Se debe pesar 2.4818 g de Na2S2O3.5H2O para obtener una solución de Na2S2O3 0.1 N en 100 mL.
A. Estandarización de tiosulfato de sodio - 0.1 M con K 2Cr2O7
Titulación WK2Cr2O7 (g) V gastado (mL) 1 0.1001 20.4 2 0.1005 21.4 Como no se puede valorar directamente el tiosulfato con el dicromato se aplica el método de valoración por desplazamiento, utilizado una cantidad necesariamente excesiva de KI que se oxida desprendiendo una cantidad equivalente de I2. Este se valora por el tiosulfato. (A. Kreshkov, 1 985, pág. 165).
WK2Cr2O7 (g) V gastado (mL) 0.1001 20.4 0.1005 21.4 Promedio:
M (mol/L) 0.1001 0.0958 0.0980
N (Eq-g/L) 0.1001 0.0958 0.0980
fc T (g/mL) 1.0010 0.01582581 0.9577 0.01514598 0.9794 0.01548590
B. Estandarización de I2 - 0.015 M con ácido ascórbico (C6H8O6)
Titulación WC6H8O6 (g) V gastado (mL) 1 0.0711 41.00 2 0.0712 41.10 Cuando se dice que se usa yodo casi siempre significa que se usa I2 con un exceso de I-. (Harris, 2007, pág. 361).
La razón por la cual la concentración resulto menor a la esperada (0.015 M) fue porque “bajo la acción de la luz, los ioduros se oxidan incluso por el oxigeno del aire lo que frecuentemente causa errores considerables”. (A. Kreshkov, 1985, pág. 158). A este error se debe también a que no se realizó la titulación de manera inmediata. C. Determinación de ácido ascórbico presente en REDOXON
Titulación 1 2
W (g) 1.9993 1.9993
Se calcula la masa de ácido ascórbico presente en la muestra
La conversión cuantitativa del ion tiosulfato en ion tetrationato mostrada en la siguiente ecuación requiere un pH menor que 7. Si es necesario titular disoluciones fuertemente ácidas. (Skoog, 2014, pág. 512).
2− →− 2−
Por ello se agregó ácido acético y como se ve en la ecuación está en medio ácido.
Luego de calcular la masa del I2 formado por la oxidación de ion yoduro se obtuvo estequiométricamente la masa del tiosulfato de sodio presente en el volumen gastado de este mismo y, por lo tanto, se pudo determinar la concentración en mol/L de la solución d e tiosulfato. Teniendo en cuenta que el yodo es un intermediario en la reacción se concluyó que tanto este como el dicromato potásico y el tiosulfato de sodio son equiv alentes entre sí y por lo tanto aplicando la fórmula de equivalente gramo entre el tiosulfato y el dicromato se obtuvo la concentración expresada en Eq-g/L que coincidió con su concentración en molaridad pues su parámetro equivale a 1. Finalmente se realizo un promedio que da como resultado una concentración de 0.0980 M y N. En el caso de la estandarización de la solución de yodo la estandarización fue directa a diferencia de la estandarización el tiosulfato. En este caso obtuvimos un gasto mayor a lo esperado, este se debe a que la titulación se prolongó más de lo debido y el yodo al ser un compuesto muy sensible a la luz y susceptible a la oxidación por la presencia de oxigeno en el aire se deduce que la concentración del yodo en la bureta disminuyo y nos dio un resultado erróneo pues la diferencia entre el valor teórico y el calculado en b ase al gasto es considerable. 0.0098 M fue la concentración determinada de la solución de yodo y la teórica es de 0.0150 M.
En la determinación del ácido ascórbico presente en una muestra de redoxon se logró calcular una concentración (%m) de 22.43 % siendo según la tabla nutricional del redoxon 44.43 % esta diferencia se puede deber a que la titulación no se realizó correctamente pues como ya se mencionó antes la concentración determinada de la solución de yodo no es la correcta. De haberse acercado a la concentración ideal se hubiera obtenido un valor más aproximado al que figura en tabla nutricional del redoxon. En la determinación del %p/v del hipoclorito en una muestra de 2 mL se obtuvo un promedio del 2.12 % p/v siendo esta una cantidad que se encuentra dentro del rango permitido en una lejía como por ejemplo Clorox tiene un limite del 4.93 %p/v de hipoclorito en su producto.
