. 1,2,3,4 C. 2,4 13. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman, ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut…. A. 102 C. 104 E. 106 -3 -5 B. 10 D. 10 14. Suatu cuplikan natrium hidroksida sebanyak 0,3 gram dilarutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan itu diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak 25 mL. Kadar natrium hidrosksida dalam cuplikan itu adalah .... (Ar.Na = 23; O: 16; H = 1) A. 16,7% C. 50% E 66,6% B. 33,3% D. 60% 15. Sebanyak 750 mL Iarutan penyangga berasal dari campuran larutan CH3COOH 0,3 M dan Iarutan KOH 0,2 M, pH-nya adalah 5 - log 3,2. Maka perbandingan volume CH3COOH dan KOH yang dicampurkan adalah .... (Ka = 1,6 x 10-5) A. 500: 250 mL D. 450: 300 m B. 250: 700 mL E. 375 375 mL C. 300: 450 mL 16. Larutan asam cuka, CH3COOH 0,2 M sebanyak 25 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M. Kemudian ditambahkan air sampai volumenya 500 mL. (Ka = 10-5) maka harga pH Iarutan yang terbentuk adalah .... A. 8 C. 9 E. 10 B. 8,5 D. 9,5

Ujian Nasional

17. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH3 (Kb =10-5) dan 0,05 mol (NH4)2SO4 mempunyai pH yaitu .... A. 5 D. 9 - log 2 B. 5 - log 2 E. 9 + log 2 C. 9 18. Garam-garam berikut bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat basa adalah .... A. KCN D. NH4Cl B. K2SO4 E. (NH4)2SO4 C. NH4CN 19. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3)2 0,1 M dicampurkan dengan 60 mL HCI 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar. H = 1: N = 14; O = 16 ; CI = 35,5; Pb =207). Maka persentase hasil yang diperoleh adalah .... A. 43% C. 85% E. 99% B. 73% D. 96% 20. Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah .... A. 1,7 x 10-2 D. 3,2 x 10-9 -6 B. 3,2 x 1 E. 4 x 10-9 C. 3,2 x 10-8 21. Pada umumnya masyarakat menggunakan tawas untuk menjernihkan air, bak air sumur, air PAM, atau jenis air yang lainnya. Prinsip penjernihan air dengan menggunakan tawas berkaitan dengan sifat koloid yaitu .... A. gerak Brown D. koagulasi B. elektrolisis E. adsorpsi C. efek Tyndal 22. Orang yang terkena penyakit gagal ginjal harus melakukan pencucian darah, yang biaya pencuciannya relatif mahal. Prinsip pencucian darah dilakukan berdasarkan ....

3

A. elektrolis B. dialis C. peptisasi

D. elektroforesis E. hidrolisis

23. Kombinasi yang tidak mungkin menghasilkan sistem koloid adalah .... A. gas cair D. padat-padat B. gas-gas E. padat cair C. cair -cair 24. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 29°C adalah 27 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut adalah .... A. 4 mmHg D. 24 mmHg B. 6 mmHg E. 36 mmHg C. 11 mHg 25. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5°C perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kb air = 1,86 dan Ar. H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5, maka pernyataan berikut yang salah adalah .... A. diperlukan NaCl lebih dari 786 gram B. larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat C. bentuk molekul air adalah tetrahedral D. NaCl dapat terionisasi sempurna E. dalam air terdapat ikatan hidrogen 26. Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senyawa dimernya, (C6H5COOH), dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmotik sebesar .... A. 0,5 atm D. 4,0 atm B. 1,0 atm E. 8,0 atm C. 2,0 atm → CO 27. Reaksi CO(g) + 2O2(g) ← memiliki  2(g) ∆H = -283 kJ. Maka nilai ∆H tersebut merupakan .... (1) entalpi pembakaran CO2 (2) entalpi reaksi tersebut

4

(3) entalpi penguraian CO2 (4) entalpi pembakaran CO Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. semuanya C. 2 dan 4 28. Diketahui beberapa persamaan termokimia: C2H4 + H2 → C2H6 ∆H = -140 kJ 2H2+ O2 → 2H2O ∆H = -570kJ 2C2 H6 +7O2→ 4CO2 + 6 H2O ∆H =-3130 kJ Entalpi pembakaran C2H6 adalah .... A. - 1990 kJ D. -1420 kJ B. +1990kJ E. -1565kj C. +1420kJ 29. Pada reaksi penguraian A2B2 → 2A + 2B, konsentrasi A2B2 mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 menit, konsentrasi A2B2 menjadi 0,4 M. Laju pembentukan zat A pada saat itu adalah .... A. 1,2 M/s D. 0,02 M/s B. 0,6 M/s E. 0,01 M/s C. 0,2 M/s 30. Pada reaksi P + Q + R → S diperoleh data sebagai berikut: (P)M

(Q) M

(R)M

Laju Reaksi

0,1

0,2

0,2

10

0,1

0,4

0,2

20

0,2

0,2

0,4

80

0,2

0,2

0,8

160

Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya dapat ditentukan yaitu .... A. v = k [P][Q] [R] B. v = k [P] [Q]2 [R] C. v = k [p]2 [Q]2 [R]2 D. v = k [P]2 [Q] [R] E. v = k[P] [Q] [R]2 31. Reaksi pembentukan metana: C( g) + 2H2( g) ⇔ CH4 ( g) ∆H =−18 kKal

Hasil metana akan bertambah apabila ... (1) suhu diturunkan

Ujian Nasional

(2) suhu dinaikkan (3) tekanan diperkecil (4) tekanan dinaikkan Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 1,4 B. 1,3 E. semuanya C. 2,4 32. Lima mol gas amonia; dimasukkan ke dalam suatu wadah 3 liter, dan dibiarkan terurai menurut reaksi: 2NH3(g) ⇔ N2(g) + 3H2(g). Setelah kesetimbangan tercapai ternyata amoniak terurai 40% dan menimbulkan tekanan total 3,5 atm. Maka harga Kp reaksi itu .... A. 0,5 atm C. 1 atm E. 2 atm B. 0,75 atm D. 1,5 atm 33. Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh (1) sel elektrolisis (3) sel elektroda (2) sel galvani (4) sel volta Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 4 B. 1,3 E. semuanya C. 2,4 34. Reaksi MnO–4, menjadi Mn+2 bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol, maka elektron yang ditangkap oleh KmnO4 untuk menjadi Mn+2 sebanyak .... A. 5,0 mol C. 1,0 mol E. 0,7 mol B. 2,5 mol D. 0,5 mol

36. Sebanyak 30 gram alkohol dapat bereaksi dengan logam natrium menghasilkan 5,6 liter gas hidrogen. Alkohol tersebut adalah .... A. butanol D. propanol B. etanol E. 2-metilpropanol C. etanol 37. Rumus bangun alkohol sekunder ditunjukkan oleh .... A. CH3(CH2)OH B. CH3CH2C(CH3)2OH C. (CH3)2CH(CH)2OH D. (CH3)2CHOH E. (CH3)3COH. 38. Hidrolisis sempurna dari laktosa akan menghasilkan: (1) sukrosa (3) fruktosa (2) glukosa (4) galaktosa A. 1,2,3 D. 4 B. 1,3 E. semuanya benar C. 2,4 39. Protein merupakan biopolimer dari asamasam amino yang dirangkai oleh ikatan .... A. glikosida E. logam B. peptida D. ionik C. hidrogen 40. Zat yang digunakan untuk cadangan makanan dalam tubuh manusia adalah .... A. lemak D. vitamin B. protein E. mineral C. glikogen

35. Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah .... A. tetraamindiklorokoba (III) klorida B. tetraamindiklorokobalt (II) diklorida C. triklorotetraaminkobal (III) D. diklorotetraaminkobaltat (III) klorida E. tetraminkobal (III) triklorida

Ujian Nasional

5

PEMBAHASAN KIMIA (2006)

Pembahasan ujian nasional kimia 2005/2006

2. Pembahasan CERDIK : Ingat! Ingat!

Elektron valensi ditentukan oleh bilangan kuantum elektron terakhir.

1. Pembahasan CERDIK : Ingat! Ingat! Apabila elektron valensi :  Terletak di orbital s atau p → golongan utama atau A

(x + y )A

periode = n  Terletak di orbital d → golongan transisi atau B ns x ( n − 1) dy

golongan =

n= 3 l= 2 m= −2 s = − 1 , menunjukkan 2

orbital 3d6, sehingga elektron valensi logam M = 4s2 3d6 dan nomor atom logam M =26. Reaksi : M + H2SO4 → MSO4 + H2

ns x np y golongan =

Bilangan kuantum :

( x + y )B,

= Mol= logam M mol H2 SO 4 0,1 mol

kecuali golongan VIIB, ( x + y )

Ar logam = M

= 8 / 9 / 10 periode = n

massa M 5,6 gr = = 56 gr/mol mol M 0,1 mol

Maka simbol logam M → 56 26 M

= neutron massa atom relatif (Ar) − nomor atom Elektron valensi 3d7 4s2 atau 4s2 3d7 = 56 − 26 = 30  Terletak di golongan VIII B (7+2=9), periode 4 Jawaban D  Mempunyai 3 elektron tak berpasangan

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 4s2

3d7

 Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron = 27 Jawaban

E

3. Pembahasan CERDIK : Unsur Elektron valensi

golongan

Kecenderungan

Ion yang dihasilkan

X

4s

IIA/alkali tanah

Melepas 2 elektron

X2+

Y

2s2 2p5

VIIA/halogen

Menangkap 1 elektron

Y-

2

Ikatan yang terbentuk senyawa X dan Y adalah ikatan ionik menghasilkan senyawa XY2. Jawaban

6

Ujian Nasional

C

Reaksi :

Ingat! Ingat!

Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (non logam). Dalam SPU, ikatan ionik terjadi antara :

2 N 2 O3 → 2 N2 + 3 O2 2 mol

2 mol 3 mol

dan

2 NO → N2 + O2 4 mol 2 mol 2 mol

Maka : Mol N2 total = 2 mol + 2 mol = 4 mol Mol O2 total = 3 mol + 2 mol = 5 mol Perbandingan mol N2 : O2 = 4 : 5

Jawaban

golongan IA/IIA + golongan VIA/VIIA 4. Pembahasan CERDIK : HF mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr karena HF mempunyai ikatan hidrogen . Jawaban

B

Ingat! Ingat!

Ikatan hidrogen : ikatan yang terbentuk antara unsur hydrogen dengan unsur yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang tinggi (F,O,N).

5. Pembahasan CERDIK : 2L + 3H2 SO 4 → L 2 ( SO 4 )3 + 3H2

volum H2 SO 4 6,72 = = 0,3 mol 22,4 L 22,4 koefisien L = × mol H2 SO 4 mol L koefisien H2 SO 4


Rumus Empiris (RE)→perbandingan mol terkecil unsur dalam senyawa. Rumus Molekul (RM) → perbandingan mol sesungguhnya unsur dalam senyawa. ( Mr RE) x n = Mr RM Penentuan RE :

C : H : N = mol C : mol H : mol N 60 5 35 = : : = 2 : 2 :1 12 1 14

Jadi RE-nya : C2H2N Penentuan Mr Pirimidin

mol H2= SO 4

jumlah partikel L 1 gr 7,5 × 1021 = ⇒ = Mr 80 Mr 6 × 1023

2 = × 0,3 mol = 0,2 mol 3 5,4 gr = Ar logam L = 27 0,2 mol

Penentuan RM :

Nomor atom L = 27 – 14 =13 Konfigurasi 13L : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 →L3+ (golongan IIIA) Konfigurasi 8M : 1s2 2s2 2p4 →M2- (golongan VIA) Senyawa yang terbentuk L2M3, ikatan ionik Jawaban

mol =

( C2H2N) × n =

Mr ⇒ 40 n = 80 ⇒ n = 2

Maka RM-nya C4H4N2.

Jawaban

B


Pada senyawa XmYn, maka : gr X m × Ar X = gr Y n × Ar Y

D


Perbandingan mol sesuai dengan perbandingan koefisiennya.

Ujian Nasional

C

Massa X2Y3 = massa X + massa Y → massa Y = 10 gr – 2,5 gr = 7,5 gr gr X m × Ar X = gr Y n × Ar Y 2,5 gr 2 × Ar X 1 = ⇒ Ar = X Ar Y 7,5 gr 3 × Ar Y 2

Jawaban

A 7

9. Pembahasan CERDIK :


Ingat! Ingat!

Ingat! Ingat!

Pada senyawa XaYb ∙ c H2O maka :

Teori Asam Basa

mol H2 O c= mol X a Y b

MgSO 4 xH2 O → MgSO 4 + xH2 O 20 1 = 120 6 18 mol H2= O = 1 18 mol H2 O x = = mol X a Y b

mol MgSO = 4

1 = 6 1 6

molCH4

BroanstedLowry

Donor proton

Akseptor proton

basa asam

Jawaban

D


Missal : massa O2 = massa CH4 = 1 gr, maka : VCH4

zat yang dalam air menghasilkan OH-

E

Bila dua gas ditimbang pada P dan T sama, V mol1 maka : 1 = V2 mol2

⇒

zat yang dalam air menghasilkan ion H+

asam basa

Ingat! Ingat!

molO2

Arrhenius

NH+4 + H2 O  NH3 + H3 O +


=

Basa

Asam konjugasi memiliki 1 atom H lebih banyak dibanding basa konjugasi

Jawaban

VO2

Asam

VO2 VCH4

Rumus pH untuk basa lemah : − OH= 

Kb ⋅M

pOH = − log OH−  = 14 − pOH pH

pH larutan = 11, maka pOH = 3, [OH-]=10-3

1 1 = 32 = 1 2 16

2

2

OH−  10 −3  Kb = = 10 −5 = M 10 −1

1 2

Jawaban

maka VO2 = VCH4 Jawaban

E

D



% zat dalam cuplikan banyaknya zat Ingat! Ingat! = × 100% banyaknya cuplikan Pada pengujian daya hantar listrik pada suatu larutan, maka akan didapat tiga NaOH dinetralisasi oleh H2SO4, sehingga : kemungkinan, yaitu : mmol H2 SO 4 = mmol NaOH Larutan Gelombang Gas Nyala Lampu Ada

Terang

Elektrolit lemah

Ada

Redup atau mati

Non elektrolit

Tidak ada

2

Mati

4

=

D

mmol NaOH ⇒ mmol NaOH

( 0,1⋅ 25 ⋅ 2 ) =

5 mmol

massa NaOH =mmol × Mr =5 × 40 =200 mg = 0,2 gr %NaOH =

Jawaban

8

V ⋅ a )H SO (M ⋅=

Elektrolit kuat

0,2 gr × 100% = 66,67% 0,3 gr

Jawaban

Ujian Nasional

E


Rumus pengenceran : M1 ⋅ V1 = M2 ⋅ V2

Ingat! Ingat!

Rumus pH Buffer apabila data soal Asam lemah + Basa kuat, dengan syarat mol asam lemah > mol basa kuat : n −n H+=  K × a b a   n b

0,04 M ⋅ 125 mL = M2 ⋅ 500 mL M2 = 0,01 M K 10 −14 OH−  = w × [ Garam] = −5 × 0,01 M = 10 −5,5 K 10 a

pOH = 5,5 − log(10 −5,5 ) = pH =14 − 5,5 =8,5

Jawaban

pH = 5 – log 3,2. Maka [H+]=3,2 x 10-5.

mol CH3 COOH = 0,3 × VolumCH3COOH = 0,3x mol KOH = 0,2 × VolumKOH = 0,2y


Rumus pH Buffer apabila data soal basa lemah + garamnya :

n −n H+=  K × a b   a n b 3,2 × 10 −5 =(1,6 × 10 −5 ) ×

n OH− =  K b × b n

0,3x − 0,2y 0,2y

g

n 0,1 OH−  =K b × b = 10 −5 × =2 × 10 −5 n 0,05

0,3x − 0,2y 2= 0,2y 0,6y = 0,3x ⇒ x : y = 2 : 1

g

pOH = 5 − log2 − log( 2 × 10 −5 ) = pH =14 − ( 5 − log2 ) =9 + log2

Maka :

Jawaban

2 × 750 mL = Volum CH3 COOH = 500 mL 3 1 Volum KOH = × 750 mL = 250 mL 3 Jawaban

Ingat! Ingat!

E

Ingat! Ingat!

Rumus pH Hidrolisis apabila data soal Asam lemah + Basa kuat, dengan syarat mol asam lemah = mol basa kuat : Kw × [ Garam] Ka

m

5 mmol

5 mmol

t

5 mmol

5 mmol

s

5 mmol 5 mmol

M CH3 COONa =

5 mmol = 0,04 M 125 mL

Ujian Nasional

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian dan larutannya akan bersifat basa. KCN→K+ + CNK+ berasal dari basa kuat KOH CN- berasal dari asam lemah HCN, dan terhidrolisis menjadi : CN- +H2O→HCN + OHJawaban

CH3COONa + H2O

CH3COOH + NaOH

E



− OH  =

B

5 mmol 5 mmol

19. Pembahasan CERDIK : Pb(NO3)2 + 2 HCl

m

4 mmol

18 mmol

t

4 mmol

8 mmol

s

10 mmol

A

PbCl2 + 2 HNO3 4 mmol 4 mmol

8 mmol 8 mmol

Masa PbCl2 = mmol x Mr PbCl2

= 4 x 278 = 1112 mg = 1,112 gram

9

Masa hasil PbCl2 =1,068 gram 1,068 = x100% 96%x100% = 96% 1,112

% hasil PbCl =

D

Jawaban

22. Pembahasan CERDIK : Dialisis merupakan proses pemurnian koloid dari kotoran-kotoran (ion pengganggu) sesuai dengan prinsip kerja pencucian darah. Fungsi ginjal diganti dengan mesin dialisator.


Jawaban

B

Ingat! Ingat!

Ksp = X x ⋅ Y y ⋅ S x+y

 Bila nilai x+y = 2, maka Ksp = S2  Bila nilai x+y = 3, maka Ksp = 4S3  Bila nilai x+y = 4, maka Ksp = 27S4 BaF2 →nilai x+y = 3, sehingga Ksp = 4S

23. Pembahasan CERDIK : Fase pendispersi dan terdispersi yang tidak ada adalah gas dan gas. Gas dan gas merupakan campuran homogen/larutan. Jawaban

B

3

mol gr / Mr 0,350 / 175 kelarutan (s) = M == = liter liter 1 liter = 2x10-3 M

−3 3 −9 Ksp = 4s3 4(2x10 ) 4x8x10 3,2x10 −8 = = =

Jawaban

C


24.

Ingat! Ingat!

P = P 0 .Xpelarut 81 4,5 0 18 P P= .Xpelarut 27 mmHgx = 27 mmHg x = 30 81 5 + 60 18 = 27 mmHg x 0,9 =24,3 mmHg

Ingat! Ingat!

Jawaban

Beberapa sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari: Sifat koloid elektroforesis

Efek tyndall

Adsorbsi

Dialisis Koagulasi

Kegunaan Penangkapan debu pada cerobong asap pabrik Sorot lampu pada saat berkabut, layar proyektor bioskop Pengobatan diare, pemutihan gula pasir Proses cuci darah Pembentukan delta sungai, penjernihan air dengan tawas Jawaban

10

D


= ∆Tb Kb.

gr 1000 x x{1 + (n − 1)α} Mr P

gr 1000 x x{1+ (n − 1)α} Mr P gram 1000 = 5 1,86x x x{1+ (2 − 1)1} 58,5 10.000 = ∆Tb Kb.

Massa NaCl adalah :786,3 gram NaCl adalah elektrolit kuat yang mengalami ionisasi sempurna. Bentuk molekul senyawa air, H2 O adalah “V”, ikatan hidrogen. Jawaban


π =M.R.T

D Ujian Nasional

C

30. Pembahasan CERDIK : Orde Q=1, orde R=1 dan orde p=1 maka rumus laju reaksi

π =M.R.T π1 π π 2 atm =2 ⇒ = 2 20 mol mol 10 122 122 π2 =4 atm

⇒ V=k [P] [Q] [R]

Jawaban

CO +

2

Ingat! Ingat!

∆H =−283 k

O2  CO2

Merupakan ∆H pembakaran gas CO, ciri reaksi pembakaran yaitu menggunakan

faktor – faktor yang mempengaruhi kesetimbangan : naik Tturun → ∆H+−

gas O2 Jawaban


besar kecil Vkecil → Pbesar → Koefisienbesar kecil

D

C + 2H2  CH4

2 C2H4 + 2H2 → 2C2H6

∆H= − 280 kj

2H2 O → 2H2 + O2

∆H= + 570 kj

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2 O

∆H= − 3130 kj +

∆H=-18 kkal

Hasil metana akan bertambah apabila reaksi bergeser kekanan. Hal ini terjadi jika suhu diturunan volume diperkecil dan tekanan diperbesar. Jawaban

2C2H4 + 6O2 → 4CO2 + 4H2 O ∆H =−2840 kj (untuk 2 mol C2H4 ) −2840 kj ∆Hc untuk 1 mol C2H4 = = −1420 Kj 2

Jawaban

D

Pada Reaksi : A + B → C

d[ A ] d[B] d[ C ] laju reaksi = − = − = + dt dt dt

0,4

1,2

Kp =

Pproduk Preak tan 5 2 3

Kp=

1 1

1,5 3

reaksi : A 2B2 → 2A + 2B

sisa

Ingat! Ingat!

tekanan parsial

Dimana tanda (-) merupakan laju pengurangan, dan (+) merupakan laju pembentukan.

1,2 1,2


mula − mula reaksi setimbang

Ingat! Ingat!

1 0,6

0,5

3 3 1,5

3

[P.N2 ][P.H2 ] [0,5][1,5] = = 0,75 atm [P.NH3 ] [1,5]2

Jawaban

B


Jenis sel elektrokimia :

1,2

•

Laju pembentukan zat A =

•

1,2 M 1,2 M = = 0,01 M/detik 2 menit 120 detik Jawaban

E

Sel elektolisis →Terjadi reaksi redoks yang menghasilkan energi kimia Sel volta/sel galvani →Terjadi reaksi redoks yang menghasilkan arus/energi listrik Jawaban

Ujian Nasional

D

2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)


awal reaksi

A


27. Pembahasan CERDIK : 1

Jawaban

D

C 11

34. Pembahasan CERDIK : Mn O-4 + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2 O 5 mol x0,1 = 0,5 mol 1

elektron yang terlibat =

Jawaban

Alkohol tersier

B

35. Pembahasan CERDIK : Nama senyawa kompleks [Co(NH3 )4 Cl2 ]Cl

jenis alkohol dengan letak gugus fungsi –OH pada atom C tersier dari rantai atom karbon

CH3 H3C

C

CH3

OH

Jawaban

adalah tetraminodiklorokobal (III) klorida. Jawaban

A

D



Hidrolisis disakarida :

R − OH + Na → R − ONa + 12 H2

Jenis disakarida

5,6 Mol= H2 = 0,25 mol 22,4 − OH 2 x mol = mol R= H2 0,5 mol massa 30 gram = = 60gr / mol mol 0,5 mol rumus molekul R − OH ⇒ CnH2n+1OH = 60 Mr R − OH =

CnH2n+1 =60 − (16 + 1) CnH2n = 60 − 17 − 1 n=

42 =3 14

Jadi, rumus molekulnya C3H7 OH = propanol Jawaban

D

Jenis alkohol berdasarkan letak gugus fungsinya :

Alkohol primer

pada atom C primer dari rantai atom karbon

Alkohol gugus atom sekunder C yang mengikat – OH diapit oleh dua atom C yang lain (atom C sekunder).

12

Glukosa + Galaktosa

Maltosa

Glukosa + Glukosa

Sukrosa

Glukosa + Fruktosa Jawaban

contoh

H

N

C

O

H2 C

OH

H3C

H C

CH3

B

40. Pembahasan CERDIK : Zat yang digunakan untuk cadangan energ dalam tubuh adalah glikogen. Jawaban

H3C

C

39. Pembahasan CERDIK : Ikatan yang terjadi pada protein adalah ikatan peptida. Ikatan ini terjadi dengan melepaskan molekul air (H-HO).

Jawaban

Ingat! Ingat!

Letak gugus fungsi – OH

Laktosa

O


Jenis alkohol

Hasil hidrolisis

OH

Ujian Nasional

C

Un Kimia Sma Ipa 2006-Soal+Pembahasan

Recommend Documents