FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
TEMA DEL TRABAJO GRUPAL:
“
EQUILIBRIO IONICO QUIMICO
CURSO
:
”
QUIMICA
DOCENTE :
CASTILLO PEÑA HENRRY
ALUMNOS:
ROJAS SOTO AMPARO ELIZABETH ESTERRIPA PANTA ELVIS FLORES VASQUEZ ABNER ABRAHAM
CICLO
:
3°
TURNO
:
MAÑANA
ICA
PERÚ 2018 – PERÚ
INTRODUCCIÓN: En el equilibrio químico las propiedades físicas son constantes, pero en el nivel químico cambian constantemente. Las velocidades de reacción directa e inversa participan en el equilibrio químico con sus determinadas variables. Y en la disociación de moléculas en una solución, al formarse iones. Tendrán algo que ver en este tema? Pues claro si, porque incluso en la disociación de un compuesto en una solución algunos puedes disociarse tan rápidamente como lentamente, generando una velocidad de iones por tiempo dado. Los iones, al tener maso menos electrones, tienen una diferencia de masa casi despreciable al separarse de sus compuestos iónicos, pero siguen siendo moléculas con propiedades. E incluso si los iones tienen la suficiente energía como para volver a unirse, puedes hacerlo. Como reactantes y productos los iones compuestos iónicos tienen el mismo mecanismo de reacción y, agregando unas cosas por sus propiedades particulares. Están parejo en el equilibrio químico que no notamos que siguen moviéndose. La reacción reversible no se detiene, sino que están en constante intercambio de reacciones por probabilidad nuestro ojo nos dice una cosa, pero viéndolo de otra manera por dentro no pues.
OBJETIVOS: Conocer el uso de los indicadores para la medición del PH. Determinar el grado de acidez de una solución acuosa por determinación del PH Comprobar que el PH se mantienen en las soluciones denominadas reguladoras o buffer o amortiguadoras, ante pequeñas adiciones de ácidos o bases.
FUNDAMENTO TEÓRICO: El equilibrio iónico se diferencia del equilibrio molecular por el tipo de partículas presentes en la mezcla en equilibrio, así: En el equilibrio molecular tenemos la presencia únicamente de moléculas, es decir, tanto los reactivos como los productos se encuentran en estado molecular. En el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en equilibrio. La importancia de los ácidos, las bases y las sales (producto de la reacción de un ácido y una base) es amplia: Sin ácidos y bases no se podría fabricar una multitud de sustancias entre las que figuran fertilizantes, pigmentos, sales, productos del petróleo, fibras sintéticas, vidrio, etc. Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en la agricultura, pues muchas plantas requieren un medio ligeramente ácido para crecer. La acidez y la basicidad desempeñan un papel fundamental en el comportamiento de ciertos sistemas químicos, biológicos y geológicos. Algunos medicamentos, como el ácido ascórbico y la penicilina, son estables en medios ácidos, pero no en medios básicos.
MATERIALES:
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ARMADO DE EQUIPO DE MAQUETA DE CONDUCCION DE ELECTRICIDAD Sócalo Enchufe 2 Grafitos De Metales De Fierro Y Cobre Cable Mellizos Triplay Cinta Aislante Silicona Pernos 4 Bastones De Madera
CONDUCTORES DE METALES Y ORGANICOS
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Sulfato De Cobre Grafitos De Carbono Limón Manzana Cloruro De Sodio Carbonato De Sodio Aceite Vinagre Agua
PROCEDIMIENTOS: 1. Observe detenidamente las propiedades físicas de los reactivos y materias orgánicas a utilizar en el análisis se observara como generan iones pasando miles y millones para que genere electricidad cada uno contiene electricidad uno menos y otros más por ejemplo el agua es el que genera volteos 2000, 3000de profundidad, la masa por eso participa en la dinámica de fluidos los productos deben estar en equilibrio si están inestables generaran diferentes reacciones uno menos que otros a la hora de la conductibilidad observe y anótelo. 2. Arme el equipo de maquetas de conducción de electricidad conformado por un zócalo, un foco, un enchufe, 2 grafitos de hierro y cobre o aluminio
3. Usar la villa de seguridad, conecte el enchufe sin conectar los grafitos dejándolo preparado para los análisis 4. Preparado las soluciones de muestra 1-8 correlativamente
5. Realice un cuadro de muestra y anote los datos y analice sus ecuaciones iónicas, cada uno tiene una reacion, forma ionica desplazando los fluidos ver la cantidad de energía que va generarce. 6. Realice la primera prueba de intensidad propia de la conexión de la red general como patrón, conecte los grafitos, los conductores del grafito lo van a generar sin grafito no hay conexión.
7. Realiza con la primera muestra del vaso precitado para ponerlo en posición del análisis debajo de los conductores de los grafitos introdúzcalos con todos las medidas de seguridad. 8. Realice los siguientes pruebas del mismo procedimiento anterior ante de cada prueba, se toma la seguridad de desconectar y limpiar con papel los grafitos de conexión y conducción para no contaminar las pruebas los grafitos se introducen sin chocar entre ellos.
Conclusiones -Se puede concluir, que cuando se comenzó a realizar el proceso de electrolisis, hubo una reacción química, el cual era producido, por medio de la corriente eléctrica proveniente del electrodo, descomponiendo los compuestos químicos y desasiéndolos en iones. En si lo que ocurre en este proceso, es una reacción de reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria. -Con el desarrollo del trabajo presentado pudimos conocer un poco más sobre la este proceso y su funcionamiento, puesto a que la electrolisis es un proceso, sencillo a realizar fue interesante, también deducir la aplicación que esta tiene a nivel industrial y comercial. También sobre los puntos relacionados con la electroquímica.
-Posteriormente se ha de mencionar que se ha de aplicar una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica ya se ha una batería que genere no más de 2.4voltios los cuales estarán sumergidos en la disolución. Él electrodo el cual estará conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el que está conectado al negativo se le conoce como cátodo.
-Este proceso, es muy conveniente puesto a que un gramo del ánodo, ya se ha cobre plata, u oro, alcanzan para realizar, un aproximado de 500recubrimientos, generando ganancias en ventas muy elevados. Si es que se quiere comercializar dicho producto recubierto.
-La cantidad de producto que se forma durante el proceso de electrolisis depende mucho de la cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica. Y de la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito, o se quiera recubrir.
Recomendaciones: Se ha de recomendar, que cuando se realice este proceso de electrolisis, tengan este requisito en especial, el cual es, de aislante eléctrico, puesto a que se trabajara, con un conductor eléctrico. También se ha de mencionar, que cuando se proceda, a montar el equipo, de electrolisis, el ánodo, ha de estar conectado con el cable positivo, mientras el cátodo, en el negativo, para que así los electrones, pasen al cátodo, y de esta manera recubra, todo el cátodo. También es recomendable, limpiar el cátodo, puesto a que tiene que estar, libre de contaminación, libre de corocion u otras impurezas, es recomendable limpiar con una solución de ácido nítrico o un solvente orgánico, para eliminar dichas impurezas. Posteriormente, en cuanto a la energía a generar, debe ser una
aproximadamente, 2.4 voltios, para que así, el recubrimiento, se ha mas o menos lenta, ya que, si el voltaje es mayor, este pueda que recubra, muy fuertemente. Otro punto a mencionar, es que el ánodo, ha de tener una determinada pureza, para cuando se realice el proceso de electrolisis. Como se mencionó anteriormente, un gramo de un ánodo, alcanza, para un sin fin de recubrimientos, por ello este, método, alcanza a ser uno de los más, generadores en ganancias, por ello, se ha de recomendar, que empresas, usan este método, para producir productos recubiertos.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Cómo se lleva a cabo la electrólisis? - La electrolisis del agua consiste en aplicar potencial eléctrico en puntos diferentes, es decir, se introduce un polo negativo y uno positivo. Debido a que el hidrógeno es un ion positivo, se ve atraído por el polo eléctrico negativo, y se disocia del oxígeno, que es atraído por el polo positivo al sobrarle un electrón en su última capa de valencia. El resultado es que se disocia el agua en hidrógeno y oxígeno, obteniéndose así estos elementos en una forma pura. 2.- ¿Qué es un electrolito? - Es una sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis, ejemplo, el agua, ácido cianhídrico y ácido fluorhídrico. 3.- Explica ¿Qué es un elemento? - Es un tipo de materia constituido por átomos de la misma clase, ejemplo, hidrogeno (H), oxigeno (O), Hierro (Fe), etc. 4.- Explica ¿Qué es un compuesto? -Sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica, ejemplo, agua (H2O), ácido sulfúrico (H2SO4), sal (NaCl), etc. 5.- ¿Qué es un enlace químico?
- Es una interacción física responsable de las interacciones entre moléculas, átomos e iones, existen 2 tipos de enlaces covalentes e iónicos. 6.- Explica de manera general; ¿Cómo se forma y cómo se realiza la ruptura de un enlace químico? - Se forma con la intervención de los electrones de valencia. El cómo se pueden romper, en el caso del electrólisis interviene la electricidad. Los iones son cationes y aniones. Los iones de valencia positivos (+) viajan al ánodo y los de valencia negativos (-) viajan al cátodo.
