fisicoquiimica-2

4. La presión que ejerce un patinador de 60kg sobre el hielo es de aproximadamente 300atm.

Calcule la caída de presión en el punto de congelación. Los volúmenes molares son VL=0.018L mol-1 y Vs = 0.0196 L mol-1.

Datos: P1= 1 atm. T°1 = 273°k P2 = 300 atm. T°2 =? H

= 1436.3 cal /mol

P = HV   ()







*Entalpia de fusión H=1436.3 cal/mol

 ) (  ) (0.082.)=58.889 ./ ∗ H=(1436.3  1.987  



58.889 889 L.L. atm / mol. mol.kk   (  ) 3001atm = 0.0180.0196 0.0180.0196L/mol 273 *Hallaremos la T2:

2990. 0 016  = 58.889 +273 2 =5.6 2=. 2=270.43°

5. A 20,320 ft de altura en la cima del monte Mckinley, el agua pura hierve a sólo 75 °C (note que al suceder esto el té caliente será tibio y débil). ¿Cuál será la presión atmosférica? (Hvagua = 11.34 kcal/mol).

  =  H (1) +  

Dato: P1 = 1 atm.

T°1.100°C = 373 K

P2 atm. = ?

T2°.75°C = 348 K

Hvagua

= 11.34 kcal/mol = 11340cal/mol

R = 1.987 cal/ mol*k

Solución:

∫  = H  ∫  

1)+   1 =  Hvagua (   

*Reemplazando dato:

11340cal/mol ( 1 ) +   1 =  1.987 /∗  373  *Hallando la constante

 = 1.911340 87  373 =15.30

*Reemplazamos:

11340cal 1  2 =  mol (348 )+15.30 1.987  ∗   2=  16.40+ 15.30  2 =  1.10 2= −. 2 = 0.33 .

6. La presión de vapor del bromobenceno es 1 mmHg a 2.9 °C y de 20 mmHg a 53.8 °C. Calcular el punto de ebullición normal. ¿Cuáles serán las posibles razones para las diferencias con el valor experimental de 156.2 °C?

H ( 1  1)  2 =  1    

Dato: P1 = 1 mmHg T°1 = 2.9°C = 275.9 K P2 = 20 mmHg T°2 = 53.8°C = 326.8 K 1 atm. = 760 mmHg R =1.987 cal / mol*k

*Reemplazamos datos: Acá invertimos para halla el

Hvbro en positivo.



20  Hvbro. ( 1  1 )  760 = 1  1.987 /∗ 275.9 326.8 760 

1  1 )  20 = 1. ( 987 275.9 326.8 

=10545.22 cal/mol



*Ahora con los nuevos datos hallaremos:

H ( 1  1)  2 = 1    

Dato:

P1 = 1 mmHg P2 =?

T°1= 2.9 °C = 275.9K T°2 = 156.2°C = 429.2K

2 = 10545.22 cal/mol ( 1  1 )  1 1.987 /∗ 275.9 429.2 2 = 6.87  1 2 = .  2 = 962.95  *Calculemos el punto de ebullición normal:

H ( 1  1)  2 = 1    

95 = 10545.22 cal /mol ( 1  1 )  962. 760 1.987  /     429.2 0.24= 5307.11 (429.21 429.2∗ ) 5410.12 1°  = 2277811.61 1= 421.03

1= 421 ó 148°