Marco teórico: El fotocolorímetro es una variedad de colorímetro (medidor de color). Es un instru ins trumen mento to usa usado do en las Quí Quími mica ca par para a det deter ermin minar ar la con concen centra tració ción n de sustancias disueltas en líquidos o sólidos siempre que sean transparentes a la luz visible, ultravioleta o infrarroja, midiendo y comparando sus colores. La ciencia o arte de su uso se denomina foto colorimetría y est re!ida por leyes físicas muy estudiadas. "ara "ara ello se introduc introduce e en el aparato un testi!o o patrón con una con concen centra tració ción n de su susta stanc ncia ia con conoci ocida da y la mu muest estra ra a det deter ermi minar nar.. #e mide la cantidad de color de cada uno y se!$n su relación, se determina la concen con centra tració ción n de la mue muestr stra a (co (conce ncentr ntraci ación ón es la can cantid tidad ad de su susta stanci ncia a disuelta en un volumen determinado de solvente). %n anlisis efectivo de una muestra suele basarse en una reacción química del componente, que produce una cualidad fcilmente identi&cable, como color, calor o insolubilidad. Los anlisis !ravim'tricos basados en la medición de la masa ma sa de pr prec ecip ipit itad ados os de dell co comp mpon onen ente te,, y lo loss an anl lis isis is vo volu lum' m'tr tric icos os,, qu que e dependen de la medición de vol$menes de disoluciones que reaccionan con el componente, se conocen como m'todos por vía $meda*, y resultan ms laboriosos y menos verstiles que los m'todos ms modernos. PRINCIPIO DE LA ESPECTROFOTOMETRÍA
+odas las sustancias +odas sustancias pueden pueden absorber absorber ener!ía radiante, radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe radiación de lon!itudes de ondas que no pertenecen al espectro visible el a!ua absorbe fuertemente en la re!ión del infrarrojo. La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las mol'culas, y es característica para cada sustancia química. -uando la luz atraviesa una sustancia, parte de la ener!ía es absorbida la ener!ía radiante no puede producir nin!$n efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que 'stas absorben ciertas lon!itudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas lon!itudes de onda no absorbidas. La espectrofotometría ultravioletavisible usa aces de radiación del espectro electroma!n'tico, electroma !n'tico, en el ran!o %/ de 01 a 211 nm, principalmente principalmente de 311 a 211 nm y en el de la luz visible de 211 a 011 nm , por lo que es de !ran utilidad para caracterizar los materiales en la re!ión ultravioleta y visible del espectro. 4l campo de luz %/ de 311 a 211 nm se le conoce tambi'n como ran!o de %/ cercano, la espectrofotometría visible solamente usa el ran!o del campo electroma!n'tico electroma !n'tico de la luz visible, de 211 a 011 nm. 4dems, no est de menos mencionar el eco de que la absorción y tramitancia de luz depende tanto de la cantidad de la concentración y de la distancia recorrida. recorrida.
LE5 6E 7EE8 La Ley de 7eer declara que la cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de la concentración en la solución. "or ejemplo, en un vaso de vidrio tenemos a!ua con az$car diluida y en otro tenemos un vaso con la misma cantidad de a!ua pero con ms az$car diluida. El detector es una celda fotoel'ctrica, y la solución de az$car es la que se mide en su concentración. #e!$n la ley de 7eer, si ici'ramos que un rayo de luz atravesara el primer vaso, la cantidad de luz que saldría del otro lado seria mayor que si repiti'ramos esto en el se!undo ya que en el se!undo, las ondas electroma!n'ticas cocan contra un mayor n$mero de tomos o mol'culas y son absorbidos por estos. LE5 6E L497E8+ En la Ley de Lambert se dice que la cantidad de luz absorbida por un objeto depende de la distancia recorrida por la luz. "or ejemplo, retomando el ejemplo de los vasos, pero aora, pensemos que ambos tiene la misma cantidad de a!ua y la misma concentración de az$car, pero, el se!undo tiene un dimetro mayor que el otro. #e!$n la ley de Lambert, si ici'ramos que un rayo de luz atravesara el primer vaso, la cantidad de luz que saldría del otro lado seria mayor que si repiti'ramos esto en el se!undo ya que en el se!undo, las ondas electroma!n'ticas cocan contra un mayor n$mero de tomos o mol'culas y son absorbidos por estos de la misma forma que se e:plicó en la ley de 7eer. LE5 6E 7;%<%E87EE8L497E8+ %na ley muy importante es la ley de 7ou!uer7eerLambert (tambi'n conocida como ley Lambert 7ou!uer y 7eer) la cual es solo una combinación de las citadas anteriormente. +84=#9>+4=->4 5 47#;8->?= 6E L4# 846>4->;=E# 4l acer pasar una cantidad de fotones o de radiaciones, por las leyes mencionadas anteriormente, ay una p'rdida que se e:presa con la ecuación@
>tA>oB+Cdc
6onde >t , es la intensidad de luz que sale de la cubeta y que va a lle!ar a la celda fotoel'ctrica (llamada radiación o intensidad transmitida). 5 >o que es la que intensidad con la que sale al atravesar la celda (radiación intensidad incidente) y la relación entre ambas (+) es la transmitancia. En el e:ponente, el si!no ne!ativo se debe a que la ener!ía radiante decrece a medida que el recorrido aumenta. 6onde C es la capacidad de la muestra para la captación del az del campo electroma!n'tico, d es la lon!itud de la cubeta de espectrofotometría que recorre la radiación, y c es la concentración del soluto en la muestra ya ubicada en la cubeta. La ecuación simpli&cada de la ley de 7eerLambert@ 4 B D.d.c -omprende a la mínima ecuación que relaciona la concentración (c), la absorbancia de la muestra (4), el espesor recorrido por la radiación (d) y el factor de calibración (D). El factor de calibración relaciona la concentración y la absorbancia de los estndares. La absorción (o absorbancia) es i!ual a 4, la es el lo!aritmo del reciproco de la tramitancia@ 4B lo! A+ Lo que es i!ual a@ 4B lo! + Las ecuaciones mencionadas de las leyes son validas solo y solo sí@ La radiación incidente es monocromtica. F Las especies act$an independientemente unas de otras durante la absorción. F La absorción ocurre en un volumen de sección trasversal uniforme
Acerca del origen del fotocolorímetro: ;8>9E+8; 6esde la anti!Hedad se tiene conocimiento de sustancias que tienen color y que mezclando esos colores se obtienen otros de colores distintos. Los alquimistas de la Edad 9oderna, devenidos en químicos, estudiaron las diversas sustancias que usaban y vieron la necesidad de medir las cantidades disueltas y asta conocer qu' clase de químico estaban usando. -lsico Gotocolorímetro de los aIos JK1. 4sí fueron desarrollando sistemas de anlisis muy en!orrosos y complejos para acer esas determinaciones. "ero se fueron dando cuenta de que casi todas las sustancias, tratadas de al!$n modo especí&co desarrollaban color y que la intensidad de ese color estaba relacionado con la cantidad de sustancia a
analizar. En conjunción con los incipientes ópticos de la 'poca, cuando no multifac'ticos ópticos, químicos y físicos, fueron desarrollando instrumentos para poder cuanti&car esos colores. %n !ran adelanto fue el colorímetro de 6uboscq, quien desarrolló un instrumento para medir, variando la altura de las muestras, su relación entre el patrón y el desconocido. La luz necesaria era proporcionada por el sol mediante un espejo, como los primeros microscopios. /arios instrumentos se desarrollaron se!$n ese principio, desde simples comparadores ópticos asta complejos instrumentos de medición. -on el advenimiento de la electrónica, se fue mejorando la implementación instrumental y se aIadieron fotoc'lulas para reemplazar el ojo umano. 6e allí el a!re!ado de fotoM y el t'rmino devinieron en Gotocolorímetro. Eso facilitó los anlisis químicos y dio nacimiento a los actuales instrumentos tanto manuales como los !randes autoanalizadores químicos que con complejos mecanismos electrónicos y mecnicos realizan toda la tarea del químico operador. E#"E-+8;G;+;9E+8>4 6E 47#;8->;=@ "ara que la concentración de una sustancia pueda ser determinada con base en su propiedad de adsorber ener!ía radiante, debe e:istir una correspondencia lineal entre su concentración y la ma!nitud de su adsorción, en al!una re!ión del espectro electroma!n'tico. Este requisito se e:presa tambi'n diciendo que la sustancia debe cumplir la ley de Lamber7eer, ecuación que e:presa la relación matemtica entre la concentración de una sustancia y la ma!nitud de su adsorción de ener!ía. 6e acuerdo con esta ley. En donde + es la N+ramitanciaO o cociente entre la intensidad de la luz emer!ente, N>O y la intensidad de la luz incidente, >; + B >E A >;. 4 su vez NbO es el camino óptico o anco de celda y NCO, la NabsortividadO del medio, una constante de proporcionalidad. El t'rmino NLn +O se conoce NabsorbanciaO y así Ln >E A >o B Pbc B 4 (Ley de lambertbeert). ; bien, en terminas decimales@ 4B3.1 Pbc. =ótese que si el Ncamino ópticoO, NbO se mantiene constante para un conjunto de mediciones, entonces la NadsorbanciaO depender solo de la concentración de la sustancia adsorbente, 4 BPc. En los inicios de esta t'cnica, las mediciones se efectuaban construyendo primero una curva de calibración de absorbancia NvsO concentración para la especie en estudio y lue!o se interpolaba en ella, las absorbancias de las muestras. En la actualidad los espectrofotómetros disponibles en el mercado almacenan en su memoria un !ran n$mero de curvas de calibración para el anlisis de
diversas especies, en diversas escalas de concentración, de tal suerte, que el procedimiento de medida !eneralmente se limita a la selección del m'todo de instrumento y a la lectura de la muestras. "ese a la complejidad aparente de los m'todos fotom'tricos, tambi'n es posible medir con !ran precisión mucas sustancias coloreadas por fonometría visual o colorimetría. Esta t'cnica consiste bsicamente en la comparación visual del color de una muestra, con la de una serie de patrones adecuadamente preparados. En !eneral, son susceptibles de cuanti&car por colorimetría, cualquier sustancia coloreada o fcilmente coloreable por preparación de un derivado. Los m'todos fotom'tricos de anlisis constituyen oy por oy, una de las erramientas de anlisis ms verstiles y poderosos que se conocen en el campo de la química analítica. %na variante especializada de los m'todos fotom'tricos la constituye la espectrofotometría de absorción atómica. G;+;-;L;8R9E+8; El fotocolorímetro es un aparato que mide la cantidad de luz absorbida por la solución. El fotocolorímetro es un instrumento que tiene la particularidad de tener celdas fotoel'ctricas y un circuito potenciom'trico, adems consta de un foco de 1 volts, dico foco se encuentra dentro de una caja metlica enviando los rayos luminosos que lle!an a la solución problema se coloca en un tubo o celda de vidrio, en un soporte apropiado. -olorimetría@ procedimiento de anlisis químico basado en la intensidad de color de las disoluciones. La intensidad del color de un líquido coloreado contenido en un tubo de vidrio depende del espesor de la disolución (altura de la columna de líquido) y de la concentración de la sustancia colorante en la disolución. #i se dispone de una disolución de referencia cuya concentración es conocida, la concentración de dos disoluciones se puede comparar variando en una de ellas la altura que alcanza el líquido en el tubo, asta que mirando por transparencia vertical contra un fondo luminoso que atraviese un papel blanco sea i!ual la intensidad de color en ambas. En este momento, y de acuerdo con la ley de Lambert y 7eer, las alturas de las dos columnas líquidas son inversamente proporcionales a las concentraciones de la sustancia colorante contenida en ellas. La luz que entra, atraviesa la solución contenida en la celda, incide sobre una de las dos celdas fotoel'ctricas conocida como celda de medición o celda activa. "arte de la luz que no atraviesa la solución incide sobre otra celda fotoel'ctrica llamada de referencia, las dos celdas estn unidas a un sistema potenciom'trico de tal manera que la corriente potencial de una celda se
opone a la otra y la intensidad de corriente se mide en un !alvanómetro que contiene una escala. -uando la escala del !alvanómetro se coloca en cero corresponde a una densidad óptica de cero y la celda de referencia se ajusta para balancear la corriente que sale de la celda activa una vez puesto en cero la solución testi!o se cambia por la solución problema. -ualquier absorción de la luz ori!inada por la solución problema modi&ca el equilibrio entre las dos corrientes de las dos celdas para volver a equilibrarse. #e mueve el cuadrante del circuito potenciom'trico asta que la a!uja del !alvanómetro vuelva a estar en cero. La lectura que da en el momento el circuito potenciom'trico mide la cantidad de luz absorbida por la solución. En los anlisis colorim'tricos es importante tambi'n tener presente cuales son las fuentes posibles de error, desde un punto de vista !eneral puede a!ruparse en tres cate!orías@ errores debido a la solución por analizar, errores debido al instrumento y errores debido al observador. ESQUEMA DEL FOTOCOLORÍMETRO E#"E-+8;G;+;9E+8; 6E %= #;L; S4T Los componentes esenciales de un espectrofotómetro, son los si!uientes@ F %na fuente ener!ía radiante continua, que cubre la re!ión del espectro en la cual opera el instrumento. F %n monocromador, que es una parte del instrumento que aísla una banda an!osta de lon!itud de onda de todo el espectro emitido por la fuente. F %n recipiente para la muestra. F %n detector, que es un traductor que convierte la ener!ía en una seIal el'ctrica. F %n ampli&cador y un círculo asociado, que traduce la seIal el'ctrica ala lectura apropiada. F %n sistema de lectura de la medición, que pone de mani&esto ma!nitud de la seIal el'ctrica. >. !
G%E=+E 6E E=E8<>4 846>4=+E@ La fuente de ener!ía debe producir un az de radiación, cuya potencia sea su&ciente para facilitar la detección y mediación. a) L49"484 6E G>L49E=+; 6E +%=<#+E=;@ Es la fuente de radiación ms com$n para la re!ión visible ultravioleta cercana e infrarroja, es $til en el ran!o de 31 a 3U11nm. La ener!ía que emite el &lamento caliente varia con la lon!itud. La distribución de la ener!ía est en función de la temperatura del &lamento, la cual depende a su vez del voltaje que se suministra a la lmpara. "or esta razón el voltaje de la lmpara debe ser estable, el
instrumento tiene incorporado un re!ulador del voltaje. #alida de una lmpara incandescente de tun!steno en función de la lon!itud de onda. El dia!rama es apro:imadamente correcto para la temperatura del &lamento de la lmpara es un espectrofotómetro típico (3K11 V 11C) nótese que pequeIa es la ener!ía disponible en las re!iones ultravioletas e infrarrojo (e:cepto para el infrarrojo cercano). b) L49"484 6E S>68;; Es $til entre WU o 211nm. -uando una descar!a entre dos electrodos e:cita la emisión por medio de un !as como el idro!eno, se obtiene un espectro de líneas que es característico del !as, siempre y cuando la presión sea relativamente baja. -uando la presión aumenta la presión del idro!eno, las líneas se ensancan y con el tiempo se sobreponen, asta que a presiones relativamente altas emiten un espectro continuo. c) L49"484 >=-4=6E-E=+E 6E =E8=#+ Es la fuente de radiación de los espectrofotómetros de infrarrojo, operan en un ran!o de 3 a Unm, esta es una varilla pequeIa que tiene apariencia de cermica fabricada con una mezcla especial de ó:idos metlicos y sellados con platino en los e:tremos. La varilla a temperatura ambiente no es conductora, pero cuando calienta entra en un estado de conducción despu's del cual, un Xujo de corriente mantienen una incandescencia que es rica en radiación infrarroja. >>. EL 9;=;-8;946;8 Este es un instrumento óptico que sirve para separar de una fuente de radiación continua, un az de luz elevada pureza espectral y de cualquier lon!itud de onda. Los componentes esenciales de un monocromador son@ rendijas y un elemento dispersor. La radicación de la fuente se enfoca sobre la rendija de salida, desde donde se diri!ía asta la muestra si!uiendo un patrón óptico adicional. Los espectrofotómetros que abarcan principalmente la re!ión visible del espectro, tienen prismas de vidrio, mientras que el cuarzo es el material de prisma de los instrumentos que abarcan el ultravioleta y el infrarrojo cercano, así como el visible. Los espectrofotómetros de infrarrojo por lo com$n tienen prisma de sal de piedra. La pureza espectral de la radiación que emer!e del monocromador depende del poder del elemento dispersor y del anco de la rendija de salida. -on los monocromadores del prisma no se obtiene el mismo !rado de monocromación a lo lar!o de todo espectro con una apertura de
rendija. La dependencia que tiene el prima con respecto a la lon!itud de onda es tal que las lon!itudes de onda no se dispersan de manera uniforme en el espectro. La dispersión es mayor para las lon!itudes de onda ms cortas y por lo tanto en este caso las rendijas ancas alcanzarn el mismo !rado de pureza que el que lo!ran las an!ostas lon!itudes de ondas mayores. +odos los monocromadores poseen una ranura de entrada, un lente o espejo colimador para producir un az de radiación paralelo, un prisma de red de difracción como elemento dispersado, y un elemento de enfoque que proyecta una serie de im!enes rectan!ulares de la ranura de entrada sobre una super&cie plana. >>>. 8E->">E=+E "484 L4 9%E#+84 En todas las t'cnicas espectrofotom'tricas, con e:cepción de la espectroscopia de emisión, se requiere recipientes para colocar las muestras. La celda debe transmitir la ener!ía radiante en la re!ión espectral que no interesa de esta forma las celdas de vidrio sirven en la re!ión visible para la re!ión ultravioleta y las de sal de piedra en la re!ión infrarroja. 6ebemos recordar que la celda, que en cierta moda es solo reciente para la muestra, en realidad es ms que eso, puesto que, cuando se coloca en su lu!ar, forma parte de la trayectoria óptica del espectrofotómetro y sus propiedades son importantes. En al!unos instrumentos ms baratos al!unas veces se utilizan tubos de ensayo cilíndricos como recipientes para muestras. Las mejores celdas tienen super&cies ópticas planas. Las celdas típicas para las re!iones visibles y ultravioleta tienen cm. 6e pasote luz, pero e:iste una !ran variedad que va desde fracciones de milímetro asta 1cm. ; aun ms. "odemos encontrar micro celdas especiales por medio de las cuales un mínimo volumen de solución tendr una lon!itud de onda ordinaria para la trayectoria de as luz y tambi'n e:isten las celdas ajustables para obtener una lon!itud de la trayectoria variable, en particular para ser utilizadas en el infrarrojo. >/. 6E+E-+;8 Las características que deseamos encontrar en un detector para un espectrómetro son@ sensibilidad elevada en la re!ión espectral que nos interesa, respuesta lineal para la ener!ía radiante, tiempo de respuesta rpida buena disponibilidad para la ampliación y la alta estabilidad o bajo nivel de NruidoO. Los tipos de detención que an utilizado mas, se basan en el cambio
fotoquímico (principalmente foto!r&co), en el efecto fotoel'ctrico y en el efecto. "48+E# 6EL 6E+E-+;8@ F G;+;+%7; Es el detector fotoel'ctrico ms com$n, consiste en un tubo al vacio con una ventana transparente que contiene un par de electrodos en los que se mantiene un potencial. La super&cie del electrodo ne!ativo es foto sensible esto quiere decir que cuando el electrodo se irradia con fotones, los electrones son e:pulsados de su super&cie. Los electrones se aceleran por la diferencia de potencial, lle!an al electrodo positivo y se establecen una corriente en el circuito. La emisión de los electrodos depende de la naturaleza de la super&cie del ctodo y la frecuencia de la radiación, el n$mero de electrones emitidos por la unidad de tiempo, y por lo tanto la corriente, depende de la ener!ía radiante. F +E89;"48 Es detector de infrarrojo, se unen dos metales diferentes en dos puntos, se desarrollara un potencial si las dos uniones se encuentran a diferente temperatura. 6e esta forma, la detección se basa en el calentamiento de una de las uniones por medio de la radiación infrarroja. /. 49"L>G>-46;8 5 LE-+%84 El procesador de seIal es, por lo !eneral un dispositivo electrónico que ampli&ca la seIal el'ctrica !enerada en un detector, puede adems modi&car la seIal transformndola de continua en alterna o viceversa cambiar su fase o <rarla para quitar componentes indeseables ms a$n, el procesador de seIal puede realizar operaciones matemticas, tales como diferenciación inte!ración o conservación lo!arítmica. La medida de la absorbancia se lleva a cabo con la ayuda de un espectrofotómetro, que en esencia consta de un monocromador (prisma o red de difracción) que controla la lon!itud de onda de la radiación que se ace incidir sobre la muestra. La radiación no absorbida se detecta y mide convenientemente. La absorbancia de la muestra se compara con la de una NreferenciaO que consta estrictamente de disolvente. En espectroscopía el t'rmino luz no sólo se aplica a la forma visible de radiación electroma!n'tica, sino tambi'n a las formas %/ e >8, que son invisibles. En espectrofotometría de absorbancia se utilizan
las re!iones del ultravioleta (%/ cercano, de JU211 nm) y el visible (211W01 nm).
F"ncione# del fotocolorímetro: . >mpresión del resultado. 3. >ndicación del resultado. . 8esultado al ordenador. 2. =umero de orden. U. Lista de m'todos. K. Lista de parmetros. W. Lista de funciones. 0. 4delantar p!inas. J. +iempo de lectura. 1.Geca. .Sora. 3.>dioma. .9edición automtica. 2.9edición automtica conectar. U.-one:ión ordenador 7randate JK11 #>. K.-one:ión ordenador 7ito datos 0U>. W.-one:ión ordenador 7ito stop >#>. 0.-one:ión ordenador paint #76#>. J.-one:ión ordenador retardo 1.121 ms. 31.+est ordenador. 3.+est teclado. 33.+est lectura. 3.+est impresión. 32.+est rotor de <ro. 3U.+est <ros. 3K.+est fotómetro . 3W.+est fotómetro 3 umbral .
30.+est aparato.
Con re#$ecto al tra%a&o de la%oratorio "tili'amo# ( m)todo# * e#to# f"eron lo# #ig"iente#: +lomo: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
+lomo +% -../0 20
•
Margen de medición
1,1 V U,11
•
Unidad
9!AL
•
Tiem$o de reacción
1Y1 min.
•
C"%eta
K mm. 8edonda
•
Longit"d de onda
U3U nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
2,UU
•
Merc"rio:
•
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
Merc"rio 2g
•
Margen de medición
1,13U V ,111
•
Unidad
9! A L
•
Tiem$o de reacción
U Y 1 min
•
•
C"%eta
U1 mm rectan!ular
•
Longit"d de onda
UKU nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
1,UK
DQO: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
DQO -..30 2UU
•
Margen de medición
U11 U111
•
Unidad
9! A L
•
Tiem$o de reacción
1 Y 1 min
•
C"%eta
K mm
•
Longit"d de onda
U0U nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
2K11
•
Cadmio: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
Cadmio -..40 202
•
Margen de medición
1,13U V 111
•
Unidad
9!AL
•
Tiem$o de reacción
U Y 1 min
•
C"%eta
K mm
•
Longit"d de onda
U3U nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
•
Factor
1,U2
Al"minio: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
Al"minio Al -30 203U
•
Margen de medición
1,31 V ,U1
•
Unidad
9!AL
•
Tiem$o de reacción
2 Y 1 min
•
C"%eta
1 ml rectan!ular
•
Longit"d de onda
UU1 nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
1,U2
•
,i5"el: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
,i5"el 2UU2
•
Margen de medición
1,1 V K,11
•
Unidad
9! A L
•
Tiem$o de reacción
Y U min
•
C"%eta
K mm redonda
•
Longit"d de onda
22K nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
,JU1
•
Cromo: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
Cromo -340 2WU0
•
Margen de medición
1,1 V .11
•
Unidad
•
Tiem$o de reacción
U Y 1 min
•
C"%eta
1 mm rectan!ular
•
Longit"d de onda
UU1 nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
,3JJ
•
9!A L
Silicio: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
Silicio 2WJ2
•
Margen de medición
1,1 V U,11
•
Unidad
9! A L
•
Tiem$o de reacción
Y U min
•
C"%eta
31 mm rectan!ular
•
Longit"d de onda
KK1 nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
,0J0
•
Urea: •
,om%re del m)todo ,"mero artic"lo
Urea -.340 2U22
•
Margen de medición
1,U V 3U,11
•
Unidad
9!AL
•
Tiem$o de reacción
U Y U min
•
C"%eta
K mm redonda
•
Longit"d de onda
KJ1 nm
•
Cali%rador con factor
#i
•
E1al"ación
#i
•
Factor
0,11
•
Morcillo, J. y Orza, J.M.: "Espectroscopía I". Ed. Alhambra (19! #ha$%, &.: "'ri$cipios )sicos de Espectroscopia". Ed. A.#. (19 a$*ell, #.+.: "-$dame$tals o Molec-lar /pectroscopy". Mc0ra* ill (192!.E3iste edici4$ e$ castella$o Merritt, o*ard. #E#/A. ed (e$ Espa5ol. Metodos Instrumentales de Análisis. Espa5a: #E#/A.
