gravimetria-1

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR.FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGIA, MINAS, PETROLEOS Y AMBIENTAL. INFORME DE PRACTICA ESCUELA DE PETROLEOS

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------CARRERA:

Ingenierí En Pe!r"#e

%$SEMESTRE: Ter&er$ (((((((((((((((((( GRUPO: +)+/0

)

CALIFICACI'N: FEC*A:

NOMBRES: Llanganate Natalia Molina Arturo Noboa Gabriela Onofa diego Palma David

PR1CTICA N2 / TEMA: GRAVIMETRIA /. OB3ETIVOS: Aplicar los concepto conceptos s teóricos teóricos adquiridos adquiridos sobre sobre gravimet gravimetría, ría, en el /./ Aplicar laboratorio determinación de la cantidad de /.+ Aprender de manera e!perimental la determinación

−¿

2

¿ SO4 "analíto# que contienen una muestra de agua

+.- FUNDAMENTO TEORICO An4#i%i% gr5i67!ri&$ 8e 9re&i9i!&i"n $n la grav gravim imet etrí ría a por por prec precipi ipita taci ción ón,, el anal analít íto o se prec precipi ipita ta como como un compuesto poco soluble, este precipitado se %ltra, se lava para eliminar las impure&as, se transforma en un producto de composición conocida mediante el tratamiento t'rmico adecuado (, por )ltimo, se pesa

Agen!e% 9re&i9i!8$re% - E%9e&í&$* son raros, reaccionan con una sola especie química m+s com) com)n, n, reacc eaccio iona na con con un n)me n)merro limit limitad ado o de - Se#e&!i Se#e&!i5$: 5$: es m+s especies químicas

Pr$9ie88e% 8e #$% 9re&i9i!8$% ; 8e I$% re&!i5$% 9re&i9i!n!e%  -on insoluble en el medio en que se produce  -e pueden %ltrar con facilidad .


--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- /ue sea puros ( que tenga una composición constante ( conocida $l tama0o de las partículas del precipitado es función de la naturale&a del precipitado ( de las

condiciones e!perimentales ba1o las cuales se

producen

F&!$re% <=e 8e!er6inn e! !6>$ 8e # 9r!í&=# -olubilidad del precipitado en el medio 2emperatura 3oncentración de reactivos 4apide& con que se me&clan los reactivos $stos factores se pueden e!plicar en forma cualitativa asumiendo que el tama0o de las partículas es función de una propiedad llamada sobre saturación relativa

S$?re%!=r&i"n * La cantidad de especies en disolución es superior a la del equilibrio cuanto ma(or es la concentración de agente precipitante ma(or es la sobresaturación

N=&#e&i"n * formación de partículas diminutas de precipitado a partir de la

agrupación

de

iones,

+tomos

o

mol'culas

despu's

de

la

sobresaturación

Cre&i6ien!$ 8e 9r!í&=#: formación de depósitos de iones procedentes de la solución sobre n)cleos (a e!istentes dando lugar a partículas de ma(or tama0o

@.- PARTE EPERIMENTAL @./ MATERIALES Y EQUIPOS • • • • • • • • • • •

Probeta 5aso de precipitación Papel %ltro Mec6ero 7unsen 7alan&a analítica 3risol Matra& volum'trico Placa calentadora -oporte Aro 2riangulo 8


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------$mbudo Nue& Desecado

• • •

@.+ SUSTANCIAS Y REACCTIVOS Agua destilada 3loruro de 7ario "7a3l8#

• •

@.@ PROCEDIMIENTO •

Medir .99 ml de una muestra de agua en un vaso de precipitación de

•

8:9m. A0adir : ml de solución de cloruro de bario "7a3l8# de ;8 g<. 3alentar la me&cla a ;99=3 durante >n tiempo apro!imado de .9

•

minutos ?iltrar la solución 6asta obtener todo el precipitado en el papel %ltro @ntroducir el papel %ltro con el precipitado en el crisol Pesar el crisol limpio 1unto con el papel %ltro en una balan&a analítica 3alcinar el contenido que se encuentra en el crisol en su totalidad $nfriar el crisol ( pesarlo para determinar la diferencia de peso

• • • •

).- CUADRO DE RESULTADOS TABLA DE DATOS 6&ri%$# 5&í$ +.@0 g 6&ri%$# &$n +./) g &eni%

V6=e%!r C BaSO

= 4

./L

?

2−¿

SO 4 = ? C ¿

CALCULOS

−¿ BaSO ( s) ↓ ¿ 2−¿+ BaCl ( s) → 2 Cl( ac ) 1

4

2

¿

SO4 ( ac )

;


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C BaSO =

m crisolconcenizas − mcrisolvacio V sn

4

C BaSO =

20.1945 g

C BaSO =1.57 4

−20.0375 g

0.1 L

4

g L

2−¿ 1 mol SO4 2−¿

96 g

SO 4

¿

2−¿

SO 4 x ¿ 1 molBaSO 4 1.57 g BaSO 4 1 mol BaSO 4 2−¿ SO 4 = x x ¿ 233.43 gBaSO 4 L C ¿ 1 mol

2−¿

mgSO 4 L g 1000 mg 2−¿ =645.6753 ¿ SO 4 =0.645675 x L 1g C ¿

2−¿

SO 4 =0.65 ppm C ¿

−¿

2

La concentración de iones de

¿ SO4 que e!iste en la muestra "agua# es de

−¿

2

¿ 645.6753 mgSO4

por litro , que es equivalente a

0.65 ppm



.-CUESTIONARIO /. C=4# e% e# &$69$nen!e 9rin&i9# 8e =n 9ie8r &#i 


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------La piedra cali&a es una roca sedimentaria cu(o componente principal es el carbonato de calcio "3a3O ;#

+. Q=7 8ieren&i ; en!re &#i, &# 5i5 ; &# 9g8

C#i es una roca permeable C# 5i5 absorbe agua del ambiente "se 6idrata# C# 9g8 absorbe 3O8 del ambiente "carbonatación#

@. Q=7 in8=%!ri e&=!$rin 8e i69$r!n&i e&$n"6i&, =% # &#i &$6$ # 9rin&i9# 6!eri 9ri6

>na de las rocas sedimentarias con gran valor económico es la piedra cali&a, la cual es materia prima para la fabricación del cemento @ndustrias cementeras tales como BOL3@M, LA?A4G$, 3$M$N2O- G>AMPA C 3$M$N2O3B@M7O4AO la utili&an como su principal materia prima

). Q=7 re&&i"n %e ee&!H # gregr e# *C#  # &#i

CaCO 3( S ) + 2 HCl( ac ) →CaCl 2 + CO2 ( g) + H 2 O

al reaccionar el carbonato de calcio con el del B3l, se forma cloruro de calcio ( +cido carbónico, que, por ser inestable, se descompone formando agua ( 3O8 $l 3O8 llamado gas carbónico o dió!ido de carbono, es un gas, el cual,

:


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------en el medio acuoso, se libera del medio que lo contiene, originando una turbulencia o efervescencia

. P$r <=7 %e #!r 8e%9=7% 8e !&r *CL -e %ltra la solución obtenida con el B3L para separar el precipitado 3a3l 8 de dic6a solución

. P$r <=7 %e greg %$#=&i"n 8e $J#!$ 8e 6$ni$ Porque los o!alatos sirven como agente reductor para las sustancias utili&adas

0. P$r <=7 %e &#ien! n!e% 8e gregr e# $J#!$ 8e 6$ni$ -e calienta el o!alato de amonio (a que este es poco soluble en agua fría, pero soluble en agua caliente

K. C=4# e% e# 9* 8e&=8$ 9r &er e%! 8e!er6in&i"n Act)a entre pB 8 ( E; variando desde ro1o "pB 8# a amarillo "pB E;#

. P$r <=7 %e greg r$$ 8e 6e!i#$ Porque este indicador de pB permite determinar la presencia de +cidos (a que act)a entre pB8 ( pBE; variando desde ro1o a amarillo

/. C=4# e% # r"n 9r gregr 6$ni&$ &$n&en!r8$ Para que el pB puede elevarse de manera gradual

//. A <=7 %e 8e?e e# &6?i$ 8e &$#$r 8e # %$#=&i"n $l cambio de color se debe a la que la solución alcan&a el punto %nal de la valoración, este es el punto en el que llega al pB F

/+. P$r <=7 %e 8e en re9$%$ @ 6in E


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------e debe de1ar en reposo para estar seguros que la precipitación est' completa

/@. P$r <=7 %e 8e?e &$69r$?r <=e # 9re&i9i!&i"n  %i8$ &$69#e!

-e debe comprobar que la precipitación 6a sido completa porque este proceso es lento, debemos asegurarnos que est' completa porque de lo contrario puede 6aber reacciones ( precipitaciones de otras sustancias

/). P$r <=7 %e re&$6ien8 #5r e# 9re&i9i!8$ &$n %$#=&i"n 8e $J#!$ 8e 6$ni$ # ,/ 95

-e recomienda lavar el precipitado con solución de o!alato de amonio al 9,. p
/. P$r <=7 %e re&$6ien8 #!rr &$n 99e# 8e #!r$ rn =# -e recomienda %ltrar el precipitado con papel de %ltro fran1a a&ul debido al tama0o de los poros que es menor comparado con el papel de %ltro de fran1a negra ( nos brinda un me1or %ltrado

/. Q=7 99e# 8e #!r$ %e =!i#i 9r #!rr e# re%i8=$ ini&i# ; e# 9re&i9i!8$ n#

Para %ltrar el residuo inicial se utili&a papel de %ltro fran1a negra ( para %ltrar el precipitado %nal se utili&a papel de %ltro fran1a a&ul

/0. C=4# e% # r"n 9r &#&inr # 6=e%!r  / C F


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------e calcina a esta temperatura para poder eliminar el papel %ltro ( así lograr determinar el peso del analito

/K. Q=7 9r$8=&!$ %e $?!iene 8e%9=7% 8e # &#&in&i"n $l producto que se obtiene es

CO2 , porque en el papel %ltro, durante la

calcinación, se produce el proceso de combustión completa

/. C"6$ %e 8e8=&e # "r6=# 9r &#&=#r e#  8e CO en # 6=e%!r

M residuo × f  g %CaO = × 100 M mues!ra

Donde se tiene que*

f  g=

" M Ca O "  M  CaC O 3

M residuo = M crisol +ceniza − M crisol

+. Q=7 en%;$ &=#i!!i5$ %e =!i#i 9r re&$n$&er # &#i

H


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------e utili&a un an+lisis gravim'trico por volatili&ación, donde se recoge el producto ( se pesa la masa del mismo o tambi'n se puede determinar este dato de acuerdo a la p'rdida de masa en la muestra

+/. Q=7 9r$8=&!$% %e 5n $?!enien8$ 8=rn!e # &#&in&i"n  C ; / C. Debido a los diferentes momentos de la combustión del papel %ltro, se presentan la combustión completa e incompleta teniendo como momento de combustión total a la ma(or temperatura

CO2

e incompleta en las

temperaturas m+s ba1as, 3 ( 3O

++. Q=7 8ieren&i %e 9re%en!rí %i %e !$6r # 6=e%!r !# &$6$ e%, e% 8e&ir, n$ &eni%

Debido a la 6umedad que e!iste en el papel generada por la %ltración de la muestra se generarían datos erróneos al momento de pesar

.- CONCLUSIONESY DISCUSI'N ./. CONCLUSIONES -

-

-e conclu(e que el proceso gravim'trico es un proceso de gran a(uda ( e!actitud al %nali&ar pudimos conocer la masa de nuestro analíto, es un proceso mu( +gil (a que se lava, se seca ( se pesa Al traba1ar en grupo se puede reali&ar r+pidamente este proceso -e pudo concluir que reali&ando la pr+ctica la concentración e!istente de iones sulfato en nuestra muestra de agua es .I9: g

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3oncluimos que el +cido clor6ídrico "B3L#* $s una disolución acuosa del gas cloruro de 6idrógeno "B3l# $s mu( corrosivo ( acido -e emplea com)nmente como reactivo químico ( se trata de un +cido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa >na disolución concentrada de +cido clor6ídrico tiene un pB inferior a .J una disolución de B3l 9,. M da un pB de . A temperatura ambiente, el cloruro de 6idrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inKamable, m+s pesado que el aire, de olor fuertemente irritante 3uando se e!pone al aire, el cloruro de 6idrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco $l cloruro de 6idrógeno es un +cido monoprótico, lo que signi%ca que sólo puede liberar un ion B "un protón#

.+. DISCUCION DE RESULTADOS •

$n la muestra de agua al a0adir cloruro de bario se obtuvo un precipitado pulverulento, debido a que el (a mencionado cloruro de bario es un agente precipitante de sulfatos $l proceso de %ltración no fue reali&ado de una manera e%ciente debido a que el papel %ltro que se utili&ó no era el adecuado para la reali&ación de la pr+ctica, no obstante, se tuvo una velocidad relativamente r+pida

0.- RECOMENDACIONES Al momento de %ltrado no agitar el precipitado de la solución Antes de pesarlo de1ar enfriar el precipitado

K.- BIBLIOGRAFIA  -oog, DA, est DM, Boller ? ( 3rouc6 - 4 89. ?undamentos de /uímica Analítica, Ia $dición Madrid, $spa0a, 3engage Learning $ditores, M'!ico, D?

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