MAKALAH IKATAN KIMIA
BAB I PENDAHULUAN A.
Latar Belakang
Suatu atom bergabung dengan atom lainnya melalui ikatan kimia sehingga dapat membentuk senyawa, baik senyawa kovalen maupun senyawa ion. Senyawa ion terbentuk melalui ikatan ion, yaitu ikatan yang terjadi antara ion positif (atom yang yan g mele melepas paskan kan elek elektro tron) n) dan ion neg negatif atif (ato (atom m yan yang g men menang angkap kap elek elektro tron). n). Akibatnya, senyawa ion yang terbentuk bersifat polar. Dalam seti Dalam setiap ap seny senyawa awa,, ato atom-at m-atom om ter terjali jalin n sea seara ra ter terpad padu u ole oleh h suat suatu u bentuk ikatan antaratom yang disebut ikatan kimia. Seorang ahli kimia dari Amerika serikat, yaitu !ilbert "ewton #ewis ( $%&'- $*) dan Albreht +osel dari erman ( $%'- $&) menerangkan tentang konsep ikatan kimia. -
/nsur- unsur gas mulia ( golo /nsurgolongan ngan 011A) sukar memb membentuk entuk senyaw senyawaa karena konfigurasi elektronnya memeliki susunan elektron yang Stabil.
-
Setiap unsur berusa berusaha ha memeli memeliki ki konfigurasi konfigurasi elektro elektron n seperti yang di meliki oleh unsur gas mulia, yaitu dengan ara melepaskan elektron atau menangkap elektron.
-
ika suatu unsu unsurr melepas melepaskan kan elektro elektron, n, artiny artinyaa unsur itu elektro elektron n pada unsur lain. Sebaliknya, jika unsur itu menangkap elektron, artinya menerima elektron dari unsur lain. adi susunan yang stabil terapai jika berikatan dengan atom unsur lain.
-
+eenderungan +eenderun gan atom- atom unsu unsurr untu untuk k memili memiliki ki delapa delapan n elektro elektron n di kulit terluar di sebut kaidah oktet.
BAB II PEMBAHASAN IKATAN KIMIA Pengertian Ikatan Ikatan Kimia
padaa tah tahun un $$ $$* * men menyat yataka akan n bah bahwa wa Walter Koss Walter Kossel el dan Gilbe Gilbert rt Lewis pad terdapat hubungan antara stabilnya gas mulia dengan ara atom berikatan. 2ereka mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupa sehingga susunan kedua elektron kedua atom tersebut samaa den sam dengan gan sus susuna unan n gas mul mulia. ia. +e +eend enderu erunga ngan n ato atom-a m-atom tom unt untuk uk mem memilik ilikii struktur atau konfigurasi elektron gas mulia atau % elektron pada kulit terluar disebut Kaia! "ktet. Sementara itu, atom-atom yang mempunyai nomor atom keil dari hidrogen sampai dengan boron enderung memiliki konfigurasi elektron gas helium atau mengikuti kaia! D#$let. A.
%enis&%enis Ikatan Ki'ia (.
Ikatan antar ato'
A. Ikatan ion 1katan ion adalah sebuah gaya elektrostatik elektrostatik yang mempersatukan mempersatukan ion-ion dalam suatu senyawa ionik. 1on-ion yang diikat oleh ikatan kimia ini terdiri dari kation dan juga anion. +ation terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah dan biasanya terdiri dari logam-logam alkali dan alkali tanah. Sementara itu, anion ender en derung ung terb terbentu entuk k dar darii uns unsurur-uns unsur ur ya yang ng mem memilik ilikii afin afinita itass elek elektro tron n tin tinggi ggi,, dalam hal ini unsur-unsur unsur-unsur golongan golongan halog halogen en dan oksig oksigen. en. 3leh karena itu, dapat dik ikat atak akan an ba bah hwa ik ikat atan an io ion n sa san nga gatt dip ipen enga garu ruhi hi ol oleh eh bes esar arny nyaa be bed da keelektronegatifan dari atom-atom pembentuk senyawa tersebut. Semaki Sema kin n be besar sar be beda da ke keel elekt ektro rone nega gati tifan fanny nya, a, ma maka ka ik ikat atan an io ion n ya yang ng dihasilkan akan semakin kuat. 1katan ion tergolong ikatan kuat, dalam hal ini memiliki energi ikatan yang kuat sebagai akibat dari perbedaan keelektronegatifan ion pen penyu yusun sunnya nya.. 4em 4emben bentuk tukan an ika ikatan tan ion dila dilakuk kukan an den dengan gan ar araa tra transfe nsfer r elektro elek tron. n. Dal Dalam am hal ini ini,, kat kation ion teri terioni onisasi sasi dan mel melepa epaska skan n seju sejumla mlah h elek elektro tron n hingga menapai jumlah oktet yang disyaratkan dalam aturan #ewis. Sifat-Sifat ikatan ion adalah5 adalah 5 • • •
b.
6ersifat polar sehingga larut dalam pelarut 4olar 2emiliki titik leleh yang tinggi 6aik larutan maupun lelehannya bersifat elektrolit
Ikatan kovalen = homopolar 1katan kovalen merupakan ikatan kimia yang terbentuk dari pemakaian elektron bersama oleh atom-atom pembentuk ikatan. 1katan kovalen biasanya terbentuk dari da ri un unsu surr-un unsu surr no nonn-lo logam gam.. Dal Dalam am ik ikat atan an ko kova vale len, n, se setia tiap p ele elekt ktro ron n dal dalam am
pasangan tertarik ke dalam nukleus kedua atom. 7a 7arik rik menarik elektron inilah yang menyebabkan kedua atom terikat bersama. 1katan kov 1katan kovalen alen ter terjadi jadi ket ketika ika mas masing ing-ma -masin sing g atom dal dalam am ika ikatan tan tid tidak ak mampu memenuhi aturan oktet, dengan pemakaian elektron bersama dalam ikatan kovalen, masing-masing atom memenuhi jumlah oktetnya. Ada beb beberap erapaa jen jenis is ika ikatan tan kov kovale alen n yan yang g sem semuany uanyaa ber berga gantu ntung ng pad padaa jumlah pasangan elektron yang terlibat dalam ikatan kovalen. 1katan tunggal merupakan ikatan kovalen yang terbentuk $ pasangan elektron. 1katan rangkap merupakan ikatan kovalen yang terbentuk dari dua pasangan elektron, begitu juga dengan ikatan rangkap yang terdiri dari pasangan elektron. 1katan rangkap memiliki panjang ikatan yang lebih pendek daripada ikatan tunggal. Selain itu terdapat juga bermaam-maam jenis ikatan kovalen lain seperti ikatan sigma, phi, delta, dan lain-lain. Senyawa kovalen dapat dibagi menjadi senyawa kovalen polar dan non polar. 4ada senyawa kovalen polar, atom-atom pembentuknya mempunyai gaya tarik yang tidak sama terhadap elektron pasangan persekutuannya. 8al ini terjadi karena beda keelektronegatifan antara atom-atom penyusunnya. Akibatnya terjadi pemisahan kutub positif dan negatif. Sementara itu pada senyawa kovalen non polar titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit karena beda keelektronegatifan yang keil atau tidak ada. !ambar 1katan +ovalen pada pada metana . Ikatan kovalen koordinasi koordinasi = semipolar 1katan kovalen koordinat merupakan ikatan kimia yang terjadi apabila pasangan elektron bersama yang dipakai oleh kedua atom disumbangkan oleh salah satu atom ato m saja saja.. Sem Sement entara ara itu ato atom m yan yang g lai lain n han hanya ya ber berfun fungsi gsi seb sebaga agaii pen penerim erimaa elektron berpasangan saja. Syarat-syarat terbentuknya ikatan kovalen koordina koordinat: t: -
Salah satu atom memiliki pasangan elektron bebas
-
Atom yang lainnya memiliki orbital kosong Susunan ikatan kovalen koordinat sepintas mirip dengan ikatan ion, namun kedua ikatan ini berbeda oleh karena beda keelektronegatifan yang keil pada ikatan kovalen koordinat sehingga menghasilkan ikatan yang enderung mir ip kovalen.
d.
Ikatan Logam 1katan logam merupakan salah satu iri khusus dari logam, pada ikatan logam ini elektron tidak hanya menjadi miliki satu atau dua atom saja, melainkan menjadi milik dari semua atom yang ada dalam ikatan logam tersebut. 9lektron-elektron dapat terdelokalisasi sehingga dapat bergerak bebas dalam awan elektron yang mengelilingi atom-atom logam. Akibat dari elektron yang dapat bergerak bebas ini adalah sifat logam yang dapat menghantarkan listrik dengan mudah. 1katan logam ini hany hanyaa dit ditemu emuii pad padaa ika ikatan tan yan yang g selu seluruh ruhny nyaa terd terdiri iri dar darii ato atom m uns unsur ur-un -unsur sur logam semata
).
Ikatan Antara Molek#l
a.
Ikatan Hidrogen 1katan hidrogen merupakan gaya tarik menarik antara atom 8 dengan atom lain yang mempunyai mempunyai keelekt keelektroneg ronegatifan atifan besar pada satu molek molekul ul dari senyawa yang sama. 1katan hidrogen merupakan ikatan yang paling kuat dibandingkan dengan ikatan ika tan ant antar ar mol moleku ekull lain lain,, nam namun un ika ikatan tan ini mas masih ih leb lebih ih lema lemah h dib diband anding ingkan kan dengan ikatan kovalen maupun ikatan ion. 1katan hidrogen ini terjadi pada ikatan antara atom 8 dengan atom ", 3, dan : yang memiliki pasangan elektron bebas. 8idrogen dari molekul lain akan bereaksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan besar ikatan bervariasi. +ekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh beda keelektrone keelek tronegatifan gatifan dari atom-at atom-atom om peny penyusunn usunnya. ya. Semak Semakin in besar perbed perbedaanny aannyaa semakin besar pula ikatan hidrogen yang dibentuknya. +ekuatan +ekuata n ika ikatan tan hid hidrog rogen en ini aka akan n mem mempen pengar garuhi uhi titi titik k did didih ih dar darii seny senyawa awa tersebut. tersebu t. Semaki Semakin n besar perbedaan keelektronegatifan keelektronegatifannya nya maka akan semaki semakin n besar titik didih dari senyawa tersebut. "amun, terdapat pengeualian untuk 83 yang memiliki dua ikatan hidrogen tiap molekulnya. Akibatnya, titik didihnya paling besar dibanding senyawa dengan ikatan hidrogen lain, bahkan lebih tinggi dari 8: yang memiliki beda keelektronegatifan terbesar.
b.
Ikatan Van Van der Walls Walls !aya 0an der ;alls dahulu dipakai untuk menunjukkan semua jenis gaya tarik menarik antar molekul. "amun kini merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol seketika. 1katan 1 katan ini merupakan jenis ikatan antar molek mo lekul ul ya yang ng te terl rlema emah, h, na namu mun n se serin ring g di dijum jumpai pai di an antar taraa sem semua ua
B.
Teori "rbital Molek#l
7eori 1katan 0alensi mampu seara kualitatif menjelaskan kestabilan ikatan kovalen kov alen seb sebaga agaii aki akibat bat tum tumpan pang-t g-tind indih ih orb orbital ital-or -orbita bitall ato atom. m. Den Dengan gan kon konsep sep hibridisasi pun dapat .sayangnya dalam beberapa kasus, teori ikatan valensi tidak dapat da pat me menj njel elask askan an si sifat fat-s -sifa ifatt mo mole leku kull ya yang ng ter teram amati ati se sear araa me memu muask askan an.. =ontohnya adalah molekul oksigen, yang struktur #ewisnya sebagai berikut. 2enurut gambaran struktur #ewis 3ksigen di atas, semua elektron pada 3 berpasangan dan molekulnya seharusnya bersifat diamagnetik, namun keny ke nyata ataan anny nya, a, me menu nuru rutt ha hasi sill pe pero roba baan an di dike keta tahu huii ba bahw hwaa 3k 3ksig sigen en be bersi rsifat fat paramagnetik dengan dua elektron tidak berpasangan. 7e 7emuan muan ini membuktikan adanya kekurangan mendasar dalam teori ikatan valensi. Sifat magnet dan sifat-sifat molekul yang lain dapat dijelaskan lebih baik dengan den gan men menggu ggunak nakan an pen pendek dekatan atan mek mekani anika ka kua kuantu ntum m ya yang ng lai lain n ya yang ng dis disebu ebutt sebagai teori orbital molekul (32), yang menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah ist ilah orb orbita itall mol moleku ekull yan yang g dih dihasil asilkan kan dar darii int interak eraksi si orb orbital ital-or -orbit bital al ato atom m dar darii atom-atom yang berikatan dan yang terkait dengan molekul seara keseluruhan. 2enurut teori 32, tumpang tindih orbital $s dua atom hidrogen mengarah pada pembentukan dua orbital molekul, satu orbital molekul ikatan dan satu orbital molekul anti ikatan. 3rbital molekul ikatan memiliki energi yang lebih rend re ndah ah da dan n ke kesta stabi bilan lan ya yang ng le lebi bih h be besa sarr di diba band ndin ingk gkan an de deng ngan an or orbi bita tall at atom om pembentuknya. 3rbital molekul anti a nti ikatan memiliki energi yang lebih besar dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan dengan orbital atom pembentuknya. 4enempatan 4enem patan elektron dalam orbital molek molekul ul ikatan menghasilkan menghasilkan ikatan kovalen yang stabil, sedangkan penempatan elektron dalam orbital molekul anti ikatan menghasilkan ikatan kovalen yang tidak stabil. Dalam orbital molekul ikatan kerapatan elektron lebih besar di antara inti atom yang berikatan. Sementara, dalam orbital molekul anti ikatan, kerapatan elektron mendekati nol di antara inti. 4erbedaan ini dapat dipahami bila kita meng me ngin inga gatt sif sifat at ge gelo lomb mban ang g pa pada da ele elekt ktro ron. n. !e !elo lomb mban ang g da dapa patt be berin rinter terak aksi si sedemikian rupa dengan gelombang lain membentuk interferensi konstruktif yang memperb mem perbesar esar amp amplit litudo udo,, dan jug jugaa inte interfer rferens ensii des destru trukti ktiff yan yang g men meniad iadaka akan n amplitudo. 4emben 4emb entu tuka kan n or orbi bita tall mo molek lekul ul ik ikata atan n be berk rkait aitan an de deng ngan an in inte terfe rferen rensi si konstruktif, sementara pembentukan orbital molekul anti ikatan berkaitan dengan interferensi destruktif. adi, interaksi konstruktif dan interaksi destruktif antara dua orbital $s dalam molekul 8 mengarah pada pembentukan ikatan sigma (>$s) dan pembentukan anti ikatan sigma (>?$s). *.
Hibriisasi
Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. +onsep orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam dal am men menjela jelaska skan n ben bentuk tuk orb orbital ital mol moleku ekull dar darii sebu sebuah ah mol moleku ekul. l. +on +onsep sep ini adalah bagian tak terpisahkan dari teori ikatan valensi. ;alaupun kadang-kadang diajarkan bersamaan dengan teori 0S94@, teori ikatan valensi dan hibridisasi sebenarnya tidak ada hubungannya sama sekali s ekali dengan teori 0S94@. $.
Searah perkembangan
7eo eori ri hib hibrid ridisas isasii dip diprom romosi osikan kan ole oleh h kim kimiawa iawan n #in #inus us 4au 4aulin ling gBB dal dalam am menjelaskan struktur molekul seperti metana (=8). Seara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, namun pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif untuk merasionalkan struktur senyawa organik. 7eor orii hi hibr brid idisa isasi si ti tida dakl klah ah sep sepra rakt ktis is te teor orii or orbit bital al mo molek lekul ul da dalam lam ha hall perhitungan kuantitatif. 2asalah-masalah pada hibridisasi terlihat jelas pada ikatan yang melibatkan orbital d, seperti yang terdapat pada kimia koordinasi dan kimia kim ia org organo anolog logam. am. ;al alaup aupun un ske skema ma hib hibridi ridisasi sasi pad padaa log logam am tran transisi sisi dap dapat at digunakan, ia umumnya tidak akurat. Sangatl Sang atlah ah pe pent ntin ing g un untu tuk k di diat atat at ba bahw hwaa or orbi bital tal ad adal alah ah seb sebua uah h mo mode dell represe rep resenta ntasi si dar darii tin tingka gkah h lak laku u elek elektro tron-e n-elek lektro tron n dal dalam am mol moleku ekul. l. Dal Dalam am kasu kasuss hibridisasi yang sederhana, pendekatan ini didasarkan pada orbital-orbital atom hidrogen. hidro gen. 3rbita 3rbital-orbit l-orbital al yang terhib terhibridisa ridisasikan sikan diasum diasumsikan sikan sebaga sebagaii gabun gabungan gan darii orb dar orbital ital-or -orbit bital al ato atom m yan yang g ber bertum tumpan pang g tin tindih dih satu sam samaa lai lainny nnyaa den dengan gan proporsi yang bervariasi. 3rbital-orbital 3rbita l-orbital hidrogen digunakan sebagai dasar skema s kema hibr hi brid idisa isasi si ka karen renaa ia ad adala alah h sal salah ah sat satu u da dari ri sed sedik ikit it or orbi bital tal ya yang ng pe persa rsama maan an ShrCdingernya memiliki penyelesaian analitis yang diketahui. 3rbital-orbital ini kemudi kem udian an dia diasum sumsik sikan an ter terdist distors orsii sed sediki ikitt unt untuk uk ato atom-a m-atom tom yan yang g leb lebih ih ber berat at seperti karbon, nitrogen, dan oksigen. Dengan asumsi-asumsi ini, teori hibridisasi barulah dapat diaplikasikan. 4erlu diatat bahwa kita tidak memerlukan hibridisasi untuk unt uk men menjela jelaska skan n mol moleku ekul, l, nam namun un unt untuk uk mol moleku ekul-m l-mole olekul kul ya yang ng ter terdiri diri dar darii karbon, nitrogen, dan oksigen, teori hibridisasi menjadikan penjelasan strukturnya lebih mudah. 7eori hibridisasi sering digunakan dalam kimia organik, biasanya digunakan untuk menjelaskan molekul yang terdiri dari atom =, ", dan 3 (kadang kala juga 4 dan S). 4enjelasannya dimulai dari bagaimana sebuah ikatan terorganisasikan dalam metana. 8ibridisa 8ibrid isasi si men menjela jelaska skan n ato atom-a m-atom tom yan yang g ber berika ikatan tan dar darii sud sudut ut pan pandan dang g sebuah atom. /ntuk sebuah karbon yang berko berkoordin ordinasi asi seara tetrahedal (seperti metana met ana,, =8 =8), ), mak makaa kar karbon bon har harusla uslah h mem memilik ilikii orb orbital ital-or -orbit bital al ya yang ng mem memilik ilikii simetri yang tepat dengan atom hidrogen. +onfigurasi keadaan dasar karbon adalah $s s p$ py$. .
!eori !e ori hibridisasi vs. !eori !eori orbital molekul 7eori hibridisasi adalah bagian yang tak terpisahkan dari kimia organik dan seara sea ra umu umum m did didisk iskusi usikan kan ber bersam samaa den dengan gan teo teori ri orb orbital ital mol moleku ekull dal dalam am buk buku u pelajaran kimia organik tingkat lanjut. ;alaupun teori ini masih digunakan seara luas dalam kimia organik, teori hibridisasi seara luas telah ditinggalkan pada kebanyakan abang kimia lainnya. 2asalah dengan teori hibridisasi ini adalah kegagalan kegag alan teori ini dalam memprediksikan memprediksikan spektra fotoe fotoelektro lektron n dari kebanyakan kebanyakan molekul, meliputi senyawa yang paling dasar seperti air dan metana. Dari sudut pandang pedagogi, pendekatan hibridisasi ini enderung terlalu menekankan lokalis lok alisasi asi elek elektro tron-e n-elek lektro tron n ika ikatan tan dan tida tidak k sea seara ra efek efektif tif men menak akup up sim simetri etri molekul seperti yang ada pada teori orbital molekul.
BAB III PENUTUP
A.
Kesi'$#lan
Sehubungan dengan penulisan tugas makalah kami (kelompok 111 ), maka dapat kami simpulkan bahwa 5 Dengan adanya perubahan-perubahan yang terjadi di sekitar kita,yang telah kita nikmati, yang mana tanpa kita sadari kita telah melakukan perubahan-perubahan yang bersifat kimia, baik yang menguntungkan maupun yang merugikan. Dan ara yang kita lakukan itu semua tergantung pada diri kita masing-masing, sehingga kita dapat menikmatinya seara bersama-sama, sebab dengan adanya perubahan-perubahan usaha pemerintah dapat berjalan.
