informe de corrosión

INTRODUCCION El presente presente trabajo trabajo tiene  tiene como finalidad finalidad ampliar los conocimientos conocimientos teóricos teóricos que se imparten en la cátedra, mediante la inesti!ación  inesti!ación  biblio!ráfica de este tema" #e pretende con ello enfocar arios puntos de istas sobre un tema que es suma impo import rtan anci cia a dent dentro ro de la carre carrera ra de mantenimiento mantenimiento,, en ist ista de los efec efecttos indeseables que la corrosión corrosión deja  deja en equipos, maquinarias $ estructuras estructuras"" #e plan plante tear arán án las las posi posibl bles es soluciones a est este fenóm nómeno natu atural ral de los materiales materiales,, como lo son las protecciones en sus diferentes ersiones" El trab trabaj ajo o cons consta ta de un desarrollo el cual cual como como fue fue indi indica cado do %a sido sido redactado mediante la inesti!ación inesti!ación en  en te&tos"

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INDICE    

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Introducción'''''''''''''''"''"''''''''''( Introducción'''''''''''''''"''"' '''''''''( )ndice''''''''''''''''''' )ndice''''''''' ''''''''''''""'''''' ''""'''''''''* '''* +resentación''''''''''''''''''"' +resentación'''''''''' ''''''''"''''''"""''" '''''"""''"  Defi Definic nició ión n de corro corrosi sion' on''' '''' '''' '''' '''' '''' '''' '''' '''' '''" '""" "" ''"Importancia económica'''''''''''' económica''''''''''''''"''''''" ''"''''''""''. "''. Tipos de corrosion'''''''''''''" corrosion'''''''''''''"""'''''''" ""'''''''""'""''/ "'""''/ Corrosion !alánica $ uniforme'''''''''''"'''''"''"(uniforme'''''''''''"'''''"''"(Corrosion qu0mica''''''''' qu0mica'''''''''''''''''''' '''''''''''''"'"'(1 ''"'"'(1 Corrosion atmosf2rica'''''''''' atmosf2rica'''''''''''''''"''"' '''''"''"''"'''*3 '"'''*3 Determinación de la elocidad de corrosion'"'''''''"''''' * 4elocidad 4elocidad de o&idación''''''''''' o&idación''''''''''''"'''"'''"" '"'''"'''""'''"*'''"*5actores que influ$en en la corrosion'''''''" '''''''''"*/ 5actor 5actores es que retarda retardan n el proceso proceso de corrosi corrosion" on""" """"" """""" """""" """""' ""'''' '''''" ''" ''"*/ In%ibidores''''''''''''''"'''"" In%ibidores''''''''' '''''"'''"""'''''''''" "'''''''''""/ "/ +asiadores''''''''''''''''''''' +asiadores''''''''''' ''''''''''"""'''''"1 """'''''"1 +rotección catódica'''''''''' catódica''''''''''''''''''''' '''''''''''''"""6 ''"""6  7nodos de sacrificio''''''''''''''''''''' sacrificio'''''''''' '''''''''''"" ''""-( Conclusiones'''''''''''''''''''' Conclusiones'''''''''' '''''''''''''"""''"""-* '''"""''"""-* Recomendaciones'''''''''''''''''''''"""'"'"- 8iblio!raf0a''''''''''''''''' 8iblio!raf0a''''''' '''''''''''''''''"""" '''''''""""""''-""''--

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PRESENTACIÓN

El t2rmino 9corrosión: siempre %a tenido connotaciones ne!atias" Usua Usualm lmen ente te es asoc asocia iado do al rápi rápido do dete deteri rior oro o de un meta metal,l, pero pero un conocimiento de su naturale;a nos permite sacar entaja de este fenómeno" Es la misma corrosión, utili;ada con un buen criterio para obtener beneficios, la que nos permite prolon!ar la durabilidad de nuestro acero en los ambientes más a!restes"
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DEFINICIÓN DE CORROSION

En la actualidad el t2rmino corrosión se aplica solamente al ataq ataque ue elec electr troq oqu0 u0mi mico co de los los metales, aunque al!unos autores opinen que no es mu$ estricto $ se pued puede e cons consid ider erar ar a los los no metales como cerámica, plásticos, !oma, etc" #e entiende por corrosión como la destrucción o deterioro de un material a causa de la reacción con su medio ambiente" Uno de sus factores que limitan la ida de las pie;as metálicas $ no metálicas en sericio es el ataque f0sico=qu0mico que sufren en el medio que los rodea"  > causa de ese fenómeno los metales pierden su estado elemental $ retornan al estado combinado ?formando los minerales, como los ó&idos, sulfuros, carbo carbonos nos,, %idr %idró&i ó&ido dos, s, etc" etc"@@ De ori! ori!en en""
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efectos muc%os ma$ores en los metales que se encuentren en contacto directo con a!ua, como por ejemplo, las estructuras marinas" El %ierro, en presencia de la %umedad $ del aire, se transforma en ó&ido $, si el ataque contina, termina por  destruirse todo 2l" s0, en el %ierro pueden tener lu!ar las transformaciones" Estas transformaciones solo tienen lu!ar en presencia de elementos capaces de captar electrones electrones ?o&idante ?o&idantesB sB O*, #, Cl*, 8r*, I*, F, F, etc"@" +or tanto, la la acción corrosi corrosia a del aire aire es un efecto efecto combinad combinado o de la %umeda %umedad, d, contam contamina inacio ciones nes !aseosas ?principalmente ó&idos de a;ufre@ $ part0culas sólidas" Depende, por tanto tambi2n, de la situación !eo!ráfica, pues los productos de corrosión son distintosB en el aire del campo son ó&idos o carbonatos, en las ;onas ;onas indust industri rial ales es se encue encuent ntra ra ácid ácido o sulf sulfr ric ico, o, mien mientr tras as que que junt junto o al mar, mar, contienen al!unas sales" En los distritos fabriles, a causa de los ácidos, es más rápida la corrosión, mientras que junto al mar o las ciudades, más profunda, como consecuencia de la ma$or conductiidad el2ctrica de la lluia $ la tendencia a formarse cloruros o sulfatos solubles"
IMPORTANCIA IMPORTA NCIA ECONÓMICA ECONÓ MICA part partir ir de este este dato dato es fáci fácill comp compre rend nder er el %ec% %ec%o o de que que la corr corros osió ión n sea sea responsable responsable de que de (H- a (H de la producción producción mundial de acero se dedique a la reposición de las estructuras metálicas deterioradas"

TIPOS DE CORROSIÓN 

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Tipos de corrosión c orrosión según s egún sus causas " ctualmente, sin embar!o, se admite que la corrosión se produce por dos clas clases es de accio acciones nes fund fundam ament ental ales esBB por acci acción ón elect electroq roqu0 u0mi mica ca $ por por acció acción n e&clusiamente qu0mica"

1. Corros Corrosión ión de ataqu ataque e unifor uniforme. me. El ataque ataque unifor uniforme me es la forma más comn de corrosión" Esta es !eneralmente caracte caracteri; ri;ada ada por una reac reaccción qu0mi u0micca o electroqu0mi electroqu0mica ca que procede uniformemente sobre la ente entera ra supe superf rfic icie ie de e&posición o sobre una !ran !ran área" El meta etal lle!a a ser más del!ado con el tiempo $, eentualmente, falla" +or ejemplo, una pie;a de acero o ;inc inmersa en una solución de ácido sulfrico actuará a una rara uniforme sobre la entera superficie" Una cubierta de lámina de acero mostrará esencialmente el mismo !rado de ó&ido sobre su superficie e&terior al interactuar con el medio circundante"

2. Corrosión Corrosión a!"#ni$a a!"#ni$a o $orrosión $orrosión de dos%met dos%meta!es. a!es.

Cuando e&iste una diferencia potencial entre dos metales distintos inmersos en una solución corrosia o conductia $ se colocan en contacto se produce un flujo de electrones entre ellos" El metal menos resistente a corrosión lle!a a ser 

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9anódico:, es decir que cede electrones, entretanto que el más resi resist sten ente te lle! lle!a a a ser  ser  9cató atódico:" Esto es cons consid idera erado do como como un tipo de reacción elect electroq roqu0 u0mi mica ca"" En la tabl tabla a 5>CTOR CTORE# E# DE OID OIDO O REDU REDUCC CCIJ IJN N los elementos inferiores inferiores al cero tienen potenciales potenciales más bajos que los superiores" superiores" 8ajo este concepto si tomamos dos elementos cualesquiera de la tabla, el inferior  %ará las eces de ánodo mientras que el otro %ará las eces de cátodo"

&. Corros Corrosión ión 'or (endid (endidura ura..


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+ara que se presente la corrosión por %endidura, la %end %endid idur ura a debe debe ser ser mu$ mu$ cerrada, cerrada, con dimens dimension iones es menores a un mil0metroG no es necesario que las dos superficies de apro&imación sean metálicas" m etálicas" Tambi2n Tambi2n se %a reportado corrosión por  %end %endid idur uras as form formad ada a por  por  arios materiales no metálicos ?pol0meros, asfalt asfaltos, os, idrio idrio,, neopren neopreno@ o@ en contacto con otras superficies metálicas" Es un proceso altamente peli!roso porque no se obsera" El %ec%o de que esto pueda ocurrir es de una importancia especial en la aplicación $ selección de materiales de juntas de dilatación, apo$os, etc"

). Corr Corros osió ión n 'or 'i$a 'i$adur dura. a.
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*. Corros Corrosión ión +nter% +nter%ra ranu! nu!ar ar.. +ara entender este tipo de ataque es necesario considerar que cuando un metal fundido se cuela en un molde, su solidificación comen;ó con la formación de ncleos al a;ar, cada uno de los cuales crece en un arre!lo atómico re!ular para formar lo que se conoce con el nombre de !ranos o cristales"

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El arre!lo atómico $ los espaciamientos entr entre e las las capa capass de los los !ran !ranos os,, son son los los mismos en todos los cristales de un metal dadoG dadoG sin sin embar embar!o, !o, debido a la nucl nuclea eaci ción ón al a;ar a;ar,, los planos de los átomos en las cercan0as de los !ran !ranos os no enca encaja jan n perfectamente bien $ el espacio entre ellos recibe el nombre de l0mite de !rano" #i se dibu dibuja ja una una l0ne l0nea a de *". *". cm de lon!i lon!itu tud d sobre sobre la super superfifici cie e de una una alea aleaci ción ón,, esta esta debe deberá rá cru; cru;ar  ar  apro&imadamente (333 l0mites de !rano"
,. -ii" -ii"ia ia$i $ión ón se!e$t se!e$ti" i"a. a. #e le denomina selectia porque acta solo sobre metales nobles como la plata=cobre o cobre=oro" Kui;á la parte más nocia de esta clase de ataques está en que la corrosión del metal inolucrado !enera una capa que recubre las

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pica picadu duras ras $ %ace %ace aparecer al metal corro corro0d 0do o como como si no lo estu estuiera iera,, por lo que es mu$ fácil que se produ;ca produ;can n daAos daAos en el metal al someter someterlo lo a una fuer;a mecánica" LKu2 causa corrosión selectiaM

la


#eleccionar metales H aleaciones más resistentes" = Cont Contro rollar el el medi medio o para para e eitar  itar  la disolución de uno de elementos" = Usar in in%ibidores"

/. Corr Corros osió ión n 'or ero erosi sión ón.. Cuando el moimiento del medio corrosio sobre la superficie metálica incrementa la elocidad de ataque debido a des!aste mecánico, este recibe el nombre de corro corrosi sión ón por erosi erosión ón""
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resultantes, dan como resultado la e&posición de superficies limpias del metal al medio a!resio, en tal forma que el fenómeno corrosio se acelera"
0. Corr Corros osió ión n 'or esfu esfuer ero o.. Esta forma de corrosión ocurre en mate materi rial ales es $Ho $Ho alea aleaci cion ones es some sometitidos dos a esfu esfuer er;o ;oss de tens ensión ión $ e&pu e&pues esttos a determinados ambientes" Este Este tipo tipo de ataq ataque ue da lu!a lu!arr a !rie !rieta tass que que proocan la rotura del metal" eneralmente se ori!inan perpendiculares al esfuer;o aplicado" En el proce proceso so de corros corrosió ión n por por esfu esfuer er;o ;oss se distin!uen claramente dos etapasB la formación de la !rie !rieta ta,, deno denomi mina nado do peri period odo o inic inicia ial,l, $ la propa!ación de dic%a !rieta"

CORROSION A-3ANICA 4 5NIFOR6E Tambi2n conocida como corrosión bimetálica" Ocurre cuando dos metales diferentes se acoplan electrol0ticamente en presencia de un ambiente corrosio" Uno de ellos se corroe preferentemente mientras el otro es prote!ido de dic%a corrosión" Cualquier metal se corroe cuando se acopla con otro con un potencial más positio o más noble en la serie !alánica" >l mismo tiempo, el metal más noble se prote!e de la corrosión"

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El ataque uniforme sobre !randes áreas de una superficie metálica es la forma más comn de la corrosión $ puede ser %meda o seca, electroqu0mica o qu0m qu0mic ica, a, sien siendo do nece necesar sario io sele selecci ccion onar ar los los mate materi rial ales es de const construc rucci ción ón $ los los m2todos de protección como pintura, para controlarla" +or otra parte, la corrosión uniforme es la forma más fácil de medir, por lo que las fallas fallas inespe inesperada radass pueden pueden ser eitad eitadas as simple simplement mente e por inspecc inspección ión re!ular"
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9anódico:, es decir que cede electrones, entretanto que el más resistente lle!a a ser 9catódico:" Esto es considerado como un tipo de reacción electroqu0mica" #i dos metales de distinta tensión !alánica, como el %ierro $ el cobre, puestos en contacto, se sumer!en en una solución de cloruro sódico, la sal se ioni;a se!n la ecuaciónB Cl Na P Cl= F NaF
7 6eta! $orro+do.% En !eneral, cuando est2n dos metales en contacto en una solución sufrirá la corrosión el metal de menor potencial de la serie !alánica, o sea, el que est2 más cerca del lado actio $ acte, por tanto, de ánodo"  >s0, por ejemplo, si en una planc%a de %ierro !alani;ada ?recubierta de cinc@ se produce un poro en el reestimiento de cinc, este, que es el de menor potencial, actuará de ánodo, $ el %ierro, de cátodo, produci2ndose la corrosión en el ánodo, es decir en el cinc"

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En cambio, si en una placa de %ierro estaAado se produce en la pel0cula de estaA estaAo o un poro, poro, como como el %ierr %ierro o es de meno menorr pote potenc ncia ial,l, actu actuará ará de ánod ánodo, o, resultando afectado de corrosión"
CORROSIÓN QUÍMICA

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1. ACCION DE -OS ACIDOS NO O8IDANTES O8IDANTES 9#$ido su!f:ri$o; $!or(+dri$o; et$.<. #i se pone en contacto un metal con un ácido no o&idante, en un recipiente cerrado, !eneralmente serán reempla;ados en el ácido los iones de %idró!eno por  los iones metálicos %asta restablecer el equilibrio en la si!uiente reacciónB  F *  F ⇔ * F FF Esto ocurrirá cuando el potencial H FF  i!uale al potencial *H*F en la superficie metálica" +ara que esto ocurra debe aumentar la concentración de %idro!eno en el l0quido, con el consi!uiente aumento de presión, en el espacio !aseoso por encima de 2l" #i el metal está en el lado 9actio: de la serie !alánica, el equilibrio solo se alcan;ará alcan;ará cuando la presión se %a$a %ec%o mu$ !rande" #i el ataque tiene lu!ar, no en reci recipi pien ente te cerr cerrad ado, o, sino sino al aire aire,, el equi equililibr brio io será será impo imposi sibl ble, e, $ el desprendimiento de %idro!eno, $ por tanto, la reacción, continuara %asta a!otarse el metal con desprendimiento de burbujas en los metales más actios $ por  difusión lenta a tra2s del l0quido en los metales menos actios"
En el ánodoB

* F F * e=   *

  FF F * e=

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Estas reacciones pueden erificarse en puntos conti!uos $ alternatiamente en un mismo punto" #i el metal está en el lado 9noble:, como el plomo, la plata, el cobre, etc2 etc2te tera ra,, bast basta a una una peque pequeAa Aa conce concent ntrac ració ión n de %idró %idró!en !eno o para para que que cese cese la reacción, siendo suficiente una presión inferior a la atmosf2rica para que deje de desprenderse %idro!eno $ se interrumpa, por tanto, el ataque del metal con el ácido" El %ierro resulta atacado por los ácidos no o&idantes, faoreciendo este ataque la presencia de a;ufre en forma de sulfuro de %ierro o man!aneso, debido a un efecto catali;ador" *" ACCION DE -OS ACIDOS O8IDANTES 9#$ido n+tri$o; et$.<. s0 se establece una luc%a entre las propiedades ácidas $ o&idantes del reactio" #i el ácido esta diluido, prealece el ataque del ácido $ la corrosión tiene lu!ar lu!ar iolen iolentam tament ente" e" +ero +ero si el ácido ácido está está concent concentrad rado, o, preale prealece ce la acción acción o&idante, $ despu2s de un li!ero ataque al principio, queda el %ierro autoprote!ido" +uede pasiarse el %ierro introduci2ndolo en ácido n0trico concentrado, lo que le permite resistir la acción del ácido diluido, que atacar0a al %ierro normalmente"

&. ACCIÓN DE -OS =-CA-IS.% El cinc, aluminio, plomo, estaAo $ cobre son atacados por una solución de %idró&ido sódico"
CORROSIO CORR OSION N ATMOS! ATMOS!ERI ERICA CA..
C!asifi$a$ión> = = = =

Rural ural = En estos estos ambi ambien enttes se prod produc uce e la meno menorr clas clase e de corro corrosi sión ón atmosf2rica, caracteri;ada por bajos nieles de de compuestos ácidos $ otras especies a!resias" Urbana = ari arina na = Esta Esta clase clase de ambi ambien ente tess se carac caracte teri ri;a ;an n por por la prese presenc ncia ia de cloridro, un ion particularmente perjudicial que faorece la corrosión de muc%os sistemas metálicos" Indust Industria riall = #on los los que conti contiene enen n compuest compuestos os sulfur sulfuroso osos, s, nitroso nitrososs $ otros otros a!entes ácidos que pueden promoer la corrosión de los metales CORROSIÓN AT6OSF?RICA 6ETA-ICA.

El 13S 13S del del mate materia riall metá metálilico co está está e&pue e&puest sto o a la atmo atmosf sfera era"s "se e puede puede considerar a la corrosión atmosf2rica metálica como una forma o tipo de corrosión que resulta de la interacción entre la atmosfera natural $ un material metálico e&puesto en la misma" +or atmósfera natural se debe entender tanto la propia del e&terior como del inferior de lu!ares bajo abri!o"
1. Ti'os de $orrosión atmosf@ri$a. uc%os autores clasifican a la corrosión atmosf2rica bajo la cate!or0a de seco, %medo $ mojado, esto enfati;a los diferentes los diferentes mecanismos de ataque bajo el incremento de %umedad o roció"

%

Corrosión se$a.

En ausencia de la %umedad, muc%os metales se corroen mu$ lentamente a temperatura ambiente ocurre sobre metales que tienen una ener!0a libre ne!atia de formación de ó&idos $ entonces forman rápidamente una pel0cula estable termodinámicamente en presencia del o&0!eno" T0picamente, esas part0culas son deseables porque son libres de defectos, no porosas $ actan como una barrera protectora para aislar el metal base de los ataques corrosios" Tales Tales metales como aceros ino&idables, ino&idables, titanio $ cromo desarrollan desarrollan este tipo de pel0culas protectoras" protectoras" +el0culas porosas $ no ad%erentes que se formen espontáneamente en metales no pasios, por ejemplo acero sin aleación, son normalmente no deseables"

%

Corrosión (:meda.

Requiere de %umedad en la atmosfera $ se incrementa su a!resiidad con el contenido de %umedad" Cuando la %umedad e&cede un alor cr0tico, el cual está alred alrededo edorr del del 3S 3S de %ume %umedad dad rela relatitia a,, una una pel0 pel0cu cula la del! del!ad ada a ini inisi sibl ble e de %umedad %umedad se formara sobre la superficie del metal, proe$endo proe$endo un electrolito electrolito para transferir transferir corriente" El alor cr0tico cr0tico depende de las condiciones condiciones de la superficie tal como limpie;a, productos de corrosión formados o la presencia de sales u otros contaminantes que son %idroscópicos $ pueden absorber a!ua en %umedades relatias mu$ bajas"

%

Corrosión moada. ada.

Ocurre cuando !otas de a!ua o pel0culas de a!ua isibles son formadas sobre la superficie del metal debido a la brisa del mar, lluia o ca0das de roc0o" Cuando la superficie es plana $ 2sta aparenta estar seca !rietas o trampas de condensación pro prooc ocan an enc% enc%ar arca cami mien ento to de a!ua a!ua lo cual cual cond conduc uce e a que que de la corr corros osió ión n atmosf2rica mojada" Durante la corrosión mojada, la solubilidad de los productos de corrosión puede afectar la elocidad de corrosión" T0picamente, cuando el producto de corrosión es soluble, la elocidad de corrosión incrementara" Esto ocurre porque los iones disueltos normalmente incrementan la conductiidad de electrolito $ entonces decrece la resistencia interna para el flujo de corriente, el cual dará un incremento en la elocidad de corrosión" 8ajo condiciones alternas de mojado $ seco, la formación de productos de corrosión insolubles sobre la superficie pude

incrementar la elocidad de corrosión durante el ciclo de secado por absorción de %umedad $ continuamente mojada la superficie del metal"

2. Fa$tores que 'ro'i$ian a !a $orrosión atmosf@ri$a.  > tra2s de los numerosos estudios reali;ados tanto en laboratorio como en el campo, se %a podido identificar identificar $ clasificar clasificar los factores que propician propician la corrosión corrosión la corrosión  estos factores son de contaminación $ los meteoroló!icos, los cuales determinan la intensidad $ naturale;a de los procesos corrosios, $ cuando actan simultáneamente aumentan sus efectos" >unque es importante mencionar  otros factores comoB condiciones de e&posición del metal $ propiedades del ó&ido formado"

&. Fa$tores $!im#ti$os.
%

Tiem Tiem'o 'o de (um (ume$ e$ta ta$i $ión ónB( B(um umed edad ad re!a re!ati ti"a "a..

El tiempo de %umectación es una ariable cr0tica %asta cierto punto con la e&periencia de los estudios de corrosión" El tiempo de umectación determina la duración del proceso electroqu0mico"

%

umedad re! e!aati"a.


DETER6INACIÓN DE -A 3E-OCIDAD DE CORROSIÓN. -e de Farada. 5arada$ e&presó la perdida de material metálico ?m@ por medio de la si!uiente e&presiónB

DondeB m  elocidad de perdida en !rHmWHd0a" 5  6/".-3 Cul" I  densidad de corriente en >HmW" n  alencia electroqu0mica del metal t  tiempo en se!undos"   masa perdida en !r"

3E-OCIDAD DE O8IDACIÓN


"#$ %&%& t
 2G' H t  $
G-O H -O 9C H t  A< +arece ser que el crecimiento de la capa de ó&ido tiene lu!ar por difusión intersticial del metal a tra2s de %inc%a;ones microscópicas en la misma debidas, probablemente, a imperfecciones en el metal, por causas mecánicas" asta a%ora solo se %a obserado en el cinc" #e o&ida mu$ rápidamente al principio, aunque lue!o baja $ se conierte en un buen protector" Y Con as0ntota %ori;ontalG

#e presenta en los metales metales que forman una capa de ó&ido compacta, que impide la difusión tanto del o&0!eno, como del metalG tal es el caso del >l, Cr, #i"

FACTORES FA CTORES J5E INF-54EN EN -A - A CORROSION.
A< C!ase  estado de! meta!.% Eidentemente %a$ que tener en cuenta, en primer lu!ar, la clase de metal $ el estado en que se encuentra" +ara esto %a$ que conocer conocer su compos composici ición ón qu0mic qu0mica, a, su consti constituc tución ión,, estruct estructura, ura, impure; impure;as as que contiene, procedimientos de elaboración, tratamientos t2rmicos a que %a sido sometido, tratamientos mecánicos, etc"
K< Estado de !a 'iea.%  Destaca el estado de la superficie ?los surcos de mecani;ado, ra$as, !rietas, orificios, etc", faorecen la corrosiónG por el contrario, un pulido perfecto la dificulta@, su radio de curatura $ orientación con relación a la ertical, naturale;a de las pie;as en contacto $ esfuer;os a que está sometida ?los de tracción la faorecen@" C< 6edio en que se en$uentra.%  El ataque al metal partirá del medio en que se encuentra, $, por tanto, cuanto mejor lo cono;camos, más fácilmente será preer la clase de corrosión que se puede producir $ los medios de eitarla" #obre el medio coniene conocer su naturale;a qu0mica, su concentración, el porcentaje de o&0!eno disuelto, el 0ndice de acide; ?+@, presión, temperatura, etc" D< C!ase de $onta$to entre e! meta!  e! medio en que se en$uentra.% El contacto entre el metal $ el medio en que se encuentra queda definido por la forma de la pie;a, estado de la superficie, condiciones de inmersión, etc"

FACTORES CORROSIÓN

J5E

RETARDA DAN N

O

I6PIDEN

E-

PROCESO

DE

TRATA6IENTOS DE S5PERFICIE #e impide la corrosión cubriendo al metal que se desea prote!er con una pel0cula ad%erente de un metal que no se corroa"


A< Prote$$ P rote$$ión ión $on $oLerturas $oLertu ras met#!i$as. met#!i$ as. I< Fusión> El material que se desea prote!er prote!er se sumer!e en un baAo que contiene el metal protector en estado de fusión" un dura

A< oa o a!at !ataaB #e llama as0 al %ierro recubierto con baAo de estaAo ?el cual puede reali;arse por fusión o recubrimient recubrimiento o electrol0t electrol0tico@B ico@B
#i el ello lllle!a a su suceder, lo lo qu que es es fa factible, po por la la de del!ade; de de la las c%apas de %ojalata, se produce el par 5eH#n" #iendo 2l el más reductio de los dos metales, acta como ánodo $ proporciona la protección catódica al estaAo" Esto aumenta el proceso de corrosión del %ierro que, a partir de la raspadura, se corroe rápidamente"

K< a!"aniadoB El %ierro !alani;ado es muc%o más duradero" El !alani;ado consiste en recubrir el %ierro con un baAo de ;inc, el cual puede reali;arse por fusión o recubrimiento electrol0tico" electrol0tico" El ;inc es un metal que como el estaAo se prote!e a s0 mismo, pues al reaccionar en el CO * $ el O * de la atmósfera forma una capa ad%erente que eita la corrosión posterior" #i pasa con el %ierro !alani;ado lo mismo que con la %ojalata ?perforaciones o raspaduras del cinc@ $ el cinc $ el %ierro quedan libres al aire, se forma el par  ZnH5e, pero siendo el potencial de reducción del cinc menor que el del %ierro es el cinc el que e&perimenta el proceso de corrosión, con ma$or intensidad, impidiendo la corrosión del %ierro"
8@ CoLertura $on '!omo>



S  *#O-

Temperatura

Capa disuelta en mm

*,.

*.[c

3,333(/.

*,.

-3[c

3,3333*.

(33"3

*.[c

3,-3

D<. Pintura 'ara !a 'rote$$ión de! a$ero % Pre'ara$ión de !a su'erfi$ie

alta elocidad contra la superficie a limpiar" Debe ebe tener enerse se en cuen cuenta ta que que la supe superf rfic iciie metál etálic ica a debe debe ser ser laa laada da preiamente con a!ua $ tenso actios neutros, usando un cepillo de n$lon, para remo remoe err los los acei aceite tes, s, !ras !rasas as $ sale saless de la supe superf rfic icie ie,, $a que que el uso uso de las las %erramientas de cepillado ?manuales, mecánicas $ de c%orro@ no los eliminan" +osteriormente, la superficie se seca naturalmente o con aire comprimido limpio $ seco"

%

ener enera! a!iidade dades s de 'in 'intu turra


%

C!as C!asif ifi$ i$a$ a$ió ión n de de !a !a 'in 'intu tura ra>> Clasificación se!n el tipo de resina

 >lqu0dicas

#on esmaltes sint2ticos sint2ticos $ deben ser utili;ados utili;ados en interiores interiores secos $ abri!ados o e&teriores no contaminados, $a que no resisten la %umedad"

#on #on más resi resist sten enttes a los los a!en a!ente tess qu0 qu0mico micoss $ a la %umed umedad ad,, pero pero no son son indi indica cada dass a la e&po e&posi sici ción ón a e&teriores porque pierden su brillo $ color" Resisten a la intemperie $ por muc%os aAos con poca p2rd p2rdid ida a de bril brillo lo $ colo colorr" Comp Compat atib ible less con con impri imprima mant ntes es epo&0dicos" >ptas para acabados $ resistentes al sol"

Epo&0dicas +oliuretánicas  >cr0licas

Clasificación se!n su función +inturas De fondo

+roporcionan ad%erencia $ contienen pi!mentos in%ibidores de la corrosión ?fosfato de ;inc, ;inc metálico o aluminio@"

+inturas Intermedias

+roporcionan protección por barrera, más no anticorrosia, por lo que deben aplicarse arias manos %asta lle!ar al espesor adecuado"

+inturas De acabado

+rote!en contra el medio ambiente $ dan color $ brillo al sistema" Clasificación se!n la protección a la corrosión

+rotección +or barrera +rotección  >nódica +rotección Catódica


II' Ce(en)ado: Este procedimiento consiste en calentar al metal que se desea prote!er, con otro metal ?protector@ en polo, a una temperatura inferior al punto de fusión del metal menos fusible" #e!n el metal que se emplea para cubrir por cementación al %ierro, el proceso toma nombres ariadosB  >@ Cementado con cincB #%edari;ado" 8@ Cementado con cromoB Cromi;ado" C@ Cementado con silicioB #iliconado"

III< Re$uLrimiento e!e$tro!+ti$oB

+or medio de este m2todo se cubre al %ierro con un baAo de metal protector  que se deposita por un proceso electrol0tico" El objeto a cubrir, acta como cátodo en una cuba electrol0tica"
I3< En$(a'ado> #e llama as0 al recubrimiento de metales no nobles con láminas de metales nobles" >s0 se preparan lin!otes de %ierro prote!idos con láminas de cobre que puede, lue!o, laminarse o reducirse a alambres"
3< As'ersión $atódi$a> En una cámara de ac0o, proista d un ánodo $ un cátodo ?este ltimo, construido con el metal con el cual se desea recubrir a los objetos que se deben prote!er de la %errumbre@, se colocan las pie;as metálicas" #e produ produce ce una una desc descar! ar!a a de (333 (333 a *333 *333 olt oltio ios" s" El cáto cátodo do se ola olatitilili;a ;a,, depositándose su apor metálico sobre los objetos que se desean prote!er"

K< Prote$$ión 'or $oLerturas inor#ni$as> I< 3idriado> #e prepara el esmalte esmalte idriado idriado fundiend fundiendo o una me;cla de cuar;o cuar;o ?sio*@ $ feldespato con fundente como la criolita ?nafG alf@ $ el carbonato de sodio" El objeto a idriar se sumer!e, preia limpie;a $ desen!rasamiento del mismo, en dic%a me;cla o se aplica 2sta a soplete" #e colocan, lue!o, las pie;as as0 cubiertas cubiertas en un %orno que las deja esmaltadas" #e emplea el esmaltado para cubrir artefactos sanitarios, a!ones tanques utili;ados para transportar productos qu0micos o alimentos, etc2tera"

II< Fosfatiado> +or este m2todo se lo!ra la protección del 5e, Cd, >l, !, Cu $ sus aleaciones, con una solución de 7cido fosfórico H sal del ácido fosfórico, en determinadas condiciones 5ue ensa$ado por primera e;, por una compaA0a llamada 9+arVer:" +or  este motio, al m2todo se lo denomina 9+arVeri;ado:" " Este m2todo de protección se emplea para lo!rarB  >@ ejor ad%erencia de pinturas o recubrimientos plásticos" 8@ ejor lubricación para procesos de deformación en fr0o ?estampado, laminado, embutido, estirado, etc"@ C@ Crear una capa antifricción"
*a reacción +< +<  representa el ataque al metal base con formación de una sal soluble en el baAo fosfati;ante" *a reacción ,'  representa la formación de una sal neutra insoluble que se deposita sobre el metal base"  >mbas reacciones son reersibles, por lo tanto el despla;amiento del equilibrio %acia uno u otro lado depende de las condiciones operatias como concentración de reactios, temperatura, etc" Tambi2n debe %aber un ajustado equilibrio entre la concentración de ácido fosfórico $ la de la sal, $a que si el baAo está demasiado diluido puede no lo!rarse la precipitación de los fosfatos neutros, $ si la concentración es alta puede precipitar en forma abundante, formando un barro en la solución $ polillo en la superficie metálica"

III< Su!finiado>  #e prote!e, prote!e, por este m2todo, m2todo, al %ierro $ acero, sumer!i2ndol sumer!i2ndolo o en un baAo sali salino no cons constititu tuid ido o por por sulf sulfitito o de sodi sodio, o, clor clorur uro o $ cian cianur uro o de sodi sodio, o, a una una temperatura de más de .33[c" #e forma un sulfocianuro de sodio que cubre el metal, penetrando en el mismo, formando una capa de menos de medio mil0metro de espesor"
C< Prote$$ión 'or $oLerturas or#ni$as"  Este tipo de protección está constituido por pinturas, barnices $ lacas" >l secar, la pintura forma una pel0cula, que cubre la superficie pero es independiente de 2sta $ a diferencia del fosfati;ado, no reacciona con el material de la superficie"
D< Prote$$ión $atódi$a> El recubrimiento del %ierro con cinc ?!alani;ado@, es uno procedimiento de protección catódica, pues el potencial de reducción del cinc es inferior al del %ierro $ los electrones pasan a 2ste"
^ En el caso de tuber0as, se claan barras de cinc o de ma!nesio en el suelo $ se las pone en contacto con la tuber0a"
INIKIDORES In%ibidor es toda sustancia que se a!re!a, en concentraciones pequeAas, a un medio para eitar la corrosión o disminuir la elocidad de la misma" l!unos in%ibidores actan como neutrali;antes neutrali;antes"" >s0 sucede con el %idró&ido %idró&ido de sodio, que se a!re!a aG ácido sulfrico permitiendo el uso de caAer0as de acero de fundición" Debe, además, considerarse la posibilidad de que un in%ibidor beneficie a uno de los metales de una instalación $ perjudique al otro" +or ejemplo, el amon0aco usado como in%ibidor de la corrosión del acero por el ácido sulfrico del petróleo, corroe a los conductos de bronce" a$ a$ muc% muc%os os in%i in%ibi bido dore resB sB los los fosf fosfat atos os,, silicatos $ cromatos actan sobre la ;ona anódicaG las sales de cinc, n0quel, ars2nico $ antimonio, actan sobre la ;ona catódica" Cuando se a!re!an sales de cinc sucede lo si!uienteB el o&0!eno en la ;ona catódica produce con el a!ua, iones o&%idrilos" Zona catódicaB O * F **O F - e= ===] - O Estos iones o&%idrilos forman con los metales de las sales in%ibidoras a!re!adas, %idró&idos, que a depositarse sobre la ;ona catódica, la prote!en, impidiendo la acción del o&0!eno en esta área, deteniendo el proceso de corrosiónB Zn*F F - O =  =====] * Zn ?O@*?s@ ?catión a!re!ado@ se deposita sobre la ;ona catódica

+ese a todo lo que se conoce sobre in%ibidores, su selección es mu$ emp0 emp0ri rica" ca" El in%i in%ibi bidor dor debe debe ser ensa$ ensa$ad ado o espec0 espec0fifica came ment nte e sobre sobre cada cada caso caso particular"
1. In(i In(iLi Lido dore res s anódi anódi$o $os. s.
2. In(i In(iLi Lido dore res s $atód $atódi$ i$os os..
PASI3ADORES #on sustancias que producen una pel0cula no porosa e insoluble sobre las pie;as metálicas, impidiendo la corrosión"  >l!unos metales como el aluminio, forman, en contacto con el aire, una pel0cula pel0cula mu$ ad%erente ad%erente $ fina, de ó&ido que acta como pasiador, pasiador, impidiendo impidiendo la posterior corrosión"

" Una Una soluc solució ión n de croma cromado do de sodi sodio o se aAad aAade e a menu menudo do a sist sistem emas as refri!erantes $ radiadores para preenir la formación de ó&ido" " El plomo presenta una resistencia !rande al ácido sulfrico en concentraciones debajo del /3S" " El ácido sulfri sulfrico co forma forma con el plomo plomo sulfato sulfato de plomo, plomo, que se deposit deposita a sobre 2ste, formando una pel0cula que lo prote!e de la corrosión posterior" Este es otro caso que ejemplifica cómo el producto de la corrosión sire para autoprote!er al metal" " El cromo, cromo, n0quel, n0quel, %ierro, etc" +ueden olerse olerse pasios pasios por acción del ácido ácido n0trico que prooca sobre ellos formación de una fina pel0cula de ó&ido, como la que forma el aluminio en forma espontánea" " #i se %ace actuar al ácido n0trico concentrado sobre el cromo, la capa de ó&ido ó&ido de cromo uele uele al metal, inerte ante los reactios reactios qu0micos" Colocando Colocando lue!o, al metal en una solución de ácido sulfrico diluido con cinc, el %idró!eno naciente, reduce al ó&ido depositado $ el metal se uele de nueo actio, siendo atacado por los ácidos"
PROTECCIÓN CATÓDICA.
Este m2todo se funda en el %ec%o comprobado de que si se sume sumer! r!en en dos dos met metales ales de dist distiinto nto potencial !alánico, por ejemplo, cinc $ %ierro, unidos o puestos en contacto en una solución salina, se produce una corriente el2ctrica a tra2s del electrolito, que a del metal anódico =en este caso el cinc= al catódico, que es el %ierro rro, que neutral rali;a las acc acciones elec electr troqu oqu0m 0mic icas as loca locale less entr entre e dist distin inta tass ;ona ;onass que que %abr %abr0a 0a en cual cualqu quie iera ra de los los meta metale less de %abe %abers rse e aisl aislad ado" o" En este este caso caso parti particu cula lar, r, el %ier %ierro ro resul resulta ta prote!ido a costa de consumirse el cinc"
Todas las ;onas de menor resistencia con respecto a las ecinas, son ;onas de corrosión corrosión de intensidad intensidad apreciable" apreciable" _nicamente _nicamente se emplea emplea la protección catódica con fuer;a electromotri; e&terior aplicada, para protección total de tuber0as o  juntas enterradas cuando están mu$ bien reestidas, porque po rque entonces la densidad de corriente necesaria es mu$ pequeAa"

=NODOS DE SACRIFICIO Tanto de este sistema, como del sistema de protección por corrientes impresas se %abla más e&tensamente en el apartado 1"( $ 1"* respectiamente de la *` parte de este trabajo" #e trata de unir la estructura a prote!er a un metal más electrone!atio que acta como ánodo $ se corroe" EjemplosB
CONC-5SIÓN El estudio de la corrosión corrosión $ de los m2todos para su preención preención requiere de esfuer;os multidisciplinares" El 9fac 9facto torr corr corros osió ión: n: es fund fundam amen enta tall en el proc proces eso o de sele selecc cció ión n de materiales $ diseAo de las estructuras" #on mltiples los sistemas de protección e&istentes $ la e&periencia %a demostrado que muc%as eces la solución óptima se alcan;a inte!rando arios de ellos" 8IEN +UEDE >5ECT>R >TERI># TE+ER>TUR># TE+ER>TUR># Q <> UED>D DE DONDE #E U8IC>" >s0 que %a$ %a $ que darle mantenimiento a tus cosas"

RECO6ENDACIONES E&isten arias practicas recomendadas para combatir o minimi;ar la corrosión !al !alán ánic ica a $ en !ene !enera rall todo odo tipo tipo de corr corros osiión" ón" >l!un l!unas as ece ecess un solo solo procedimient procedimiento o es suficiente pero en otros casos podr0a requerirse requerirse la combinación de dos o más" >l!unas recomendaciones sonB (" #elec elecci cion onar ar combi ombina naci cion ones es de met metales ales,, en la medi medid da de las las posibilidades, lo más cerca posible en la escala en la serie !alánica" *" Eitar el efecto desfaorable del área de un pequeAo ánodo $ un !ran cátodo" " >islar metales potencialmente mu$ diferentes donde sea practico" Es importante aislar completamente si es posible" Un error comn en este punto de ista concierne a juntas pernadas tales como bridas, en el caso de unión de una tuber0 tuber0a a con una álul álula, a, donde donde el tubo puede puede ser de acero $ la álula álula de un material diferente" #e asumen que las arandelas de baVelita bajo la cabe;a del

tornillo $ la tuerca son suficientes para aislar ambas partes, sin embar!o el fuste del tornillo an queda en contacto con ambas bridas" Este problema puede resol resole erse rse colo coloca cand ndo o tubo tuboss plás plástitico coss sobre sobre el fust fuste e del del torni tornillllo o $ arand arandel elas as adicionales, as0 los tornillos están completamente aislados de las bridas" #on alternatios el uso de cinta $ pintura para incrementar la resistencia del circuito" >s0 mismo, deben eitarse el contacto directo entre correas !alani;adas, recubiertas en ;inc, $ cubiertas de aluminio o de otro metal sin recubrimiento"  >unque ambos miembros de manera independiente tienen !ran durabilidad ante ambientes a!resios, el contacto entre los dos presenta corrosión !alánica lo cual acelera enormemente el deterioro del sistema"

KIK-IORAFIA

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O&idación $ corrosión = ulio >lberto >!uilar #c%afer"  >nálisis del fenómeno de la corrosión en materiales de uso t2cnico metales" procedimientos de protección = 5rancisco plicaciones qu0micas de los recubrimientosB protección contra corrosion = 5rancisco