Calorimetría Defnición: La calorimetría se encarga de medir el ca calo lorr en una reacción química o química o un cambio ísico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno ni trógeno (urea en organismos terrestres! y del consumo de oxígeno. "ttps:##es.scribd.com#doc#$%%%&'#)*+*C,-C,L/*012/*,
Calorímetro: 1l calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. 1s decir! sirve para determinar el calor específco de un cuerpo! así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. Calorímetro de presión constante 1n un calorímetro de presión constante! la reacción se lleva a cabo en una solución en la cual la presión atmos3rica es constante. 1l calorímetro mide el cambio en la entalpía! que es una medida del calor total contenido por un sistema. Los calorímetros de presión constante son sencillos de construir! y son los que se utili4an en el aula de ísica. •
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5omba o calorímetro de volumen constante
La bomba! o calorímetro de volumen constante! se usa para medir cosas como una reacción de combustión. 1sta inormación es 6til para determinar la cantidad de calor (calorías en alimentos y combustibles. +e crea una reacción en una c7mara dise8ada para soportar altas temperaturas y explosiones. La c7mara est7 rodeada por una camisa de agua que se calienta con la energía proveniente de la reacción. Luego de fnali4ada la reacción! los científcos miden la temperatura del agua para determinar la cantidad de energía liberada
Calor específco y capacidad calorífca Calor especifca El calor específco es una propiedad intensiva! no depende de la materia! y es un •
Capacidad calorífca La capa apacid cidad calo aloríf rífca se puede expresar como la •
valor f@o para cada sustancia. ,sí! el agua tiene un valor f@o de calor específco! el cual debemos entenderlo como la cantidad de calor que puede absorber una sustancia: cuanto mayor sea el calor específco, mayor cantidad de calor podrá absorber esa sustancia sin calentarse signifcativamente. •
El calor (c) (propiedad intensiva) tiene
cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de mayor sustancia. Cuanto sea la capacidad calorífca de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Aor e@emplo! no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina puesto que su capacidad calorífca es muc"o mayor.
específco las
siguientes unidades:
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El calor específco de agua
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La capacidad calorífca (C) (propiedad extensiva)! se expresa como BcalorB sobre Bgrados centígradosB y! por tanto! tiene las siguientes unidades:
03todo de las me4clas para determinar el calor específco de un cuerpo.
1l m3todo de las me4clas es un procedimiento experimental para determinar el calor específco medio de una sustancia. tili4a para ello un calorímetro! que en su orma m7s sencilla consiste en un recipiente met7lico de paredes delgadas! cuya superfcie exterior esta plateada para reducir las p3rdidas de calor por radiación. Las perdidas de calor se reducen rodeando el recipiente con una envoltura impermeable al calor! que se encuentra cerrado para evitar p3rdidas por convección. La tapa posee dos peroraciones! una de ella para permitir las lecturas de la temperatura en el calorímetro a trav3s de un termómetro. 1n el recipiente se introduce una cantidad conocida de agua! si leemos el termómetro antes y despu3s de introducir una cantidad ( desconocida de calor! puede determinarse a partir de la elevación de la temperatura producida en el agua. "ttp:##fsicaensucasa.es.tl#CalorimetrE1Da."tm
Capacidad calorífca y densidad del agua a dierentes temperaturas
