Apuntes_de_nomenclatura_QGI_2012.pdf

Química General General I Semestre Otoño 2012

APUNTES NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS • Reglas arbitarias arbitarias para determinar el el número de oxidación oxidación (num. (num. de oxid.) de un un elemento .

1º - El núm. de oxid. de un elemento al estado libre o no combinado (ya sea como átomo o molécula) es cero. Ej: Na° , Ca°, Fe°, C°, S°, etc. Ej: H2°, O2°, Cl2°, N2°, P4°, etc. 2º - Los núm. de oxid. de los metales son positivos en la mayoría de los compuestos (iónicos), así, en sus compuestos: - los metales alcalinos (Grupo I A) exhiben núm. de oxid.= +1 Ej: K 1+ Li1+ , Na1+ etc. - los metales alcalino-terreos (Grupo II A) exhiben núm. de oxid. = +2 Ej: Ca2+, Ba2+, Mg2+, etc. - los metales térreos (Grupo III III A) exhiben núm. de oxid. = +3 +3 Ej: Al3+, Ga3+, In3+, etc. 3º - El núm. de oxid. del hidrógeno en la mayoría de los compuestos hidrogenados es = +1 Ej: H2O, HCl, H2SO4, NaOH, etc. Excepto en Hidruros salinos, donde presentan núm. de oxid. = -1 Ej: NaH, CaH2, etc. 4º - El núm. de oxid. del Oxígeno en la mayoría de los compuestos oxigenados es = -2 Ej: H2O, H2SO4, NaOH, CaO, KMnO4, CH3COOH, MnO41-, OH-, etc. Excepto en los: - peróxidos, donde cada átomo de “O” tiene un núm. de oxid. = -1 Ej: H2O2, Na2O2, BaO2, etc. - superóxidos, donde cada átomo de “O” tiene núm. de oxid. = -1/2 Ej: CsO2, RbO2, etc. - y en el difluoruro de oxígeno (OF2) donde el “O” tiene núm. de oxid. = +2 5º - El núm. de oxid. de los halógenos en los haluros es = -1 Ej: KBr, CaCl 2, FeI2, etc. 6º - El núm. de oxid. del azufre en sulfuros y sulfocianuros es = -2. Ej sulfuros: FeS, Na2S, etc. Ej: sulfocianuros: KSCN, etc. 7º - El núm. de oxid. de un ion monoatómico simple es igual a la carga que exhibe el ion. Ej: Ion alumínico Al3+ , núm. de oxid. = +3. Ion manganoso Mn 2+ , núm. de oxid. = +2 Ion sulfuro S2- , núm. de oxid. = -2. Ion ferroso Fe2+ , núm. de oxid. = +2. Ion férrico Fe3+ , núm. de oxid. = +3. etc. 8º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de todos los átomos que constituyen un compuesto NEUTRO debe ser = CERO. Ej H2SO4 Σ =(+1*2)+(+6)+(-2*4) = 0 , NH3 Σ =(-3)+(+1*3) = 0 9º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de los átomos que constituyen un ion poliatómico debe ser = a la carga que exhibe el ion. Ej: MnO41- Σ = (+7) + (-2*4) = -1

Especies Solubles, Insolubles, Electrolitos Fuertes y Débiles, Oxidantes y Reductores más comunes en química. • Especies químicas (más comunes) comunes) solubles solubles en agua .

1º - Los nitratos, nitritos, acetatos, cloratos y permanganatos, son solubles. Excepto, AgNO2 y CH3COOAg son poco solubles. 2º - Los percloratos son generalmente solubles. Excepto los percloratos y hexacloroplatinatos [PtCl6]2de potasio, rubidio y cesio, son muy poco solubles. 3º - Los cloruros, bromuros y yoduros, son solubles. Excepto los Cl-, Br - y I- de Ag, Hg (I) y Cu (I). También : PbCl2, HgI2, BiOCl y SbOCl son poco solubles.

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Química General I Semestre Otoño 2012

4º - Los sulfatos son solubles. Excepto PbSO4, SrSO4, BaSO4 y CaSO4 son poco solubles. 5º - Los carbonatos ácidos (HCO3-) y sulfitos ácidos (HSO3-) de metales alcalinos, de amonio y de algunos metales alcalinos-terreos son solubles. 6º - Los carbonatos, sulfitos, fosfatos y cromatos son generalmente insolubles. Excepto los de metales alcalinos y de amonio que son solubles. 7º - Los fluoruros son generalmente insolubles. Excepto los fluoruros de metales alcalinos y de amonio, además de los de Ag, Cd, Sb(III) y Sn(II) son solubles. 8º - Los sulfuros son generalmente insolubles. Excepto los sulfuros de metales alcalinos y de amonio, que son solubles. Además los sulfuros de Ca, Sr, Ba, Al (III) y Cr(III) hidrolizan en agua. 9º - Los hidróxidos son insolubles. Excepto los hidróxidos de metales alcalinos que son totalmente solubles. Los de Ca, Sr y Ba son moderadamente solubles. • Electrolitos fuertes y débiles (más comunes) en solución acuosa .

1º - La mayoría de los ácidos son electrolitos débiles. Excepto los ácidos fuertes como: HCLO4, HCl, HBr, HI, HClO3, HNO3 y H2SO4 , son electrolitos fuertes. 2º - La mayoría de los hidróxidos son electrolitos débiles. Excepto los de: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr y Ba, son electrolitos fuertes. 3º - La mayoría de las sales son electrolitos fuertes. Excepto; HgCl 2 , que es una sal débilmente disociada. También pueden mencionarse: Hg(CN)2, CdCl2, CdBr 2 y (CH3COO)2Pb = (Pb(OAc)2). • Oxidantes y reductores (más comunes) en solución acuosa .

Oxidantes HNO3 , NaClO (en medio básico) MnO2 , PbO2 (en medio ácido) K 2Cr 2O7 (en medio ácido) K 2CrO4 (en medio básico) Na2O2 , H2O2 ( en medio ácido) Cl2 , Br 2 , I2 (en medio ácido ó neutro) KClO3 , FeCl3 (en medio ácido) O3 (en medio ácido o neutro) O2 (en medio ácido o neutro) KMnO4 (en medio ácido)

2-

Reductores

H2S ó S , C , S SO2 , CO , H2 SnCl2 (en medio clorhídrico) H2C2O4 H2O2 Br - , Cl- (frente a oxidantes fuertes) Li° , Na° , K ° , Ca° , Zn° , Fe° , Al° , Mg° Fe2+ , Cu1+ INO2 - , AsO2- , SO3 2- , S2O3 2-

• Radicales Catiónicos

Oxácido

Reacción genérica

H2SO3

(OH)2SO -2 OH- SO2+

H2SO4

(OH)2SO2 -2 OH- SO22+

HNO2 HNO3 H3PO4 H2CO3 H2CrO4

(OH)NO - OH- NO+ (OH)NO2 - OH- NO2+ (OH)3PO -3 OH- PO3+ (OH)2CO -2 OH- CO2+ (OH)2CrO2 -2 OH- CrO22+

Radical Num. Ejemplo: Nombre IUPAC catiónico oxid. sulfinilo o S4+ SOCl2 dicloruro de tionilo tionilo sulfonilo o S6+ SO2(N3)2 diazida de sulfonilo sulfurilo nitrosilo NOBr bromuro de nitrosilo N3+ nitrilo N5+ NO2F fluoruro de nitrilo fosforilo PON nitruro de fosforilo P5+ carbonilo C4+ COCl2 dicloruro de carbonilo 6+ cromilo Cr CrO2 Cl2 dicloruro de cromilo

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HUO3 H2UO4 H2VO3 HVO3

(OH)UO2 -OH- UO22+ (OH)2UO2 -2 OH- UO22+ (OH)2VO -2 OH- VO2+ (OH)VO2 - OH- VO22+

uraniloV uraniloVI vanadiloIV vanadilo V

U5+ U6+ V4+ V5+

inest, desproporciona en soluc acuosa UO2(NO3)2 nitrato de uraniloo VOSO45H2O sulfato de vanadilo(IV) VO2 NO3 nitrato de vanadilo (V)

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Estado de oxidación mas comunes de los elementos

Nombre Hidrógeno

Símbolo H

Estado de Oxidación +1

GRUPO Ι (ALCALINOS) Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr GRUPO ΙΙΙ Boro Aluminio Galio Indio Talio GRUPO V Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto

GRUPO ΙΙ (ALCALINO TERREOS) Calcio Ca +2 Bario Ba +2 Magnesio Mg +2 Estroncio Sr +2 Radio Ra +2 Berilio Be +2

+1 +1 +1 +1 +1 +1

GRUPO ΙV Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo

B +3 Al +3 Ga +1 +3 In +3 Tl +1 +3 N ±1 ±2 P +1 As Sb Bi

±3 ±3 ±3 ±3

+3

+4 +5 +5 +5 +5 +5

GRUPO VΙΙ (HALÓGENOS) Fluor F -1 Cloro Cl ±1 +3 +5 +7 Bromo Br ±1 +5 Yodo I +5 +7 ±1 Astato At ±1 (+5)

METALES DE TRANSICIÓN Primera Serie Escandio Sc Titanio Ti Vanadio V Cromo Cr Manganeso Mn Hierro Fe Cobalto Co Níquel Ni Cobre Cu Zinc Zn

Segunda Serie Ytrio Zirconio-Circonio Niobio

Y Zr Nb

C Si Ge Sn Pb

+2 +2 +2 +2 +2 +2 +1

±4 ±4

+2 +2

+4 +4 +4

GRUPO VΙ (CALCÓGENOS) Oxígeno O -1 ±2 Azufre S ±2 Selenio Se ±2 Teluro Te ±2 Polonio Po +2

GASES NOBLES Helio He Neón Ne Argón Ar Kriptón Kr Xenón Xe Radón Rn

+3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +2 +2

+2 +2

+4 +4

(+2) (+2)

(+4) (+4) (+4)

+4 +4 +4 +4

+6 +6 +6

(+6)

+5 +6 +6 (+6)

+4

+7

+3 +4 +3

+5

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Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio

Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd

+2

Tercera Serie Lantano Hafnio Tantalio Wolframio Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio

La Hf Ta W W Re Os Ir Pt Au Hg

+2 +2 +2 +2 +2 +1 +1

Cuarta Serie Actinio

Ac

+3

+2 +2 +2 +1

+3 +3 +3

+4

+5

+4 +4 +4

+6 +6 +6

+7 +8

+2 +3 +4 +5 +3 +3 +3

+4 +4 +4 +4 +4

+5

+6 +6 +6 +6

+7 +8

+3 +2

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA Primera Serie: Lantánidos Segunda Serie: Actínidos Cerio Ce +3 +4 Torio Th Praseodimio Pr +3 +4 Protactinio Pa Neodimio Nd +3 Uranio U +3 Prometio Pm +3 Neptunio Np +3 Samario Sm +3 (+2) Plutonio Pu +3 Europio Eu +3 (+2) Americio Am +3 Gadolinio Gd +3 Curio Cm +3 Terbio Tb +3 Berkelio Bk +3 Disprosio Dy +3 Californio Cf +3 Holmio Ho +3 Einstenio Es Erbio Er +3 Fermio Fm Tulio Tm +3 Mendelevio Md Yterbio Yb +3 Nobelio No Lutecio Lu +3 Laurencio Lr

+4 +4 +4 4+ +4 +4

+5 +5 +5 +5 +5

+6 +6 +6 +6

+4

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CLASIFICACION LOS COMPUESTOS INORGANICOS Nomenclatura Química Definición: Conjunto de términos específicos y de normas que permiten formular y denominar las diferentes sustancias químicas.

Sistemas de nomenclatura: a) tradicional, b) Stock, c) IUPAC. El sistema IUPAC comprende también al sistema de Stock y, algunos aspectos, al sistema tradicional. Nomenclatura tradicional: En consideración del estado (numero) de oxidación: los sufijos: oso (ito) y ico (ato), los prefijos: hipo (él más pequeño) y per para el mayor. Ejem. Cloro: 1, 3, 5 y 7: HClO: ácido hipoclor oso hipoclor ito de sodio ⇒ NaClO: (1+x-2=0 ⇒ x= +1 ) Nomenclatura Stock : El sistema Stock utiliza los números romanos para representar el estado de oxidación del elemento o átomo central. Ejem Cu2O: óxido de cobre (I) (Tradicional: óxido cuproso)

Nomenclatura IUPAC: Generalmente la IUPAC acepta Stock y tradicional, en los casos de ambigüedad utiliza los prefijos griegos: di-, tri-, tetra-, penta-... para indicar él numero de cada elemento presente en el compuesto: Pb2O3: trióxido de diplomo (IUPAC) (óxido de plomo (II, IV) (Stock)) Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas químicas

Compuestos Binarios: Son compuestos formados por la unión de dos elementos se clasifican: 1) Compuestos hidrogenados (hidridos), 2) Compuestos oxigenados (óxidos) y 3) sales y compuestos covalentes. 1. HIDRUROS (HÍDRIDOS): Son compuestos binarios compuestos por hidrogeno y cualquier otro elemento. Estos compuestos se nombran utilizando la palabra “hidruro” seguido el nombre del segundo elemento (Ejm. LiH: hidruro de litio): nomenclatura tradicional.

A) Hidruros iónicos o salinos: Corresponde a los hidruros de los metales alcalinos (Grupo IA) y alcalino térreos (Grupo IIA, excepto Be y Mg). Son sólidos ionicos constituidos por cationes +1 y +2 y el anión H- (ion hidruro). Reaccionan enérgicamente con el agua formando el hidróxido respectivo y liberando hidrogeno: LiH + H2O → LiOH + H2(g) CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2(g) Denominación: hidruro de “metal”

LiH: hidruro de litio; CaH 2: hidruro de calcio.

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B) Hidruros covalentes: Corresponden a los hidruros de los grupos IIIA (B, Al, Ga), IVA (C. Si,...), VA (N, P, As..), VIA (O, S,..) y VIIA (F, Cl, ...). En la gran mayoría son compuestos covalentes (moleculares).Estos grupos se pueden dividir en: a)

Hidruros covalentes de carácter ácido (ácidos binarios): Corresponden a los hidruros binarios de los grupos VIA (H2S, H2Se,..) y VIIA (HF, HCl,..). También se incluyen en esta subdivisión los hidruros HCN y HN3. Tradicionalmente se denominan hidracidos.

Denominación: Se nombran agregando al nombre del elemento químico el sufijo “ uro” y “de hidrogeno” (IUPAC).Sin embargo en solución acuosa se usa la palabra “ácido” seguido de la raíz del nombre del elemento terminado en el sufijo “hídrico” (tradicional). H2S: Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico HCl: Cloruro de hidrogeno o ácido clorhídrico Algunas reacciones: 1) Experimentan ionización en solución acuosa: HF + H2O  H3O+ + F- (ácido débil) HX + H2O → H3O+ + X- ( X= Cl,Br ..., ácido fuerte) H2X +H2O  H3O+ + HX-; HX- + H2O ℑ H3O+ X2- (X= H2S,.. 2) Reaccionan con los hidróxidos generando una sal y H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O (cloruro de sodio) H2S + KOH → KHS + H2O H2S + 2KOH → K 2S + 2H2O

b) Hidruros covalentes de carácter básico Son compuestos binarios constituidos por hidrogeno y un elemento de grupo VA: NH 3 (amoniaco), PH3 (fosfina)... Denominación: tradicional. Compuestos presentan carácter básico en solución acuosa: NH3 +H2O  NH4+ + OH- (ion amonio) Formación de sales: NH3 +HCl → NH4 Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4 )2SO4 PH3 +Hl → PH4 l

cloruro de amonio sulfato de amonio yoduro de fosfonio

c) Hidruros covalentes que forman series homologas Son compuestos binarios constituidos por hidrogeno y elementos de los grupos IIIA y IVA Los hidruros de carbono (nomenclatura tradicional): CnH2n+2 CnH2n (alcanos) (alquenos) CH4 (metano) C2H6 (etano) C2H4 (eteno) C3H8 (propano) C3H6 (propeno) ... ...... Silanos: SiH4 (silano); Si2H6 (disilano); Si3H8(trisilano)..

CnH2n-2 (alquinos) C2H2 (etino) C3H4 (propino) ...

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Boranos: BnHn+4 (n=2, 5,6 y 10); B2H6 diborano... C. Hidruros ternarios (hidruros complejos): Están constituidos por un cation M+ (grupo IA), un cation M3+ (grupo IIIA) y cuatro iones hidruro (H-): Estructura MI[MIIIH4] Ejm.: Li[AlH4]: Hidruro de aluminio y litio (tradicional) Tetrahidruroaluminato de litio (IUPAC). Na[BH4]: Hidruro de boro y sodio (tradicional) Tetrahidruroborato de sodio (IUPAC). ........

2.

COMPUESTOS OXIGENADOS

ÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por oxígeno (O2-) y cualquier otro elemento. Generalmente se denominan con la nomenclatura Stock. a) óxidos de carácter básico Son generalmente constituidos por un metal (óxidos metálicos), Gupos IA, IIA, y elementos de transición externa en su estado de oxidación más bajo (MnO, NiO, CoO, CuO,.) CaO: óxido de calcio (IUPAC), es un sólido iónico: Lo óxidos metálicos reacción con el agua: CaO + H2O → Ca(OH)2: hidróxido de calcio 2+ (Ca + 2OH ) Los óxidos se obtienen: 1) Combinación directa del oxígeno y el metal: 2Ca + O2 → 2CaO 2Cu + O2 → Cu2O

óxido de cobre (I) (Stock)

óxido de dicobre (IUPAC) óxido cuproso (tradicional) 2) deshidratación de los hidróxidos respectivos: LiOH (alta temperatura)→ Li2O + H2O

b) óxidos de carácter ácido (anhídridos) Son compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento no metálico, metaloide ó de transición en sus estados de oxidación más altos. No metales CO2 P4O6 SO2 Cl2O7

metaloides

Metales de transición

B2O3 SiO2 As2O5 TeO3

CrO3 MoO3 WO3 Mn2O7

CO2: óxido de carbono (IV) (Stock) anhídrido de carbónico (tradicional) dióxido de carbono (IUPAC) Cl2O7: óxido de cloro (VII) (Stock) anhídrido de perclór ico (tradicional)

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heptaóxido de dicloro (IUPAC)

Propiedades químicas de los anhídridos: 1) Reacción con el agua: Producen un oxácido CO2 + H2O → (H2CO3 ) : HCO3- + H+: H2CO3 : ácido carbónico (oxácido) HCO3- : ion hidrogeno carbonato (IUPAC). (ion bicarbonato; tradicional) 2) Reacción con óxidos básicos: formación de sales (oxisales) CO2 + CaO → CaCO3

carbonato de calcio

3) Reacción con hidróxidos (formación de sales) SO2 + 2KOH → K 2SO3 + H2O sulf ito de potasio SO3 + 2KOH → K 2SO4 + H2O sulf ato de potasio

c) óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3,etc. Presentan ambas propiedades. Frente a ácido se comportan como óxidos básicos y frente a bases se comportan como óxidos ácidos. → ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (como óxido básico) ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O (como óxido ácido) → (cincato de sodio) d) óxidos mixtos ó salinos: Son óxidos en los que el mismo elemento metálico participa con dos estados de oxidación diferente Ejem. Pb3O4 tetróxido de triplomo (IUPAC). Óxido de plomo (II, II, IV) (Stock) (2PbO•PbO2) óxido plumboso-plúmbico (tradicional) ortoplumbato plumboso.

PERÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico (grupo IA, Ca, Sr, Ba). En estos compuestos el oxígeno encuentra como O22-.Denominación “ peróxido” de metal. Ejem. Na2O2

peróxido de sodio.

reacción con agua: 1) Na2O2 + H2O → 2NaOH + H2O2 ( base y peróxido de hidrógeno).

SUPERÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por óxigeno y un elemento del grupo IA. En estos compuestos el oxígeno encuentra como O2-.Denominación “superóxido” de metal. Reacción con agua: 1) 2MO2 + 2H2O → 2MOH + H2O2 + O2 ( base, peróxido de hidrógeno y óxigeno).

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COMPUESTOS TERNARIOS OXACIDOS

•

Regla Nemotécnica de Fuerza de los oxácidos (Pauling): H n XOn + m ó (HO)n (XO)n + m

m 0 1 2 3

Fórmula General HnXO n HnXOn+1 HnXOn+2 HnXOn+3

Fuerza del ácido muy débil débil fuerte muy fuerte

m ≥ 2 fuerte. Ejemplos: HClO, H3BO3 , H6TeO6 HNO2 , H2SO3 , H3PO4 , H5IO6 HNO3 , H2SO4 (primera ioniz) HClO4 , HMnO4

* Oxácidos más comunes Con fines didácticos los ácidos hipotéticos se indican con letra cursiva HxXyOz y con un símbolo: # = cuando se conocen sus sales. Los núm. de oxidación del no metal se encuentran en la primera columna y, subrayados los números de oxidación que se utilizan en el ejemplo.

Con una molécula de agua. Nitrógeno Hiponitroso H2 N2O2 1 2 3 4 5 Nitroso HNO2 Nítrico HNO3

Azufre 246

Cloro 1357

Hipocloroso Cloroso Clórico Perclórico

Bromo 15

Yodo 157

Hipoyodoso

HIO

Yódico

HIO3

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Estaño 2 4 Zinc 2 Plomo 2 4

Selenioso Selénico

H2SeO3 H2SeO4

Cromo Crómico 236 Dicrómico Teluro 246

Estaño 24

Teluroso Telúrico Ortotelúrico (3 H2O)

Estanoso o Hidróx. de estaño (II) Cincico ó Hidróx. de cinc Plumboso ó Hidróx. de plomo (II)

Con una y dos moléculas de agua. Carbono Metacarbónico H2CO3 # ó carbónico 24 Ortocarbónico H4CO4 # (esteres) Metaestánico Ortoestánico

H2SnO3 H4SnO4

Con una, dos y tres moléculas de agua. Arsénico Metaarsenioso 35 Diarsenioso ó Piroarsenioso

H2SO3 H2SO4 H2S2O7

Hipobromoso Brómico

Peryódico Paraperyódico

Manganeso Mangánico H2MnO4 23467 Permangánico HMnO4 Molibdeno Molíbdico H2MoO4 Selenio 246

Sulfuroso Sulfúrico Disulfúrico,Pirosulfúrico

HBrO HBrO3

HIO4 H5IO6 # H2CrO4 H2Cr 2O7 H2TeO3 # H2TeO4 H6TeO6

H2SnO2 = Sn(OH)2 H2ZnO2 = Zn(OH)2 H2PbO2 = Pb(OH)2

Silicio

Metasilísico

H2SiO3

24

Ortosilísico

H4SiO4

Plomo 24

Metaplúmbico Ortoplúmbico

H2PbO3 H4PbO4

HAsO2 # H4As2O5 #

20


Fósforo 135

Antimonio 35

Ortoarsenioso ó Arsenioso Metarsénico Diarsénico ó Piroarsénico Ortoarsénico ó Arsénico Metafosforoso Difosfónico ó Pirofosforoso Fosfónico u Ortofosforoso Metafosfórico Difosfórico ó Pirofosfórico Ortofosfórico ó Fosfórico Peroxomonofosfórico Peroxodifosfórico

H3AsO3 # HAsO3 # H4As2O7 # H3AsO4 HPO2 H4P2O5 = H2PH2O5 H3PO3 = H2PHO3 (HPO3)n H4P2O7 H3PO4 H3PO5 H4P2O8

Metaantimonioso Diantimonioso ó Piroantimonioso Ortoantimonioso Metaantimónico Diantimónico ó Piroantimónico

HSbO2 # H4Sb2O5 H3SbO3 # HSbO3 H4Sb2O7

Ortoantimónico

H 3SbO4 H [Sb(OH)6]

Hexahidroantimónico

Con una y tres moléculas de agua Cromo Metacromoso HCrO2 # 236 Ortocromoso H3CrO3 #

Aluminio Metalumínico 3 Ortoalumínico

Oro 13

Boro 3

Metaáurico Ortoáurico

Manganeso 2 3 4 6 7

HAuO2 H3AuO3 Metamanganoso

Algunos oxácidos del azufre. Azufre Tioácidos 246 Tiosulfúrico Ácidos Politiónicos Ditiónico X = 2 Tetratiónicos X = 4

H2S2O3 H2SxO6 H 2 S 2 O6 H2S4O6

HMnO2

HAlO2 # H3AlO3 #

Metabórico (HBO2 )n Ortobórico ó bórico H3BO3 Ortomanganoso Peroxoácidos Peroxomonosulfúrico Peroxodisulfúrico

H3MnO3

H2SO5 H2S2O8

HIDRÓXIDOS Son compuestos terciarios formados por oxigeno, hidrógeno y un elemento metálico, en los cuales está presente el grupo OH- “ion hidróxido”. Se denominan “hidróxido” de metal Hidróxidos fuertes: Se disocian completamente en agua, es decir son electrolitos fuertes (base fuerte). (H2O) → M(OH)n(s) M+(ac) + nOH-(ac) Hidróxidos anfóteros: M(OH)2: M = Be, Zn, Sn, Pb, etc. M(OH)3: M = Al, Ga, Cr, Mn, etc. Son electrolitos débiles. Sin embargo, se disuelven tanto en medio ácido como en medio fuertemente básico: Zn(OH)2(s) + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O. Zn(OH)2(s) + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O. (ZnO22- )

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SALES A) Sales de hidrácidos: Son sales cuyos aniones provienen de hidruros covalentes. Se denominan el anión terminado en uro seguido del nombre del metal: LiCl: cloruro de litio; KCN: cianuro de potasio, NH 4Cl: cloruro de amonio. CuCl: clururo cuproso (tradicional); cloruro de cobre (I) (Stock). Cu2S: sulfuro cuproso (tradicional): sulfuro de cobre (I) (Stock).

B) Oxosales (oxisales): Son sales cuyos aniones provienen de oxoácidos (oxácidos) Formas de obtenerlo: 1) HClO + KOH (ácido hipoclor oso)

→

KClO + H2O (hipoclor ito de potasio)

2) 2HClO4 + CaO (ácido perclór ico)

→

3) H4P2O7 + 2Mg (ácido pirofosfór ico) (ácido difosfór ico)

→

4) 2K 2CrO4 + H2SO4 (cromato de potasio)

→

5) SO2 + H2O + NH3 (anhídrido sulfuroso)

→

Ca(ClO4)2 + H2O (perclor ato de calcio) Mg2P2O7 + H2O (pirofosf ato de magnesio) (difosf ato de magnesio) K 2Cr 2O7 + K 2SO4 + H2O (dicromato de potasio) (NH4)2SO3 (sulfito de amonio)

C) Sales ácidas: Provienen de sustituir parcialmente los protones de ácidos di- y polipróticos por otro cationes. 1) H2CO3 + NaOH (ácido carbónico) 2) H3PO4 + NH3 (ácido fosfór ico)

→

NaHCO3 + H2O (hidrógeno carbonato de sodio) IUPAC (bicarbonato de sodio) “tradicional” (NH4)H2PO4 (dihidrógeno fosf ato de amonio) IUPAC

→

3) SO2 + NaOH

→

NaHSO3 (hidrógeno sulfito de potasio) IUPAC (bisulfito de sodio) “tradicional”

D) Sales básicas: Provienen de la neutralización parcial de hidróxidos o de óxidos básicos (ó anfóteros). 1) Sales hidróxido: Cu(OH)2 + CO2

2) Sales óxido: La2O3 + 2HF →

→

Cu2(OH)2CO3 (dihidróxido carbonato de dicobre) IUPAC (dihidróxido carbonato de cobre (II))

2LaOF + H2O (oxifluoruro de lantano) (óxido fluoruro de lantano) IUPAC.

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E) Sales dobles: Son sales formadas por dos cationes diferentes y un anión común. Al escribir las fórmulas de las sales dobles debe respetarse la siguiente secuencia: [catión de menor carga][catión de mayor carga][anión] Ejem.: KAl(SO4)2 : sulfato doble de aluminio y potasio. (bis(sulfato) de aluminio y potasio) F) Hidratos: Son compuestos sólidos que contienen un número definido de moléculas de agua por fórmula empírica. CuSO4•5H2O LiOH•H2O NH4Fe(SO4)2•12H2O

sulfato de cobre (II) pentahidratado hidróxido de litio monohidratado sulfato doble de hierro (III) y amonio dodecahidratado.

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GUIA DE EJERCICIOS . Compuestos químicos Inorgánicos ( Funciones Químicas y Nomenclatura) 1.- Para los siguientes compuestos: Escriba el nombre de cada uno de ellos de acuerdo a la nomenclatura Tradicional, de Stock y IUPAC (en los casos que sea posible); y clasifíquelos de acuerdo a su función química. 1 4 Na 0 7 Tl0H 10 13 16 Mn(OH)2 C2H6 Fe304 Fe203 2 2 2 5 NO 8 11 14 17 PH Mn0 Cr0 Mn0 SrH 3

3

2

Cu20

6

9

Br 205

2.- Formule los siguientes compuestos: 1 Ácido yodhídrico 2 Oxido de aluminio 3 Hidruro de rubidio 4 Dióxido de nitrógeno

5 6 7 8

H2Se

3

12

3

15

La(OH)3

Anhídrido telúrico Cloruro de sulfurilo Hidróxido niqueloso Dióxido de manganeso

9 10 11 12

B2H6

2

18

HCN

Disilano Anhídrido hipoyodoso Peróxido de calcio Superóxido de potasio

3.- Resuelva las siguientes ecuaciones químicas: 1.- Oxido de cesio + agua 2.- Anhídrido yódico + óxido de bario 3.- Calcinación de carbonato de calcio 4.- Fosfina + ácido sulfúrico 5.- Peróxido de sodio + agua 6.- Superóxido de potasio + agua 7.- Hidruro de calcio + agua 8.- Dióxido manganeso + ácido sulfúrico 9.- Anhídrido crómico + óxido de cinc 10.- Carbonato de calcio + ác. clorhídrico. 11.- Ácido fluorhídrico + tetrafluoruro de silicio 12.- Anhídrido bórico + óxido niqueloso 13.- Deshidratación térmica de ácido yódico 14.- Oxido de aluminio + hidróxido de potasio 15.- Oxido de bario + ácido clorhídrico 16.- Hidróxido calcio+ peróxido de hidrógeno 17.- Deshidratación térmica hidróxido cúprico 18.- Cinc + hidróxido de sodio 19.- Anhídrido mangánico + óxido de estroncio 20.- Oxido de rubidio + anhídrido clórico 4.- Nombre los siguientes compuestos, usando los tres sistemas de nomenclatura (si es posible). 1

Au2Se3

6

GaOCl

11

Fe(AlO2)2

16

SrCr04

2

NH4HS

7

Ce2(SO4)3

12

NaAsO2

17

Na2S207

3

CsHSO3

8

Na2S406

13

18

FeCl3

4

SbONO3 HCOOK

9

KNO2

14

K 2S2O8 PbOHCl

19

KHCO3

10

Bi(OH)2 NO3

15

K 2C204

20

Na2HP04

5

5.- Formule los siguientes compuestos: 1 Amoníaco 2 Cincato cobaltoso 3 Permanganato de cinc 4 Hidróxido crómico

5 6 7 8

Hipofosfito de calcio Sulfato ácido de potasio Anhídrido teluroso Dicromato de amonio

9 10 11 12

Oxido de escandio Seleniato de sodio Hidróxido estanoso Hipoclorito de calcio

6.- Resuelva las siguientes ecuaciones: 1.- Fosfina + ácido sulfúrico 2.- Acetato de plomo + ácido sulfhídrico 3.- Nitrato niqueloso + hidróxido de potasio 4.- Oxido de bario + ácido metafosforoso 5.- Anhídrido fosfórico+ hidróxido cobaltoso 6.- Hidróx. potásico + anhídrido carbónico 7.- Oxido mercúrico + ácido perclórico 8.- Hierro + ácido sulfúrico 9.- nitrato de amonio + ácido sulfúrico

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Apuntes_de_nomenclatura_QGI_2012.pdf

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