GUIA DE EJERCICIO N° 6 : SOLUCIONES Y PROPIEDADES PROPIEDADES COLIGATIVAS COLIGATIVAS 1.- ¿Cómo se prepara 50,0 g de una solución de BaCl 2 al 12,0 % p/p si se dispone de BaCl 2x2H2O? R: 7,04 g de BaCl 2-2H2O y 43,0 g de H 2O 2.-.- Calcular el peso de HCl anhidro de 5,00 mL de HCl, d = 1,19 g/mL y 37,23 % p/p. R: 2,22 g 3.- ¿Cuántos gramos de solución de NaCl al 5,00 % p/p son necesarios para producir 3,20 g de NaCl? R :64,0 g 4.- Calcular el volumen, en mL, de H 2SO4 concentrado d = 1,84 g/mL y 98,0 % p/p que podrían contener 40,0 g de H2SO4 puro. puro . R: 22,2 mL 5.- ¿Cuántos gramos de KCl necesita pesar para preparar 250 mL de solución al 3,25 % p/V.? R: 8,12 g 6.-¿Cuántos mL de solución al 8,50 % p/V de CuSO 4 debe medir para preparar 150 mL de solución al 5,00%p/V? R: 88,2 mL 7.- ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada con 16,0 mL de CH 3OH que tiene una densidad de 0,79 g/mL en 200 mL de solución? R: 2,0 M 8.- Calcular la molaridad y molalidad del H 2SO4 concentrado, d = 1,83 g/mL, 96,0 % p/p y PM =98,0 g/mol. R: 17,9 M, 245 m 9.- ¿Cuántos mL de NaOH al 20,0 % p/V debe medir para preparar 100 mL de una solución 0,150 M? R: 3,00 mL 10.- ¿Cuántos mL de una solución de HNO 3 0,300 M, debe medir para preparar 100 mL de solución 0,0520 M. R: 17,3 mL 11.- Calcular la molalidad y fracción molar del soluto de una solución formada por 2,53 g de NaCl, y 12 mL de agua. R: m = 3,6, X NaCl= 0,061 12.- ¿Cuántos gramos de glucosa (PM = 180 g/mol) debe pesar para que en 250 g de agua tenga una solución 0,970 molal (m)? R: 43,6 g 13.- Se disuelven 26,5 g de H 3PO4 en 62,5 g de H 2O. La densidad de la solución resultante resultante es de 1,34 g/mL. Calcular: M, m, y XH 2O R: M = 4,07, m = 4,33, XH 2O = 0,928 14.- La glicerina (PM = 92,0 g/mol), es un no electrolito no volátil con una d = 1,26 g/mL a 25 °C. Calcular la presión de vapor a 25 °C de una solución que se preparó agregando 50,0 mL de glicerina a 500 rnL de agua. La presión de vapor del agua pura a 25°C es de 23,8 mm Hg. R: X H2O = 0,976, P soluc.= 23,2 mm Hg 15.- La presión de vapor del agua pura a 110 °C es de 1070 mm Hg. Una solución de etilenglicol y agua agua tiene tiene una presión presión de vapor de 1,00 atm a 110 °C. Suponie Suponiendo ndo que obedece obedece la ley de Raoult, Raoult, calcule la fracción molar del etilenglicol en la solución. R: X etilen glicol =0,290 16.- A 63,5 °C, la presión de vapor del agua es de 175 mm Hg, y la del etanol C 2H5OH, es de 400 mm Hg. Se prepara una solución mezclando masas iguales de agua y etanol. Calcular: a) Fracción molar de etanol en la solución, b) La presión de vapor de la solución. R: a) X etanol = 0,281, P soluc. = 238 238 mm Hg 17.- El etilenglicol (PM = 62,0 g/mol) es un anticongelante para automóviles, un no electrolito no volátil. Calcular el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución al 25,0 % en masa de etilenglicol en agua. Keb = 0,52 ºC/m, Kc = 1,86 °C/m
R: m = 5,38, Peb solución = 102,8 ºC, P c solución = - 10,0 ºC 18.- Calcule el punto de congelación de una solución que contiene 600 g de CHCl 3 y 42,0 g de eucaliptol, (C10H18O);Kc (CHCl3) = 4,68 ºC/m y Pc(CHCl 3) = -63,5 °C. R: - 65,6ºC 19.- La presión osmótica media de la sangre es de 7,7 atm a 25 °C. ¿Qué concentración de glucosa será isotónica con la sangre? R: 0,32 M 20.- La lisozima es un enzima que rompe la pared celular bacteriana. Una solución que contiene 0,150 g de esta enzima en 210 mL de solución tiene una presión osmótica de 0,953 torr a 25 ºC. ¿Cuál es la masa molar de esta sustancia? R: 1.39 X 10 4 g/mol
PREGUNTAS DE SELECCION MULTIPLE
1.- Una solución acuosa de NaNO 3 tiene cierta concentración. Se deja evaporar agua hasta la mitad de su volumen (no se altera el soluto).Como consecuencia la concentración es ahora: (A) Indeterminada (B) La misma (C) La mitad (D) El doble (E) El cuádruple
2.-. Una solución de cierto compuesto tiene determinada concentración. Si se deseara aumentar esta concentración podrían realizarse una o más de estas operaciones. I. Aumentar la cantidad de soluto sin variar la cantidad de disolvente II. Aumentar la cantidad de disolvente sin variar la cantidad de soluto III. Eliminar disolvente por evaporación A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y III
3.-Se han disuelto 20 g de hidróxido de bario, Ba(OH) 2, en agua suficiente para formar 1 litro (1.000 mL) de solución. Posteriormente se miden 10 mL de esa solución. La cantidad de Ba(OH) 2 que contiene este volumen es: A) 20 g
B) 2 g
C) 0,2 g
D) 0,02 g
E) 0,002 g
4.- En 0,50 litros de solución de NaCl 0,20 M La cantidad de moles de soluto que hay es : (A) 0,10 (B) 0,20 (C) 0,80 (D) 1,0 (E) 5,0
5.- La masa en gramos de NaOH que se necesita para preparar 300 mL de solución de concentración 2,0 % p/v es: (A) (B) (C) (D) (E)
2,0 6,0 8,0 60 80
6- Para preparar una solución 1 M de un compuesto sólido muy soluble en agua, seria necesario: I.-Añadir un litro de agua a un mol del compuesto II.-Añadir agua a un mol del compuesto hasta completar un kilogramo de solución III.-Disolver un mol del compuesto en suficiente cantidad de agua y completar hasta un litro de solución A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y III E) Todas 7- Una solución de 15% en peso indica: (A) Que hay 15 g de soluto por cada 100 g de solvente (B) Que hay 15 g de soluto por cada 100 g de solución (C) Que hay 15 g de solvente y 85 g de soluto (D) Que la masa molar del soluto es el 15% de la masa molar del solvente (E) Que hay 15 g de soluto por cada 100 mL de solución 8.- El compuesto que se preferiría como anticongelante empleando igual masa del mismo para la misma cantidad de solvente es: (A) C2 H5 OH (etanol) (B) C3 H8 O3 (glicerina) (C) C3 H7 OH (propanol) (D) C6 H12 O6 (glucosa) (E) C2 H6 O2 (etilenglicol) 9- Si una solución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,15 ºC, su punto de congelación suponiendo comportamiento ideal será: (A) -0,54 ºC (B) -0,15 ºC (C) 0,15 ºC (D) 0,54 ºC (E) 0 ºC 10- Se preparan dos soluciones acuosas de un soluto no electrólito y no volátil, una, X, al 2% en peso y la otra, Y, al 4% también en peso. Suponiendo que la densidad de las soluciones es 1 g/ mL, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa suponiendo comportamiento ideal? (A) la temperatura de ebullición de X es menor que la de Y (B) la temperatura de congelación de X es mayor que la de Y (C) la presión osmótica de X es menor que la de Y (D) la presión de vapor de X es mayor que la de Y (E) la molalidad en Y es la mitad que en X.
Respuestas: 1- D 2- D 3- C 4- A 5- B 6- D 7- B 8- A 9- A 10- E
