FUNDAMENTOS TEÓRICOS El término estequiometría fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que observó que las masas de los elementos y las cantidades en las que se combinan están en una relación constante. Actualmente, el término estequiometría se utiliza para la deducción de información cuantitativa a partir de fórmulas y ecuaciones. Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.
Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada.
PROCEDIMIENTO
Rotular 9 tubos de ensayo
Agregar BaCl2 0,1M a una bureta
Agregar BaCl2 a los tubos de ensayo según lo indicado por el folleto
Colocar los tubos dentro de un vaso químico y calentarlos a baño maría
Mientras permaneces calientes, agregar K2CrO4 0,1M a los tubos siguiendo las instrucciones del folleto
Agitar los tubos y colocarlos en agua fría
Esperar 20 minutos y medir el precipitado amarillo formado con una regla milimetrada y anotar los datos
BIBIOGRAFÍA E INFOGRAFÍA 1. Masaguer, J.R; Soto, M.V., Casas, J.V. 1975, Journal of Chemical Education Volumen 52, Number 6, Pág. 387. 2. Chaverri, G. 1976, Química General Manual de Laboratorio, Costa Rica, Editotial Univ. De Costa Rica, Pág. 45 3. UNESCO IUPAC. 1980, Manual de Experimento Química, Tomo N°3. Pág. 128-166. 4. http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html 5. http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante 6. http://www.prepafacil.com/cobach/Main/ReaccionesQuimicasYEstequiomet ria
CUESTIONARIO 1. ¿Que relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la solución.
2. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado?
3. Grafique el número de moles de reactivo (abscisa) vs. Altura de los precipitado (ordenada) en un papel milimetrado. Haga una gráfica para cada reactivo. En cada gráfica busque el punto máximo y establezca a que valor de la abscisa corresponde.
4. escriba la ecuación química para la reacción entre BaCl2 y K2CrO4 determine la estequiometría de la reacción
5. identifique las posibles fuentes de errores experimentales
y
PROBLEMA 1. Escribe la ecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO y determine:
•
La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6g de Mg y 6g de O2 dentro de un recipiente cerrado.
•
El reactivo limitante
•
Los moles de MgO formados
•
El reactivo en exceso
CONCLUSION Podemos concluir con que la estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos y el reactivo limitante en la experimentación fue quién se agotó primero.
SÍNTESIS DEL INFORME
En este laboratorio estaremos experimentando diferentes reacciones para calcular reactivos limitantes y en exceso. Lo primero que debemos hacer es rotular 9 tubos de ensayo y agregarles una solución de cloruro de bario 0,1M con ayuda de una bureta de 50ml según la cantidad que establece el folleto. Luego de de hacer esto, colocamos los tubos dentro de un vaso químico y lo calentamos por unos minutos a baño de maría. Mientras los tubos se calientan, se llena la bureta con cromato de potasio 0,1M. Se le agrega las cantidades correspondientes de la solución a los tubos mientras están aún calientes y se agitan. Se debe observar la formación del precipitado amarillo y medirlo con una regla milimetrada y anotar los datos en las tablas que aparecen en el folleto.
