Procedimiento I parte. Reacciones Redox. 1. Coloque dos mL de una solución e nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo 13 x 100 mm, añádale una lámina de cobre. Observe qué le sucede a la solución y al cobre. Anote sus resultados.
Rápidamente ocurre la reacción donde el cobre desplaza a la plata quedando nitrato de cobre (II) y plata sólida.
Reacción:
2 1
Ag +
AgNO 3 + Cu -----> Cu (NO3)2 + Ag
+ 1 e - ----> Ag
Reducción ---- Agente Oxidante
Cu ----> Cu + + 2 e-
Oxidación ---- Agente Reductor
2 Ag +1 + 2 e- + Cu 0 ----> 2 Ag 0 + Cu +2 + 2eEcuación Balanceada: 2 AgNO3 + Cu ----> Cu (NO3)2 + 2 Ag
2. Coloque 2 mL de la solución de sulfato de cobre (II) 0,5 M en un tubo de ensayo 13x 100 mm. Añádale una lámina de zinc. Observe qué le sucede a la solución y al zinc.
En esta reacción ocurre que el Zn desplaza al cobre; Después de un rato se pudo observar que se desprendió el cobre sólido. Reacción:
Cu +2 + 1 e- + Zn 0 ----> Cu 0 + Zn +2 + 1eEcuación Balanceada:
CuSO 4 + Zn -----> ZnSO4 + Cu
3. Coloque 2 mL de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cobre. Observe qué le sucede a la solución y al cobre. Anote Resultados.
HCl + Cu ----> Esta reacción no ocurre. El cobre es uno de los menos activos, así que no puede sacar al hidrógeno del HCl.
4. Coloque 2 mL de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de zinc. Observe qué le sucede a la solución y al Zinc. Anote sus resultados.
Se pudo observar que se el zinc es mas activo que el hidrogeno por lo que este lo desplaza y queda hidrogeno gaseoso y cloruro de zinc de un color blanco con Desprendimiento de Gases. Reacción:
II Parte. Camino Electrónico 1. Agregue 200 mL de agua a un vaso químico de 400 mL. 2. Agregue 10 gotas de solución de fenolftaleína y agite. 3. Luego, agregue 10 mL de la solución de K 3 Fe (CN) 6 0,02 M y mezcle. 4. Conecte 2 clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor. 5. Coloque los clavos conectados a los alambres en el vaso de 400 mL. Separe los clavos lo más posible (Use Cinta adhesiva) y observe. 6. Conecte los alambres a los terminales de una batería de 6V 7. Después de un minuto o más, la solución cambia de coloración en el área alrededor de los clavos. Observe y anote. 8. Para mejores resultados, mantenga el sistema por unos 30 minutos. 9. Observe el flujo de electrones.
DESPUÉS DE 30 MINUTOS
De La parte positiva de la batería se observa un color Azul llamado azul de Prusia alrededor del clavo y ese es el ánodo y la parte negativa de la batería alrededor del clavo cambio a rosado y el cátodo. Reacciones: En el Cátodo 2 H2O + 2 e- -----> H2 (g) + 2 OH-
En el Ánodo
H2 +1 + 2e- ---> H2 0 Oxidación – Agente Reductor K 3Fe (CN) 6 + Fe ----> K Fe Fe(CN)6 Fe 0 ----> Fe +3 + 3eReducción -- Agente Oxidante Ecuación Iónica total para la reacción: 2 H2O + Fe ----> H2 + 2OH- + Fe3+
Cuestionario 1. ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?
La Sustancia que se genera en el medio es el Hidróxido ya que cuando usamos fenolftaleína ella al cambiar a rosado indica que es una base y el hidróxido es el componente de la base. Esta sustancia se produce del agua y se obtiene hidrogeno gaseoso e hidróxido.
2. Identifique el Ánodo y el Cátodo El ánodo lo identificamos como el positivo de la batería ya que desprendió un color azul llamado azul Prusia. El cátodo lo identificamos como el negativo de la batería ya que desprendió un color rosado. 3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones.
4. De ejemplo de reacciones químicas de oxidación y reducción que se lleva a cabo en nuestra vida cotidiana.
En las pilas o baterías que usas para el control de la televisión, sirven por una reacción de óxido reducción, tu respiración es otro ejemplo de oxidación, el envejecimiento es otro ejemplo de oxidación, cuando pelas una papa, una manzana, una pera, o un plátano y los dejas al aire libre se obscurecen, esto es por la oxidación. 5. ¿De ejemplos de agentes oxidantes y agentes reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química?
Ca0 + Cl 2 -----> CaCl2 El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1 – . Ca + Cl 2 -->CaCl2 El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 2+. Agentes Oxidantes: O2 Agentes Reductores: C - H 2 – Cu 6. ¿Cuál es la semirreación de oxidación del agua si se lleva a cabo la electrolisis del agua en medio acido?
En el Cátodo: 2 H2O + 2e- ----> H2 (g) + 2OH- se reduce. Agente oxidante En el Ánodo: Fe0 ----> Fe3+ + 3e- se oxida. Agente reductor
7. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.
