CUESTIONARIO 1- Elabore un esquema del análisis del grupo I. Indicando los cationes de cada etapa, los precipitados obtenidos, los colores formados y las reacciones producidas. Añadimos HCl HCl diluido 6N gota a gota a la solución solución entregada entregada que contiene contiene Ag +, Pb+2, Hg2+2 y se tornara un color blanquecino procedemos a filtrar y desechar la solución filtrada.
Cationes
Reacción
Precipitado
Ag+
Ag+ + HCl AgCl + H+
AgCl
Pb+2
Pb+2 + 2HCl PbCl2 + 2H+
PbCl2
Hg2+2
Hg2+2 + 2HCl Hg2Cl2 + 2H+
Hg2Cl2
MARCHA ANALITICA DEL GRUPO I
Hg
Ag
Hg2Cl2
AgCl
HNO3
KI
Pb
PbCl2
HNO3
K2CrO4
KI
2- Al precipitar los cationes del primer grupo con HCl puede haber un
ligero exceso de ácido, lo que es conveniente para insolubilizar el precipitado por efecto del ion común. Sin embargo, un exceso grande de ácido será perjudicial para el precipitado. Analice y explique ¿Por qué sucede este perjuicio al precipitado?. Cite ejemplos. 3- Analice y explique porque es necesario eliminar todo PbCl2 en la
separación de cationes del I grupo. Si la separación del PbCl2 no fue completa. ¿Que podría formarse? Y ¿Cómo podríamos corregirlo? 4- La separación de los cloruros del primer grupo se basa en la
diferencia de los Kps. Analice y explique porque ocurre esta diferencia si todos precipitan aparentemente al mismo tiempo con HCl. Ag+ + HCl AgCl (sol) + H+ Kps =
[] [][]
Pb+2 + 2HCl PbCl2 (sol) + 2H+
Kps =
[2][2] [+2][2][2]
Hg2+2 + 2HCl Hg2Cl2 (sol) + 2H+
Kps =
[2][2] [+2][2][2]
Como podemos notar los valores del Kps de cada reacción son diferentes debido a que en la primera ecuación 1mol de HCl forma 1 mol de AgCl , en la segunda reacción 2 mol de HCl forma 1 mol de PbCl 2 , en la tercera reacción 2 mol de HCl forma 1 mol de Hg2Cl2
5- En la marcha analítica para separar cationes del primer grupo
utilizamos reactivos como K2CrO4 y KI para identificar el Pb+2 ¿Por qué usamos estos reactivos? ¿Cuáles son sus reacciones químicas? Proponga otros reactivos sustitutos de identificación del Pb+2.
6- A veces puede ocurrir que al añadir las primeras gotas de HCl
aparezca un precipitado blanco que se redisuelve al continuar la adición del ácido. Investigue y responda porque puede darse este hecho. Como hemos notado en el experimento al añadir HCl se forma un precipitado blanco que nos indica la presencia del Grupo I de cationes (Ag+ , Pb+2 , Hg+22 ) y le echamos más HCl para que al momento de filtrar , el precipitado de los cationes (AgCl , PbCl2 , Hg2Cl2) quede en el papel de filtro. 7- ¿Qué proceso analítico podría usar para separar los cationes del
grupo I sin usar HCl? ¿Podría usar HNO3? Para que el HNO3 pueda reemplazar al HCl en el proceso de separación de cationes debe presentar similitud ya sea en concentración, volumen, propiedades acidas, etc. Y como podemos notar el HCl y HNO3 tienen varias características en común, ambos son monoprotico porque liberan un ion hidrogeno ionizable en disolución acuosa HCl H+ + ClHNO3 H+ + (NO3)Y por esa razón podría generar la separación de cationes del grupo I generando un precipitado diferente al que formaba cuando reaccionaba con el HCl.
Reacciones químicas Ag+ + HNO3 H+ + Ag(NO3) Pb+2 + 2HNO3 2H+ + Pb(NO3)2
Hg2+2 + 2HNO3 2H+ + Hg2(NO3)2
PRE GUNTAS APLICATIVAS 8- ¿Cuántas veces disminuye la concentración del OH- en la solución
0.1N de NH4OH al agregarle NH4Cl sólido para obtener la concentración 1mol/L? K=1,76x10-5.
NH4OH
(OH)-
+
(NH4)+
Inicio
0.1 M
0
0
Ionizada
x
--
--
Formada
--
x
x
Equilibrio
0.1 - x
x
x
Ka=1,76x10-5 =
[][] [0.1−]
X = 1,3266x10-3
NH4Cl
(Cl)-
+
(NH4)+
Inicio
1M
0
0
Ionizada
x
--
--
Formada
--
x
x
Equilibrio
1-x
x
x
Ka=1,76x10-5 =
[][] [1−]
X = 4,19252x10-3
N (1,3266)=4,19252 N= 3,1602 veces
9- Determine el grado de ionización del NH4OH en una solución 0.1N.
K=1,76x10-5. NH4OH
(OH)-
+
(NH4)+
Inicio
0.1 M
0
0
Ionizada
x
--
--
Formada
--
x
x
Equilibrio
0.1 - x
x
x
Ka=1,76x10-5 =
[][] [0.1−]
X = 1,3266X10-3 Grado de ionización =
0.1
=
1,3266 0.1(1000)
Grado de ionización = 0.013266
NORMAS DE SE GURIDAD 10- ¿Qué precauciones debe tener cuando agrega el agua muy caliente
del vaso de precipitación al precipitado de cloruros del grupo I? Las precauciones que se deberían de tener en cuenta seria el uso cuidadoso del agua caliente al momento de echar al vaso de precipitado debido a que podría generar quemaduras si llegara a rebalsarse. El uso del guante y mandil son obligatorias en el momento de realizar esta parte del laboratorio.
