TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD La Electronegatividad aumenta en un periodo a medida que aumenta el número atómico. La Electronegatividad aumenta en un grupo conforme disminuye el número atómico.
1. Los metales son los menos electronegativos mientras que los no metales son los más electronegativos.
2. Los elementos de mayor electronegatividad son el oxígeno (3,! y el "úor (#,$! 3. %&cialmente el más electronegativo es el "úor. elementos de menor electronegatividad electronegatividad son el cesio y el francio, am'os tienen $,) se 4. Los elementos considera al cesio el de menor electronegatividad ya que el francio es radioactivo.
La Electronegatividad La Electronegatividad mide la capacidad de atracción que e*erce un elemento so're los elec electr tron ones es en un enla enlace ce quím químic ico. o. Es resp respon onsa sa'l 'les es de que que la densi densida dad d elec electr trón ónic ica a alrededor de un átomo sea más o menos elevada.
!edida de la Electronegatividad La Elec Electr tron oneg egat ativ ivid idad ad no se pued puede e medi medirr dire direct ctam ament ente e sino sino a trav trav+s +s de m+to m+todo dos s indirectos. Escala de auling- no de los m+todos más usados es el propuesto por auling. En la Escala de electronegatividades de auling, los valores van desde el $, para el elemento menos electronegativo /asta el #,$ para el más electronegativo-
Ta"la de Electroa#nidade$ %e$cala &a'ling( E$cala de !'lli)en- /ace referencia a la relación de la electronegatividad con la a&nidad electrónica y la energía de ioni0ación. 1egún esta escala, se promedian los valores de estas últimas dos-
Electronegatividad !'lli)en * (2&nidad Electrónica Energía de 4oni0ación! 5 6 (785mol!
&ro+iedade$ de la A#nidad Electr,nica La Electronegatividad está asociada a la 2&nidad Electrónica y a la Energía de 4oni0ación por lo que aumentará /acia la derec/a y /acia arri'a en la 9a'la eriódica El elemento más Electronegativo es el :lúor El elemento menos Electronegativo es el :rancio Los átomos de electronegatividades muy diferentes tienen tendencia a formar un enlace iónico 9ipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad-
Enlace$ I,nico$ se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor de ;,<, por e*emplo-
NaCl - Na/0/ Cl 3/2 %dierencia de electronegatividade$ 2/3( Br - // Br 3/ %dierencia 2/2( !gO - !g 1/3/ O 3/4 %dierencia 2/1( Enlace$ Covalente$ &olare$ se producen cuando la diferencia de electronegatividades está entre $,= y ;,, por e*emplo-
2O - O 3/4/ 2/2 %dierencia 1/2( N3 - N 3/ 2/2 %dierencia /( Enlace$ Covalente$ no +olare$ se producen cuando la diferencia de electronegatividades es peque>a (menor de $,=!, por e*emplo-
C4 - C 2/5/ 2/2 %dierencia /4( La Electronegatividad afecta a la polaridad de las mol+culas de manera que la carga negativa se concentra en el átomo más electronegativo. Esta es la ra0ón de que por e*emplo los /idrocar'uros sen poco polares (el ?ar'ono y el @idrógeno tienen electronegatividades muy parecidas!, mientras que por el contrario el agua sea polar (el @idrógeno y el %xígeno tienen electronegatividades 'astante diferentes!. El carácter metálico y no metálico de los elementos se de&ne en función de su electronegatividad-
Car6cter 7et6lico átomo que cede fácilmente electrones y no muestra tendencia a ganarlos A 'a*a electronegatividad
Car6cter no 7et6lico átomo que cede con di&cultad electrones y frecuentemente los captan A muy electronegativos
Los semimetales son aquellos con una electronegatividad intermedia
O8idante$ son elementos con alta electronegatividad puesto que tienen facilidad para captar electrones
Red'ctore$ son elementos con 'a*a electronegatividad con facilidad para ceder electrones
9cido$ los elementos altamente electronegativos tienen tendencia a formar ácidos Ba$e$ los elementos poco electronegativos tienen tendencia a formar 'ases
E:ercicio$ de electronegatividad • •
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BCu+ es la electronegatividadD %rdena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos, , 2l y a B?uál de estos compuestos presenta el enlace con mayor carácter iónicoD %rdene el siguiente grupo de elementos según su s electronegatividades- Li, :, % y Fe Los átomos que participan en un enlace covalente presentan valores para la electronegatividad-
1imilares y elevados 1imilares y 'a*os Guy diferentes La formación de un enlace covalente no depende de la electronegatividad de los átomos que participan •
BCu+ tipo de enlace tiene lugar entre átomos de diferente electronegatividadD
o se puede predecir. ?ovalente. Getálico. 4ónico. • • •
%rdene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad- Li, ?a, ? y 1e 4ndique cuál es elemento más electronegativo de la serie- Fe, Fa, ?a y Gg B?uál es la tendencia general de la e lectronegatividad a lo largo de un períodoD
2umentar. Hisminuir. o existe una tendencia general. ermanece constante
