����� ������� ���� ����� � ���� ���� 50 mL 0,05M NaCN dititrasi dengan 0,1M HCl. Diketahui Ka HCN= 6,2 x 10-10. Buatlah kurva titrasinya Jawab: a. Hitung terlebih dahulu volume HCl pada saat titik ekuivalen, untuk menyelesaikannya maka harus diketahui reaksi titrasi yang berlangsung. NaCN dititrasi dengan HCl, reaksinya adalah antara ion CN- + H3O+
HCN
+ OH-
Dari reaksi tersebut diketahui bahwa 1 mol CN- bereaksi sempurna dengan 1 mol H3O+
mmol CN- = 50 mL x 0,05 M = 2,5 mmol mmol H3O+ = mmol CN 0,1 M HCl = 0,1 mmol HCl / 1 mL HCl
V HCl = 2,5 mmol x
1 mL HCl
= 25 mL
0,1 mmol HCl
b. pH larutan pada saat awal titrasi (T=0): larutan hanya mengandung NaCN 0,05M sebanyak 50 mL. CN- merupakan basa lemah, di dalam air terdisosiasi CN- + H2O
HCN + OH-
Kb CN- = Kw / Ka HCN = 10-14 / 6,2 x 10 -10 =
1,61 x 10 -5
[HCN][OH-] Kb =
[HCN] = [OH-]
[CN-]
[OH-] =√ Kb x [CN-]
= √ (1,61 x 10 -5 x 0,05) = 8.9 x 10-4
pOH = 3,0467 maka pH= 14 – pOH = 10,9533 c. pH larutan sebelum tercapainya titik ekuivalen, berarti pH setelah penambahan 10 mL, 20 mL, 24,5 mL HCl. Kembali pada reaksi titrasi: CN- + H3O+
HCN
+ OH- pada proses titrasi ini, asam
sebagai titran, sehingga ketika H3O+ perlahan-lahan ditambahkan kepada basa, H 3O+ habis bereaksi. Maka di dalam larutan akan terdapat CN - dan HCN, suatu basa lemah dengan asam konjugatnya, yang berarti larutan mengandung sistem buffer. CN- + H2O
����� ��������� ����
HCN + OH-
Kb CN- = 1,61 x 10 -5
����� ��������
�
[HCN][OH-] Kb =
[CN-]
Penamba
-
[CN ] +
han HCl: 10 mL
1,0 mmol
1,0 mmol
2,0 mmol
2,0 mmol
2,0 mmol
0
2,5 mmol
2,4 mmol
2,4 mmol
2,4 mmol
0
2,5 mmol
2,45 mmol
2,45 mmol
2,45 mmol
0,05 mmol
24,9 mL
0
2,5 mmol
0,1 mmol
24,5 mL
[H3O ] 1,0 mmol
0,5 mmol
24 mL
+
2,5 mmol
1,5 mmol
20 mL
[OH-]
0
2,5 mmol
2,49 mmol
2,49 mmol
2,49 mmol
0,01 mmol
0
[CN-] = Kb x
[HCN]
[HCN] + OH
-
1,0 mmol
[CN-] /[HCN]
[OH-]
pOH
pH
1,5
1,61 x 10-5 x 1,5
4.62
9.38
0,25
1,61 x 10-5 x 0,25
5,4
8,6
6,174
7,826
6,48
7,52
7,19
6,81
1,0 mmol
2,0 mmol 2,0 mmol
2,4 mmol
0,0416
1,61 x 10-5 x 0,0416
2,4 mmol
2,45 mmol
0,02
1,61 x 10-5 x 0,02
2,45 mmol
2,49 mmol
0,004
1,61 x 10-5 x
2,49 mmol
0,004
d. pada saat titik ekuivalen (T=1), semua reaktan habis bereaksi; CN- + H3O+
HCN
+ OH-, sehingga di dalam larutan hanya terdapat HCN dan OH -. HCN mengalami
hidrolisis dengan air sedangkan OH - tidak. Reaksi hidrolisis HCN + H2O
CN- +
H3O+
Kh = Ka HCN Ka =
[CN-][H3O+] [HCN]
[CN-] = [H 3O-]
[H3O-] = √ (Ka x [HCN])
= √ (6,2 x 10 10 x 0,033)
pH = 5,3424
����� ��������� ����
����� ��������
�
e. pH pada saat over titrasi (T>1), ditentukan oleh konsentrasi H 3O+ yang tidak bereaksi. Penambah an HCl:
CN- +
H3O+
25,1 mL
2,5 mmol
2,51 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
0 25,5 mL
2,5 mmol
2,55 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
0 26 mL
0,05 mmol
2,5 mmol
2,6 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
0 30 mL
0,01 mmol
0,1 mmol
2,5 mmol
3,0 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
0
����� ��������� ����
0,5 mmol
HCN + OH-
[H3O+] sisa 0,01 mmol / (50+25,1) mL
0,05 mmol / (50+25,5) mL
0,1 mmol / (50+26) mL
0,5 mmol / (50+30) mL
����� ��������
pH
= 0.000133
3.88
=0.000662
3.18
=0.001315
2.88
=0.00625
2.20
�
