Nama
: Lana Rasita Safa Rizkianty
Kelas
: X IIS 3
Soal Kimia 1.
Yang manakah diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi …. a. 1s² 2s² 2p6 3s1 b. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s1 c. 1s² 2s² 2s² 2p63s² 3p6 4s1 3d² d. 1s² 2s² 2p63s13p1
2.
e. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s2 3d1 Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya …. a. elektron tunggal pada orbital orbital f b. elektron tunggal pada pada orbital p c. elektron tunggal pada orbital d d. pasangan elektron pada orbital p e. pasangan elektron pada orbital d
3.
4.
Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan …. a. perbedaan tingkat energi kulit b. perbedaan arah rotasi elektron c. bentuk orbital sub kulit d. arah ruang suatu orbital e. orbital suatu atom Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut …. a. 1 s, 2s. 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f b. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d c. 1 s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p d. 1 s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s e. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s
5.
6.
Suatu unsur dengan nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron …. a. 1s² 2s² 2p6 3p6 4s² 4p 6 b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p 6 3d8 c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p 6 3d5 4s² 4p1 d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p 6 3d4 4s² 4p² e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 3d6 Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X - adalah …. a. 1s² 2s² 2p6 4s² 3d10 4p5 b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p5 5s1 c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p4 e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4p1 4p5
7.
Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah …. a. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½ b. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -½ c. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +½ d.n d.n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½
8.
e. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½ Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah, Bohr tidak menjelaskan tentang …. a. kestabilan atom b. terbentuk elektron pada lintasan c. keberadaan elektron pada lintasan d. terjadinya perpindahan elektron e. kedudukan elektron d alam atom
9.
Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistim periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah …. a. 1s² 2s² 2p 63s² 3p² b. 1s² 2s² 2p 63s² 3p³ c. 1s² 2s² 2p63s² 3p5 d. 1s² 2s² 2p 63s¹ 3p6 e. 1s² 2s² 2p 63s² 3p4
10. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah …. A. 21 B. 20 C. 19 D. 18 E. 17 11. Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori …. a. Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie b. Pauli, Niels Bohr dan de Broglie c. Rutherford, de Broglie dan Hund d.de Broglie, Schrodinger dan Heisenberg e. Dalton, de Broglie dan Heisenberg 12. Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron …. a. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d104s² 4p³ b. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d84s² 4p5 c. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d84s1 4p6 d. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d84s² 4p³ e. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d104s14p4 13. Unsur M dengan nomor atom 12, maka elektron yang dimiliki oleh ion M 2+ tersebut adalah …. A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 E. 14 14. Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron pada orbital d adalah …. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7 15. Diketahui data konfigurasi elektron beberapa unsur : K = (Ar) 4s² 3d³ M = (Ar) 4s² 3d6 N = (Ar) 4s² 3d7 L = (Ar) 4s² 3d5 O = (Ar) 4s² 3d 10 Pasangan unsur yang stabil adalah . . . . A. K dan L C. M dan N E. L dan N B. L dan M D. L dan O 16. Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Kulit valensi unsur Mn adalah …. A. 4s C. 3d dan 4s E. 3s dan 3p B. 3d D. 3p dan 3d 17. Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah …. a. 1s² 2s² 2p6 b. 1s² 2s² 2p6 3s² c. 1s² 2s² 2p6 3s1 3p² d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 18. Nomor atom fosfor adalah 15, konfigurasi elektron dari ion P3- adalah ….
A. 1s² 2s² 2p6 3s² D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² 6 B. 1s² 2s² 2p 3s² 3p³ E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 4s² C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 19. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …. a. n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = ½ b. n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = +½ c. n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = +½ d. n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = -½ e. n = 2 ; l= 0 ; m = 0 ; s = -½ 20. Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40 adalah …. a. n = 4 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -½ b. n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +½ c. n = 5 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½ d. n = 5 ; l = 2 ; m = 1 ; s = +½ e. n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = -½ 21. Teori yang menyatakan bahwa atom berupa sebuah bola kosong adalah teori dari.... a. Teori atom Delton b. Teori atom Thomson c. Teori atom Rutherford d. Teori atom Bohr e. Teori atom Modern 22. Model atom “ roti kismis “ dikemukakan oleh a. Delton d. Bohr b. Thomson e. Rutherford c. Chadwick 23. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor massa 140. Maka jumlah Proton, Elektron dan neutron dalam atom tersebut.... a. 58p, 58e, 140n d. 82p, 58e, 58n b. 140p, 58e, 58n e. 58p, 58e, 82n c. 58p, 140e,58n 24. Unsur A, B, C, D, dan E mempunyai nomor atom berturut-turut 2, 3, 8, 13 dan 16. Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah.... a. A dan E d. D dan E b. B dan C e. A dan B c. C dan D 25. Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X=630, Y= 529, Z= 596, A= 486, B= 513 ( dalam kg/mol ). Urutan yang benar berdasarkan harga energy ionisasi dari atas kebawah adalah.... a. X, Z, Y, B, A d. B, Y, A, X, Z b. A, B, X, Y, Z e. Y, B, Z, X, A c. Z, Y, X, B, A 26. Pernyataan dibawah ini yang dapat mengenai sifat sifat periodik unsur dalam satu golongan dari atas kebawah adalah.... a. Energi ionisasi makin kecil b. Afinitas electron makin kecil c. Jari-jari makin kecil d. Keelektronegatifan makin kecil e. Sifat logam makin kuat 27. Rumus kimia untuk emas dan perak berturut-turut adalah.... a. Fm dan Pr d. Fm dan Ag b. Au dan Ag e. Fm dan Au c. Au dan Pr 28. Contoh dari sifat senyawa ion adalah.... a. Garam dapur d. Tembaga b. Air e. Udara c. Besi 29. Berikut ini yang termasuk sifat logam adalah....
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi b. Padat c. Bersifat lunak dan tidak rapuh d. Larut dalam pelarut air e. Lunak pada suhu ruang Diantara rumus-rumus berikut yang merupakan pasangan rumus molekul dan rumus empiris yang tepat adalah.... a. C5 H10 dan CH5 d. H2O2 dan HO4 b. H2 SO4 dan HSO2 e. CH3 COOH dan CH2O c. C2 H6 dan CH4 Nama senyawa Cl2O5 adalah.... a. Dikalsium pentaoksida d. Diklorin pentaoksida b. Dikalsium tetraoksida e. Klorin tetraoksida c. Kalsium tetraoksida Rumus senyawa Karbon tetrabromida adalah.... a. CBr3 d. CrBr3 b. CrBr4 e. CBr c. CBr4 Nama senyawa Mg ( CO3 )2 dan Mg3 ( PO4 )2 adalah a. Magnesium sulfat dan Magnesium karbonat b. Magnesium karbonat dan Magnesium fosfat c. Magnesium fosfat dan Magnesium karbonat d. Magnesium karbonat dan Magnesium sulfat e. Mandelevium karbonat dan Magnesium karbonat Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap adalah hukum dari.... a. Kekekalan massa b. Perbandingan berganda c. Perbandingan tetap d. Perbandingan volume e. Hukum Avogadro Nama senyawa CaCO3 adalah.... a. Kalsium karbonat b. Kalium karbonat c. Kalsium hidroksida d. Kalium hidroksida e. Asam sulfat Berikut ini yang bukan tata nama senyawa basa adalah.... a. Natrium hidroksida b. Magnesium hidroksida c. Kalsium hidroksida d.Asam sulfide e. Aluminium hidroksida Berikut ini yang bukan contoh tata nama senyawa anion poliatomik adalah.... a. Karbonat d. Sulfat b. Sianida e. Amonium c. Nitrat Unsur dengan nomor atom 34 dalam sistem periodik terletak pada.... a. periode 4 golongan VA b. periode 4 golongan VIA c. periode 4 golongan VIIA d. periode 5 golongan VA e. periode 5 golongan VIA Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena.... a. Jumlah elektronnya sama b. Jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama c. Jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d. Jumlah protonnya sama e. Konfigurasi elektronnya sama 40. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah.... a. 17Cl d. 15P b. 11Na e. 1H c. 12Mg 41. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah.... a. 11Na d. 17Cl b. 13Al e. 12Mg c. 14Si 42. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ? a. CH3CHO d. NH3 b. CH3NH2 e. NH4OH c. CH3OH 43. Di antara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah.... a. Membentuk satu fasa b. Zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut c. Bersifat homogen d. Tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut e. Zat terlarut dapat berupa molekul atau ion 44. Udara merupakan larutan gas dalam gas. Komponen gas yang berperan sebagai pelarut adalah.... a. O2 d. H2 b. N2 e. CO2 c. H2O 45. Pada label minuman beralkohol tertera “mengandung 5% alkohol”. Dalam 100 mL minuman terdapat alkohol sebanyak.... a. 2 mL d. 25 mL b. 5 mL e. 100 mL c. 10 mL 46. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit lemah adalah.... a. HCl d. NH3 b. H2SO4 e. NaOH c. HNO 47. Jika MgNH4PO4 dilarutkan dalam air maka dalam larutan akan terdapat ion-ion.... a. Mg2+ dan NH4PO42 – b. MgNH3+ dan PO43 – c. NH4+ dan MgPO4 – d. H3PO4+ dan MgN – e. Mg2+, NH4+ dan PO43 – 48. Ke dalam air ditambahkan cuka dan alkohol kemudian diuji sifat listriknya. Spesi kimia yang menghantarkan arus listrik adalah.... a. C2H5OH d. C2H3O2 – dan H+ b. H2O e. C2H5OH dan H2O c. CH3COOH 49. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat m embentuk ion.... a. +1 d. –1 b. +2 e. –2 c. +3 50. Berikut sifat-sifat senyawa ionik, kecuali .... a. Larut dalam air b. Lunak dan rapuh c. Larutannya dapat menghantarkan listrik d. Titik leleh tinggi e. Hilang diudara
PEMBAHASAN 1.
Tereksitasi adalah perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lebih tinggi dan disertai penyerapan energi. 1 elektron dari 4s tereksitasi ke 3d sehingga konfigurasi elektron menjadi 1s² 2s² 2p 63s² 3p6 4s1 3d².
4.
s (sp)2 (sdp)2 (sfdp)2 s (s p s p) (s d p s d p) (s f d p s f d p) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
5.
26X
6.
Ion X- menyatakan unsur X yang menerima 1 elektron. Jumlah elektron ion X - = 35 + 1 = 36 elektron. Sehingga konfigurasi elektron ion X - adalah : 1s² 2s² 2p 63s² 3p63d10 4s² 4p6
7.
16 s 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 3p4 n=3;l=1 m = -1, 0, +1 m = -1 s = -½ Jadi, n = 3 ; l = 1; m = -1 ; s = -½.
9.
Golongan VII A harus berakhir pada s² p5 Periode 3 3s² 3p5
= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 3d6
11. K mempunyai 19 elektron Ion K+ berarti unsur K melepas 1 elektron. Maka, K+ 19 - 1 = 18 elektron
12. Konfigurasi elektron
33 As
: 1s² 2s² 2p 63s² 3p6 3d104s² 4p³
13. unsur M mempunyai 12 elektron. Ion M 2+ adalah unsur M yang melepaskan 2 elektron. Jadi ion M2+ = 12 – 2 = 10 elektron. 14.
24X
: (Ar) 4s1 3d5
15. L=(Ar)4s²3d5 O = (Ar) 4s² 3d 10 Orbital d akan stabil jika terisi 5 elektron (setengah penuh) dan 10 elektron (penuh).
16. Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Kulit valensi unsur Mn adalah 3d dan 4s. 18. ion P3- merupakan unsur fosfor menerima 3 elektron. P3- = 15 + 3 = 18 elektron Maka konfigurasi elektron dari P 3- adalah 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 20. No. atom suatu unsur = 40. Konfigurasi elektronnya : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 Elektron terakhirnya pada sub kulit s.
