INFORME DE LABORATORIO LABORATORIO NO. 2 CAPACIDAD DE INTERCAMBIO Y BASE INTERCAMBIABLES MÉTODO ACETATO DE AMONIO 1M Y NEUTRO.
ANDRÉS FELIPE ESQUIVEL RHENALS DORAINE PATRICIA CAUSIL GARCÍA JOHN ALBEIRO CALO MACEA MIGUEL GAMERO CANTERO
DOCENTE TITULAR TITULAR DE SUELOS II.: ELIECER MIGUEL CABRALES HERRERA Msc PhD
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS AGRÍCOLAS Y DESARROLLO RURAL INGENIERÍA AGRONÓMICA MONTERÍA 2015
Contenido 1. INTRODUCCIÓN............................................. .................................................................................................. ................................................................. ............ 3 2. OBJETIVOS OBJET IVOS ............................................. ................................................................................................. .......................................................................... ...................... 3 2.1. OBJETIVO GENERAL .............................................................................................. ............................................... ............................................... 3 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS ....................................................................................... 3 3. CONCEPTOS RELACIONADOS ............................................... ..................................................................................... ...................................... 4 4. MATERIALES Y REACTIVOS........................................................................................ 6 5. METODOLOGÍA.............................................. ................................................................................................... ................................................................. ............ 7 6. CÁLCULOS Y RESULTADOS RES ULTADOS .................................................. ........................................................................................ ...................................... 9 7. OBSERVACIONES Y EXPLICACIONES ................................................... ..................................................................... .................. 10 9. CONCLUSIONES ............................................. .................................................................................................. ............................................................... .......... 18 10. BIBLIOGRAFÍA .......................................................................................... .................. 19
1. INTRODUCCIÓN La capacidad de adsorción de cationes por los suelos está dada principalmente por los minerales de arcillosos y la materia orgánica en estado húmico (Drake y Motto, 1982; Quevedo, 1981 y Otero et al., 1998). Asimismo, la CIC es afectada por la presencia de óxidos e hidróxidos de Si, Fe y Al (Bear, 1963 y Estrada, 1989). La determinación de la CIC consiste en medir la cantidad total de cargas neg ativas que posee el complejo arcillo –húmico por unidad de peso del suelo expresado en meq/100 g de suelo o cmol (+)/kg de suelo, dependiendo el valor de la CIC según la metodología empleada y a la vez la naturaleza del catión saturante, con centración de la solución saturante y el pH del equilibrio entre la solución saturante y el suelo. En la superficie del coloide generalmente de carga negativa, los cationes cambiables se hallan adsorbidos con diferentes grados de energía y cuya fuerza de adsorción está en función al: a) tamaño del catión; b) concentración; c) valencia; d) grado de hidratación y e) la capacidad o la afinidad para ser retenido en un determinado mineral arcilloso (Estrada, 1989). Según Ramírez (1971) la fuerza de adsorción de los cationes por los suelos puede variar en base a las condiciones climáticas de donde proceden los suelos, por ello en regiones húmedas: Al+++ > H+ > Ca++ > Mg++ > K+ > Na + en regiones áridas (suelos bien drenados): Ca++ > Mg++ > Na+ > K+ > H + y para regiones áridas (suelos salinos y sódicos): Na+ > Ca ++ > Mg++ > K+ y para la combinación de diferentes valencias (Fuentes (1971) y Bohn, et al.(1993)) presentan la siguiente fuerza de adsorción Li + ≈ Na+ < K+ ≈ NHO4 < Rb+ < Cs+ ≈ Mg2+ < Ca2+ < Sr2+ ≈ Ba2+ < La3+ ≈ “H” (Al3+) < Th4+.
2. OBJETIVOS 2.1. OBJETIVO GENERAL
Determinar la capacidad de intercambio catiónico y las bases intercambiables mediante el método de acetato de amonio 1m y neutro
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Cuantificar las bases del suelo Calcular la cantidad de bases que puede haber en una hectárea
3. CONCEPTOS RELACIONADOS Uno de los componentes esenciales del suelo, es la fase sólida constituida por las fracciones inorgánica y orgánica que forman el coloide. La fracción coloidal es la parte más activa del suelo y en ella ocurre una serie de cambios llevados por la interacción con el medio líquido, gaseoso y la fase biológica del suelo. Uno de los efectos de dicho dinamismo, es la Capacidad de Intercambio Catiónico. La capacidad de intercambio catiónico (CIC) es la capacidad que tiene un suelo para retener y liberar iones positivos, merced a su contenido en arcillas y materia orgánica. Las arcillas están cargadas negativamente, por lo que suelos con mayores concentraciones de arcillas exhiben capacidades de intercambio catiónico mayores. A mayor contenido de materia orgánica en un suelo aumenta su CIC. La capacidad de intercambio catiónico (CIC) es una medida de un material (coloide) para retener cationes intercambiables. También puede ser definida como las cargas negativas por unidad de cantidad de coloide que es neutralizada por cationes de intercambio. Un catión es un ion que tiene carga eléctrica positiva mientras que el coloide tiene carga negativa. La capacidad de intercambio generalmente se expresa en términos de miligramos equivalentes de hidrógeno por 100 g de coloide, cuya denominación abreviada es mili equivalente por 100 gramos o meq/100 g. Por definición, se convierte en el peso de un elemento que desplaza un peso atómico de hidrógeno. Los cationes de mayor importancia con relación al crecimiento de las plantas son el calcio (Ca), magnesio (Mg), potasio (K), amonio (NH4+), sodio (Na) e hidrógeno ( H). Los primeros cuatro son nutrientes y se encuentran involucrados directamente con el crecimiento de las plantas. El sodio y el hidrógeno tienen un pronunciado efecto en la disponibilidad de los nutrientes y la humedad. En los suelos ácidos, una gran parte de los cationes son hidrogeno y aluminio en diversas formas. También contribuyen a la CIC las clases, cantidades y combinaciones de los minerales arcillosos y las cantidades de materia orgánica y su estado de descomposición. Los cationes no son retenidos con las mismas energías de e nlace. Los sitios de intercambio de la materia orgánica, solo enlazan en forma débil a los cationes. Las arcillas con gran capacidad de intercambio tienden a enlazar los cationes bivalentes como el Ca++ y el Mg++, con más energía que el K+. Esta característica puede afectar la disponibilidad de los nutrientes. Los suelos con arcillas caolinìticas tienen una menor energía de enlace y, por lo tanto, para un nivel analítico determinado o un porcentaje de saturación de un elemento se mostrara una disponibilidad relativa mayor. Si la CIC está neutralizada principalmente por calcio, magnesio, potasio y sodio, se dice que está saturada de bases. Sin embargo, si los cultivos o el lixiviado han removido la mayor parte de los cationes básicos, el suelo está bajo saturación de bases o alto en saturación ácida. Las cantidades totales de cationes ácidos relativas a la CIC son una medida de la saturación ácida. Ésta también es una medida de las necesidades de encalado de un suelo.
Unas de las importancia del CIC, son las cargas opuestas se atraen. La CIC se relaciona con la capacidad del suelo de atraer cargas positivas (o sea, CIC te indica los sitios de intercambio del suelo, los cuales poseen cargas negativas) es decir, la capacidad de adsorber (no absorber) compuestos químicos. De este modo, los cationes (como el amonio NH4+) se mantienen en la zona de raíces de una planta por más tiempo y no se lixivian (como ocurre con nutrientes en forma de aniones, como el Nitrato NO3-, los cuales pueden ser lavados por el agua). La planta, aportando otros cationes como H+, puede intercambiar estos nutrientes con el suelo y absorberlos.
Factores que influyen en los procesos de intercambio catiónico Composición de la solución externa. Esto va de acuerdo a la valencia y al radio de hidratación de los cationes presentes en la solución intermicelar. Bajo condiciones experimentales se ha encontrado que la fuerza de adsorción de cationes trivalentes (Al, Mn, Fe), resulta mayor que la de los divalentes y los monovalentes. Esto se explica considerando las leyes de Donnan en que los iones divalentes se encuentran en la fórmula del intercambio catiónico bajo su raíz cuadrada y los trivalentes bajo su raíz cúbica. Concentración de la solución intermicelar. La influencia de la concentración externa es tal, que al aumentar su concentración crece la cantidad de cationes adsorbidos y que cuanto más se diluye, mayor es la proporción de los cationes divalentes adsorbidos. Selectividad del complejo de cambio. Es la preferencia que un cambiador puede mostrar por determinados cationes. Se han encontrado así, las siguientes secuencias de selectividad. Ilita Al > K > Ca > Mg > Na Caolinita Ca >Mg>K > Al > Na Montmorillonita Ca > Mg > H > K > Na Materia orgánica Mn > Ba >Ca > Mg >NH4 > k > Na
Reacción del suelo. Esta produce un efecto múltiple sobre los procesos de intercambio catiónico. Además de determinar las características de las cargas (positivas o negativas) que se presentan en el complejo coloidal de cambio anfótero, determina la cantidad de cargas denominadas dependientes del pH. A mayor pH aumenta el número de cargas negativas. La distribución de las bases cambiables y del Al y Mn depende también del pH. A mayor acidez, mayor es la participación de Al y Mn dentro del complejo de cambio y menor la participación de las bases (Ca, Mg, K, Na).
4. MATERIALES Y REACTIVOS Beaker Pipeta Erlenmeyer Bureta Papel Filtro Muestra de suelo Acetato de Amonio 1 N y neutro (CH3COONH4) Agua (H2O) Solución Buffer Carbonato NaOH al 6 N Etanol NaCl al 10% Formaldehido Verseno al 0,01 N Murexide (indicador) (C8H5N5O6·NH3) Negro Eriocromo (Indicador)
5. METODOLOGÍA
Para la determinación de bases intercambiables.
Para la capacidad de intercambio catiónico.
6. CÁLCULOS Y RESULTADOS
Para la determinación del calcio, el volumen gastado del titulante fue de: 0,3 ml este lo remplazamos en la formula.
+ =
, , ,
→ ++ = , ⁄ , En la determinación del calcio más el magnesio, el volumen gastado del titulante fue de: 0,7 ml este lo remplazamos en la formula. ++ =
++ ++ =
++ ++ =
, , ,
→ + ++ = , ⁄ ,
Para la determinación del magnesio, solo hacemos la diferencia entre estos ya calculados. (++ ++ ) − + = ++
++ = , − , = ⁄
En la determinación del sodio, la lectura del espectrofotómetro fue de: 0,19 este valor lo remplazamos en la formula.
+ =
, , + = , ⁄
En la determinación del potasio, la lectura del espectrofotómetro fue de: 0,19 este valor lo remplazamos en la formula.
+ =
, , + = , ⁄
La capacidad de intercambio catiónico real fue de:
=
, , = , ⁄ ,
La capacidad de intercambio catiónico
= ⅀ = ++ ++ + + = , , , = , ⁄
7. OBSERVACIONES Y EXPLICACIONES Para las bases intercambiables En el procedimiento de la determinación de las bases cambiables del suelo, se saturó del complejo coloidal del suelo; se le adición 25 ml de la solución saturante (el Acetato de Amonio CH 3COONH4) y se mantuvo durante 20 minutos en constante agitación, el acetato de amonio, desplazo así a los cationes intercámbiales originales del complejo coloidal (Ca, Mg, K, Na, entre otros) liberándolos de este complejo a la solución (el filtrado), de este filtrado solo se tomó 5 ml y se le adicionaron 45 ml de agua quedando así un volumen final de 50 ml. De este volumen se tomaron dos muestras de 10 ml y se depositaron en dos Erlenmeyer, una para determinar el calcio y la otra para determinar el calcio más el magnesio; y luego por diferencia determinar la cantidad de magnesio que presentaba la muestra. Los 30 ml restantes del volumen final fueron conservados para luego por el método del espectrofotómetro de absorción determinar el sodio Na y el potasio K que presentaba la muestra. En ambos Erlenmeyer, se le adiciono 10 ml de agua, 5 gotas de carbamato el cual eliminó algunas transferencias que obstruirían en la cuantificación del calcio. A este se adiciono 0,3 g de Murexide (indicador) el cual es un compuesto orgánico que detecto y cuantifico el calcio del suelo. Al titular la muestra con Verseno, este gasto 0,3 ml del titulante y cambio de color, se tornó de fucsia a violeta. Ca+2 + Murexide ---------> [Murexide- Ca++] (color rosa)
[Murexide - Ca++] + Verseno --------> [Verseno - Ca+2] + Murexide (Color púrpura) Al otro Erlenmeyer se le agrego 1 ml de sln buffer el cual tiene la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Con la adicción de este la solución se vuelve amortiguadora y al adicionar 3 gotas de negro Eriocromo, el complejo de Mg que se forma es de color rojo clarito, como el que se vio en el laboratorio. Cuando todos los iones libres de magnesio se han titulado, se producirá el punto final en donde el color cambia de rojo clarito a azul verdoso. Al titular la muestra con Verseno, este gasto 0,7 ml. Con las lecturas se estimaron los valores de los cationes cambiables del suelo.
Para la capacidad de intercambio catiónico En la determinación de la capacidad de intercambio catiónico, se satura el suelo con el acetato de amonio, luego se filtró y se eliminó el exceso de solución saturante con 50 ml de etanol dividido en dos porciones iguales, luego de este lavado, los cationes retenidos sobre la superficie de los minerales del suelo, y dentro de la estructura cristalina de algunas especies minerales más aquellas que forman parte de ciertos compuestos orgánicos, pueden ser reemplazados en forma reversible por aquellos de una solución salina, por tal motivo se lavó con 50 ml de NaCl al 10% en dos partes iguales, luego el extracto que quedó se le adiciona 20 ml de formaldehido y 3 gotas de fenolftaleína (indicador) y titulado con NaOH estándar; gracias al indicador se apreció el punto de viraje. Para de un color transparente a un color fucsia.
8. CUESTIONARIO 1. Cuál es la importancia de conocer la C.I.C del suelo, explique. La capacidad de intercambio catiónico (CIC) es la propiedad más importante del suelo. Conocerla es importante, porque permite conocer la cantidad de los cationes que pueden ser retenidos y liberados de la superficie del coloide del suelo hacia el medio circundante, de donde la planta aprovecha dichos elementos para su nutrición (Fassbender, 1978; Bohn etal., 1993 y Dorronsoro, 2000). Asimismo, es primordial para inferir otras propiedades físicas, químicas y biológicas, tales como la clase textural, densidad aparente, cantidad y calidad de cationes cambiables, contenido de materia orgánica y retención de la humedad del suelo y a su vez, los valores de la CIC y de los cationes cambiables (CC) son de mucha utilidad para determinar la fertilidad potencial y la clasificación taxonómica de los suelos. Controla la disponibilidad de nutrientes para las plantas: K +, Mg++, Ca++, entre otros. Interviene en los procesos de floculación - dispersión de arcilla y por consiguiente en el desarrollo de la estructura y estabilidad de los agregados. Determina el papel del suelo como depurador natural al permitir la retención de elementos contaminantes incorporados al suelo.
2. Considera usted que las arcillas, limos y arenas, tienen la igual actividad fisicoquímica. Justifique la respuesta. La actividad fisicoquímica de las arcillas, limos y arenas, no es igual, debido a que esta actividad está en función a la superficie específica, es decir, a mayor supe rficie especifica mayor será la actividad fisicoquímica (reacciones e interacciones de importancia agrícola) que esta tenga. Podemos decir entonces que las arcillas son las que presentan la mayor actividad física química debido a su alto contenido de superficies específicas o de contacto, luego son los limos y por ultimo las arenas.
3. Por qué la C.I.C calculada en el laboratorio no es igual a la C.I.C.E 4. Que funciones cumplen el calcio, magnesio y el potasio en las plantas.
El calcio puede actuar como componente estructural de paredes y membranas celulares y como cofactor de varias enzimas. Una de las principales funciones del calcio en la planta es la de actuar, formando parte de la estructura de la protopectina, como agente cementante para mantener las células unidas. Otras funciones atribuidas al calcio son: regular la absorción de nitrógeno, actuar sobre la translocación de los hidratos de carbono y proteínas en el interior de la planta; tal cual ocurre con el ácido oxálico; y activar algunas enzimas como amilasa y fosfolipasas.
El Magnesio es la base estructural de la clorofila y por ello esencial en el proceso de la fotosíntesis y la fijación de CO2 como coenzima. Este es esencial en todos los procesos de fosforilacion de la planta, promoviendo la transferencia y conversión y acumulación de la energía. Esto es, en la fotosíntesis, síntesis de carbohidratos, proteínas, ruptura de los carbohidratos en ácido pirúvico (respiración). Regula el balance energético de las plantas, porque es necesario para la formación de puentes entre enzimas y el portador de energía ATP y este tiene Influencia la formación de RNA y con ello la transformación de la información genética en proteínas. Es un componente estructura integrado en los ribosomas y la matriz del núcleo celular y contribuye a la estabilización de la membrana celular. Participa en la formación de las paredes celulares y Tiene propiedades hidratantes e influencia con ello el balance hídrico y la eficacia de las enzimas.
El potasio es el catión más abundante en el citoplasma y junto a sus aniones acompañantes, juega un papel importante en la regulación del potencial osmótico de los tejidos y las células de las plantas. Así como también contribuye con el crecimiento rapido y vigoroso de las plantas, incrementa la sanidad de las plantas al aumentar la toma de los otros nutrientes de la solución del suelo. Neutraliza compuestos solubles (tales como ácidos orgánicos y aniones inorgánicos) e insolubles aniones macromoleculares y estabiliza e l pH entre 7 y 8. Contribuyen en la formación, volumen y densidad del fruto y granos, igualmente en las tuberosas incrementa su desarrollo radical y su peso. Interviene en la activación enzimática (en la síntesis de de glúcidos a partir de monosacáridos, también participa aumentando la acción de la fotosíntesis, mantiene el pH estable y óptimo para el desarrollo del metabolismo.
5. Que síntomas presenta una planta con deficiencia de calcio, magnesio y potasio.
Los síntomas de deficiencia en calcio son fáciles de observar. Las regiones meristemáticas de los tallos, hojas y raíces son atacadas fuertemente y pueden acabar muriendo, cesando el crecimiento de estos órganos. Las raíces pueden acortarse, en los bordes de las hojas jóvenes aparece clorosis seguida de necrosis. También es un síntoma característico la malformación de las hojas jóvenes, siendo el síntoma más fácil de reconocer la forma de gancho que adquieren las puntas de las hojas. Debido a la inmovilidad del calcio dentro de la planta los síntomas aparecen primero en las hojas jóvenes. Las deficiencias de calcio son más frecuentes en los suelos ácidos, de tal forma que la deficiencia en este elemento va acompañada por nivelas tóxicos de iones hidrógeno y de iones de metales pesados como aluminio y manganeso que son solubles en medio ácido. Las raíces dañadas por la deficiencia de calcio son más susceptibles a la infección de bacterias y hongos.
Cuando hay deficiencia de magnesio, la clorosis intervenal en las hojas es uno de los síntomas más característicos de la deficiencia en este elemento, aunque la variedad de síntomas en especies es tan grande que se hace difícil el poder dar síntomas generales de deficiencia en magnesio. A veces se producen también, como en el algodón, pigmentos antociánicos en las hojas. Los síntomas, cualesquiera que sean, se presentan primero en las hojas maduras, dato indicativo de su movilidad dentro de la planta.
El síntoma general más característico de la deficiencia de potasio es la aparición de un moteado de manchas cloróticas seguido por el desarrollo de zonas necróticas en la punta los bordes de las hojas. Debido a la movilidad de este elemento los síntomas aparecen primero en las hojas maduras, en algunas especies las hojas presentan coloración verde oscura o verde azulada confundiéndose con la deficiencia de fósforo. En general, una planta deficiente en potasio, presenta un aspecto achaparrado debido al acortamiento de los entrenudos. En condiciones extremas, las yemas terminales y laterales pueden morir.
6. Exprese e interprételos datos obtenidos en el laboratorio y plantee un plan de manejo para este lote. Para este lote se determinaron contenidos de calcio de ++ = , ⁄ de magnesio fue de ++ = ⁄ , de sodio es de + = , ⁄ y de potasio + = , ⁄ . De acuerdo a los rangos de los valores para determinar la fertilidad de un suelo. Podemos decir que este lote presenta deficiencia de calcio, es decir, su contenido es poco en comparación a lo normal que sería de 5,01 meq/100 g suelo. El magnesio intercambiable si está en valores normales, no hay problemas de salinidad en el suelo y presenta un alto contenido de potasio. Un plan de mejoramiento para este lote seria aplicar un tipo de fertilizante rico en calcio para aportarle esa cantidad que esta deficiente y así las plantas puedan tener calcio suficiente para su sustento y prevenir todos esos problemas que pasan por la deficiencia del mismo. Algunos de los fertilizantes que podríamos aplicar en este lote serian: •
CaO: Oxido de cal o cal viva, contiene 71% de Ca.
•
Ca (OH)2: Hidróxido de calcio o cal apagada, contiene 56% de Ca.
•
CaCO3: Carbonato de calcio o cal agrícola, contiene 40% de ca.
7. Evalúe la reacción entre calcio y magnesio, calcule la cantidad a aplicar para que químicamente tenga una relación 2:1 de Ca:Mg, utilice para el ejercicio CaCO3 o MgCO3.
La relación Ca/Mg determina que si un exceso de calcio (Ca) intercambiable puede interferir la absorción del magnesio (Mg). Si la relación Ca/Mg, es mayor de 10, es posible que se produzca una deficiencia de magnesio. Ca++= 1,5 meq; Mg ++= 2 meq
=→
,+
= → = () − , = .
Se debe aplicar 2.5 meq de calcio para que químicamente la relación sea 2:1
100 = 0,053 21000 0,05 3 2,5 = 2,5 = 0,12 3 1 1 → 1 =
= ,
,
=
Si se quiere tener una relación 2:1 en una hectárea de suelo se debería aplicar 3336 kg de carbonato de calcio.
8. Calcule los kilogramos por hectárea de calcio, magnesio, sodio y potasio, si la densidad aparente es de 1,39 g/cm 3 y la profundidad de la toma de la muestra fue de fue de: a) 20 cm y b) 16 cm respectivamente.
=
Peso de una hectárea a una profundidad relativa de 20 cm.
= , , ⁄ = =
La cantidad de calcio en una hectárea conociendo que hay 1,5 meq/100 gr de suelo es:
( ) 1000 40 1 = = 0,02 21000 0,02 1,5 = 1,5 = 0,03 1 1 =
De este modo si:
= ,
,
= =
En una hectárea de suelo, hay 834 kg de calcio.
La cantidad de magnesio en una hectárea conociendo que hay 2 meq/100 gr de suelo es:
24 = 0,01 21000 0,01 2 = 2 = 0,02 1 1 =
= ,
,
= =
En una hectárea de suelo, hay 556 kg de magnesio.
La cantidad de sodio en una hectárea conociendo que hay 0,04 meq/100 gr de suelo es:
23 = 0,023 11000 0,023 0,04 = 0,04 = 0,0009 1 1 =
= ,
,
= = ,
La cantidad de sodio en una hectárea de suelo es de 25,02 kg.
La cantidad de potasio en una hectárea conociendo que hay 5,82 meq/100 gr de suelo es: 39 1 = = 0,03 11000
0,03 = 0,17 1 = , , = = 5,82 = 5,82
La cantidad de potasio que hay en una hectárea de suelo es de 4726 kilogramos.
Peso de una hectárea de profundidad relativa de 16 cm.
= , , ⁄ = =
Para una hectárea de profundidad relativa de 16 cm, el proced imiento es de manera similar al anterior por lo cual los resultados son resumidos en la siguiente tabla.
Bases
kilogramos por hectárea (Kg/Ha)
Ca++
667,2
Mg++
444,8
Na+
20,01
K+
3780,8
9. Si un suelo tiene problemas con la saturación con un elemento, por ejemplo, el Magnesio utilizaría un producto a base de sodio o aluminio para su recuperación química? Cuanto utilizaría, explique No utilizaríamos ningún producto a base de Sodio (Na +) ni de Aluminio (Al +++) para solucionar el problema de saturación de amonio, porque al aumentar el sodio, aumentarían los iones en el complejo de cambio y a su vez aumentaría la doble capa difusa y causaría repulsión entre los coloides ; y esto conllevaría a la dispersión de las arcillas perdiendo la estructura y a la solubilización de la materia orgánica. Por otro lado tenemos al Aluminio (Al +++) con valencia de 3, sabemos que este desplaza a elementos por la fuerza que tiene desplazando 3 de Mg reaccionando ácidamente incrementando la acidez del suelo.
10. Cree ud que existe una relación entre la C.I.C y con la precipitación, pendiente, materia orgánica y el PH del suelo? Si hay una estrecha relación, debido a que la CIC es regida por condiciones de temperatura y humedad, y las precipitaciones contribuyen en gran parte a que se acidifique el suelo. La CIC, es la capacidad que tiene un suelo para intercambiar cationes de interés, entonces de acuerdo a las condiciones de precipitación que se presenten, eso va a variar y no será igual si se presentan o no las precipitaciones, ya que cambia la cantidad de nutrientes presentes en el suelo. A pH bajos los hidrogeniones están fuertemente retenidos en las superficies de las partículas, pero a pH altos los H+ de los grupos carboxílicos primero y fenólicos después, se disocian y pueden ser intercambiados por cationes; esto es la consecuencia de que la capacidad de cambio de cationes aumente con el pH. En cuanto a la pendiente, tiene mucha influencia, porque en las zonas de ladera, hay lavado de nutrientes, siendo una zona de perdida, y la parte baja es zona de ganancia por la llegada de nutrientes, al acumularse mucha agua sucede lo que se conoce como gleyzacion. La materia orgánica aumenta la capacidad de intercambio catiónico del suelo, mientras más materia orgánica halla, mayor será la CIC.. Es de
notar entonces que los suelos con mayor CIC son aquellos que contienen materia orgánica, estos suelos son considerados más fértiles, pues retienen más nutrientes.
9. CONCLUSIONES Es importante conocer la capacidad de intercambio catiónico (CIC) del suelo. Ya que podemos inferir sobre la cantidad de los cationes que pueden ser retenidos y liberados de la superficie del coloide del suelo hacia el medio circundante, de donde la planta aprovecha dichos elementos para su nutrición.
Asimismo, es primordial para inferir otras propiedades físicas, químicas y biológicas, tales como la clase textural, densidad aparente, cantidad y calidad de cationes cambiables, contenido de materia orgánica y retención de la humedad del suelo y a su vez, los valores de la CIC y de los cationes cambiables (CC) son de mucha utilidad para determinar la fertilidad potencial y la clasificación taxonómica de los suelos. Controla la disponibilidad de nutrientes para las plantas: K +, Mg++, Ca++, entre otros. Interviene en los procesos de floculación - dispersión de arcilla y por consiguiente en el desarrollo de la estructura y estabilidad de los agregados. Determina el papel del suelo como depurador natural al permitir la retención de elementos contaminantes incorporados al suelo. El suelos estudiad presento deficiencias relativas de Ca 2+, en relación a y K+, y en menor medida de Mg2+.
10. BIBLIOGRAFÍA
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