LAPORAN PRAKTIKUM Kimia Dasar 1 “Reaksi Kimia”
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2011
REAKSI KIMIA Tujuan : Mengamati perubahan kimia yang terjadi dari suatu reaksi kimia
PENDAHULUAN Dalam kehidupan sehari–hari sering kita menyaksikan reaksi kimia, namun jarang kita menyadarinya. Reaksi kimia terjadi disekeliling kita, misalnya perkaratan besi, pemurnian air menggunakan tawas, fotosintesis, dan masih banyak lagi. Bahkan di dalam tubuh kita mengalami reaksi kimia. Reaksi kimia terjadi sangat umum dan bermacam-macam, dan terjadi setiap saat tanpa kita menyadari hal tersebut. Sebelum praktikum, kita harus mengetahui apa itu reaksi kimia. Reaksi kimia dapat diartikan sebagai suatu proses dimana zat-zat baru (hasil reaksi), terbentuk dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya suatu reaksi kimia disertai olehkejadian-kejadian fisis, seperti perubahan warna, pembentukkan endapan, pembentukkan gas, serta perubahan suhu. Kemudian perkembangan jaman yang maju, membuat analisis kimia melakukan penelitian menggunakan peralatan canggih dengan tujuan untuk melmbuktikan bahwa reaksi benar-benar terjadi.(Ralph H. Petrucci – Suminar, terjemahan.1987).
Perubahan fisis yang dihasilkan pada suatu reaksi kimia dapat dijadikan indikasi untuk mengidentifikasikan suatu reaksi. Berdasarkan proses terjadinya, reaksi kimia dibedakan menjadi dua, yaitu : Reaksi kimia berlangsung secara spontan, reaksi kimia yang tidak memerlukan energi untuk proses reaksinya. Contohnya : Pembentukan endapan dan Perubahan warna. Reaksi kimia yang berlangsung secara tidak spontan, reaksi kimia ini memerlukan energi untuk proses reaksinya. Contohnya : Pembentukkan gas dan Perubahan suhu. Kemudian perubahan fisis yang lain yaitu perubahan suhu, terdapat dua macam perubahan suhu yang terjadi yaitu endotermik dan eksotermik. Reaksi endotermik merupakan reaksi yang menyerap kalor, nilai perubahan entalpi berharga (+). Perubahan kalor pada reksi endotermik berlangsung dari lingkungan ke sistem. Sedangkan pada reaksi eksotermik merupakan reaksi yang melepaskan kalor, nilai perubahan entalpi berhargs (-). Perubahan kalor pada reaksi eksotermik berlangsung dari sistem ke lingkungan.(Hiskia Ahmad, 2001)
Alat :
RAK TABUNG REAKSI
GELAS KIMIA
SPATULA
TABUNG REAKSI
PIPET TETES
Bahan :
HCl 0,1 M
ZnSO4 1 M
CaCO3 2 gram
K2CrO4 0,1 M
NH4OH 1 M
BaCl2 0,1 M
FeSO4 0,1 M
NaOH 0,1 M
KMnO4 0,1 M
H2C2O4 0,1 M
H2SO4 2 M
CO(NH2)2
0,1
M
SKETCHES OF PROCEDURES 1.
Precipitate Formation Zinc Deposition A.
ZnSO4 1 ml
NH4OH 1 ml
OBSERVATION
Endapan ZnSO4 + NH4OH
B.
Endapan ZnSO4 + NH4OH
NH4OH secukupnya
Endapan ZnSO4 + NH4OH + NH4OH
A. Terbentuk endapan berwarna putih B. Terbentuk endapan berwarna putih lebih banyak
The precipitate Barium A.
BaCl2 1 ml
K2CrO4 1 ml
Endapan BaCl2 + K2CrO4
B.
BaCl2 1 ml
HCl 1 ml
Dihasilkan Endapan BaCl2 + HCl + K2CrO4
Di tambah lagi K2CrO4 1 ml
A. Terbentuk endapan berwarna kuning muda B. Terbentuk endapan berwarna kuning pekat
Zinc Deposition Chemical Reaction
Change after reaction
ZnSO4 + NH4OH
Ada endapan berwarna putih
ZnSO4 + NH4OH + NH4OH
Ada endapan berwarna putih Lebih banyak
Precipitation of Barium Chemical Reaction
Change after reaction
BaCl2 + K2CrO4
Ada endapan berwarna kuning
BaCl2 + HCl
Tidak terbentuk endapan
BaCl2 + HCl + K2CrO4
Ada endapan berwarna kuning pekat
2.
Reaction gas formation A.
CaCO3 secukupnya
HCl 3 ml
2.A.Terdapat banyak gelembung gas
Gelembung gas
3. The reaction changes the color A.
H2C2O4 1 ml
H2SO4 2 ml
Waktu perubahan 1 : 12 H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4
KMnO4 1 ml
3.A.Terjadi perubahan warna dari ungu – merah muda – hingga tidak berwarna, selama 1 menit : 12 detik
B.
FeSO4 0,1 M
B. Terjadi perubahan warna dari hijau tua – hijau muda, selama 8 menit : 55 detik
H2SO4 2 ml KMnO4 1 ml
Waktu perubahan 8 : 55
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4
Gas formation Chemical Reaction CaCO3 + HCl
Change after reaction Terbentuk gelembung – gelembung gas
Changes The Color Chemical Reaction
Waktu
H2C2O4 + H2SO4
Change that occur
Tidak terjadi perubahan warna
H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4
1 menit : 12 detik
Terjadi perubahan warna dari ungu – merah – tidak berwarna
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4
8 menit : 55 detik
Terjadi perubahan warna dari Hijau tua – hijau muda
4.
Reaction temperature changes A. Exothermic
NaOH secukupnya
Di tambah asam sitrat (C6H7O8)
B. Endotermik
Urea secukupnya
Di tambah aquades
A. Terjadi perubahan suhu menjadi panas B. Terjadi perubahan suhu menjadi dingin
Exothermic Chemical Reaction NaOH + C6H8O7
Change that occur Terjadi perubahan suhu menjadi panas
Endothermic Chemical Reaction CO(NH2)2 + H2O
Change that occur Terjadi perubahan suhu menjadi dingin
Chemical Equations Pembentukkan Endapan ZnSO4 + NH4OH
Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
BaCl2 + K2CrO4
BaCrO4 + KCl
Pembentukkan Gas CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + CO2 + H2O
Perubahan Warna H2C2O4 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4
2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4
10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4
5 Fe(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Perubahan Suhu CO(NH2)2 + H20
2 NH3 + CO2
3 NaOH + C6H8O7
Na3C6H5O7 + 3 H2O
Pada percobaan kali ini kita akan mengamati perubahan kimia pada reaksi kimia. Perubahan kimia yang terjadi berupa sifat-sifat fisis pada reaksi kimia, seperti terbentuk endapan, terbentuk gas, perubahan warna, dan perubahan suhu (eksotermik dan endotermik). Pada percobaan pertama, kita akan mengamati pembentukan endapan pada Zn dan Ba. Pada pembentukan endapan Zn dengan NH4OH, akan terbentuk endapan Zn yang berwarna putih. Syarat terbentuknya endapan, konsentrasi NH4OH harus lebih besar daripada ZnSO4 sehingga di dapat endapan Zn. Selain itu sifat basa dari NH4OH yang menyebabkan Zn mudah di oksidasi hingga akhirnya dapat membentuk endapan. Saat pembentukkan endapan Barium, BaCL2 di tambahkan K2CrO4 sebagai pereaksinya. Kemudian terlihat endapan yang terbentuk berwarna kuning di bawah tabung reaksi. Percobaan berikutnya di tabung lain, BaCl2 di tambahkan HCl , kemudian ditambahkan lagi K2CrO4. Sehingga di dapat endapan yang terbentuk berwarna kuning yang lebih pekat di banding tabung sebelumnya. Pada percobaan kedua, kita akan mengamati pembentukkan gas dari reaksi CaCO3 dan HCl. CaCO3 (Batu pualam) apabila di reaksikan dengan senyawa asam (HCl), akan menghasilkan gelembung-gelembung gas. Gelembung gas ini di hasilkan dari gas H2 dari hasil reaksi.
Pada percobaan ketiga, kita akan mengamati perubahan warna dari reaksi H2C2O4 dengan H2SO4, dari reaksi tersebut tidak terlihat perubahan warna, namun saat di tambahkan KMnO4, terlihat perubahan warna dari ungu yang merupakan warna KMnO4 menjadi merah dan akhirya menjadi tidak berwarna, dan waktu yang dibutuhkan untuk melakukan perubahan warna tersebut adalah 1 menit : 12 detik, dengan perbandingan dari masing-masing larutan adalah 1:2:1 (ml). Percobaan berikutnya akan mengamati perubahan warna dari reaksi FeSO4, H2SO4 dan KMnO4. Telihat hasil dari reaksi tersebut mengalami perubahan warna dari hijau tua yang merupakan warna FeSO4 menjadi hijau muda, dan waktu yang di butuhkan untuk melakukan perubahan warna tersebut adalah 8 menit : 55 detik.
Pada pecobaan terakhir, kita akan mengamati perubahan suhu, baik secara eksotermik maupun endotermik. Pada saat eksotermik, didapat dari hasil reaksi antara NaOH dengan Asam sitrat (C6H8O7) terjadi perubahan suhu menjadi panas. Hal ini dapat terjadi karena sistem (NaOH dengan Asam sitrat) melepas kalor ke lingkungan (tabung reaksi) Kemudian pada reaksi endotermik, didapat dari hasil reaksi antara urea (CO(NH2)2 dengan air terjadi perubahan suhu menjadi dingin. Hal ini dapat terjadi karena sistem (CO(NH2)2 dengan Air) menyerap kalor dari lingkungan
Kesimpulan
Dari hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa 1. Reaksi kimia merupakan proses kimia yang menghasilkan zat baru, yang terbentuk dari zat aslinya 2. Adanya sifat-sifat kimia yang terjadi pada suatu reaksi (terbentuk endapan, terbentuk gas, perubahan warna, perubahan suhu) mengindikasikan adanya reaksi kimia yang berlangsung
Daftar Puataka
Ahmad, Hiskia. 2001. Energetika Kimia. Bandung : PT. Citra Aditya Bakti Keenan, A. Pujaatmaja, Hadyana. 1992. KimiaUntukUniversitas Jilid I. Bandung : Erlangga Petrucci, Ralph. Suminar, Ahmad. 1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi Keempat Jilid I. Jakarta : Erlangga www. e-dukasi. net (20 Oktober 2011/16:40) www. chem-is-try. com (20 Oktober 2011/16:50)
