Glosario de Terminos Quimicos

GLOSARIO DE TÉRMINOS QUÍMICOS A

Abatimiento del punto de congelación ( ∆T f f):) : Disminución del punto de congelación de un solvente ocasionado por la adición de un soluto no volátil. O sea, es el punto de congelación del disolvente puro (T° f) menos el punto de congelación de la disolución ( T f f):) : ( ∆T f = T° f f - T f f ).). También se lo conoce como Descenso crioscópico . Absorción. Penetración o impregnación de un material sólido por un líquido o un gas. La absorción de la luz consiste en la captura de fotones de energía E = hv . Abundancia relativa: Relación, expresada como porcentaje, entre el número de átomos de un determinado isótopo y el número total de átomos de todos los isótopos del elemento. Aceite: Triéster líquido del glicerol y ácidos grasos no saturados. Aceleración (a ):): Magnitud vectorial que indica la tasa de variación de la velocidad respecto del tiempo. Sus dimensiones son [Longitud]/[Tiempo] 2. Su unidad en el SI es m/s 2. Acelerador lineal: Dispositivo que se emplea para acelerar partículas con carga a lo largo de una trayectoria recta. Acción capilar: También llamado Capilaridad . Capacidad de los líquidos de ascender o descender por el interior de un tubo capilar (de muy pequeño diámetro) cuando se lo sumerge en un líquido. La capilaridad depende de la tensión superficial y y es el resultado de dos tipos de fuerzas: cohesión y adhesión . Cuando, al sumergir los capilares en un líquido determinado, las fuerzas de adhesión exceden a las fuerzas de cohesión el líquido sube por el interior del tubo capilar; mientras que cuando las fuerzas de cohesión superan a las de adhesión sucede una depresión o disminución del nivel del líquido en el tubo capilar. Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Ácido binario: Compuesto binario en el cual el H se encuentra enlazado a uno de los no metales más electronegativos. O

Ácido carboxílico: Compuesto que contiene un grupo carboxilo (-COOH):

C

O

H

Ácido conjugado: Sustancia que resulta al añadir un protón (H 3O+) a una base. El ion NH 4+ es el ácido conjugado del NH 3. Ácido de Arrhenius: Compuesto que contiene hidrógeno y que en solución acuosa cede iones hidrógeno. Ácido de Brφnsted: Sustancia capaz de donar un protón. Ácido de Lewis: Sustancia que puede aceptar uno o más pares de electrones.

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Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionización en agua. Ácido desoxirribonucleico (ADN): Un tipo de ácido nucleico. Ácido diprótico: Ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por unidad de fórmula. Ácido fuerte: Electrólitos fuertes que, se supone, se ionizan por completo en agua Ácido graso: Un ácido alifático; muchos se obtienen de grasas animales. Ácido monoprótico: Ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por unidad de fórmula. Con frecuencia por lo menos uno de los pasos de ionización es débil. Ácido poliprótico: Ácido que contiene más de un átomo de hidrógeno ionizable por unidad de fórmula. Ácido protónico: Ácido de Arrhenius (clásico) o de Br φnsted-Lowry. Ácido ribonucleico (ARN): Un tipo de ácido nucleico. Ácido ternario: Compuesto ternario que contiene H, O y otro elemento, con frecuencia un no metal. Ácidos nucleicos: Polímeros de alta masa molar que tienen una función esencial en la síntesis de proteínas. Actínidos: Grupo de elementos que forman parte del período 7 de la tabla periódica, desde el de número atómico 90 al 103 de la tabla periódica (después del Actinio). Actividad (de un componente de una mezcla ideal): Cantidad adimensional cuya magnitud es igual a la concentración molar de una solución ideal; igual a la presión parcial en atmósferas en una mezcla de gases ideales y se define como 1 para sólidos o líquidos puros. Actividad óptica: Rotación del plano de la luz polarizada producida por una sustancia quiral. Acumulador de plomo: Celda voltaica secundaria que almacena energía eléctrica y está constituido por dos electrodos de plomo, que se emplea en la mayoría de los automóviles. Adhesión: Atracción entre moléculas distintas. Adiabático: Proceso en el cual el sistema no intercambia calor con su entorno. Adsorber: Unir una sustancia a una superficie; la superficie adsorbe la sustancia. Adsorción: Adhesión de especies a la superficie de partículas. Aerosol líquido: Suspensión coloidal de un líquido en un gas. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionización en agua. Ácido desoxirribonucleico (ADN): Un tipo de ácido nucleico. Ácido diprótico: Ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por unidad de fórmula. Ácido fuerte: Electrólitos fuertes que, se supone, se ionizan por completo en agua Ácido graso: Un ácido alifático; muchos se obtienen de grasas animales. Ácido monoprótico: Ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por unidad de fórmula. Con frecuencia por lo menos uno de los pasos de ionización es débil. Ácido poliprótico: Ácido que contiene más de un átomo de hidrógeno ionizable por unidad de fórmula. Ácido protónico: Ácido de Arrhenius (clásico) o de Br φnsted-Lowry. Ácido ribonucleico (ARN): Un tipo de ácido nucleico. Ácido ternario: Compuesto ternario que contiene H, O y otro elemento, con frecuencia un no metal. Ácidos nucleicos: Polímeros de alta masa molar que tienen una función esencial en la síntesis de proteínas. Actínidos: Grupo de elementos que forman parte del período 7 de la tabla periódica, desde el de número atómico 90 al 103 de la tabla periódica (después del Actinio). Actividad (de un componente de una mezcla ideal): Cantidad adimensional cuya magnitud es igual a la concentración molar de una solución ideal; igual a la presión parcial en atmósferas en una mezcla de gases ideales y se define como 1 para sólidos o líquidos puros. Actividad óptica: Rotación del plano de la luz polarizada producida por una sustancia quiral. Acumulador de plomo: Celda voltaica secundaria que almacena energía eléctrica y está constituido por dos electrodos de plomo, que se emplea en la mayoría de los automóviles. Adhesión: Atracción entre moléculas distintas. Adiabático: Proceso en el cual el sistema no intercambia calor con su entorno. Adsorber: Unir una sustancia a una superficie; la superficie adsorbe la sustancia. Adsorción: Adhesión de especies a la superficie de partículas. Aerosol líquido: Suspensión coloidal de un líquido en un gas. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Aerosol sólido: Suspensión coloidal de un sólido en un gas. Afinidad electrónica: Cambio de energía que se produce cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Agente deshidratante: Sustancia que elimina el agua o los elementos del agua, de un compuesto dado. Ejemplo: ácido sulfúrico. Agente emulsificante: También llamado Emulsionante. Sustancia que permite que la grasa se fraccione en pequeños glóbulos que quedan en suspensión en un medio acuoso, recubriendo las partículas de esta fase dispersa, y que previene la coagulación de partículas coloidales. Agente de superficie: Denominado también Tensoactivo. Sustancia que influyen en la superficie de contacto entre dos fases (p.ej. dos líquidos inmiscibles) disminuyendo la tensión superficial. Las moléculas que la forman contienen una parte polar y otra no polar, por lo tanto se disuelve tanto en soluciones acuosas como orgánicas. Es un componente común de los detergentes. Agente reductor: Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o disminuir los números de oxidación de otra sustancia. El agente reductor se oxida. Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en disolución. Agente oxidante: Sustancia que puede aceptar electrones provenientes de otra sustancia o incrementar el numero de oxidación de otra sustancia. El agente oxidante se reduce. Agua blanda: Agua predominantemente libre de iones calcio y magnesio. Agua dura: Agua que contiene disueltas sales de calcio o magnesio, que forman precipitados con los jabones. Agua pesada: Agua que se forma por la combinación del oxígeno y el deuterio, un isótopo pesado del hidrógeno; H . Se usa en los reactores nucleares. 2

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Agua regia: Solución altamente corrosiva y fumante de color amarillo, formada por la mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico concentrados (1:3). El agua regia disuelve el oro, metal que tiene alta resistencia a la mayoría de los agentes corrosivos. Agujero negro: Estrella de gran masa que se ha colapsado sobre sí misma y cuya densidad es tan grande que su campo gravitacional total impide que la luz escape, por ello la estrella se ve negra. Aislante eléctrico: Sustancia incapaz de conducir electricidad. Aislante térmico: Material que retarda la transferencia de calor, por lo que es un mal conductor del calor. Álcali: Disolución acuosa de una base. Ej: NaOH acuoso, amoníaco acuoso. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Alcalino: Sustancia que tiene una [OH-] mayor de 10 -7 M o un pH mayor a 7. Alcalinos (metales): Familia de elementos pertenecientes al grupo IA de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno. Reaccionan con el agua para formar bases o álcalis. Alcalino-térreos (metales): Familia de elementos pertenecientes al grupo IIA de la tabla periódica. Tienen propiedades como las de los alcalinos y forman óxidos al mezclarse con el oxígeno. Alcanos: Hidrocarburos que tienen fórmula general C nH2n+2, donde n = 1, 2,… Alcohol: Compuesto orgánico, derivados de los hidrocarburos, que contiene un grupo hidroxilo, –OH. Alcohol polihídrico: Alcohol que contiene más de un grupo –OH. Aldehído: Compuesto con el grupo funcional carbonilo y la fórmula general RCHO, donde R es un átomo de H un grupo alquilo o un grupo aromático. Aleación: Mezcla homogénea y sólida de metales, o por un metal o metales y uno o más no metales. Alícuota. Volumen de líquido que corresponde a una fracción conocida de un volumen más grande. Alotropía. Propiedad de algunos elementos químicos de permanecer en estado estable en más de una forma cristalina. Por ejemplo, fósforo rojo y fósforo blanco, carbono y diamante. Alótropos: Dos o más formas de un mismo elemento que difieren sustancialmente en propiedades físicas y químicas. Alquenos (oleofinas): Hidrocarburos no saturados que contienen uno o más dobles enlaces carbono-carbono. Tienen la fórmula general C nH2n, donde n = 2, 3,… Alquilbenceno: Compuesto que contiene un grupo alquílico enlazado a un anillo bencénico. Alquinos: Hidrocarburos no saturados que contienen uno o más triples enlaces carbonocarbono. Tienen la fórmula general C nH2n-2, donde n = 2, 3,… Alrededores: Todo el medio que rodea el sistema. Alumbres: Sulfatos hidratados de la fórmula general M + M3+ (SO4)2.12H2O. Amalgama: Aleación o disolución de uno o más metales en mercurio. O

Amidas: Compuestos que contiene al grupo:

C

N


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Aminas: Bases orgánicas, derivadas del amoniaco, en las cuales uno o más átomos de hidrógeno han sido sustituidos por grupos orgánicos. Contienen el grupo funcional –RN 2, donde R puede ser un H, un grupo alquílico o un grupo aromático. Amina heterocíclica: Amina en la cual el nitrógeno forma parte de un anillo. Aminoácidos: Compuesto que contiene un grupo amino y un grupo carboxílico. Ampere ó Amperio (A) , Unidad de intensidad de corriente eléctrica; un ampere es igual a un culombio por segundo (C.s -1). Amplitud: Distancia vertical de la mitad de una onda hasta la cresta o el valle. Análisis cualitativo. Conjunto de procedimientos que buscan identificar el tipo de componentes presentes en una muestra de materia. Éste no determina cantidades. Análisis cuantitativo. Conjunto de procedimientos para determinar la cantidad relativa de un componente en una muestra de materia. Por ejemplo, estimar el porcentaje de Cu en un mineral. Analito. Especie o especies de una muestra que van a ser objeto de un análisis químico. Anfiprotismo. Propiedad que tienen algunos electrolitos de actuar como ácidos o como bases; también se denomina anfoterismo. Las sales ácidas de los ácidos polipróticos son anfipróticos. Angstrom (Å): Unidad de medida de longitud, 1 Å equivale a 10 -10 metros. Anhídrido ácido: Óxido de un no metal que reacciona con agua para formar un ácido. Anhídrido básico: Óxido de un metal que reacciona con agua para formar una base. Anhidro. Compuesto que ha perdido toda el agua de cristalización. Por ejemplo, en el compuesto CuSO4.5H2O, el CuSO4 representa el compuesto anhidro. Anión: Especie química cargada negativamente debido a que presenta exceso de electrones. Los aniones son atraídos por el ánodo o electrodo (+). Ánodo: Electrodo en el que se llevan a cabo las oxidaciones. Ánodo de Sacrificio: Un metal más activo que se une a otro menos activo para proteger a este último contra la corrosión. Apantallamiento: Término usado para describir el efecto de los electrones internos que hace disminuir la atracción de los electrones externos por el núcleo atómico. Apareamiento (de electrones): Interacción favorable de dos electrones con valores opuestos de ms en el mismo orbital.


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Arcilla: Tipo de mineral y silicato y aluminosilicato con estructura en forma laminar que tiene considerable superficie de contacto y puede absorber grandes cantidades de agua. Atmósfera: Unidad de presión que equivale a la presión que ejerce la atmósfera terrestre al nivel del mar. La presión atmosférica disminuye con la altura. Esta unidad no pertenece al SI y suele abreviarse como atm. Una atm equivale a 101.325 Pa (unidad derivada del SI) y 760 mmHg o Torr (1 mmHg = 1 Torr). Átomo: Unidad fundamental de un elemento que puede participar en una combinación química. Está formado por protones y neutrones ubicados en un núcleo rodeado de electrones. Átomo central: Átomo de una molécula o ión poliatómico que está enlazado a más de un átomo adicional. Átomo donador: Átomo cuyos electrones se comparten con un ácido de Lewis. Autocatálisis. Fenómeno que se presenta cuando uno de los productos de ciertas reacciones químicas actúa como catalizador de la propia reacción. Por ejemplo, Mn 2+ en la reacción permanganato y ácido oxálico. Automatización: Reacción de ionización entre moléculas idénticas. Autoprotólisis. Proceso de ionización de las moléculas de un solvente. La reacción de autoprotólisis del agua es: 2 H 2O H3O+ + OH-. Azeótropo. Mezcla líquida cuyo punto de ebullición es constante. En el punto azeotrópico, la composición en el vapor es idéntica a la composición en el líquido. B

Banda: Serie de orbitales moleculares casi continuos, que tienen energías muy parecidas entre sí, por lo que quedan mejor descritos como una “banda”. Banda de conducción: Banda con niveles energéticos cercanos parcialmente llenos o vacíos (de mayor energía que una banda llena) donde se encuentran los electrones libres, que han sido promovidos desde las bandas de valencia. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica en el sólido. Banda de estabilidad: Banda donde se localizan núcleos no radiactivos (más estables) en una gráfica de número de neutrones contra el número atómico. Banda de valencia: Banda con niveles energéticos llenos y muy parecidos, ocupada por los electrones de valencia de un átomo. Los electrones de valencia son los que forman los enlaces entre los átomos, pero no intervienen en la conducción eléctrica. Barómetro: Instrumento que mide la presión atmosférica.


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Base: Sustancia que libera iones hidróxido (OH ¯) cuando se disuelve en agua. Base de Brφnsted: Sustancia capaz de aceptar un protón. Base de Lewis: Sustancia que puede donar uno o más pares de electrones. Bases débiles: Bases con una baja ionización en agua. Bases fuertes: Electrólitos fuertes que, se supone, se ionizan por completo en agua. Batería: Celda electroquímica o un conjunto de celdas electroquímicas combinadas, que se pueden usar como fuente de corriente eléctrica directa a voltaje constante. Batería Alcalina: Celda seca en la cual el electrólito contiene KOH. Biodegrabilidad: Capacidad de una sustancia para romperse en sustancias más sencillas por intervención microbiana. Bipiramidal triangular: Término que se emplea para describir iones y moléculas poliatómicos que tienen un átomo en el centro y cinco átomos en los vértices de una bipirámide triangular. Boranos: Compuestos formados exclusivamente por Boro e Hidrógeno, son hidruros de boro. Brillo: Resplandor característico de una superficie metálica, ocasionado por su capacidad de reflejar luz. Bureta: Dispositivo volumétrico de vidrio que suele estar graduado a intervalos de 0,1 ml y se emplea para introducir soluciones de manera cuantitativa (gota a gota) en los procesos de titulación. C

Calor: Transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente temperatura. Calor de condensación: Cantidad de calor que debe eliminarse de un gramo de vapor en su punto de condensación para condensar el vapor sin que haya cambio de temperatura. Calor de cristalización: Cantidad de calor que debe eliminarse de un gramo de líquido en su punto de congelamiento para congelarlo sin que haya cambio de temperatura. Calor de dilución: Cambio de calor asociado con el proceso de dilución. Calor de disolución: Véase entalpía de disolución. Calor de hidratación (∆H hidratación): Cambio de calor asociado con el proceso de hidratación.


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Calor de fusión: Cantidad de calor que se requiere para fundir un gramo de sólido en su punto de fusión sin que haya cambio de la temperatura; suele expresarse en J/g. El calor molar de fusión (∆H fus) es la cantidad de calor (ó energía) que se requiere para fundir un mol de sólido en su punto de fusión sin que haya cambio de temperatura y suele expresarse en kJ/mol. Calor de sublimación: Cantidad e calor (ó energía) que se requiere para sublimar un gramo de sólido; suele expresarse en J/g. El calor molar sublimación (∆H subl) es la cantidad de calor (ó energía) que se requiere para sublimar un mol del sólido; suele expresarse en kJ/mol. Calor de vaporización: Cantidad de calor que se requiere para evaporar un gramo de líquido en su punto de ebullición sin cambio de temperatura; suele expresarse en J/g. El calor molar de vaporización ó evaporación (∆H evap) es la cantidad de calor (ó energía) que se requiere para evaporar un mol del líquido; suele expresarse en kJ/mol. Calor específico: Cantidad de energía calorífica que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de una sustancia. Calor latente: Energía calorífica puesta en juego (liberada o absorbida) en un cambio de estado de una sustancia, por lo tanto la temperatura del sistema permanece constante. Calor sensible: Energía calorífica puesta en juego (liberada o absorbida) cuando una sustancia no cambia de estado, por lo tanto se produce un cambio en la temperatura del sistema. Caloría: Unidad de calor. Una caloría es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura en 1º C de un gramo de agua. Calorimetría: Medición de los cambios de calor. Calorímetro: Dispositivo usado para medir la transferencia de calor entre el sistema y los alrededores. Cambio de fase: Transformación de una fase a otra. Cambio físico. Transformación que no afecta la estructura química de una sustancia. Los cambios de estado son cambios físicos. Cambio químico. Transformación que afecta la naturaleza íntima de una sustancia. Mediante un cambio químico, una sustancia se transforma en otra sustancia nueva. Campo de fuerza: Lo que llena el espacio que rodea una masa, una carga eléctrica o un imán y que hace que otra masa, carga o imán en esa región experimente una fuerza. Por ejemplo: el campo gravitacional, el campo eléctrico y el campo magnético. Cantidad escalar: Cantidad física, como la masa, el volumen o el tiempo, que queda totalmente especificada por su magnitud sin referencia a dirección alguna. Cantidad vectorial: Cantidad física como la fuerza que tiene tanto magnitud como dirección y sentido.


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Cantidades estequiométricas: Las cantidades exactas de reactivos y productos que aparecen en la ecuación química balanceada. Capa de valencia: La capa electrónica exterior de un átomo que contiene los electrones que participan generalmente en el enlace. Capacidad calorífica (C ): Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de una cantidad dada de sustancia en un grado Celsius. Capilar. Tubo de vidrio de diámetro muy pequeño, abierto en ambos extremos. Carburos: Compuestos iónicos que contienen el ión C 22- o C4-. Carga eléctrica: Propiedad intrínseca de algunas partículas subatómicas, que se manifiesta mediante atracciones y repulsiones que determinan las atracciones electromagnéticas. A ésta se le atribuye la repulsión mutua que ejercen entre sí los electrones o los protones y la atracción mutua que se ejerce entre un electrón y un protón. Carga formal: Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados al átomo en una estructura de Lewis. Carga nuclear efectiva (Z ef): Carga nuclear que tienen los electrones más externos de un átomo; es la carga nuclear real menos los efectos de escudamiento debidos a los electrones en la capa interna. Catalizador: Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse. Catalizador de contacto: Véase catalizador heterogéneo. Catalizador heterogéneo: Catalizador que existe en distinta fase (sólido, líquido o gas) que los reactivos; catalizador de contacto. Catalizador homogéneo: Catalizador que existe en la misma fase (sólido, líquido o gas) que los reactivos. Catalizador inhibitorio: I nhibidor o catalizador que disminuye la velocidad de reacción. Catión: Ion con una carga global positiva; puede ser un átomo o grupo de átomos que ha perdido uno o más electrones. Cátodo: Electrodo en el que se llevan a cabo las reducciones, electrodo negativo. Celda de combustión: Celda electroquímica que requiere de un suministro continuo de reactivos para su funcionamiento. Celda de combustión de hidrógeno y oxígeno: Celda combustible en la cual el hidrógeno es el combustible (agente reductor) y el oxígeno es el agente oxidante. Celda electrolítica: Aparato en el que se efectúa la electrólisis. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Celda electroquímica: Aparato experimental para generar electricidad por medio de una reacción redox espontánea. También se conocen como celdas galvánicas o voltaicas . Celda seca: Baterías ordinarias (celdas voltaicas) para linternas portátiles, radios, etc. Celda unitaria: Unidad fundamental de átomos, moléculas o iones, que se repite en un sólido cristalino. Centro de gas noble: Configuración electrónica del gas noble que precede el elemento que se está considerando. Cero absoluto: En teoría, la mínima temperatura que se puede alcanzar, a la cual cesa el movimiento molecular. Punto cero en la escala de temperaturas absolutas (Kelvin). Cero Kelvin (0K) equivale a -273.15ºC. Cetona: Compuesto en el cual un grupo carbonilo está enlazado a dos grupos alquilo o dos grupos arilo; o a uno alquilo y otro arilo. Cianuros: Compuestos que contienen el ion CN -. Ciclo de Born-Haber: Ciclo que relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, afinidades electrónicas, calores de sublimación y formación y energías de disociación de enlace. Ciclo del nitrógeno: Serie compleja de reacciones por las cuales el nitrógeno se recicla con lentitud pero en forma continua en la atmósfera, litosfera e hidrosfera. Cicloalcanos: Hidrocarburos cíclicos saturados. Ciclotrón: Dispositivo para acelerar las partículas con carga a lo largo de una trayectoria en espiral. Cifra significativa: Dígitos válidos en una medida o cantidad calculada. Por ejemplo, la cantidad 2,035 g tiene cuatro (4) cifras significativas. Cinética química: Área de la química relacionada con la velocidad o la rapidez a la cual se llevan a cabo las reacciones. Cociente de reacción ( Q ): Número igual a la relación de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico, en un punto diferente al de equilibrio; su magnitud con respecto a K determina en qué dirección debe efectuarse la reacción para establecer el equilibrio. Cohesión: Atracción intermolecular entre moléculas semejantes. Colisión Efectiva: Colisión entre moléculas que da como resultado una reacción; aquella en la cual las moléculas chocan con orientaciones relativas adecuadas y suficiente energía para reaccionar. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Coloide: Dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) en un medio dispersante de otra sustancia. Mezcla heterogénea en la cual las partículas de soluto no precipitan. Coloides hidrofílicos: Partículas coloidales que atraen a las moléculas de agua. Coloides hidrofóbicos: Partículas coloidales que repelen a las moléculas de agua. Combustibles fósiles: Sustancias formadas principalmente por hidrocarburos que se derivan de la descomposición de materiales en condiciones geológicas de alta presión y temperatura; incluyen el carbón, el petróleo, el gas natural, la turba y el aceite de esquistos. Complejo activado: Especie formada temporalmente por las moléculas del reactivo como resultado de los choques previos a la formación del producto. Complejo inerte: Ion complejo que participa lentamente en reacciones de intercambio de ligandos. Complejo lábil: Complejos que experimentan rápidas reacciones de intercambio de ligandos. Composición porcentual en masa: Porcentaje en masa de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto. Compuesto: Sustancia compuesta por átomos de dos o más elementos químicos unidos en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer en sus elementos constituyentes. Compuesto de coordinación: Especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Compuesto iónico: Cualquier compuesto neutro que contiene cationes y aniones. Compuestos binarios: Compuestos formados sólo por dos elementos. Compuestos covalentes: Compuestos que sólo contienen enlaces covalentes. Compuestos inorgánicos: Compuestos diferentes a los compuestos orgánicos. Compuestos orgánicos: Compuestos que contienen carbono, por lo general en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Compuestos ternarios: Compuestos formados por tres elementos. Concatenación: Capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí. Concentración de una disolución: Cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o de disolución. Concentración molar: Véase Molaridad . Condensación: Fenómeno en el que se pasa del estado gaseoso al estado líquido. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Condiciones electroquímicas estándar: Concentración 1,0 M para iones disueltos, presión parcial de 1,0 atm para gases, sólidos y líquidos puros. Condiciones estándar o normales de presión y temperatura (CNPT): La presión estándar es de 1 atmósfera y la temperatura estándar es 0ºC; éstas son las condiciones normales para gases. Conductor: Sustancia capaz de conducir la corriente eléctrica (conductor eléctrico) y sustancia que permite la transferencia de calor a través de la misma (conductor térmico). Configuración electrónica: Distribución de electrones entre los diversos orbitales de un átomo o molécula. Configuración de gas noble: Configuración electrónica estable de un gas noble. Conformaciones: Estructuras de un compuesto que se diferencian por el grado de rotación en torno a un enlace simple. Constante de disociación: Constante de equilibrio que se aplica a la disociación de un ion simple y especies coordinadas (ligandos). Constante de equilibrio ( K ): Número igual a la relación de las concentraciones de equilibrio de los productos entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos, cada una elevada a la potencia igual a sus coeficientes estequiométricos. Constante de formación (K f): Constante de equilibrio para la formación de un ion complejo. Constante de ionización ácida ( K a): Constante de equilibrio de la ionización de un ácido. Constante de ionización básica ( K b): Constante de equilibrio de la ionización de una base. Constante de los gases (R ): Constante que aparece en la ecuación del gas ideal. Generalmente se expresa como 0,082 L.atm/K.mol, o como 8,314 J/K.mol. Constante de Planck: Cantidad que resulta cuando se divide la energía de un fotón entre su frecuencia. Constante de velocidad ( k ): Constante de proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y las concentraciones de los reactivos. Constante del producto de solubilidad: Constante de equilibrio que se aplica a la disolución de un compuesto poco soluble. Constante del producto iónico: Producto de las concentraciones de los iones hidrógeno e hidroxilo (ambas expresadas en molaridad) a una temperatura determinada. Contacto térmico: Estado de dos o más objetos o sustancias que están en contacto de tal forma que el calor pueda fluir de un objeto o sustancia a otro. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Contador de centellos: Dispositivo que se emplea para detectar la radiación en forma cuantitativa. Contaminación térmica: Calentamiento del ambiente a temperaturas dañinas para los seres vivos que lo habitan. Copolímero: Polímero que contiene dos o más monómeros deferentes. Coque: Forma impura de carbono que se obtiene por destilación destructiva de carbono o petróleo. Corrosión: Deterioro de los metales por un proceso electroquímico. Cresta: Parte más elevada de una onda, es decir, aquella donde la perturbación es mayor. Cristal: Forma geométrica regular que aparece en un sólido cuyas partículas se distribuyen en patrones tridimensionales ordenados y recurrentes. Cristalización: Proceso en el que un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales. Cristalización fraccionada: Separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros, que se basa en las diferentes solubilidades. Cualitativo: Observaciones generales acerca de un sistema. Cuantitativo: Valores numéricos obtenidos por diversas mediciones de un sistema. Cuanto: Mínima cantidad de energía que puede ser emitida (o absorbida) en forma de radiación electromagnética. Culombio (C): Unidad de carga eléctrica. Se define como la cantidad de carga que pasa por la sección transversal de un conductor eléctrico en un segundo. Curva de titulación: Para titulación ácido-base, gráfica del pH contra el volumen de solución ácida o básica que se adiciona. D

Debye (D): Unidad que se emplea para expresar el momento dipolar eléctrico . Defecto de masa: Diferencia entre la masa de un átomo y la suma de la masa de sus protones, neutrones y electrones. Degenerado: Que posee la misma energía. Densidad: Masa de una sustancia dividida entre su volumen.


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Densidad electrónica: Probabilidad de que un electrón se encuentre en una región particular de un orbital atómico. Deposición: Proceso en el cual las moléculas pasan directamente de la fase vapor a la fase sólida. Desalación: Purificación del agua de mar mediante la eliminación de las sales disueltas en ella. Descomposición térmica: Descomposición con calentamiento de una sustancia en presencia de catalizador y en ausencia del aire. Desdoblamiento del campo cristalino ( ∆): Diferencia energética entre dos conjuntos de orbitales d de un átomo metálico en presencia de los ligandos. Deshidrogenación: Eliminación de dos átomos de hidrógeno de un compuesto para formar un doble enlace. Deslocalización (de electrones): Electrones de enlace que se encuentran distribuidos entre más de dos átomos unidos entre sí; ocurre en las especies que presentan resonancia. Destilación: Separación de una mezcla líquida en sus componentes basada en sus diferentes puntos de ebullición. Destilación fraccionada: Procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en los diferentes puntos de ebullición. Detergente: Emulsificante similar al jabón que contiene grupos de sulfonato, -SO 3-, sulfato,OSO3-,o fosfato PO4-, en vez de carboxilato,-COO -. Dextrorrotatorio: Se refiere a una sustancia con actividad óptica que hace girar el plano de la luz polarizada en sentido de las agujas del reloj; también llamado dextrógiro . Diagrama de fases: Diagrama en el que se muestran las relaciones de temperatura-presión en el equilibrio para diferentes fases de una sustancia. Diagrama de superficies límite: Diagrama de la región que contiene una gran cantidad de densidad electrónica (alrededor del 90%) en un orbital. Diamagnético: Sustancia que es repelida por un imán. Una sustancia diamagnética sólo contiene electrones apareados. Difracción de rayos X: Dispersión de los rayos X producida por las unidades de un sólido cristalino ordinario. Difusión: Mezcla gradual de las moléculas de un gas con las moléculas de otro en virtud de sus propiedades cinéticas. Dilución: Proceso para reducir la concentración de soluto en solución, agregando simplemente más disolvente a la solución. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Dímero: Molécula constituida por dos moléculas idénticas. Dipolo: Se refiere a la separación de carga entre dos átomos con enlace covalente. Dipolo inducido: Separación de las cargas positivas y negativas en un átomo neutro (o en una molécula no polar) causada por la proximidad de un ion o molécula polar. Disminución del punto de congelación: Véase Abatimiento del punto de congelación . Disociación: En solución acuosa, el proceso en el cual el compuesto iónico sólido se separa en sus iones. Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Disolución acuosa: Disolución en la que el disolvente es agua. Disolución estándar: Disolución cuya concentración se conoce con exactitud. Disolución ideal: cualquier disolución que obedece a la ley de Raoult. Disolución no saturada: Disolución que contiene menos soluto que del que puede disolver. Disolución reguladora: Disolución de a) un ácido débil o una base débil y b) su sal; ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la capacidad de resistir cambios de pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácido o de base. Disolución saturada: Disolución que resulta cuando, a una temperatura determinada, se disuelve la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente. Disolución sobresaturada: Disolución que contiene más soluto del que está presente en una disolución saturada. Disolvente: Sustancia presente en mayor cantidad en una disolución. Dominio: Agrupación de átomos en una sustancia ferromagnética, todos ellos alineados en la misma dirección en presencia de un campo magnético externo. Dureza: Resistencia de un material a la fractura. En la escala de Mosh, el material más duro es el diamante. E

Ebullición: Pasaje del estado líquido a vapor que tiene lugar en toda la masa del líquido. En la ebullición, el vapor contrarresta la presión exterior y se forman burbujas en el seno del líquido.


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Ecuación de Arrhenius: Ecuación que permite calcular la constante específica de velocidad a partir del factor de frecuencia (A), la energía de activación (E a ) y la temperatura absoluta (T). k = Ae -Ea/RT .

Ecuación de estado (del gas ideal): Ecuación fundamental del gas ideal PV = nRT , donde P = presión (atm), V = volumen (L), n = moles, T = temperatura absoluta y R = constante universal de los gases (0.082). Ecuación de Nernst. Ecuación que relaciona el potencial de una celda electroquímica, E, con el potencial estándar, E°, y las concentraciones de reactivos y productos. Ecuación de van der Waals: Ecuación de estado que amplía la ley de los gases ideales para aplicarla a los gases reales incluyendo dos parámetros determinados experimentalmente que son distintos para los diversos gases. Ecuación de van´t Hoff: Relación entre ∆Hº para una reacción y sus constantes de equilibrio a dos temperaturas diferentes. Ecuación iónica: Ecuación que muestra las especies disueltas como iones libres. Ecuación iónica neta: Ecuación que indica sólo las especies que realmente toman parte en la reacción. Ecuación iónica total: Ecuación para una reacción química en la cual se indica la forma predominante de todas las especies en solución acuosa o en contacto con agua. Ecuación química: Ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre durante una reacción química. Ecuación termoquímica: Ecuación que muestra tanto las relaciones de masa como las de entalpía. Ecuaciones moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las fórmulas de los compuestos como si todas las especies existieran como moléculas o entidades unitarias. Efecto de escudamiento: Los electrones que se encuentran en los orbitales s y p entre el núcleo y otros electrones de capas externas, escudan a los electrones de estas capas, del efecto de atracción de los protones del núcleo; también se ha llamado efecto pantalla. Efecto de ion común: Desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con las sustancias disueltas. Efecto del par inerte: Característica de los metales de postransición; tendencia de los electrones s más externos a permanecer no ionizados o no compartidos en los compuestos. Efecto fotoeléctrico: Fenómeno en el cual los electrones son liberados de la superficie de ciertos metales expuestos a la luz de cierta frecuencia mínima. Efecto invernadero: Influencia del dióxido de carbono y otros gases en la temperatura terrestre. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Efecto Tyndall: Dispersión de luz por partículas coloidales. Eficiencia de empaque: Porcentaje del espacio de la celda unitaria ocupado por las esferas. Efusión: Proceso en el cual un gas bajo presión escapa del compartimiento de un recipiente a otro, atravesando un pequeño agujero. Electricidad: Forma de energía que se manifiesta por el flujo de electrones a través de un conductor. A partir de una corriente eléctrica se puede producir una reacción química o viceversa. Electrodos: Superficies sobre las cuales se producen las semirreacciones de oxidación y reducción en las celdas electroquímicas. Electrodo de referencia: Electrodo cuyo potencial se conoce independiente de la concentración del analito frente al cual se puede determinar el potencial de otro electrodo. Electrodo de vidrio: Electrodo en el que se desarrolla una diferencia de potencial a través de una membrana delgada de vidrio que separa soluciones de diferente concentración de iones H3O+. Electrodo indicador: Electrodo cuyo potencial es proporcional al logaritmo de la concentración molar del analito; y de forma estricta, a la actividad. Electrólisis: Proceso en el que se usa la energía eléctrica para provocar que se realice una reacción química no espontánea. Electrolito: Sustancia que al disolverse en agua, produce una disolución que puede conducir la electricidad. Electrólito débil: Sustancia que es mala conductora de la electricidad en solución acuosa diluida. Electrólito fuerte: Sustancia que es buena conductora de la electricidad en solución acuosa diluida. Electrón: Partícula subatómica que tiene una masa muy pequeña y lleva una carga eléctrica unitaria negativa. Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer los electrones hacia él en un enlace químico. Electrones de valencia: Electrones de un átomo que se utilizan en los enlaces químicos. Electrones no enlazantes: Electrones de valencia que no se involucran en la formación del enlace covalente.


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Electroquímica: Rama de la química que estudia la interconversión de la energía eléctrica y la energía química. Elemento: Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos. Elementos de transición d (metales): Elementos del grupo B con excepción del IIB de la tabla periódica, en ocasiones se conocen simplemente como elementos de transición. Elementos de transición f : Véase Elementos de transición interna. Elementos de transición interna: Elementos del 58 al 71 y del 90 al 103; conocidos también como elementos de transición f . Elementos representativos: Elementos de los grupos 1A a 7A, los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del número cuántico principal más alto. Elementos semiconductores: Elementos que por lo general no pueden conducir electricidad, pero que su conductividad aumenta considerablemente cuando se eleva la temperatura, o bien mediante la adición de ciertas impurezas. Elementos transuránicos: Elementos con números cuánticos mayores de 92. Elevación del punto de ebullición ( ∆T eb ): Aumento del punto de ebullición de un disolvente ocasionado por la disolución de un soluto no volátil. O sea, es el punto de ebullición de la disolución (T eb ) menos el punto de ebullición del disolvente puro ( T° eb ): ( ∆T eb = T eb - T° eb ). También se conoce como Aumento ebulloscópico . Empaquetamiento compacto: Distribución de máxima eficiencia para el acomodo de átomos, moléculas o iones en un cristal. Emulsificante: Veáse Agente Emulsificante. Emulsión: Suspensión coloidal de un líquido en otro líquido (inmiscible). Emulsión sólida: Suspensión coloidal de un líquido dispersa en un sólido. Enantiómeros: Isómeros ópticos, es decir, compuestos que representan imágenes especulares que no se pueden superponer. Endotérmico: Describe procesos que absorben energía térmica. La solubilidad de sales cuya disolución es endotérmica aumenta con la temperatura. Energía: Capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio. Energía cinética (EC): Energía disponible como consecuencia del movimiento de un objeto. Energía de activación (E a ): La mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Energía de disociación de enlace: Cambio de entalpía que se requiere para romper un enlace en un mol de moléculas gaseosas. Energía de enlace: Cantidad de energía que se necesita par romper un mol de enlaces de una sustancia, disociándola en estado gaseoso en los átomos de sus elementos, también en el estado gaseoso. Energía de enlace nuclear: Energía que se requiere para romper un núcleo en sus protones y neutrones. Energía de ionización: Energía mínima que se requiere para separar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en estado gaseoso, en su estado basal. Energía interna, E : Todas las formas de energía asociadas con una cantidad específica de sustancia. Energía libre (G ): Energía disponible para realizar un trabajo útil. Energía libre de Gibbs: Véase Energía libre (G). Energía libre estándar de formación ( ∆G° f) : Cambio de energía libre cuando se sintetiza 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. Energía libre estándar de reacción ( ∆G° reacción ): Cambio de energía libre cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar. Energía (molar) de hidratación: De un ion, cambio de energía que acompaña a la hidratación de un mol de iones gaseosos. Energía potencial: Energía disponible en virtud de la posición de un objeto. Energía química: Energía almacenada en el interior de las unidades estructurales de las sustancias químicas. Energía radiante: Energía que se transmite en forma de ondas. Energía reticular: Energía que se requiere para separar completamente un mol de un compuesto sólido iónico en sus iones gaseosos. Energía térmica: Energía asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Energía termonuclear: Energía que procede de las reacciones de fusión. Enlace covalente: Enlace químico que se forma al compartirse uno o más pares de electrones entre átomos. Enlace covalente coordinado: Enlace en el que uno de los dos átomos enlazados proporciona el par de electrones; también se llama enlace dativo . Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Enlace covalente no polar: Enlace covalente en el cual la densidad electrónica se encuentra distribuida de manera simétrica. Enlace covalente polar: En este enlace, los electrones están más tiempo cerca de uno de los átomos que del otro. Enlace doble: Dos átomos están unidos por medio de dos pares de electrones Enlace iónico: Enlace en el cual la fuerza electrostática mantiene unido a los iones en un compuesto iónico. Enlace metálico: Enlace en el interior de metales que se debe a la atracción eléctrica de iones metálicos con cargas positivas hacia electrones móviles que pertenecen al cristal como un todo. Enlace simple (sencillo): Dos átomos se unen por medio de un par de electrones. Enlace triple: Dos átomos están unidos a través de tres pares de electrones. Enlaces múltiples: Enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. Entalpía (H ): Cantidad termodinámica que se emplea para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante. Entalpía de disolución ( ∆H disol ): Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. Entalpía de reacción ( ∆H reacción ): Diferencia entres las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos. Entalpía estándar de formación ( ∆H° f) : Cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. Entalpía estándar de reacción ( ∆H° reacción ): Cambio de entalpía producido cuando se lleva a cabo una reacción en condiciones estándar. Entorno: El resto del universo fuera de un sistema. Entropía (S ): Medida directa de la aleatoriedad o el desorden de un sistema. Entropía estándar de reacción ( ∆S° reacción ): Cambio de entropía producido cuando se lleva a cabo una reacción en condiciones estándar. Enzima: Proteína que actúa como catalizador biológico. Equilibrio: Estado en el que no se observan cambios con el paso del tiempo.


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Equilibrio dinámico: Condición en la que la velocidad de un proceso en una dirección está balanceada exactamente por la velocidad del proceso en la dirección inversa. Equilibrio físico: Equilibrio en el que sólo cambian las propiedades físicas. Equilibrio heterogéneo: Estado de equilibrio en el que no todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Equilibrio homogéneo: Estado de equilibrio en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Equilibrio químico: Estado en el cual se igualan las velocidades de las reacciones directa e inversa. Estado del sistema en el cual no se ve favorecido el proceso hacia la derecha o la izquierda desde el punto de vista termodinámico. Equivalente de agua: En un calorímetro, cantidad de agua que absorbería la misma cantidad de calor que el calorímetro por grado de aumento de la temperatura. Equivalente gramo: Véase peso equivalente . Error aleatorio. Incertidumbres debidas a variables que son imposibles de controlar durante un proceso de medida. También se denomina error indeterminado. Error sistemático. Error cuya fuente y valor se puede conocer con exactitud. Afecta la medida en una sola dirección y también se denomina error determinado. Escala de temperatura absoluta: Escala de temperatura que usa el cero absoluto como temperatura mínima. Escala de temperatura Kelvin: Véase escala de temperatura absoluta. Esmog fotoquímico: Formación de smog por medio de las reacciones de los escapes de los automóviles en presencia de luz solar. Especies isoelectrónicas. Especies químicas que se caracterizan por tener el mismo número de electrones. Espectro continuo: Espectros que contiene todas las longitudes de onda en una región específica del espectro electromagnético. Espectro de absorción: Espectro asociado con la absorción de radiación electromagnética en los átomos (u otras especies) como resultado de transiciones de estados de energía inferiores a estados superiores. Espectros de emisión: Espectro asociado con la emisión de radiación electromagnética en los átomos (u otras especies) como resultado de transiciones de estados de energía más alta a otros de energía inferior.


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Espectros de línea: Espectros producidos cuando las sustancias absorben o emiten radiación de determinada longitud de onda. Espectrómetro de masa: Instrumento que mide la relación entre la carga y la masa de partículas cargadas. Espontaneidad (de un proceso): Propiedad que favorece desde el punto de vista energético a la reacción hacia la derecha (aunque no necesariamente a velocidad observable). Espuma: Suspensión coloidal de un gas en un líquido. Espuma sólida: Suspensión coloidal de un gas disperso en un sólido. Estado (o nivel) basal: Estado de menor energía de un sistema. Estado (o nivel) excitado: Estado que tiene mayor energía que el estado basal. Estado de oxidación: Véase número de oxidación . Estado de transición: Véase complejo activado. Estado de un sistema: Valores de todas las variables macroscópicas pertinentes (por ejemplo, composición, volumen, temperatura) de un sistema. Estado estándar: Estado de un sistema con la condición de una atmósfera de presión (1 atm). Estados condensados: Estado líquido y sólido. Estequiometría: Estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una reacción química. Estereoisómeros: Compuestos formados de la misma clase y número de átomos unidos en la misma secuencia pero con una distribución espacial diferente. Ésteres: Compuestos que tienen la fórmula general R’COOR, donde R’ puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático y R es un grupo alquilo o un grupo aromático. Estratosfera: Región de la atmósfera que se extiende a partir de la troposfera, aproximadamente a 50 km de la Tierra. Estructura de Lewis: Representación de los enlaces covalentes utilizando los símbolos de Lewis. Los pares electrónicos compartidos se representan como líneas o como pares de puntos entre dos átomos (los que comparten esos electrones) y los pares electrónicos libres se muestras como pares de puntos en los átomos individuales. Estructura resonante: Una de las dos o más estructuras de Lewis alternativas para una molécula específica que no puede describirse completamente con una sola estructura de Lewis. Etapas elementales: Conjunto de reacciones sencillas que representan el progreso de la reacción global a nivel molecular. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Éter: Compuesto orgánico que contiene el enlace R-O-R’, donde R y R’ son grupos alquilo y/o aromáticos. Evaporación: Proceso en el que un líquido se transforma en gas. Salida de las moléculas de la superficie de un líquido, también se llama vaporización. Exactitud: La aproximación de una medición al valor real de la cantidad medida. Exotérmico: Describe procesos que liberan energía térmica. La reacción del magnesio con el ácido clorhídrico es muy exotérmica. Expansión de la capa de valencia: Uso de los orbitales d además de los s y p para formar enlaces covalentes. Expresión de Acción de Masas: Para una reacción reversible, aA + b B c C + d D el producto de las concentraciones de los productos (especies de la derecha), elevadas cada una a una potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación química balanceada, y divididas por el producto de las concentraciones de los reactivos (especies de la izquierda), elevadas cada una a la potencia correspondiente a su coeficiente en la ecuación química balanceada. En el equilibrio, la expresión de acción de masas es igual a K ; en otras condiciones es, Q . [C]c [D]d [ A ]a [B ]b

=Q

Expresión de ley de velocidad: Ecuación que relaciona la velocidad de una reacción con las concentraciones de reactivos y la constante de velocidad específica. Extracción: Separación de un componente de una solución por medio de un solvente en el cual es soluble. El solvente extractor no es soluble en el solvente original. F

Factor de conversión: Expresión para transformar una unidad de medida. Por ejemplo, 150 s = 150 s x (1 min/60 s) = 2.50 min. El factor de conversión es (1 min/60 s). Factor de van’t Hoff: Relación del número real de partículas en disolución después de la disociación y el número de unidades formulares inicialmente disueltas en la disolución. Familia: Conjunto de elementos de una columna de la tabla periódica. También se llama grupo . Faraday: Carga contenida en un mol de electrones, equivalente a 96 485,3 culombios. Fase: Parte homogénea de una sistema que es físicamente uniforme, o sea no presenta límites de separación, ni aún al microscopio electrónico.


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Fases condensadas: Fase líquida y sólida; fases en las que las partículas interaccionan fuertemente. Fase dispersa: Especie similar al soluto de un coloide. Fechado radiactivo: Método para fechar objetos antiguos determinando la proporción de las cantidades de núclidos madre e hijo presentes en un objeto mediante cálculos de la vida media. Fem estándar (E° ): Diferencia entre el potencial estándar de reducción de la sustancia que se reduce y el potencial estándar de reducción de la sustancia que se oxida. Fenol: Derivado de hidrocarburos que contiene un grupo –OH enlazado a un anillo aromático. Ferromagnético: Que lo atrae un imán. Los espines desapareados de una sustancia ferromagnética se alinean en la misma dirección. Ferromagnetismo: Capacidad de una sustancia para magnetizarse en forma permanente mediante exposición a un campo magnético externo. Propiedad que presenta el hierro. Fijación de nitrógeno: Conversión del nitrógeno molecular en compuestos nitrogenados. Fisión nuclear: Proceso en el que un núcleo pesado (número de masa mayor de 200) se divide para formar núcleos más pequeños de masa intermedia y uno o más neutrones. Flotación: Método por el cual se separan las partículas hidrofóbicas (que repelen el agua) de un mineral de las partículas hidrofílicas (que atraen el agua) en el proceso metalúrgico de pretratamiento. Fluido supercrítico: Una sustancia que se encuentra a temperatura mayor de la temperatura crítica. Fluidos: Sustancias que fluyen libremente; gases y líquidos. Fluorescencia: Emisión de radiación electromagnética de un átomo o molécula, en particular en la región visible, precedida por la absorción de un fotón. Forma resonante: Véase estructura resonante . Fórmula electrónica puntual: Véase Formula puntual de Lewis. Fórmula empírica: Expresión que muestra los elementos presentes y las relaciones de las diferentes clases de átomos. Fórmula estructural: Fórmula química que muestra cómo están unidos los átomos entre sí, en una molécula. Fórmula molecular: Expresión que muestra los números de átomos exactos de cada elemento en una molécula.


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Fórmula puntual de Lewis: Representación de una molécula, ion o fórmula unitaria, mediante el símbolo atómico y únicamente la capa más externa de electrones; no indica la forma molecular. Fórmula química: Expresión que muestra la composición química de un compuesto en término de los símbolos de los elementos implicados. Fotón: Una partícula de luz; conocido también como cuanto de luz. Fracción molar: Relación del número de moles de un componente de una mezcla al número total de moles de todos los componentes de la misma. ν): Número de ondas que pasa por un punto específico en la unidad de tiempo. Frecuencia ( ν

Fuerza electromotriz (fem) ( E ): Diferencia de voltaje entre electrodos. Fuerzas de adhesión: Fuerzas de atracción entre moléculas distintas. Fuerzas de cohesión: Fuerzas de atracción intermoleculares entre las partículas semejantes. Fuerzas de dispersión: Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas; también se denominan fuerzas de London . Son fuerzas de atracción muy débiles. Fuerzas de van der Waals: Fuerzas que incluyen a las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión. Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que actúan entre moléculas polares, como por ejemplo el HF, la cual tiene un polo positivo y otro negativo, es un dipolo, por lo tanto las moléculas de HF se atraen. Fuerzas electrostáticas: Fuerzas entre partículas producidas a causa de sus cargas eléctricas. Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atracción que existen entre las moléculas. Fuerzas intramoleculares: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que operan entre un ion y un dipolo. Función de estado: Variable que define el estado de un sistema; función que es independiente de la ruta por la cual se efectúa un proceso. Fundamental, estado de un átomo o molécula: Su estado de menor energía. Fusión: Pasaje del estado sólido al líquido. La fusión corresponde a un proceso endotérmico y la temperatura a la que ocurre se denomina temperatura de fusión. Fusión nuclear: Combinación de núcleos ligeros con formación de uno más pesado y liberación de energía. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Fusión termonuclear: Fusión nuclear que se lleva a cabo a temperaturas muy elevadas.

G

Galvanización: Recubrimiento de un metal con una capa continua de zinc. Gas: Sustancia fluida que llena completamente el recipiente que lo contiene y que puede ser comprimido con facilidad hasta volúmenes menores. Gas ideal: Gas teórico que obedece exactamente todos los postulados de la teoría cinética molecular. Su comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuación del gas ideal. Gas noble: Elemento del grupo VIIIA situado en el extremo derecho de la tabla periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn). Su configuración electrónica termina en ns² np 6 y por eso también se les llama inertes . Gases reales: Gases que se desvían del comportamiento ideal; todos los gases tal como existen. El comportamiento de un gas real se considera más o menos ideal a bajas presiones y elevadas temperaturas. Gel: Suspensión coloidal de un sólido disperso en un líquido; solución semirrígida. Geometría electrónica: Ordenamiento geométrico de orbitales que contienen pares de electrones compartidos y no compartidos en torno al átomo central de una molécula o ion poliatómico. Geometría molecular: Forma de una molécula que describe las posiciones relativas de los núcleos de los átomos. Glicérido: Triéster del glicerol. Grado Celsius (ºC): Unidad de temperatura, basada en la existencia de 100 º entre el punto de congelación y el punto de ebullición del agua; finalmente definido por medio del termómetro del gas ideal a volumen constante, la escala absoluta de temperatura y los 100 º definidos anteriormente. Grado Fahrenheit (ºF): Grado basado en la escala de temperatura en la cual el agua se congela a 32º y hierve a 212º, a 1 atm. Graham, ley de: La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular. Gramo (g): Unidad de masa; originalmente definida como la masa de un centímetro cúbico de agua a 4º C. Actualmente, es la milésima parte del Kilogramo (Kg), unidad básica de masa del SI). 1 g = 0,001 Kg = 10 -3 Kg. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Grasas: Triéster sólido del glicerol y (en su mayoría) ácidos de grasos saturados. Gravedad específica: Relación entre la densidad de una sustancia y la densidad del agua, usualmente a 4°C. Grupo: Los elementos de una columna de la tabla periódica; también llamados familia. El número de un grupo es igual al número de electrones de la capa de valencia de sus átomos. Grupo acilo: Grupo de átomos que quedan tras eliminar un grupo –OH de un ácido carboxílico. Grupo amino: Grupo –NH2. Grupo arilo: Grupo de átomos que quedan tras eliminar un átomo de hidrógeno de un sistema aromático. Grupo alquilo: Grupo de átomos que se derivan de un alcano al eliminar un átomo de hidrógeno. O Grupo carbonilo: El grupo

C

Grupo funcional: Grupo pequeño de átomos en una molécula que confiere a ésta un comportamiento químico característico. Grupo principal: Grupo numerado de la tabla periódica. H

Haber, proceso: Síntesis catalítica del amoníaco a alta presión y alta temperatura. Hall, proceso: Producción de aluminio por electrólisis de óxido de aluminio disuelto en criolita fundida. Halógenos: Los elementos del grupo VIIA de la tabla periódica. Forman sales con los elementos alcalinos y alcalinos térreos. Haluro ácido: Véase haluro de acilo . Haluro de acilo: Compuesto que se deriva de un ácido carboxílico al sustituir el grupo –OH por O un halógeno (X), por lo general –Cl. Su fórmula general es: R

C

X

Hecho: Acuerdo común de varios observadores competentes sobre una serie de observaciones de los mismos fenómenos. Hertz (Hz): Unidad de frecuencia del sistema internacional. Un Hertz es igual a una vibración por segundo.


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Heterogéneo: Sistema formado por dos o más fases / Compuesto de componentes o partes de distinta naturaleza. Heteronuclear: Formado por elementos distintos. Hibridación: Mezcla de un conjunto de orbitales atómicos para formar un nuevo conjunto de orbitales con la misma capacidad electrónica total y propiedades de energía intermedia entre los orbitales originales y no hibridizados. Hidratación: Proceso en el que un ion o una molécula se rodea de moléculas de agua acomodadas en una forma específica. Hidrato: Compuesto sólido que tiene un porcentaje definido de agua enlazada a él. Hidrocarburos: Compuestos binarios de carbono e hidrógeno. Hidrocarburos aromáticos: Hidrocarburo que contiene uno o más anillos bencénicos. Hidrocarburos no saturados: Hidrocarburos que contienen enlaces carbono-carbono dobles o triples. Hidrocarburos saturados: Hidrocarburos que contienen sólo enlaces simples. También se llaman alcanos o parafinas. Hidrofílico o hidrófilo: Que atrae el agua. De la palabra griega hydros (agua) y philia (amistad). Ejemplo: los grupos hidroxilos (OH -). Hidrofóbico o hidrófobo: Que repele el agua. De la palabra griega hydros (agua), y fobos (horror). Ejemplo: las cadenas de hidrocarburos. Hidrogenación: Reacción en la cual se añade hidrógeno, especialmente a compuestos con doble o triples enlaces carbono-carbono. Hidrólisis: Reacción de una sustancia con agua o sus iones. Hidrómetro: Dispositivo que se emplea para medir las densidades de líquidos o soluciones. Hidruro: Compuesto binario de hidrógeno y otro elemento (pudiendo ser este metal o no metal). Hipótesis: Conjetura bien fundamentada; explicación razonable de una observación o de un resultado experimental, que no se considera como un hecho sino hasta que ha sido probada experimentalmente una y otra vez. Holograma: Especie de fotografía tridimensional que se produce por medio de patrones de interferencia de rayos láser. Homogéneo: Que tiene composición uniforme. Homonuclear: Formado por el mismo elemento. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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I

Indicador: Sustancia que cambia de color cuando pasa de su forma básica a ácida (indicador ácido-base) o cuando pasa de su forma oxidada a su forma reducida (indicador rédox). Para titulaciones ácidos-bases, compuestos orgánicos que tienen distinto color en soluciones de distintas acidez; se emplean para determinar en qué punto termina la reacción entre dos solutos. Inflamabilidad: Capacidad de una sustancia de quemar en aire. Infrarrojo: Tipo de radiación electromagnética de mayor longitud de onda que la luz visible, pero menor que la de las microondas. Su rango de longitudes de onda va desde unos 700 nanómetros hasta 1 micrómetro. Interacción: Acción mutua entre dos objetos en la que cada objeto ejerce sobre el otro una fuerza igual y opuesta. Interacción dipolo-dipolo: Fuerzas que actúan entre moléculas polares. Interacción dipolo, dipolo-inducido: Véase Fuerzas de London. Interacción ion-dipolo: La interacción entre un ion y las cargas parciales de un dipolo eléctrico. Interferencia: Interacción entre ondas, dando otras de mayor amplitud (interferencia constructiva) o de menor amplitud (interferencia destructiva). Interhalógenos: Compuestos binarios de los halógenos consigo mismo. Ejemplo: IF 3. Intermolecular: Entre moléculas. Intersticial (átomo): Que ocupa huecos entre otros átomos. Intramolecular: En el interior de una molécula. Intermediario de reacción: Especie que se produce y se consume en su totalidad en el curso de una reacción; suele ser de corta duración. Invernadero, efecto: Retención por parte de algunos gases atmosféricos (especialmente dióxido de carbono) de la radiación térmica procedente de la superficie de la tierra hacia el espacio, lo cual puede provocar un incremento mundial de temperatura. Inversamente: Cuando dos cantidades cambian en sentidos opuestos en forma tal que si una de ellas se duplica, la otra se reduce a la mitad, decimos que son inversamente proporcionales entre sí. Ion: Átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Los cationes son iones cargados positivamente, los aniones son iones cargados negativamente.


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Ion asociado: Especie de vida corta que se forma por la colisión de iones disueltos de carga opuesta. Ion complejo: Ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones. Iones espectadores: Iones presentes en una reacción química que no cambian durante el transcurso de la misma su estado de oxidación. Ionización: Descomposición de un compuesto o molécula en iones. Ionización porcentual: De electrólitos débiles, el porcentaje del electrólito débil que se ioniza en una solución de concentración dada. Isoelectrónicos (iones o moléculas): Iones o moléculas con el mismo número de átomos y el mismo número de electrones de valencia. Ejemplo: SO 2 y O3. Isomerización, reacción de: Reacción en la que un compuesto se convierte en uno de sus isómeros. Isómeros: Compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular. Isómeros estructurales: Compuestos que contienen el mismo número y tipo de átomos (misma fórmula molecular) pero en diferente ordenamiento geométrico. En este tipo de isomería las diferencias se ponen de manifiesto al representar el compuesto en el plano. Isómeros espaciales o Estereoisomería: Compuestos que tienen el mismo número y tipo de átomos y los mismos enlaces químicos pero diferentes arreglos espaciales; dichos isómeros no pueden ser interconvertidos sin romper un enlace químico. Estos isómeros tienen igual forma en el plano, por lo que es necesario representarlos en el espacio para visualizar las diferencias. Isómeros ópticos: Compuestos que difieren únicamente porque son imágenes en el espejo (imágenes especulares) que no pueden superponerse; son como la mano izquierda y la derecha, también se llaman enantiómeros . Isomorfos: Se refiere a cristales que tienen un mismo ordenamiento atómico. Isótopos: Elementos con el mismo número atómico y distintas masas atómicas. Ej.: el oxígeno ordinario tiene tres isótopos, todos con ocho protones en el núcleo pero con ocho, nueve y diez neutrones, respectivamente. J

Jabón: Emulsificante que puede dispersar sustancias no polares en agua; es el producto de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o potasio) y un ácido graso de cadena larga (dicha reacción se denomina Saponificación ).


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Julio, Joule (J): Unidad básica de energía en el SI (N/m). Joule- Thomson, efecto: Enfriamiento de un gas al expansionarse.

K

Kilo (k): Prefijo de las unidades métricas que indica múltiplo de 1000. Ejemplo: 1 kilojoule es igual a 1000 joule; 1 kilogramo es igual a 1000 gramos. Kelvin (K): Unidad básica para la temperatura en el SI; se trata de una escala de temperatura absoluta, donde el valor 0 Kelvin es la temperatura más baja que puede alcanzarse en teoría y equivale a -273,15ºC. L

Lantánidos: Grupo de elementos que forman parte del período 6 de la tabla periódica, desde el de número atómico 58 al 71 de la tabla periódica (después del Lantano). También llamados tierras raras . Levorrotatorio: Se refiere a una sustancia con actividad óptica que hace girar el plano de la luz polarizada en sentido contrario a las agujas del reloj; también llamado levógiro . Ley de Avogadro: A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas. / A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas presente. Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. Ley de Charles o Ley de Charles y Gay Lussac: A presión constante, el volumen que ocupa una masa definida de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Otra forma de presentar la Ley de Charles muestra que, a volumen constante, la temperatura de una cantidad de gas definida es directamente proporcional a su presión. Ley de conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma / La cantidad total de energía en el universo es constante. Ley de conservación de la masa: En una reacción química, la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos. Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada uno de los gases ejercería si estuviera solo. Ley de Gay-Lussac: Veáse Ley de los volúmenes de combinación .


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Ley de Graham: En las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares (o densidades). Ley de Henry: La presión de un gas por encima de una solución es proporcional a la concentración de gas en la solución. Es decir: S = k H * P, donde kH es la constante de Henry, S la solubilidad del gas y P la presión parcial del gas. Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de la entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se lleve a cabo en un solo paso o en una serie de pasos. Ley de las proporciones definidas: Relación que establece que la masa relativa de los elementos de una sustancia química dada es constante. Ley de las proporciones múltiples: Relación que establece que cuando dos elementos A y B forman dos compuestos, las cantidades relativas de B que se combinan con una cantidad definida de A están en razón de números enteros pequeños. Ley de los gases ideales: Establece que la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de materia de cualquier gas, a presiones moderadas, es: P*V = n*R*T, donde R es la constante de los gases. Ley de los volúmenes de combinación: Relación que establece que la relación de volúmenes de diferentes gases, a la misma presión y temperatura que intervienen en una reacción es la misma que la de sus coeficientes de la ecuación ajustada. Ley Periódica: Expresa que las propiedades de los elementos son una función periódica (cíclica) del número atómico. Ley de Raoult: La presión parcial del disolvente sobre una disolución está dada por el producto de la presión de vapor del disolvente puro y la fracción molar del disolvente de la disolución. Ley de velocidad: Expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos. Ligando: Molécula o ion que está unido al ion metálico de un ion complejo. Límite de fases: Líneas que separan las zonas de un diagrama de fases. Los puntos de los límites de fase corresponden a equilibrios entre las dos fases adyacentes. Línea espectral: Radiación de una única longitud de onda emitida o absorbida por un átomo o molécula. Representa la diferencia de energía entre dos niveles. Líquidos sobreenfriados: Líquidos que al enfriarse aparentemente se solidifican pero que en realidad tiene flujo muy lento bajo la influencia de la gravedad. Litro: Unidad de volumen equivalente a 1000 centímetros cúbicos o a un decímetro cúbico.


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Longitud de onda (λ): Distancia entre dos puntos idénticos de ondas sucesivas. Se expresa frecuentemente en nanómetros. LL

Lluvia ácida: Lluvia que se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. Posee un pH inferior a 5,6. M

Macromolecular: Con entramado covalente. Manómetro: Tubo en U que contiene un líquido usualmente mercurio empleado para medir la presión de los gases. Marcador radiactivo: Pequeña cantidad de radioisótopo que sustituye a un isótopo no radiactivo de un elemento, con el fin de controlar su trayectoria (por ejemplo en el organismo) o los productos de descomposición detectando la radiactividad. Masa: Propiedad intrínseca que refleja la cantidad de materia de una muestra. Suele medirse en gramos o kilogramos. Masa atómica (m a ): Masa total de protones y neutrones en un solo átomo. No debe confundirse con masa atómica relativa; la masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. Masa atómica relativa (Mar): Masa del átomo de un determinado elemento calculada como la media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos de un elemento químico encontrados en la naturaleza, ponderados por abundancia isotópica; se mide en unidades de masa atómica (uma). Masa crítica: Masa mínima de un núclido fisionable determinado en un volumen necesario para que se efectúe la reacción nuclear en cadena. Masa molar: Masa (en gramos) de un mol de una sustancia. Masa molecular relativa (Mmr): Es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica (uma). La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas (en uma) de los elementos cuyos átomos constituyen la molécula de dicha sustancia. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Masa porcentual (% g/g): Expresión de la masa de soluto multiplicada por 100 y dividida por la masa de la solución que la contiene. Materia: Cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio. Mecánica cuántica: Aproximación usada para calcular las energías y las distribuciones espaciales de pequeñas partículas confinadas en regiones muy pequeñas del espacio. Mecanismo de reacción: Secuencia de etapas que se producen a lo largo de una reacción química. Medio dispersante: Fase disolvente en un coloide, en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. Membrana semipermeable: Membrana delgada entre dos soluciones a través de las cuales algunas moléculas pueden pasar, pero otras no. Mena: Depósito de mineral natural a partir del que se puede extraer el metal con un rendimiento adecuado. Menisco: La forma que asume la superficie de un líquido en un recipiente cilíndrico. Esta curvatura puede ser cóncava o convexa, según si las moléculas del líquido y las del recipiente se atraen (agua y vidrio) o repelen (mercurio y vidrio), respectivamente. Metal: Elemento que posee brillo característico, maleabilidad y alta conductividad eléctrica, y tiene tendencia a formar iones positivos en los compuestos iónicos. Metal activo: Metal con energía de ionización baja que pierde electrones con facilidad para formar cationes. Metales alcalinos: Metales del Grupo IA de la tabla periódica (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr). Metales alcalinotérreos: Metales del grupo IIA de la tabla periódica (Be, Mg, Ca, Sr, Ba yRa). Metales de transición: Elementos que tienen incompletos los subniveles d o que forman fácilmente cationes que tienen incompletos los subniveles d. Metales representativos: Metales del grupo A de la tabla periódica, donde los electrones más externos se encuentran en orbitales s o p. Metaloide: Elemento con propiedades intermedias entre los elementos usualmente asociados con los metales y los no metales. Ejemplos: B, Al, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At. Metalurgia: La ciencia y la tecnología de los procesos de extracción de metales a partir de minerales naturales. Método de Dumas: Método que se emplea para determinar los pesos moleculares de líquidos volátiles. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Método de velocidades iniciales: Método para determinar la expresión de la ley de velocidad llevando a cabo una reacción con distintas concentraciones iniciales y analizando los cambios que se producen en las velocidades iniciales. Metro (m): Unidad básica de longitud del SI. Mezcla: Combinación de dos o más sustancias en la que cada una conserva su identidad química. Mezcla heterogénea: Mezcla en la que los componentes individuales permanecen en distintas regiones aun a escala microscópica. Ejemplo: mezcla de arena y sal. Mezcla homogénea: Mezcla en la que los componentes originales están uniformemente mezclados, incluso a escala atómica. Ejemplo: aire, soluciones. Mezcla racémica: Mezcla equimolecular de dos enantiómeros (isómeros ópticos dextro y levorotatorios). Una mezcla de este tipo es ópticamente inactiva (no desvía el plano de la luz polarizada). Minerales: Sustancias naturales extraídas de los yacimientos con una composición química promedio. En un sentido más general, sustancias inorgánicas sólidas. Miscibilidad: Capacidad de un líquido para mezclarse completamente con otro líquido (o disolvente en él). Modelo atómico de Bohr: Modelo de átomo de hidrógeno; predice que la energía electrónica (kJ/mol) vale –1312/n2, donde n es el número cuántico principal. Modelo atómico de capas: Modelo en el que los electrones se agrupan en capas esféricas concéntricas alrededor del núcleo. Moderador: Sustancia que puede reducir la energía cinética de los neutrones. Ejemplo: grafito, agua pesada. Mol: Unidad básica del SI que mide la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay en exactamente 12 gramos del isótopo Carbono-12. Molalidad (m ): Número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (molsoluto /Kgo). Molalidad efectiva: Suma de molalidades de todas las partículas de soluto en una solución. Molaridad (M): Número de moles de soluto en un litro de solución (mol soluto /L). Molécula: Partícula neutra formada por un conjunto de átomos con una distribución definida ligados por enlaces químicos, que constituyen la mínima porción de una sustancia que puede separarse sin alterar sus propiedades. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Molécula angular: Molécula que contiene tres átomos en los cuales el ángulo de enlace es menor a 180º. Ejemplo: el agua. Molécula apolar: Molécula en la que no hay separación de cargas y por lo tanto no hay polos positivos y negativos, o si la hay, las cargas se anulan entre sí. Ejemplo: H 2 y el CO2. Molécula lineal: Molécula que contiene tres átomos en los que el ángulo de enlace es 180º. Molécula polar: Molécula en la que hay una separación de carga y por lo tanto un polo positivo y otro negativo. Ejemplo: ácido fluorhídrico y el agua. Momento dipolar o momento dipolo ( µ): Es el producto de la distancia que separa las cargas de igual magnitud y signo opuesto, y la magnitud de la carga. Es una medida de la polaridad del enlace o molécula. Monómero: Molécula pequeña que se repite muchas veces para formar polímeros. Movimiento browniano: Movimiento aleatorio de las partículas microscópicas suspendidas en un medio fluido. Movimiento térmico: Movimiento caótico y aleatorio de los átomos. Muestra: Parte o porción extraída de un conjunto, por métodos que permiten considerarla representativa del mismo. Muón: Partícula subatómica de vida corta cuya masa es igual a 207 veces la masa del electrón, su carga puede ser positiva o negativa. N

Nano (n): Prefijo de las unidades métricas que indica multiplicación de 1.10 -9. Un nanómetro es igual a 1.10-9 metros. Neutralización: Reacción entre un ácido y una base para dar como producto una sal y moléculas de agua. Neutrón: Partícula subatómica que no tiene carga eléctrica neta. Su masa es ligeramente mayor que la del protón (1,0087 uma; 1,67493 x 10 -24 g). Neutrón lento: Neutrón rápido cuya velocidad disminuye al chocar con un moderador. Neutrón rápido: Neutrón que se emite con energía cinética elevada en una reacción nuclear. Newton (N): Unidad de fuerza del sistema internacional (Kg fm/s2). Un newton es la fuerza necesaria para imprimir una aceleración de un metro sobre segundo al cuadrado a un objeto cuya masa es de un kilogramo.


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Nivel energético: Nivel energético de un orbital, designado por el número cuántico principal (n). Nodo: Punto o superficie en la que un electrón de un orbital nunca podría encontrarse./ Punto en el cual la amplitud de una onda es igual a cero. No electrolito: Sustancia que no existe en forma iónica en disolución acuosa, por lo tanto no es conductor de la electricidad. Nombre común: Denominación cotidiana de un compuesto que da muy poca o ninguna información acerca de su composición. Ejemplo: agua, piedra caliza, ácido tereftálico. Nombre sistemático: Nombre de un compuesto que indica qué elementos lo componen. En un modo más completo de denominación también indica en qué forma están dispuestos. Ejemplo: el nombre sistemático del tolueno es metilbenceno. No metal: Elementos de la parte superior derecha de la Tabla Periódica que no presentan propiedades metálicas (no conducen bien la electricidad ni el calor y no son maleables ni dúctiles). Normalidad (N): Número de equivalentes de soluto por litro de solución (nºEq soluto /L). Núclido o Nucleido: Conjunto de todas aquellas posibles especies nucleares de un elemento químico. Pueden ser isótopos, isóbaros e isótonos de un elemento. Núclido hijo: Núclido que se produce por desintegración nuclear. Núclido madre: Núclido que experimenta desintegración nuclear. Núcleo atómico (Z): Número de protones del núcleo del átomo de un elemento. Nucleón: Término general para designar a los protones y neutrones del núcleo. Número atómico efectivo (Z eff): Número atómico aparente que es la carga positiva que aparentemente atrae al electrón hacia el núcleo, teniendo en cuenta la repulsión creada por el resto de electrones del átomo. Número de Avogadro (NA): 6,022 x 10 23; es la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que existen en un mol de cualquier sustancia. Número de coordinación: Al describir a los cristales, números de vecinos más cercanos a un átomo o ion./ Número de átomos donadores coordinados a un metal. Número de equivalentes de una sustancia (n eq): Número de protones (H +) en un ácido, de hidroxilos (OH−) en una base o de electrones puestos en juego por una especie química en una reacción redox. El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa molar de una sustancia por la masa de un equivalente ( equivalente-gramo ): neq = M / meq.


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Número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran trasferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades. Números cuánticos: Números que se utilizan para describir los orbitales atómicos e identificar a los electrones que están adentro: número cuántico principal (n), número cuántico del momento angular (l), número cuántico magnético (m l) y número cuántico de giro o espín del electrón (m s). Número cuántico de giro (m s): Solución de la mecánica cuántica a una ecuación de onda que indica los giros relativos de los electrones. Número cuántico del momento angular (l): Solución de la mecánica cuántica a la ecuación de onda que designa el subnivel o conjunto de orbitales ( s, p, d, f ) dentro de un nivel de energía principal en la cual reside el electrón. Número cuántico magnético (ml): Solución de la mecánica cuántica a una ecuación de onda que designa un orbital determinado dentro de un conjunto dado ( s, p, d, f ) en el cual reside el electrón. Número cuántico principal (n): Solución de la mecánica cuántica a la ecuación de onda que designa el nivel de energía más alto o capa en la cual reside el electrón. Número másico (A): Número total de nucleones (protones + neutrones) del núcleo de un átomo de un elemento. O

Octeto: Grupo de ocho electrones de valencia alrededor de un átomo. Todos los gases nobles, excepto el He, tienen un octeto de electrones de valencia. Octeto expandido: Capa de valencia que tiene más de ocho electrones. Ejemplo: la capa de valencia de PCl5. Onda: Perturbación vibratoria mediante la cual se transmite energía. Onda electromagnética: Onda que tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético, mutuamente perpendiculares. Orbital atómico: Región del espacio en la cual la probabilidad de encontrar un electrón de un átomo es muy alta. Orbital s : Orbital atómico de simétrica esférica; hay uno para cada nivel de energía. Orbitales d : Empezando en el tercer nivel de energía, conjunto de cinco orbitales degenerados por el mismo nivel, con mayor energía que los orbitales s y p del mismo nivel.


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Orbitales f : Comenzando en el cuarto nivel de energía, conjunto de siete orbitales degenerados por nivel con mayor energía que los orbitales s, p y d del mismo nivel. Orbitales p : Comenzando con el segundo nivel de energía, conjunto de tres orbitales atómicos mutuamente perpendiculares con brazos iguales y en forma de pesa, por nivel de energía. Orbital molecular: Orbital que resulta de la interacción de los orbitales atómicos de los átomos que se unen. Orbital molecular de enlace: Orbital molecular de energía inferior y mayor estabilidad que cualquiera de los orbitales atómicos de los cuales se deriva. Orbital molecular de no enlace o antienlace: Orbital molecular de mayor energía y menor estabilidad que cualquiera de los orbitales atómicos de los cuales se deriva. Orbital molecular deslocalizado: Orbital molecular que no se encuentra confinado entre dos átomos adyacentes unidos entre sí, sino que en realidad se extiende sobre tres o más átomos. Orbital molecular pi (π): Orbital molecular que se produce por la superposición lateral de orbitales atómicos, o sea, en el que la densidad electrónica se concentra arriba y debajo de la línea que une los dos núcleos de los átomos unidos. Orbital molecular sigma (σ): Orbital molecular que se produce por la superposición frontal de dos orbitales atómicos, o sea, en el que la densidad electrónica está concentrada alrededor de una línea entre los dos núcleos que se unen. Orden de enlace: La mitad del número de electrones que se encuentra en los orbitales de enlace, menos la mitad del número de electrones de los orbitales de antienlace. Orden de un reactivo: Exponente al que es necesario elevar la concentración de un reactivo en la ley de velocidad, para obtener la dependencia experimental de la velocidad de reacción con la concentración. Orden global de una reacción: Suma de los exponentes a las cuales aparecen elevadas las concentraciones de todos los reactivos en la expresión de la ley de velocidad de reacción. Osmometría: Determinación de pesos moleculares a través de mediciones de presión osmótica. Ósmosis: Movimiento neto de las moléculas del disolvente a través de una membrana semipermeable desde el disolvente puro o de una disolución diluida hacia una disolución más concentrada. Osmosis inversa: Proceso mediante el cual se puede obtener agua pura a partir de una disolución salina mediante el proceso inverso a la ósmosis, es decir, mediante la aplicación de una presión superior a la presión osmótica y en sentido contrario. Oxoácido: Ácido que contiene oxígeno, hidrógeno y otro elemento (en general un no metal). Ejemplo: ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico.


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Oxidación: Semirreacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Oxidante: Especie que oxida a otra y por lo tanto gana electrones y disminuye su estado de oxidación. Óxido: Compuesto que contiene oxígeno. Óxido normal: Óxido metálico que contiene el ión óxido O -2. Ozono: Forma aleotrópica del oxígeno cuya molécula es O 3. P

Par conjugado ácido-base: Un ácido y su base conjugada, o una base y su ácido conjugado. Esto es, un reactivo y un producto que difieren por un protón (H +). Par iónico: Especie constituida por lo menos por un catión y un anión que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas. Paramagnético: Que es atraído por un imán. Sustancia paramagnética: sustancia atraída por un campo magnético, compuesta por átomos o moléculas con electrones desapareados. Partes por millón (ppm): Una ppm es 1 parte en 1.000.000. Unidad de concentración a menudo usada para expresar niveles de contaminantes en el aire, agua, etc. Partículas alfa: Núcleos de helio (He 2+), constituidas por 2 neutrones y 2 protones. Partículas beta: Electrones emitidos por los núcleos en un proceso de desintegración radiactiva. Partículas de materia: Partículas de sólido finamente divididas que se encuentran suspendidas en el aire contaminado. Partículas subatómicas: Partículas menores que un átomo, como los protones, electrones, neutrones, etc. Paso de propagación de la cadena: Véase reacción en cadena. Paso de terminación de la cadena: Combinación de dos radicales que remueve la especie reactiva, la cual propaga la reacción en cadena. Paso determinante de la velocidad: El paso más lento de un mecanismo (secuencia de etapas) que conduce a la formación de producto. Penetración: Posibilidad de que un electrón del orbital s pueda encontrarse dentro de las capas internas de un átomo, y por tanto, muy cerca del núcleo del mismo.


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Periodicidad: Variaciones periódicas regulares de las propiedades de los elementos según el número atómico (y la posición en la tabla periódica). Período de semidesintegración: En química nuclear, tiempo necesario para que se desintegren la mitad de los núcleos radiactivos inicialmente presentes. Período: Línea horizontal de elementos de la Tabla Periódica. Peróxido: Anión con fórmula O 22-. El oxígeno actúa con estado de oxidación -1. Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto. Peso equivalente o Equivalente gramo: Masa de un equivalente, o sea, la masa de una sustancia dada que: sustituye o reacciona con un mol de iones H + u HO − en una reacción ácidobase; o que sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox. Peso fórmula: Suma de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula química, multiplicados cada uno por el número de veces en que está presente el elemento. pH: Logaritmo negativo de la concentración (moles/L) de protones (H +); esta escala puede expresarse en el rango de 0 a 14. Pila de concentración: Pila voltaica en la cual la fuerza electromotriz se crea debido a la diferencia de concentración de una misma especie en las dos semipilas. Pila electroquímica: Véase Celda galvánica o electroquímica. Piramidal: Geometría de una molécula en la cual un átomo se encuentra en el centro de un tetraedro y se encuentra solamente enlazado a otros tres átomos ubicados en un mismo plano. pKa y pKb : Logaritmos negativos de las constantes de ionización de un ácido o de una base; pK = -Log K. Cuanto mayor es el valor de pK a o pKb, más débil es el ácido o la base, respectivamente. Planar cuadrado: Término que se emplea para describir iones o moléculas que tienen un átomo en el centro y cuatro átomos en los vértices de un cuadrado. Planar triangular: Término que se emplea para describir iones o moléculas poliatómicos que tienen un átomo en el centro y tres átomos en los vértices de un triángulo equilátero. Plano de la luz polarizada: Ondas de luz en las cuales todos los vectores eléctricos se encuentran oscilando en un plano. Plano nodal (nodo): Región en la cual la probabilidad de encontrar un electrón es igual a cero. Plasma: Estado físico de la materia que existe a temperaturas sumamente altas en el cual todas las moléculas están disociadas y la mayoría de los átomos se encuentran ionizados.


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Polarímetro: Dispositivo que se emplea para medir la actividad óptica, es decir, la rotación de la luz polarizada provocada por los isómeros ópticos. Polarizable: Que se polariza con facilidad. Polarizar: Distorsionar la nube de carga eléctrica. Polimerización: Combinación de muchas moléculas pequeñas (monómeros) para formar moléculas de mayor tamaño. Polímero: Moléculas de gran tamaño que consta de cadenas o anillos de unidades de monómeros enlazados, que suelen caracterizarse por tener puntos de fusión y de ebullición altos. Polimorfo: Sustancia que cristaliza con más de un ordenamiento cristalino. Poliprótico (ácido o base): Un ácido o base de Bronsted que pueden donar o aceptar más de un protón. Polucionante: Contaminante o especie extraña presente en una muestra. Porcentaje de pureza: El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra impura. Porcentaje másico: La proporción de la masa de un componente respecto de la masa total de la muestra multiplicada por 100. Positrón: Partícula nuclear con la masa de un electrón pero con carga opuesta, es decir, +1. Potencial de pila (E): Diferencia de potencial entre los electrodos de una pila electroquímica cuando no está produciendo corriente eléctrica; el potencial de pila es siempre positivo. Potencial estándar de reducción (Eº): Voltaje medido cuando se lleva a cabo una reducción en el electrodo y la concentración molar de cada uno de los iones que toman parte en la reacción de la pila es 1 M y todos los gases están a 1 atm de presión. Precipitación: Proceso por el cual un producto se separa de una disolución en forma de polvo finamente dividido, denominado precipitado. Precipitación Fraccionada: Eliminación de algunos componentes de la disolución por precipitación, mientras otros de propiedades similares permanecen en solución. Precipitado: Sólido insoluble que se separa de la disolución. Precisión: Aproximación en la concordancia de dos más mediciones de la misma cantidad. Presión (p): Magnitud física que mide la fuerza aplicada por unidad de área. En el SI la presión se mide en una unidad derivada que se denomina Pascal (Pa = N/m 2).


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Presión crítica: Presión mínima necesaria para que se realice la licuefacción de un gas (vapor) a su temperatura crítica. Presión de vapor en equilibrio: Presión ejercida por el vapor de una fase condensada cuando el vapor y la fase condensada están en equilibrio dinámico, a una temperatura determinada. Presión osmótica: Presión hidrostática que se produce en la superficie de una membrana semipermeable por ósmosis. / Presión que se requiere para detener la ósmosis. Presión parcial: Presión que ejercería un gas de una mezcla gaseosa como si estuviera solo en el recipiente y a la misma temperatura. Primera Ley de la Termodinámica: También se conoce como Ley de la conservación de la energía: la cantidad de energía del universo es constante. La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se crea ni se destruye. Principio de conservación de la energía: Véase Primera Ley de la Termodinámica. Principio de exclusión de Pauli: Ningún par de electrones del mismo átomo puede tener los cuatro números cuánticos iguales. Principio de incertidumbre de Heisenberg: Cuanto mayor sea la precisión con que conozcamos la posición de una partícula, con menor precisión conoceremos su velocidad y viceversa. / Es imposible conocer simultáneamente y con certeza tanto el momento como la posición de una partícula. Principio de LeChatelier: Indica que un sistema en equilibrio o que tiende al equilibrio responde de manera que contrarresta cualquier tensión que se coloque sobre él / El sistema va a modificar su posición de equilibrio para tratar de contrarrestar la perturbación introducida al sistema. Producto: Sustancia formada como resultado de una reacción química. Producto iónico (Q): Producto de concentración de iones en una disolución no necesariamente saturada. Producto iónico del agua: Constante de equilibrio para la ionización del agua. Propiedad: Característica distintiva. Ejemplo: presión de vapor, punto de fusión, densidad, color, etc. Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen sólo del número de moléculas de soluto presentes en una disolución y no de su composición química. Propiedad de estado: Propiedad que es independiente de la forma en que se ha preparado la muestra. Ejemplo: densidad, volumen. Propiedad extensiva: Propiedad de una sustancia que depende de la cantidad de materia de la misma. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Propiedad intensiva: Propiedad de una sustancia que es independiente de la cantidad de materia de la muestra. Proporciones estequiométricas: Reactantes en la misma proporción molar que sus coeficientes en la reacción química. Proporción de reacción: Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una reacción. Esta proporción puede expresarse en moles, milimoles o en masa. Protón: Partícula subatómica que tiene masa de 1,0073 uma y carga de +1 y se encuentra en núcleo de los átomos. Pseudo primer orden, reacción de: Reacción con una ecuación de velocidad prácticamente de primer orden porque una de las sustancias tiene concentración constante. Puente salino: Tubo que contiene un electrolito concentrado, generalmente una sal, y que permite la continuidad eléctrica entre los dos compartimientos de una pila electroquímica. Puente de hidrógeno: Interacción dipolo-dipolo bastante fuerte (pero considerablemente más débil que los enlaces covalentes o iónicos) entre moléculas que contiene hidrógeno enlazado directamente a algún átomo pequeño y altamente electronegativo, como N, O o F. Punto crítico: Combinación de la temperatura crítica y la presión crítica de una sustancia. Punto de congelación: Temperatura a la cual coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia. Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosférica externa. Punto de ebullición normal: Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a una atmósfera de presión. Punto de equivalencia: Punto en el cual cantidades estequiométricamente equivalentes de reactivos han reaccionado. Punto de fusión: Temperatura a la cual coexisten en equilibrio las fases líquida y sólida de una sustancia. Punto de fusión normal: Punto de fusión medido a la presión de una atmósfera. Punto triple: Temperatura y presión a las que los estados sólido, líquido y vapor de una sustancia pura pueden coexistir en equilibrio.


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Q

Quantum o cuanto: Una porción de energía. La mínima cantidad de energía que puede ser emitida (o absorbida) en forma de radiación electromagnética. Química: Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta puede experimentar. Química Orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono (sustancias que contienen enlaces carbono-hidrógeno). Quimioluminiscencia: Emisión de luz por productos que están en estados energéticamente excitados en el momento de formarse a partir de una mezcla de reactantes. R

Radiación: Emisión y transmisión de energía a través del espacio, en forma de partículas u ondas. Radiación electromagnética : Emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas. Radiactividad: Rompimiento espontáneo de un átomo mediante la emisión de partículas, ondas o ambas. Radical: Cualquier fragmento neutro de una molécula que contenga un electrón desapareado (son especies muy reactivas). Radio atómico: Radio de un átomo. Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento de un metal. Para elementos que existen como unidades diatómicas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos en una molécula específica. Radio covalente: Contribución de un átomo a la longitud de un enlace covalente. Radio iónico: Radio de un catión o un anión medido en un compuesto iónico. Radioisótopo: Isótopo radioactivo de un elemento. Radionúclido: Núclido radiactivo. Rayos catódicos: Haz de electrones que va desde el electrodo negativo (cátodo) hacia el electrodo positivo (ánodo) en el tubo de rayos catódicos. Rayos canales: Haz de partículas con carga positiva (cationes) que se desplaza desde el electrodo positivo (ánodo) hacia el electrodo negativo (cátodo) en el tubo de rayos catódicos. Rayos alfa (α): Iones de Helio con carga positiva +2, o sea, núcleos de Helio. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Rayos beta (β ): Electrones veloces. Rayos gamma (γ γ) : Radiación electromagnética de alta energía. Rayos X: Radiación electromagnética invisible, capaz de atravesar cuerpos opacos y de impresionar las películas fotográficas. Reacción de adición: Reacción en la que una molécula se adiciona a otra. Reacción de combinación: Reacción en la cual dos o más sustancias se combinan para formar un producto. Reacción de combustión: Reacción altamente exotérmica de una sustancia con oxígeno y por lo general, con flama visible. Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto en dos o más compuestos. Reacción de desplazamiento: Reacción en la cual un átomo o u ion de un compuesto se reemplaza por un átomo o ion de otro compuesto. Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y un base para dar como productos agua y una sal. Reacción de metátesis: Reacción en la cual dos compuestos se unen para formar dos nuevos compuestos sin cambio del número de oxidación. / Reacción en la cual los iones de dos compuestos intercambian compañeros. Reacción de oxidación: Semirreacción que implica pérdida de electrones. Reacción de Óxido-Reducción o Reacción Redox: Reacción en la cual se produce una oxidación y una reducción; implica la transferencia de electrones o el cambio en el estado de oxidación de los reactivos. Reacción de precipitación: Reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado. Reacción de primer orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración del reactivo elevada a la primera potencia. Reacción de reducción: Semirreacción que implica ganancia de electrones. Reacción de segundo orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de un reactivo elevada a la segunda potencia o bien de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada a la primera potencia. Reacción de sustitución: Reacción en la cual un átomo o grupo de átomos es sustituido por otro átomo o grupo de átomos de una molécula.


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Reacción en cadena: Tipo de reacción química que se produce en etapas, en las que el producto de la última etapa actúa como reactivo de la siguiente, permitiendo con ello que la reacción, una vez comenzada, continúe. Reacción nuclear: Reacción en la que se efectúa un cambio en la composición de un núcleo y se puede desprender o absorber cantidades extraordinariamente grandes de energía. Reacción química: Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Reacción redox: Véase Reacción de óxido-reducción . Reacciones reversibles: Reacciones que pueden ocurrir en ambas direcciones; se indica mediante flecha doble ( ). Reactivo o reactante: Sustancia de la que se parte en una reacción química. Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reacción, por lo tanto el que determina la máxima cantidad de producto que puede formarse en un experimento determinado. Reactivo en exceso: Reactivo presente en cantidad superior a la necesaria para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante. Reactor nuclear: Dispositivo en donde se produce una reacción nuclear controlada. Recristalización: Purificación por disoluciones y cristalizaciones sucesivas. Red cristalina: Patrón de ordenamiento de partículas en un cristal. Refinación: Purificación de una sustancia. Regla de Hund: Relación que establece que, ordinariamente, dos electrones no se aparearán en un orbital hasta que todos los orbitales de igual energía contengan al menos un electrón cada uno. Regla del octeto: Un átomo, diferente del hidrógeno, tiende a formar enlaces hasta estar rodeado por ocho electrones de valencia. Rendimiento porcentual: Porcentaje que representa la cantidad de producto que se ha obtenido realmente respecto a la cantidad teórica esperada. Se calcula dividiendo el rendimiento real sobre el rendimiento teórico multiplicado por 100. Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción química. Rendimiento teórico: Cantidad de producto máxima que puede obtenerse por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.


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Resistencia eléctrica: Medida de la oposición a que la corriente eléctrica circule a través de una sustancia. Cuanto mayor sea la resistencia, menor el caudal de corriente que circula, para una diferencia de potencial dada. La resistencia se mide en Ohms. Resonancia: El uso de dos o más estructuras de Lewis para representar una molécula específica. S

Sal: Compuesto iónico formado por un catión distinto al H + y un anión distinto al OH − u O2−. Sal ácida: Sal que contiene un átomo de hidrógeno ionizable; no produce necesariamente soluciones ácidas. Sal básica: Sal que contiene un grupo OH - ionizable. Sal doble: Sólido formado por dos sales co-cristalizadas. Saponificación: Manufactura del jabón. Reacción de hidrólisis de ésteres en presencia de bases solubles fuertes. Segunda Ley de la termodinámica: Ley básica usada para describir los procesos espontáneos; una de sus expresiones dice que la entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y permanece constante en un proceso en equilibrio. Semicelda: Compartimiento en el cual se produce la semirreacción de oxidación o de reducción en una celda voltaica. Semiconductor: Sustancia que no conduce bien la electricidad a bajas temperaturas pero sí lo hace a altas temperaturas o cuando se le adiciona ciertas impurezas. Semirreacción: Reacción de oxidación ó reacción de reducción en una reacción redox, donde se muestra explícitamente los electrones implicados en la reacción. Serie actínida: Elementos que tienen incompletos el subnivel 5 f , o que fácilmente forman cationes que tienen el subnivel 5f incompleto. Serie de actividad: Resumen de los resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento. Serie de Balmer: Serie de líneas del espectro atómico del hidrógeno resultante de las transiciones de un electrón de un nivel más alto de energía al nivel n=2. Serie espectroquímica: Ordenamiento de ligandos según su capacidad para desdoblar los niveles de energía de los orbitales d .


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Serie lantánida (tierras raras): Elementos que tienen incompletos los subniveles 4f , o que fácilmente forman cationes que tienen el subnivel 4f incompleto. Serie homóloga: Serie de compuestos en la cual cada miembro difiere del siguiente por un número específico y tipo de átomos. Serie Lyman: Serie de líneas en el espectro atómico del hidrógeno resultantes de las transiciones de un electrón de energía más alto al nivel n=1. Sexteto abierto: Se refiere a especies que sólo tienen seis electrones en el nivel de energía superior del elemento central (muchos ácidos de Lewis). SI (Sistema Internacional de Unidades): Sistema internacional de unidades basado en las unidades métricas. Símbolo de puntos de Lewis: Símbolo de un elemento con uno o más puntos que representan el número de electrones de valencia de un átomo del elemento. Símbolo núclido: Símbolo de un átomo: número atómico y A es el número de masa.

A Z

E

, en el cual E es el símbolo del elemento, Z el

Símbolo químico: Abreviatura de una o dos letras del nombre de un elemento químico. Similaridades diagonales: Semejanza entre pares de elementos que pertenecen a diferentes grupos y períodos de la tabla periódica. Sistema: La parte de la materia que se está considerando o parte específica del universo bajo estudio. Sólido amorfo: Sólido no cristalino que carece de estructura bien definida y ordenada. Sólido cristalino: Sólido que se caracteriza por su ordenamiento regular de partículas. Solubilidad: Máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. Solubilidad Molar o Molaridad (M): Número de moles de soluto que se disuelven en un litro de solución saturada (mol/L). Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Solución ideal: Solución que obedece la Ley de Raoult con exactitud. Solución saturada: Solución en la cual ya no puede disolverse más soluto. Solución sobresaturada: Solución metaestable que contiene una concentración de soluto mayor que la de saturación; cualquier perturbación en el sistema ocasiona la cristalización del soluto en exceso.


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Soluto: Componente presente en menor cantidad en una disolución. Solvatación: El proceso por el cual las moléculas de disolvente rodean e interaccionan con los iones o moléculas de soluto. Solvólisis: Reacción de una sustancia con el disolvente en la cual se encuentra disuelta. Spin del electrón: Propiedad de un electrón íntimamente relacionada a su giro alrededor de un eje. Sublimación: Proceso en el cual las moléculas pasan directamente de la fase sólida a la fase de vapor. Subnivel: Subdivisión de un nivel energético que se designa por el número cuántico l . Superficie límite: Superficie que da la región de un orbital dentro de la cual la probabilidad de encontrar un electrón es del 90%. Superóxido: Anión con fórmula O 2-1. El oxígeno actúa con estado de oxidación -1/2. Sustancia: Cualquier tipo de materia cuyas muestras tienen la misma composición química e idénticas propiedades físicas. Suspensión: Mezcla heterogénea formada por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) dispersas en un medio líquido o gaseosao (fase dispersante). Sustrato: Molécula (reactivo) sobre la que actúa una enzima. T

Tabla periódica: Distribución tabular de los elementos químicos en orden creciente del número atómico, que también indica periodicidad. Temperatura: Mide la intensidad del calor, es decir, qué tan caliente o frío se encuentra un objeto o muestra. Es la propiedad que determina el sentido en el que pasará el calor entre dos objetos en contacto. Temperatura crítica: Temperatura por encima de la cual un gas no se puede licuar. Tensión superficial: Cantidad de energía que se requiere para extender o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. Teoría: Principio unificador que explica un conjunto de hechos y las leyes en que se basan. Teoría cinética molecular de los gases: Teoría que describe las propiedades de un gas ignorando las interacciones entre moléculas.


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Teoría de banda de los metales: Teoría que explica los enlaces y las propiedades de los sólidos metálicos. Teoría de colisión: Teoría acerca de las reacciones bimoleculares elementales en fase gaseosa en la que se supone que las moléculas sólo reaccionan si chocan entre sí con suficiente energía cinética como para romper sus enlaces. Teoría de estado de transición: Teoría de las velocidades de reacción que dice que los reactivos atraviesan estados de transición de alta energía antes de formar productos. Teoría de repulsión del par electrónico en la capa de valencia (RPECV): Los pares de electrones se encuentran ordenados en torno al elemento central de una molécula o ión poliatómico de manera que existe una separación máxima (repulsión mínima) entre las regiones de alta densidad electrónica. Teoría del enlace de valencia (EV): Supone que los enlaces covalentes se forman cuando los orbitales atómicos de átomos distintos se superponen y comparten electrones. Teoría del orbital nuclear: Teoría del enlace químico que se basa en el postulado de la existencia de orbitales moleculares. Tercera ley de la termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta a la temperatura de cero absoluto es igual a cero. Termodinámica: Estudio de la interconversión del calor y otras formas de energía. Tetraédrico: Término que se emplea para describir iones y moléculas poliatómicos que tienen un átomo en el centro y cuatro en los vértices del tetraedro. Tetraedro: Poliedro (cuerpo geométrico tridimensional cuyas caras son planas y encierran un volumen finito) de cuatro caras triangulares. Tierras raras: Véase Lantánidos. Trabajo presión – volumen: Trabajo que efectúa un gas al expandirse contra presión externa, o trabajo efectuado sobre el sistema al comprimirse o consumirse gases en presencia de una presión externa. Transmisión electrónica: Transferencia de un electrón de uno a otro nivel de energía. Transmutación nuclear artificial: Reacción nuclear inducida de manera artificial bombardeando un núcleo con partículas subatómicas o núcleos más pequeños. Triadas: Hilera horizontal de tres elementos del grupo VIIIB. Tubo de rayos catódicos: Tubo de vidrio cerrado que contiene gas a baja presión con dos electrodos cerca de los extremos y una pantalla luminiscente en el extremo cercano al electrodo positivo; produce rayos catódicos al aplicar alto voltaje.


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U

Unidad de masa atómica (uma): Masa exactamente igual a la 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono (isótopo C-12). Unidad derivada: Una combinación de unidades básicas. Ejemplo: centímetros cúbicos. Unidades básicas: Unidades de medida del sistema internacional (SI) a partir de los cuales se definen todas las demás unidades. Universo: El sistema y los alrededores. V

Valencia: Número de enlaces que puede formar un átomo. Valencia variable: Capacidad de formar iones con distintos números de carga. Vant Hoff, ecuación de: Ecuación para la presión osmótica en función de la concentración molar de soluto y la temperatura. Vapor: La fase gaseosa de una sustancia. Vaporización o Evaporación: Escape de moléculas desde la superficie de un líquido / Proceso en el que un líquido se transforma en gas. Varillas de control: Varillas de material como cadmio o acero al boro que actúan como absorbentes de neutrones (no solamente como moderadores) y se emplean en los reactores nucleares para controlar los flujos de neutrones y por tanto la velocidad de fisión. Velocidad de reacción: Cambio en las concentraciones de reactivos o productos respecto del tiempo. Velocidad inicial: Velocidad de reacción al inicio de la misma, cuando todavía no se dan reacciones inversas ni otras complicaciones que puedan afectar a la velocidad. Vida media: De un reactivo, el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad de su concentración inicial. De un radionúclido, el tiempo necesario para que la mitad de la muestra experimente desintegración radiactiva. Vidrio: Producto de la fusión de materiales inorgánicos, ópticamente transparente, que es enfriado a un estado rígido sin cristalizar. Viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir. Volátil: Que tiene una presión de vapor cuantificable. Glosario de términos químicos – Química General – FCAI - v 1.0

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Glosario de Terminos Quimicos

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