INFORME-1-DE-QUIMICA-FISICA-BOYLE.docx

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD: ESCUELA: CARRERA:

CIENCIAS BIOQUÍMICA Y FARMACIA BIOQUÍMICA Y FARMACIA INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA FÍSICA

PRÁCTICA No. 1: LEY DE BOYLE 1. DATOS GENERALES: NOMBRE(S):

CODIGO(S):

Jairo Copo Vanessa Díaz Gabriela Estrada David Guamán Gabriela Guevara Bryan Patricia Tayàn

GRUPO No: DOCENTE: Dr. Julio Idrovo NIVEL: Tercero LUGAR DE REALIZACIÓN: FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: 2. OBJETIVO(S): 2.1. GENERAL

3154 3065 3092

3127

PARALELO: B Laboratorio de Química Física 05/05/2017 11/05/2017

Comprender el principio de la ley de Boyle.

2.2. ESPECÍFÍCOS 

Ensamblar con materiales baratos y accesibles accesibles un sistema sistema en el que se se pueda comprobar la ley de Boyle.

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Establecer las diferencias encontradas encontradas en en el sistema al someter la la Jeringuilla a un cambio de volumen.

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Interpretar la proporcionalidad del del volumen volumen respecto a la presión y viceversa con los resultados obtenidos.

3. MARCO TEÓRICO: “LEY DE BOYLE” En 1643, el científico italiano Evangelista Torricelli al trabajar con un dispositivo de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gas podía ejercer presión y que ésta podía medirse. Este trabajo atrajo la atención atención del químico químico inglés Robert Boyle y lo motivó motivó a realizar realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen de muestras gaseosas causados por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas”. Este enunciado se conoce actualmente como la ley de Boyle y puede expresarse matemáticamente como:

(Theodore, LeMay, & Burdge, 1993) Donde, V y P son respectivamente, el volumen y la presión del gas; tal que, para cambiar el signo de proporcionalidad ( ) por uno de igualdad (=), se debe de introducir una constante de proporcionalidad k, con lo cual la expresión queda de la forma siguiente:

Reacomodando los términos, se obtiene la expresión de la ley de Boyle:

Esta expresión implica que siempre que se tenga una cantidad fija de un gas a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen siempre será igual a una constante k. Una forma de entender la ley de Boyle es tener un sistema semejante a una jeringa con émbolo en la cual se tiene una cantidad fija de un gas a determinadas condiciones de presión, temperatura y volumen. Así, se puede verificar experimentalmente que al aumentar la presión, a temperatura constante, el volumen disminuye y cuando disminuye la presión, el volumen aumenta. (Theodore, LeMay, & Burdge, 1993) Al aplicar la expresión de la ley de Boyle para estos tres casos se tendrían las expresiones siguientes:







Por lo tanto, cuando se tiene una cantidad fija de un gas en un estado inicial y se modifica, a temperatura constante, constante, el volumen volumen o la presión presión del mismo, se puede puede determinar la presión o el volumen del gas respectivamente en el estado final. (Theodore, LeMay, & Burdge, 1993)

4. METODOLOGÍA

LEY DE BOYLE

1) Disponer el montaje correspondiente

2) Adicionar un volumen exacto de agua al erlenmeyer hasta sus 2/3 partes

3) Añadir dos gotas de naranja de metilo para que pueda visualizarse más fácilmente la columna de líquido.

4) Hacer las lecturas estas se inician con un volumen conocido de aire en la jeringa y señalando con el marcador el tope de la columna de líquido en el capilar

5) . Medir la altura de la columna (hc) hasta la superficie del líquido en el erlenmeyer.

7) . El procedimiento se repite cada 0.50 mL hasta obtener un mínimo de 10 lecturas.

8) Se mide la distancia entre marcas para estimar la altura de la columna cada vez que se disminuyó el volumen en la jeringa.

6) A continuación se introduce 0.50 mL el émbolo de la jeringa y se marca el nuevo tope del líquido en el capilar.







5. EQUIPOS Y MATERIALES: Naranja de metilo Jeringa Erlenmeyer Tubo de vidrio delgado Manguera Marcador de punta fina Regla graduada Probeta 500 mL

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6. RESULTADOS Y DISCUSIÓN:     

Temperatura ......................... ............. ......................... .......................... ................... ...... ______ °C Presión atmosférica ......................... ............ .......................... ..................... ........ ______ atm Volumen del erlenmeyer (Ve) ................ .... ......................... ............... ..______ mL Volumen de agua ( VL) .................. ....................... ............. .......... ______ mL Volumen del capilar dentro del erlenmeyer (Vc) ... ______ mL







































7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: RECOMENDACIONES: 7.1 CONCLUSIONES 

Al ensamblar el sistema con el uso de materiales como como jeringuillas jeringuillas y tubos plásticos se pudo constatar que para poner en práctica los conocimientos adquiridos no se necesita de grandes recursos económicos ni de materiales costosos.

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La principal diferencia fue encontrada al realizar realizar los cálculos de la presión del aire pues a medida que de disminuía el volumen de le jeringuilla la presión aumentaba.

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Con énfasis en los resultados resultados y con la ayuda de la ley de Boyle es posible deducir que la proporcionalidad de estas dos variables es inversa debido a que si el volumen aumenta la presión disminuirá y en caso contrario en el volumen disminuye la presión aumentará esto se debe a la interacción de las moléculas con su contenedor pues mientras más reducido sea el espacio estas golpearán con mayor velocidad sus paredes.

7.2 RECOMENDACIONES 

Levar implementos implementos como como cinta adhesiva o plastilina plastilina para un mejor sellado del sistema y así evitar fugas en el mismo.

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Tratar de usar materiales en los cual se pueda constatar constatar las medidas de mejor forma.

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Colocar la cantidad de naranja de metilo suficiente para que se pueda visualizar la marca dejada por el agua en la pipeta.

8. BIBLIOGRAFÍA: 

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Theodore, B., LeMay, LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Burdge, J. R. (1993). Química la ciencia central. Ed. Prentice Hall. México. Brown, Theodore. Presión Presión arterial. En: Química. La Ciencia Ciencia Central. Prentice







2. La presión a 20 °C de cierto gas contenido en un matraz de 0.50 L es de 1.00 atm. La masa del matraz y del gas es de 25.178 g. Se dejó escapar gas hasta que la presión final fue de 0.813 atm y se encontró que el matraz pesaba 25.053 g. Calcular la masa molar del gas suponiendo un proceso isotérmico. R/. 32 g/mol









3. Un gas ideal, a 650 torr, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.52 mL a 1.0 atm. La presión del gas restante en la ampolla fue de 600 torr. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla. R/. 23.1 mL

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