REACCIONES QUIMICAS: ANALISIS CUANTITATIVO. I.
CAPACIDADES:
Al fnalizar la practica el estudiante: a) Eectuara Eectuara una reacci reacción ón químic química. a. b) Determi Determinará nará el reactivo reactivo limita limitante nte c) Calculara Calculara el rendimi rendimiento ento teórico teórico el rendimie rendimiento nto real de la reacción. II.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
!a estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos productor en una reacción química. !as cantidades teóricas de reactivos productos" se calculan en base a la ecuación química balanceada. Es decir" una ecuación química con un total de átomos de reactivos i#ual al total de átomos de productos. Cuando las relaciones estequiom$tricas implican moles" se usan los coefcientes de la ecuación cuando se requieren pesos" se usa el valor obtenido de multiplicar el coefciente con su respectivo peso molecular. En una reacción química" el reactivo que se consume totalmente limita la cantidad de producto se denomina reactivo limitate.
!a cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción la cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real Re!imieto real " re!imieto te#rico
Al#unas de las razones para e%plicar la dierencia entre el rendimiento real el teórico son: •
&uc'as reacciones son reversibles" de manera que no proceden (* de izquierda a derec'a.
•
•
Aun cuando una reacción se complete en un (*" resulta diícil recuperar todo el producto del medio de la reacción +como sacar toda la mermelada de un bote). !os productos ormados pueden se#uir reaccionando entre sí o con los reactivos" para ormar todavía otros productos +reacciones secundarias). Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción.
El rendimiento porcentual o porcenta,e del rendimiento describe la relación del rendimiento real el rendimiento teórico:
-endimiento porcentual
rendimiento real rendimientoteorico
% (
E,emplo: /i (0"1 # de 2e3 reacciona con ( # de 453 el peso de producto es: (0" 1 # 2e3 %
( # de 453 %
90 gde Fe
(OH )
₂
72 g de FeO
90 gdeFe
(OH )
18 gdeH ₂ O
₂
6(# 2e +34) 5
7 # 2e +34)5
El peso de producto obtenido corresponde de 6( # de 2e +34) 5 por ser el menor valor obtenido. !a cantidad de producto obtenido corresponde al rendimiento má%imo del (*. III.
MATERIALES $ REACTIVOS:
&A8E-9A!E/: Espátula aso de precipitación arilla de a#itación
;apel de fltro Embudo simple &atraz Erlenmeer
-EAC893/: IV.
=itrato de plata Cloruro de calcio /ulato c>prico penta'idratado A#ua destilada
PROCEDIMIENTO:
E%perimento 9: Determinación del rendimiento porcentual de =98-A83 DE ;!A8A: (. ;esar "( ? "(7 #ramos de A#=3 ȝ +s). Anotar el peso. 6. ;esar "(7 ? "6 #ramos de cloruro de calcio. Anotar el peso. @. &ezclar en un vaso de precipitación a#re#ar. apro%imadamente 7 ml de a#ua destilada a#itar con una varilla. . Ensamblar un equipo de fltración. 7. ;esar en el papel de fltro antes de colocarlo en el equipo de fltración.+;() 0. 2iltrar cuidadosamente la mezcla evitando que se queden restos en el vaso de precipitación para esto a#re#ar a#ua destilada 'asta que no queden sólidos. !ue#o" a#re#ar a#ua destilada unas tres veces sobre el papel de fltro. B. -etirar cuidadosamente el papel de fltro" colocarlo en una lámina de relo, secar en la estua. 1. ;osteriormente al secado. ;esar nuevamente el papel de fltro con los sólidos incluidos. +;6)
. Calcular el rendimiento real ;6;( (. Calcular el rendimiento porcentual de la reacción.
E%perimento 6: Determinación del rendimiento porcentual del sulato de bario. (. ;esar "( ? "(7 #ramos de sulato c>prico penta'idratado. Anotar el peso. 6. ;esar "(7 ? "6 #ramos de cloruro de bario. Anotar el peso. @. &ezclar en un vaso de precipitación a#re#ar apro%imadamente 7 ml de a#ua destilada a#itar con la varilla. . Ensamblar un equipo de fltración. 7. ;esar el papel de fltro antes de colocarlo en el equipo de fltración 0. 2iltrar cuidadosamente la mezcla evitando que se queden restos en el vaso de precipitación para esto a#re#ar a#ua destilada 'asta que no queden sólidos. B. -etirar cuidadosamente el papel de fltro" colocarlo en una luna de relo, secar en la estua. 1. ;osteriormente al secado. ;esar nuevamente el papel de fltro con los sólidos incluidos. +;6) . Calcular el rendimiento real de la reacción: rendimiento real ;6 ? ;( (. Calcular el rendimiento porcentual de la reacción. V.
RESULTADOS:
E%perimento (: Ecuación química balanceada:
8ipo de reacción: Calculo del rendimiento teórico: Calculo del rendimiento real: Calculo del rendimiento porcentual de la reacción:
E%perimento 6: Ecuación química balanceada: 8ipo de reacción: Calculo del rendimiento teórico: Calculo del rendimiento real: Calculo del rendimiento porcentual de la reacción:
INFORME DE FIN DE PR%CTICA -E=D9&9E=83 ;3-CE=8A! DE =A -EACC9F= G9&9CA (. Escribe un breve resumen de la practica realizada
6.HConsidera que le rendimiento porcentual obtenido es óptimoI E%plicar.
@.Gue consideraciones tendría en cuenta para me,orar el rendimiento obtenido.
.Escriba la ecuación balanceada de la combustión del az>car +CJ4K53J)
C(64663(( +s) L (6 36 +#) (6 C36 +#) L (( 463 +l) 7.!a órmula química del ácido ac$tico es C4MC334. +el vina#re es una solución diluida de ácido ac$tico). El ácido ac$tico puro es inNamable" de manera que si se queman @(7 #ramos de ácido ac$tico" HCuántos #ramos de C35 453 se produciránI (C4@ C334 L 636 6C36 L 6463 (mol C4@C334 6mol C3 6 A) 0# C4@C334 6+#) @(7 # C4@C334 O O 06# de C3 6
0.!a reacción entre el ó%ido nítrico +=3) o%í#eno para ormar dió%ido de nitró#eno +=35) es un paso determinante para la ormación del smo# otoquímico. 6=3+#) L 35
6=35+#)
HCuántos moles de =35 se ormarán por la reacción completa de "67 mol de 35I 6=3+#) L 36+#) 6=36+#)
6 moles de =36 % .67 mol 36 .71 mol de =36
