Asignatura: Química Analítica Unidad 1: Introducción a la Química Analítica
UNIVERSIDAD UNIVERSIDA D ABIERTA Y A DISTANCIA DISTANCIA DE MÉXICO
ASIGNATURA: Química Analítica UNIDAD I: Introducción a la Química Analítica ACTIVIDAD ACTIVIDAD 3: Procedimientos y aplicaciones PROFESOR: Enrique Israel Martínez Gordillo ALUMNA: Judith Naa !amírez
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Asignatura: Química Analítica Unidad 1: Introducción a la Química Analítica
Hallar el pH de las siguientes disoluciones:
1. 2 g de NaOH en 500 ml de solución. El hidróxido de sodio es una base fuerte, está totalmente disociada, por lo que la concentración inicial es la del equilibrio (OH -). Por tanto, es necesario calcular primero la molaridad P(!aOH)"##.$%$%&'.$$$&'.**+$+"$.$$+'+ mol oles/ #$.$$+'+ mol"*.* moles olaridad/ *.* moles*. litros"*.' 0alculando a continuación el pOH/ pOH" -lo (OH-) " -lo *.'" '
sustituimos1 pH"'-pOH " '-'"'
2. 5 g de BOH en 250 ml de disolución. Si PM=5 g!mol " #$=1.% & 10 '5 0alculando primeramente los moles/ oles"'mol"*.*#$ olaridad"*.*#$ moles*.# ml" *.'# 2ado que es una base d3bil debe hallarse la concentración de equilibrio OH - , utili4ando la constante de basicidad dada en el problema.
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.' Se Me(clan 2 gramos de #OH " gramos de NaOH) se disuel*en en agua completando *olumen a 150 ml. 6as dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo 0alculamos el n7mero de moles de cada base/ El 8OH pesa 5 mol 9 el !aOH *mol oles de 8OH " #5"*.* oles de !aOH"*"*.*+ !7mero total de moles de OH"*.*&*.*+"*.'' 0alculamos la concentración molar de estos iones/ *.''*.'"*.+ pOH"-lo (OH-)"- lo*.+"*.'5 pH"'-pOH " '- *.'5" '.%5
+. ,e una solución 0.05 M de -cido actico /HOOH sa$iendo ue su #a es 1.34 &10 ' 5
-
CH3COOH+H2O Como el valor de
+
CH3COO + H3O
#a es 1.34 &10 '5
l *alor del PH es:
(
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5. alcular el pH de una disolución 0.20 M de HN /#a = +.4 6 10 '10 H0H&H#O 0!-&HO& 0omo el :alor de 8a".$x'* -'*
El :alor de Ph ser;a/
%. ,e una solución 0.10 M de -cido 7órmico HO 2H. /#a= 1.8 & 10 '+
El :alor de Ph ser;a/
'
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3. Solución de NaOH 0.005 M
8. 9u concentración tiene el -cido sul7;rico H 2SO+si su concentración de iones H < es 0.0025 M
4. 9u-l es el pH de una solución de -cido triprótico 7uerte de concentración 0.00M =l llear al equilibrio, la disociación del ácido será casi completa, por ello para calcular el pH bastará con determinar el loaritmo de la concentración del ácido, que será la misma que la del ión hidronio (H O&).
10. >na solución de 0.10 M de un -cido d$il H?) tiene un pH de .10. 9u-l es el *alor de #a del -cido
)
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