CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I
QUÍMICA 1. ¿Cuá ¿Cuále les s de los sigui siguien ente tes s fenóm fenómen enos os no son son evid eviden enci cias as de una una reac reacci ción ón química? I. Gotas de limón en sol solución de té prov provoc ocan an un camb cambio io de colo color, r, de marrón oscuro brillante a amarillento turbio. II. Al añadir una sol solución de iones + Ag(ac) en agua potable se forma un precipitado de AgCl (s ) . III. III. Al destapar destapar una botell botella a de bebida bebida gaseosa y servirla en un vaso se desprende dióxido de carbono. IV. IV. Lent Lentej ejas as sóli sólida das s de hidr hidróx óxid ido o de sodio se añaden en agua líquida, contenida en un vaso; éste recipiente se calienta hasta quemar lo sufi suficie cient nte e como como para para no pode poder r tocarlo. A) I y II B) III y IV C) I y III D) II y IV E) I, III y IV 2. ¿Cuáles son evidencias de una reacción química? I. Al agre agrega garr gotas gotas de áci ácido do sulf sulfúr úric ico o concen concentra trado do sobre sobre agua agua se forma forma una solución caliente. II. El maíz aíz morado rado herv hervid ido o en agu agua prod produc uce e una una solu soluci ción ón oscu oscura ra;; al añadir añadir gotas de limón limón se produc produce e una solución algo rojiza. III. III. Al unir las soluci solucione ones s incolo incoloras ras de KI(ac) y Pb ( NO3 ) 2(ac) se forma un sólido amarillo. IV.Al añad ñadir sal sal NaCl y acet aceton ona a ( CH3COCH3 ) al agua, el sistema se enfría. A) I y II D) II y III
B) III y IV E) II y IV
C) I y III
SEMINARIO Nº 03
3. Rela Relaci cio one las las ecua ecuaci cion ones es con con el tip tipo de reacción: I. MgO + CO2 → MgCO3 II. HCl + NaOH → NaCl + H2 O 3 III. KCl O3 + calor → KCl + O2( g) 2 a. Descomposición b. Adición c. Metátesis. A) I – a, a, II – b, III III – c B) I – b, b, II – a, III III – c C) I – c, II II – a, III – b D) I – a, II II – c, III III – b E) I – b, II – c, III – a 4. Comple Complete te con el términ término o adec adecuad uado: o: “Si en una reacción de descomposición se utiliza luz ultr ultrav avio iole leta ta esta esta reac reacci ción ón se llam llama a ……., pero si se utiliza corriente eléctrica se llamará ……….; en cambio si se utiliza fuego o calor la reacción se conoce como …………” A) hidrólisis, hidrólisis, pirólisis, pirólisis, fotólisis fotólisis B) fotólisis, fotólisis, hidrólisis, hidrólisis, catálisis catálisis C) electrólisi electrólisis, s, fotólisis, fotólisis, pirólisi pirólisis s D) fotólisis, fotólisis, electról electrólisis, isis, pirólisis pirólisis E) catálisis, hidrólisis, síntesis. 5. Identifique la reacción de neutralización A) 2HCl ( ac ) + Zn → ZnCl 2( ac ) + H2( g) B) 2Na( s ) + 2H2O( l ) → 2NaOH( ac ) + H2( g) COOH( l ) + C2H5 OH( l ) C) CH3CO CH3COOC2H5( l ) + H2O( l ) D) KOH( ac ) + HNO3( ac ) → KNO3( ac ) + H2 O( l ) E) CaO( s ) + H2O( l ) → Ca(OH)2( ac ) 6. Ident dentif ifiique que la reac reacci ción ón que que no es de isomerización o reagru grupamiento nto interno. A) NH4 CNO( s ) → H2N − CO − NH2 B) CH3CH2CH = CH2 → CH3 CH = CHCH3
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QUÍMICA
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III. III. En una una reac reacci ción ón exot exotér érmi mica ca los los produc productos tos tienen tienen mayor mayor conten contenido ido energético que los reaccionantes. A) FVV B) VFV C) VVF D) FVF E) V F F
C) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 → CH3
C
CH3
CH3 D) CH2
CH
CH3
10. Identifique en cada caso la correspondencia entre reacción y perfil de reacción. I. C6H12O6 → 2CH3CH 2OH + 2CO 2 + energía
CH
OH
O
II. 2HgO + calor → 2Hg + O2
E) CH3 − (CH2 )4 − CH3 CH2
III. S8 + 8O2
CH2 CH2 + H2
→ CH2 CH2
CH2
7. Señale en cada caso el tipo de reacción, exotérmica (EX) o endotérmica (EN) I. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + calor II. LiFeS2 + 11O2 + calor → 2Fe2O3 + 8SO2 III. MgCO3 + calor → MgO + CO2 A) EX, EX, EX, EX, EN C) EX, EX, EX E) EN, EN, EN, EN, EN
B) EN, EN, EX, EX, EN D) EX, EN, EN
8. Ident Identifi ifique que la reacció reacción n exot exotérm érmica: ica: A) 2H2 O( l ) + 136, 6 kcal → 2H2( g) + O2( g) B) NaCl ( s ) + H2O(l ) + calor C)
→ Na(+ac ) +
2
_ + C l ( ac ) _
Na2SO 4 + H2O (l ) + calor → 2Na ( ac ) + SO 4( ac )+ calor
D) N2( g) + O2( g) + 180 kJ E) 2CO( g) + O2( g)
2NO( g)
2CO2( g) + 566 kJ
9. Seña Señale le verd verdad ader ero o (V) o fals falso o (F) segú según n corresponda: I. Toda Toda reac reacció ción n quími química ca requ requie iere re una una energí energía a mínima mínima o necesa necesaria ria para para que se inicie. II. II. En una una reac reacci ción ón endo endoté térm rmic ica a los los productores tienen menor contenido energético que los reactantes.
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→
8SO2
+
energía
E
a. Avance de Rxn E
b. Avance de Rxn E
c. Avance de Rxn
A) Ia, Ia, IIb, IIb, IIIc IIIc C) Ic, IIb, IIb, IIIa IIIa E) Ib, Ib, IIa, IIa, III IIIc c
B) Ib, Ib, IIa, IIa, IIIb IIIb D) Ia, IIb, IIb, IIIa IIIa
11. Dadas las reaccio reacciones: nes: I.
CaCO3( s) + calor → CaO( s)
+
CO2( g)
K MnO4 + H2SO4 → S + K 2 SO4 + MnSO4 + H2 O II. K 2S + KM III. P4 + KOH + H 2O → KHPO 2+ PH 3
IV. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3 (PO4 )2 + H2O Las reacciones en que hay cambios de estados de oxidación son, respectivamente: A) I y II B) II y III C) III III y IV D) I y III III E) II y IV
QUÍMICA
2
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 12. 12. Dada Dadas s las las reac reacci cion ones es de oxid oxidac ació iónnreducción: I. 3CuS + 8HNO 3 → 3CuSO 4+ 8NO+ 4H 2O II. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 3H 2O → 4Fe(OH)3 III. KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO 2 + KOH + H 2O Los agentes reductores son respectivamente: HNO3 , O2 , KMnO KMnO4 A) HNO HNO3 , Fe(O Fe(OH H)2 , NH3 B) HNO O,KNO 3 C) NH3 , H2O,KNO CuS , Fe(OH (OH)2 , NH3 D) CuS CuS , Fe(O Fe(OH) H)2 , KMnO KMnO4 E) CuS
13. 13. Marq Marque ue como como verd verdad ader ero o (V) (V) o fals falso o (F): I. Agente Oxidante: sufre una oxidación II. Agente Reductor: sufre una reducción III. En la la ecuació ecuación: n: 2 4 3 2 Fe + Sn → Fe + Sn , el agente Oxidante es el Sn+4 . A ) FFF B) FFV C) FVV D) VVV E) VFV +
+
+
+
14. Diga qué proposicion proposiciones es son correctas: correctas: I. Cuan Cuando do alg algo o se que quema ma,, la rea reacci cción ón química que se produce es siempre una oxidación. II. II. En toda toda reac reacció ción n quím químic ica a siem siempr pre e hay oxidación y reducción. III. III. Toda Toda reacci reacción ón quími química, ca, por simple simple o compleja que sea, siempre forma nuevas nuevas sustanc sustancias ias,, difere diferente ntes s en prop propie ieda dade des s físi física cas s y quím químic icas as a las sustancias iniciales. A) I y II B) II y III C) I y III D) Solo Solo I E) Solo Solo III III 15. Considere Considere la combustión combustión del metano: metano: CH4( g) + O2( g) → CO2( g) + H2O( g)
Luego de balancear por el método del tant anteo, eo, deter eterm mine ine la sum suma de los los
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coef coefic icie ient ntes es de toda todas s las las espe especi cies es participantes. A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10 16. Los hidruros hidruros metálicos metálicos reaccionan reaccionan con agua para formar gas hidrógeno y el hidróxido del metal. Por ejemplo SrH2( s ) + H2O( l ) → Sr(OH)2( s ) + H2( g)
Determine la suma de los coeficientes de todas las especies químicas participantes luego de balancear por el método de tanteo. A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2 17. A continuación se muestra una reacción parcialmente balanceada: XHNO3 + 2NaBr → Br2 + 2NO2 + YNaNO3 + ZH2O
Comp Comple lete te el bala balanc nce e y dete determ rmin ine e la suma (X + Y + Z) A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8 18. Identifique la reacción que está balanceada correctamente: A) Cu + HNO3 → Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O B) 2KMnO4 + 14HCl → 2MnCl 2 + 2KC l + 4C l 2 + 7H2O _ _ C) 5SnO 24 + 2Mn4_ + 6H + → 5SnO32 + 2Mn2 + + 3H2 O _
D) 2S2O32 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI _
E) Sn + 4NO3 + 4H+ → SnO2 + 4NO2 + H2O 19. A continuación se reacción química balanceada:
muestra una parcialmente
2KMnO 4 + XH 2O 2 + YH 2SO 4 → W MnSO 4+ K 2SO 4+ ZH 2O+ 5O
2
Determine la relación correcta respecto a los los coef coefic icie ient ntes es que que bala balanc ncea ean n la reacción: A) X = 4 B) X + Y = 8 C) Y > X D) Z = 6 E) W = 3
QUÍMICA
3
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 20. Balanceé Balanceé la siguiente siguiente reacción reacción y halle la relación molar: NaIO3
A)
+
Na2 SO3
1
+
forma reducida
NaHSO3
B)
5 D) 5
forma oxidada →
:
Na2 SO4
2
+I
2
_
+
Fe+2
+
H3O+
→
Mn2 +
+
2
Fe+3
+
A) El
_ MnO 4
B) C) D) E)
mangan manganeso eso se ha oxidad oxidado. o. Fe+2 gana electrones. hierro hierro se ha reducido. reducido. Fe+2 es el agente reductor.
H2O
es el agente reductor.
22. El oro metálico metálico reacciona reacciona con los iones cianuro en presencia de oxígeno para produc producir ir iones iones
_
Au(CN)4 , en medio
neutro. Complete y balanceé la reacc eacció ión n y hall halle e la rela elació ción mola olar oxidante reductor _
_
Au + CN + O2 → Au(CN)4 1 4 4 D) 3 A)
B)
1 3
C)
3 4
E) 4
23. 23. Bala Balanc nceé eé en medio medio bási básico co y hall halle e la suma suma de coef coefic icie ient nte e en la ecua ecuaci ción ón iónica. KMnO4 + MnSO4 + NaOH → MnO2 A) 2 D) 14
B) 6 E) 16
C) 10
24. La siguiente siguiente reacción reacción se emple emplea a para para la determinación analítica del uranio en solución ácida. UO
+2
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_ 2 + Cr2O7
+2
+3
→ UO2 + Cr
1
_ 2 Cr2O7
B)
3 D) 3
Determine la proposición verdadera El El El El
milimoles de A)
21. 21. Cons Consid ide ere la sigu siguie ien nte reacc eacció ión n no equilibrada: MnO4
Para Para cada cada mili milimo moll de UO+2 en una una muestra desconocida, se requerirán …
5
C)
5 E) 6
H2 O
+
SEMINARIO Nº 03
en esta reacción.
1
C) 2
2 E) 6
25. 25. Ejec Ejecut utar ar el bala balanc nce e de la sigu siguie ient nte e reacción redox: KMnO4( ac ) + FeSO4(ac )
→
Fe2 (SO4 )3
+
MnSO4
en medio sulfúrico y halle la relación molar agente oxidante/agente reductor en la ecuación iónica. 1 1 3 A) B) C) 5 2 4 5 6 D) E) 2 3 26. El cambio cambio siguient siguiente e ocurre ocurre cuando cuando se trata Sb2O3 con con perm perman anga gana nato to de potasio en una solución básica caliente _
_
_
Sb2O3( s ) + MnO4 → MnO24 + Sb(OH)6 _
Por Por cad cada mol de Sb(OH)6 que que se forma… A) Se forman forman tambi también én 3 moles moles de de H2O . B) Se consumen 3 moles de ion hidróxido. C) Se reducen 3 moles de permanganato. D) Se oxida oxidan n 2 moles moles de de Sb2O3 . E) Se form forman an tamb tambié ién n 0,5 0,5 mole moles s de _
MnO24
27. Un edulcorante artificial comercializado, do, tiene la fórmula molecular: C14H18N2O5 . ¿Cuál es el porcentaje en masa del carbono en el compuesto? A) 42,86 B) 47,14 C) 57 57,14 D) 63,24 E) 53,16
QUÍMICA
4
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I
28. 28. El óxid óxido o de calc calcio io está está form formad ado o por por calcio y oxígeno. Si la relación entre las masas es mCa / mO = 5 / 2 , ¿cuál es la comp compos osic ició ión n cent centes esim imal al de este este óxido? A) 68% 68% Ca y 32%O 32%O B) 60,1% 60,1% Ca y 39,9% 39,9% O C) 71,4% 71,4% Ca y 28,6% 28,6% O D) 52% 52% Ca y 48% 48% O E) 58,4% Ca y 41,6% O 29. La masa de los los huesos de una persona persona adulta es aproximadamente 10,886 kg y contiene 50% de fosfato de calcio, Ca3 (PO4 )2 . ¿Cuántos kg de calcio hay en los huesos de una persona adulta? A) 1,107 B) 2,107 C) 3, 3,107 D) 2,170 E) 3,170 30. Un compuesto orgánico con contiene 32,00% de carbono, 42,66% de oxígeno, 6,67% de hidrógeno y 18,67% de nitrógeno. Si su masa molecular es de 75, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? A) CONH5 B) C2ON2H5 C) C2O2NH5 E) C2O2NH3
D) CON2H5
31. 31. Un hidr hidroc ocar arbu buro ro cont contie iene ne 85,7 85,71% 1% de carbono. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular si su masa molar es 42 g/mol. A) CH y C3H3 B) CH y C2H2 C) CH y C6H6 D) CH2 y C3H6 E) CH3 y C2H6 32. El olor caracter característico ístico de la piña piña se debe a un éste ésterr deri deriva vado do del del etan etanol ol.. Este Este compuesto contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 2,78 mg del compuesto genera 6,32 mg de CO 2 y 2,58 mg de H2O . Si
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SEMINARIO Nº 03
su masa molecular es el doble de su masa masa fórm fórmul ula a empí empíri rica ca,, ¿cuá ¿cuáll es la fórmula molecular del compuesto? A) C3H6O B) C6H12O2 C) C4H4O3 D) C6H6O2
E) C4H12O2
33. Cuando Cuando el Ca3P2 se trata con agua, los productos son Ca(OH)2 y PH3 . ¿Cuál es la masa en gramos de PH3 que se puede obtener, cuando reaccionan 2 g de Ca3P2 con 1 g de H2O ? Ca3P2 + H2 O → Ca(OH)2 + PH3 A) 0, 0,24 D) 1,2
B) 0, 0,38 E) 2,4
C) 0,63
34. Si se hace reaccionar 20 g de hidrógeno gaseoso con 80 g de oxígeno gaseoso, ¿qué masa de agua se formará como máximo? A) 60 B) 70 C) 80 D) 90 E) 95 35. Cuando Cuando se calienta el hierro hierro en el aire, toma toma oxíg oxígen eno o en prop propor orció ción n de tres tres átomos de oxígeno por cada dos átomos de hierro. Si calentamos 1,5 g de hierro. ¿Cuál será la masa total del producto expresada en gramos? A) 0,570 B) 0,750 C) 2, 2,144 D) 3,288 E) 3,750 36. ¿Qué ¿Qué cantid cantidad ad en gramo gramos s de oxígeno oxígeno se puede obtener de 100 g de clorato de potasio ( KCl O3 )? Datos, masas atómicas: K = 39 ; Cl = 35, 5 ; O = 16 A) 9, 9 ,19 D) 29,32
B) 14 1 4,13 E) 39,18
C) 19 19,45
37. Una muestra muestra de 4,64 4,64 g de cierto óxido óxido de hierro se calienta en presencia de hidrógeno hasta que todo el oxígeno del del óxid óxido o se conv convie iert rta a en vapo vaporr de agua, agua, obteni obteniénd éndose ose 3,36 3,36 g de hierro hierro
QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I puro puro.. Calc Calcul ule e la fórm fórmul ula a más más simp simple le (empírica) de dicho óxido. Datos; masas atómicas: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1 A) FeO B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) Fe4 O3 E) Fe3O2 38. 38. El fósf fósfor oro o blan blanco co (P4 ) se prep prepar ara a industria industrialment lmente e por calentam calentamiento iento de una mezcla de Ca3 (PO4 )2 , SO2 y C en un horn horno o eléc eléctr trico ico.. Dete Determ rmine ine la masa asa de fósf ósforo oro obten btenid ida a cuan cuando do reac reacci cion onan an 4 mole moles s de Ca3 ( PO 4 ) ,
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estas diferentes masas o múltiplos de ellas deben combinarse entre sí. II. Las Las masas sas con con que se com combina binan n dos sustancias distintas son proporcionales a sus masas equivalentes. III. Si masas diferentes de una sust susta ancia se combinan con con la mism isma masa asa de otra, ra, ento entonc nces es estas diferentes masas son proporcionales a valores numéricos simples. A ) VV V B) FFV C) VVF D) VFV E) FVF
2
12 moles de SiO2 y 24 moles de C.
41. Determ Determine ine la masa masa equiva equivalen lente te (g/eq) (g/eq) del hierro en FeCl 2 y FeCl 3 , respectiCa3 (PO4 )2 + SiO2 + C → P4 + 10CO + CaSiO3 vamente. A) 62 B) 84 C) 112 A) 27,93 B) 55,85 C) 55 55,85 D) 124 E) 248 18,62 27,93 18,62 39. Respecto a la ley de Richter, D) 27,93 E) 18,62 identifique la proposición incorrecta. 27,93 18,62 A) La prop propor orci ción ón de comb combin inac ació ión n en masa de los elementos, estarán en 42. 42. En un expe experi rime ment nto o de labo labora rato tori rio o se la mism isma razó razón n que que sus sus masas sas encontró que 0,562 g de aluminio se equivalentes. combinaron con exactamente 0,500 g B) La masa equivalente de un de oxígeno oxígeno.. Indiqu Indique e como como verdad verdadera era elem elemen ento to (en (en un comp compue uesto sto), ), se (V) o falsa (F), cada una de las pued puede e dete determ rmin inar ar divi dividi dien endo do la proposiciones: masa de un mol de este elemento I. La masa asa equiv quival alen entte del alum alumiinio nio entre su estado de oxidación en el en el compuesto es 8,992 g. compuesto. II. En 300 g del compuesto hay C) La masa equivalente del metal 17,65 eq del metal. contenido en el compuesto Fe2O3 III. Se pueden combinar combinar perfectament perfectamente e es 18,62 g. 26,9 26,976 76 gram gramos os de alum alumin inio io con con D) La masa masa equi equiva vale lent nte e del del oxíg oxígen eno o 16 gramos de oxígeno para obtener en el compuesto SO2 es 16 g. el compuesto. A) FVV B ) V FF C) FVF E) La masa masa equivale equivalente nte del azufr azufre e en D) VVF E) VVV el compuesto SO3 es 5,3 g 40. 40. Resp Respec ectto a la ley ley de prop propor orci cion one es recíprocas de Richter indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada proposición: I. Las Las masas masas dife difere rent ntes es de sust sustan ancia cias s dist distin inttas se com combin binan con con una mism isma masa asa de otra otra,, enton ntonce ces s
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43. En cierto cierto análisi análisis s se requirie requirieron ron 120 g de H2SO 4 para reaccionar totalmente con una muestra de solución de NaOH, mediante
QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I H2SO 4( ac ) + 2NaOH ( ac ) → 2H 2O (l
) + Na 2SO 4( a c )
Calcule Calcule el número número de equivalen equivalentes tes del H2SO 4 . A) 1, 1,22 B) 2, 2,45 C) 3,12 D) 4, 4,12 E) 5,2 44. Indique Indique la veracidad veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes en: _ 2
Cr2O7 + H2 O2 → Cr
3+
+ O2 + H2O
(medio ácido) I. La capa capaci cid dad de reac reacci ción ón (θ ) del _ 2 Cr2O7
II. En
el
quím químiico
es igual a 6 eq/mol. calculo del
del _ 2
Cr2O7
equivalente participan
6 electrones. III. III. Para Para el cálculo cálculo del equival equivalent ente e en est esta reac reacci ción ón no parti artici cipa pan n los los electrones. A) VVV B) VVF C) FVF D) FFV E) VFV 45. 45. El estaño estaño y el oxígen oxígeno o se comb combin inan an para formar dos óxidos diferentes uno contiene 78,77% de estaño y el otro 88,12% de estaño. Teniendo en cuenta esta información indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda a cada una de las proposiciones: I. La masa masa equi equiva vale lent nte e del del esta estaño ño es 29,68 g en el primer óxido. II. II. La masa masa equiva equivalen lente te del del estaño estaño en el segundo óxido es 59,34 g. III. La relación relación 29,68: 29,68: 59,34 expresa expresa la prop propo orció rción n 1:2, 1:2, lo cual cual est está de acuerdo con la ley de proporciones definidas de Proust. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVF E) V F F 46. 46. Si se tien tienen en 220 g de NaOH NaOH indi indiqu que e cuánto cuántos s equiva equivalen lentes tes de H2CO3 se requieren para llevar a cabo la reacción química entre estos compuestos, según la ecuación:
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SEMINARIO Nº 03 H2CO 3
A) 1,5 D) 5,5
+ NaOH → NaHCO 3 + H 2O
B) 2,0 E) 6,7
C) 3,2
47. Indique Indique el número de equivalent equivalentes es que se encu encuen entr tran an en 1029 1029 gram gramos os de H2SO 4 segú según n la reac reacci ción ón quím químic ica a siguiente: H2SO4 + Na2CO3
A) 2,5 D) 10 10,5
→
Na2SO 4
B) 6,1 E) 21,0
+
CO2
+
H2O
C) 8,5
48. 48. Indi Indiqu que e la rela relaci ción ón inco incorr rrec ecta ta entr entre e comp compue uest sto o y su masa masa equi equiva vale lent nte e (g/eq), en los siguientes compuestos. c ompuestos. A) HNO3 : 63 B) NaCl : 58,5 C) NaOH : 40 D) CaO : 28 E) Al 2O3 : 34 49. 49. Una Una mezcl ezcla a de KCl O3 y KCl con masa de 0,9 g se calentó para producir O2 . Desp Despué ués s del del cale calent ntam amie ient nto, o, la masa del residuo fue de 0,7 g. Asum Asumie iend ndo o que que todo todo el KCl O3 se descomponen en KCl y O2 , calcule el porcen porcentaj taje e de KCl O3 en la mezc mezcla la original. A) 25 B) 44 C) 56 D) 68 E) 74 50. Para realizar realizar la la reacción: reacción: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 se parte de 70 g de Zn y ácido sulf sulfúr úric ico o sufi sufici cien entte y se obti obtie enen nen 2,00 g de H 2. Halle el rendimiento. A) 73 73,5 B) 83 83,5 C) 93,5 D) 95 9 5,5 E) 100,5 51. En la descomposición por calentamiento de 100 g de KCl O3 , según la reacción:
QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I
KCl O3( s) → KCl ( s ) +
3
O2( g)
2 se han obtenido 60 g de KCl . Determine el rendimiento de la reacción (porcentaje). A) 100 B) 98,7 C) 85,5 D) 80 80,3 E) 75,7 52. 52. En la prod produc ucci ción ón de negr negro o de humo humo (C(s) (s ) ) mediante combustión incompleta de gas propano (C3H8 ) es inevitabl inevitable e que se produzca también monóxido de carbono (CO). Si se queman 440 gram gramos os de prop propan ano, o, con con muy muy poco poco oxígeno, obteniéndose negro de humo y monóxido de carbono, este último en una cantidad de 42 gramos, determine el rendimiento de la reacción (en %) respecto a la producción de negro de humo. C3H8( g) + O2( g) → C( s ) + H2 O( l ) A) 100 D) 93
B) 98 E) 90
C) 95
53. El bromob bromobence enceno no (C6H5Br ) puede ser preparado por la reacción de benceno (C6H6 ) con exceso de bromo en FeCl 3 . presencia de En un experi experimen mento, to, 23 g de bromo bromoben bencen ceno o fueron obtenidos a partir de 20 g de una muestra muestra de bencen benceno. o. Calcul Calcule e el porcen centaje de rendimiento de la reacción. C6H6 = 78 g/mol FeCl
→ C6H5Br + HBr C6H6 + Br2 3
A) 34 34,5 D) 64 64,3
B) 42 42,8 E) 81,4
C) 57,2
54. La fenol fenolft ftale aleína ína ( C20H14O 4 ) , se forma por la reacción de 1 mol de anhídrido ftálico (C8H4O3 ) , con 2 moles de fenol (C6H5OH) . En esta reacción se forma agua.
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Un
proceso
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propor proporcion ciona a un rendim rendimien iento to del 79% con base en el fenol utilizado, pues se utiliz utilizó ó un exceso exceso de anhídr anhídrido ido ftáli ftálico co (10% (10%). ). ¿Qué ¿Qué cant cantid idad ad de reac reacti tivo vos, s, anhi anhidr drid ido o y feno fenoll debe deberá rá empl emplea ears rse e para producir 2 toneladas de fenolftaleína? M : C20H14O 4 = 318 ; C8H4 O3 = 148 ; C6H5OH = 94 A) 1,18 ; 1,5 C) 0,93 ; 1,18 E) 1,18 1,18 ; 1,65 1,65
B) 1,3 ; 1,5 D) 1,02 ; 1,18
55. 55. Al anal analiz izar ar cier cierta ta mues muestr tra a de gale galena na (mineral fuente de sulfuro de plomo) se enco encont ntró ró que que esta estaba ba cons consti titu tuid ido o de 98% de PbS y el resto de impureza de cuar cuarzo zo ( S i O2 ). ¿Cuánt ¿Cuántos os kilogr kilogramo amos s de PbS se hallarán en 400 kilogramos de galena? A) 200 B) 250 C) 320 D) 392 E) 398 56. Se parte parten n de 180 g de CaCO3 (al 80% de pureza) para la reacción: CaCO3( s )
∆
→aO( s) C
C+O2( g )
Halle la masa de CaO(s) (s ) obtenido (en g). A) 58 58,5 B) 80 80,6 C) 100,8 D) 120 E) 130 57. Una muestra de 0,50 gramos de bicar carbonato de sodio (NaHCO3 ) requirió 0,20 gramos de NaOH para su neutralización, según la reacción: NaHCO3( ac ) + NaOH( ac ) → Na2 CO3( ac ) + H2 O( l)
Determ Determine ine el conten contenido ido de NaHCO3 en la muestra (%). A) 60 B) 70 C) 84 D) 90 E) 98
particular
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 58. Para analizar analizar la pureza pureza de una muestra muestra de sulf sulfat ato o de sodi sodio o Na2SO4 (cuya impureza es Na2SO3 ), se toman 50 g de muestra, se disuelve en agua y se calienta con azufre sólido. Si solo el Na2SO3 reacci cciona con 1,27 g de azufre según: Na2SO3( ac ) + S( s ) → Na 2S 2O 3( ac ) determine el porcentaje de Na2SO4 en la muestra original. A) 100 B) 90 C) 80 D) 70 E) 60 59. 59. El ácid ácido o clor clorhí hídr drico ico reac reacci cion ona a con con el cinc según la ecuación Zn( s) + HCl ( ac ) → ZnCl 2( ac ) + H2( g) Se mezclan 15 g de cinc que contiene 5% de impurezas inertes en 30 mL de ácid ácido o clor clorhí hídr drico ico al 21% 21% en masa masa y densid sidad 1,102 g/mL. Indique la cantidad de Zn (en g) que no reacciona A) 3,1 B) 2,1 C) 5,11 D) 6,2 E) E) 8,11 60. 60. Una Una de las reac reacci cion ones es que que se lleva lleva a cabo en un alto horno en la cual el mineral de hierro se convierte en hierro fundido es: Fe2O3( 3( s ) + 3CO( g ) → 2Fe( l ) + 3CO2( g ) Para una reacción de 10 ton de mineral al 90% de Fe2O3 con 10 ton de monóxi monóxido do de carbon carbono, o, realice realice los cálculos e indique la alternativa correcta: I. El Fe2O3 se consumirá primero. II. Se producirá 5,3 ton del metal hierro. III. Al final de la reacción reacción se recuperará recuperará 0,188 moles de exceso de CO. A) Solo Solo I B) Solo Solo II C) Solo Solo III III D) I y II E) I y III
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61. Indique Indique si las siguiente siguientes s proposiciones proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. En el el estad estado o gase gaseos oso o las mol moléc écul ulas as presentan movimiento caótico. II. El movim ovimie ient nto o mole olecula cularr en los los líquidos es al azar. III. En los líquidos líquidos las molécul moléculas as que lo constituyen no presentan movimiento de traslación. A ) VV V B ) VV F C) VFV D) VFF E) FVV 62. Indique Indique verdadero verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En los sólidos las fuerzas de cohe cohesi sió ón son son mayor ayores es que las las fuerzas de repulsión. II. En los los gases gases solo solo existe existe fuer fuerzas zas de de repulsión entre las moléculas. III. Los líquidos se comprimen fácilmente, debido al movimiento de sus moléculas. A) FFV B) FVF C) VVV D) VFF E) V V F 63. A continuación se presenta el diag diagra rama ma de fase fases s del del ácid ácido o acét acétic ico o CH3 COOH . De acuer cuerdo do al grá gráfico ico, ¿qué proposición es incorrecta? P(mmHg) C
A
760 9,1
O
X
B 16,6
100 118,5
A) En el estad estado o X, el ácido ácido acéti acético co se presenta com como vapor (estado gaseoso) B) La curva OA es la curva de ebullición. C) Ya que es un diagr diagram ama a de fase fases s norm normal al,, la dens densid idad ad del del sóli sólido do es menor que la densidad del líquido.
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t(ºC)
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I D) El punt punto o de ebul ebulli lici ción ón norm normal al del del ácido acético es mayor que el del agua. E) El punto de fusión no es mayormente afectado por la presión. 64. Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones: I. Las Las propi propied edad ades es que que deter determi mina nan n el comp compor orta tami mien ento to físi físico co de un gas gas son: la cantidad del gas, volumen, temperatura y presión. II. La presión de un gas se puede medir indirectamente comparándola con la presión de un líquido. lí quido. III. Los gases se expanden expanden hasta llenar llenar y adop adopta tarr la form forma a del del reci recipi pien ente te que los contienen. IV.Los V.Los gases ases se dif difunde unden n unos unos en otro otros s y se mezcla zclan n en todas das las las proporciones. A) VF V FFV B) FV F VVV C) VV VVVV D) FFVV E) VVVF 65. Señale la alternativa incorrecta cta, respecto a los gases ideales: A) Consis Consisten ten de molécul moléculas as situadas situadas a grandes distancias. B) Las Las molé molécu cula las s está están n en cons consta tant nte e movim ovimie ient nto o rect rectil ilín íne eo y esta stado caótico. C) Las Las fuerz uerzas as de atracc racció ión n en las las moléculas gaseosas son considerables. D) El promedi promedio o de la energía energía cinética cinética es función de la temperatura. E) Las colision colisiones es gaseosas gaseosas son de tipo elástico. 66. Diga qué proposicion proposiciones es son correctas: correctas: I. La pre presió sión n de un un flui fluido do gas gaseo eoso so se se considera uniforme, ya que el peso del del gas gas es dema demasi siad ado o pequ pequeñ eño, o, compar comparati ativam vament ente e con su simila similar r
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sólido o líquido, para generar una diferencia apreciable. II. Los Los baró baróm metros ros son son disp isposit ositiv ivo os que miden presiones de los sistema sistemas s gaseos gaseosos, os, en unidad unidades: es: Pa o bar. III. III. La mayor mayor parte de los disposit dispositivo ivos s que miden presión se calibran para leer el “cero” a la presión atmosférica; es por ello que éstos indican la diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica, a la que se denomina presión manométrica. A) Solo Solo I B) I y II C) I, II y III III D) II y III III E) I y III III 67. En un recipien recipiente te de acero acero se tiene tiene un gas a una determinada temperatura y su presión manométrica es 5 atmósferas al nivel del mar. ¿Cuál es su presión manométrica (atm) en una ciudad de gran altitud donde la presión barométrica es 60 cmHg, y el gas se encuentra en un recipiente idéntico al anterior y a las mismas condiciones de temperatura? A) 3,1 B) 4,1 C) 2,1 D) 5,1 E) 6,1 68. 68. Los Los reci recipi pien ente tes s que que cont contie iene nen n a los los gases A y B son con conecta ctados a un manóm nómetro etro en U, seg según ind indica ica la figura. Si la presión del gas B es 1,74 atm, calcule la presión del gas A.
A
B
20 cm
Hg
A) 1322 mmHg C) 1720 mmHg E) 172 172 kPa kPa
B) 2 atm D) 1,48 atm
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 69. Indiq Indique ue verdade verdadero ro (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. La presión de 1,5 atmósferas equivale a 1140 mmHg. II. II. La presió presión n atmosfé atmosféric rica a disminu disminuye ye al aumentar la altitud sobre el nivel del mar. III. La temperatura temperatura de ebullición ebullición normal normal del agua es 383 K. A) FVF B) VVF C) VVV D) VFV E) VFF 70. ¿Cuáles son las proposiciones correctas? I. La temp temper erat atur ura a es el conte conteni nido do del del movimiento molecular. II. II. La temp temper erat atur ura a es una una medi media a del del contenido energético de una sustancia. III. III. La tempera temperatur tura a es una medida medida de la energía cinética de la sustancia. A) Solo Solo I B) Solo Solo II C) Solo Solo III III D) I y II E) I, II y III III 71. La temperatur temperatura a de sublimació sublimación n normal del hielo seco es -109 ºF y la temperatura de ebullición normal de un hidrocarburo es -88 ºC. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A) Ambas Ambas temperat temperaturas uras son son iguales. iguales. B) La tempera temperatur tura a de sublima sublimació ción n del hielo seco es menor que la temperatura de ebullició ción del hidrocarburo. C) Ent Entre las las tem tempera peratturas uras hay una diferencia de 28 ºC. D) La temp temper erat atur ura a de ebul ebulli lici ción ón del del hidrocarbu rburo es mayor yor que la temp temper erat atur ura a del del hiel hielo o seco seco en 18 ºF. E) La tem tempera peratu tura ra del del hiel hielo o seco seco es mayor que la temperatura de ebullición del hidrocarburo.
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72. El naftale naftaleno no tiene tiene un punto punto de fusión fusión de 80 ºC y un punto de ebullición de 218 ºC. Supong Suponga a que esta esta sustan sustancia cia se util utiliz izar ará á para para defi defini nirr una una nuev nueva a esca escala la de temp temper erat atur ura a en la cual cual el punto de fusión del naftaleno correspondiera a 0 ºN y su punto de ebullición a 100 ºN. ¿Cuál serían los puntos de congelación y de ebullición del agua en ºN? A) -57,9 y 14,5 B) -51,8 y 24,5 C) -41,8 y 18,5 D) -21,8 y 24,5 E) -67, -67,9 9 y 14,5 14,5 73. Si se tiene tiene una determ determina inada da masa de una sustancia sustancia gaseosa gaseosa ¿qué variables variables caracterizan su estado gaseoso? Dat Dato: P = pre presión sión,, V = volu volum men, T = temperatura, n = número de moles, ρ = densidad. A) P, V, n B) P, V, T, n C) P, T, n D) P, V, T E) P, V, ρ 74. Indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. Los gases reales se comportan como ideales cuando se encuentran a P bajas y T bajas. II. Según Boyle, a T constante, el volumen de una masa gaseosa es dire direct cta ament ente pro proporc porcio ion nal a la inversa de su presión manométrica. III. Según Charles, a presión manométrica constante, si la temperatura absoluta de una muestra gaseosa aumenta al triple, ento entonc nces es el volu volume men n aume aument nta a al triple. IV. IV. Segú Según n GayGay-Lu Luss ssac ac,, si el volu volume men n de una masa de gas se mantiene constante constante,, la presión presión manométr manométrica ica es directamente proporcional a su temperatura absoluta. A) VVVF B) FFFF C) VFVF D) FVFV E) VVFV
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 75. Indique Indique verdadero verdadero (V) o falso (F) según corresponda: Si a una muestra de O 2 gaseoso que inicialmente está a P = 1 atm y T = 0 º C , se comprime a un volumen más pequeño a temperatura constante, los efectos de este cambio serán: I. La energía cinética media de las moléculas de O2 no camb cambia iará rá porque la temperatura es constante. II. II. El númer número o tota totall de choq choque ues s cont contra ra las las pare parede des s del del reci recipi pien ente te en la unidad de tiempo deberá aumentar porque las moléculas se está moviendo en un volumen más pequeño pero con la misma velocidad media que antes. III. La velocidad media de las moléculas no cambia. A) V FF B) VVV C) FVV D) FFF E) E) FVF 76. Isotér Isotérmic micame amente nte la presió presión n de un gas aumenta en 60%. ¿Cuál es el porcentaje de variación del volumen? A) 62,5 B) 37,5 C) 28,5 D) 40 40,5 E) 48 48,5 77. 77. Una Una cáma cámara ra de desc descom ompr pres esió ión n que que utilizan utilizan los buzos de aguas aguas profundas profundas 3 tiene un volumen de 10,3 m y trabaja a una presión interna de 4,5 atm. ¿Qué volumen volumen ocuparía (en m3) el aire de la cámara si estuviera a una presión de 1,00 atm atm, supo suponi nie endo ndo que que no hay hay cambio de temperatura? A) 37,457 B) 28,325 C) 46,351 D) 23,175 E) 56,321 78. Algunas latas de aerosol para aspersió sión pueden explotar si su presión interna excede las 3,0 atm. Si una lata de aerosol tiene una presión de 2,1 atm a 23 ºC. ¿A qué temperatura (K) será su presión igual a 3,0 atm?
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A) 422,8 D) 228,6
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C) 48 480,6
79. Un neumático de automóvil tiene inicialmente una presión manométrica de 2,2 atm a 20 ºC; luego de varias horas de camino, se midió de nuevo la presión, la nueva presión manométrica fue de 2,5 atm. Considerando la presión barométrica igual a 760 mmHg. Exprese la temperatura final del aire en el interior del neumático, en la escala kelvin. A) 450,2 B) 320,5 C) 40 400,5 D) 300,8 E) 350,3 80. 80. Cier Cierto to gas gas a ser ser burb burbuj ujea eado do en una una solu solució ción n se alma almacen cena a del del modo modo que que indi indica ca la figu figura ra,, atra atrapa pado do entr entre e una una válv válvul ula a cerr cerrad ada a y una una cant cantid idad ad de merc mercur urio io.. La solu soluci ción ón se encu encuen entr tra a inicialmente a 18º C y se calienta hasta 40 º C . ¿Cuál es la longitud dete determ rmin inad ada a por por el gas gas atra atrapa pado do a estas condiciones? Hg
solución gas
20 cm
A) 20 cm D) 18,6
B) 44,4 cm C) 21,5 cm E) faltan datos
81. Supong Suponga a un recipi recipient ente e rígido rígido cerrad cerrado o de volumen V con una cantidad determinada de gas a una presión P1 y una temperatura T1 . Se abre la válvula del recipiente por un instante, tiempo suficiente para que escape una cantidad pequeña pero desconocida de gas quedando el gas remanente a una
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presión P2 y una una temp temper erat atur ura a T2 . ¿Cuáles de las siguientes prop propos osic icio ione nes s son son verd verdad ader eras as (V) (V) o falsas (F)? I. Si se co conocen V, P1 , T1 y T2 es posible calcular P2 aplicando la ley
presión atmosférica ha disminuido a la quinta parte de la presión inicial y la temper temperatu atura ra es –15 ºC, determ determine ine el nuevo volumen del globo. A) 6,4 m3 B) 8,8 m3 C) 13, 13,1 m3 D) 21, 21,5 m3 E) 28,3 m3
Gay-Lussac. II. Si se conocen V, P1 , T1 y T2 es posible calcular la cantidad de gas que ha escapado (en moles). III. III. Si T perm perman anec ece e cons consta tant nte e pued puede e asegurarse que P2 es menor que P1
85. 85. La temp temper erat atur ura a abso absolu luta ta de un gas gas aume aument nta a en 50% 50% de su valo valorr inic inicia ial, l, cuando su presión disminuye en 40% de su valor inicial. ¿Qué sucede con el volumen? A) Aume Aument nta a en 100% 100% B) Dismi Disminu nuye ye en en 20% 20% C) Aume Aument nta a en 250 250% % D) Aume Aument nta a en 150 150% % E) No varía. ría.
. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FVV
C) VFV
82. 82. En la sigu siguie ient nte e gráf gráfic ica a para para un gas gas ideal, determine el volumen ( VA ) y la temperatura (TD ) en ºC. P atm 727 ºC A
6 3
B
D C
0,1
A) 10 L y -73 ºC C) 10 L y 127 ºC E) 5 L y 73 73 ºC ºC
1
(1/Litros) 1/V
B) 20 L y 227 ºC D) 5 L y -73 ºC
83. Se tiene tiene 40 litros de amoniaco amoniaco a 10 ºC y 800 800 mmHg mmHg.. Calcu Calcule le su volu volume men n a 40 ºC y 900 mmHg. A) 39,32 LL B) 38,32 LL C) 37 37,32 LL D) 36 36,32 L E) 35,3 35,32 2L 84. 84. Un glob globo o aero aerostá státi tico co se llen llena a de gas gas helio del mar uno volumen de 5 m 3, a la temperatura de 27 ºC, pero cuando se eleva llega a una altitud en la que la
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86. En un matraz de 250 cm 3 comp comple leta tame ment nte e vacío vacío y cerr cerrad ado, o, se introd introduce uce 1,00 1,00 g de bencen benceno o líquid líquido. o. Seguid Seguidame amente nte se sumerg sumerge e el matra matraz z con el bencen ceno en H2O hirviendo (100 ºC) de manera que se volatilice todo el benceno. ¿Qué presión existirá en el matraz en atmósferas? A) 0, 0 ,42 B) 1, 1,14 C) 1,57 D) 3, 3,14 E) 2, 2,28 87. El GNC (gas natural natural comprim comprimido) ido) es un combus combustib tible le vehicu vehicular lar muy muy utiliz utilizado ado.. Suponiendo que el GNC se almacena en un tanque de 8 m 3 a 100 atm y 8 ºC y que tiene la capacidad de surtir 2000 autos, cada uno de ellos con un balón de 60 L ¿cuál es la presión de cada balón si se considera que la temperatura a la que se surte el gas es de 18 ºC. Nota: Como una primera aproximación para este cálculo, asuma comportamiento de gas ideal. A) 1, 1,6 atm B) 6, 6,9 atm C) 10 10,1 atm D) 8, 8,5 atm E) 2,5 2,5 at atm
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 88. 88. Un reci recipi pien ente te de 34 L de capa capaci cida dad d contiene 305 g de O 2 gaseoso a 22 ºC. ¿Cuántos gramos de O2 deben aban abando dona narr el reci recipi pien ente te para para que que la presión se reduzca hasta 1,15 atm? A) 153,5 B) 350 C) 220, 220,6 6 D) 283, 283,4 4 E) 253,3 89. Un recipien recipiente te de un litro litro de capacida capacidad d cont contie iene ne dete determ rmin inad ado o núme úmero de moles de gas nitrógeno a una atmósfera de presión y cierta temperatura. Al agregarle 0,010 moles del mismo gas es necesario enfriar el bulbo a la temperatura de 10 ºC para mantener constante la presión. Calcule el número de moles de nitrógeno inicial y la temperatura inicial en K. A) 0,011 B) 0,022 C) 0, 0,033 123,5 246,5 360,5 D) 0,0044 492,5
E) 0,055 615,5
90. 90. Se tien tiene e cier cierto to gas gas en un reci recipi pien ente te cerr cerrad ado o a la pres presió ión n de 750 750 mmHg mmHg.. Luego de cierto tiempo se coloca en la base base del del reci recipi pien ente te una una válv válvul ula, a, por por donde se escapa una cantidad de gas que ocupa un volumen de 20 cm 3 a la presión de 0,75 atm. Una vez cerrada dich dicha a válv válvul ula, a, el gas gas que que qued quedó ó en dicho recipiente ofrece una presión de 700 mmHg. Hg. Si todas las medidas fuer fueron on dete determ rmin inad adas as a temp temper erat atur ura a 3 constante, halle el volumen (cm ) del recipiente el cual ocupa el gas. A) 14 B) 32 C) 57 D) 114 E) 228 91. Un recipiente hermético contiene 23 12, 046 × 10 moléculas de un gas. Se agregan 32 g del mismo gas, observándose que la presión del gas varía de 2 a 4 atm. Si el proceso se produce isotérmicamente, determine la
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masa molec olecu ular lar de dich dicho o gas (en g/mol) A) 8 B) 16 C) 32 D) 48 E) 60 92. En un recipiente recipiente de acero acero se tiene tiene una cantidad de gas, encerrado a 710 mmHg de presión. Luego se hace un agujero y se escapan 60 cm 3 de gas que se encuentr ntran a 700 mmHg. Luego se tapa dicho agujero y la cantidad de gas que queda en el recipi recipient ente e ocupa ocupa todo todo el volume volumen n de dich icho reci recipi pien ente te a una una pre presión sión de 0,75 0,75 atm. atm. Si toda todas s las las medi medida das s se realizaron a una temperatura consta constante nte,, determ determine ine el volum volumen en del 3 recipiente en cm . A) 150 B) 300 C) 450 D) 600 E) 750 93. 93. Si “ M ” es la masa molar de un gas en g/mol y “ ρ ” es la densidad del mismo gas en g/L, ¿qué valor tiene en condiciones normales el cociente M / ρ ? L 23 L A) 6, 023 × 10 B) 0,082 mol mol L L C) 1 D) 6,24 mol mol L E) 22,4 mol 94. Un matraz matraz de 250 mL, lleno lleno de cierto cierto gas a condiciones normales posee una masa de 45 g. Si la masa del matraz vacío es 43 g, ¿cuál es la masa molar de dicho gas? A) 112,4 g/mol B) 221,5 g/mol C) 179,2 g/mol D) 82,1 g/mol E) 138, 138,2 2 g/m g/mol ol
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I 95. ¿Cuál ¿Cuál de los siguien siguientes tes gases posee posee mayor densidad si todos se encuentran en condiciones normales? Ar : Cl = 35, 5 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; S = 32 ; H = 1 A) Cl 2 D) CO
B) N2O4 E) NH3
C) SO2
96. Un balón de acero acero contiene contiene 20 gramos gramos de un gas desconocido a una presión manométrica de 3 atm y una temperatura de 280 K. Se extrae una parte del gas con lo cual se logra inflar un globo, que a condiciones normales alcanza un volumen de 2,9 litros. Si el balón de acero disminuye su presión manom anomét étri rica ca a 1,5 1,5 atm atm y se pued puede e suponer que la temperatura se manti mantiene ene consta constante nte,, calcul calcule e la masa masa molar del gas. A) 16 B) 30 C) 42 D) 44 E) 58
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A) En condi condicio ciones nes norm normale ales, s, 6 g de H2 ocupa el mismo volumen que 48 g de CH4. B) Si 1 mol mol de un gas gas ocupa ocupa 22,4 22,4 L, este este gas necesar necesariam iament ente e está está en condiciones normales. C) En condiciones normales 24 molé molécu cula las s de un gas gas 3, 01 011× 10 ocupan 112 L. D) 8,8 g de CO2 en condic condicion iones es normales ocupan 4,48 L. E) Si “x” “x” mole moles s de vapo vaporr de H2O , “y” mole moles s de CO(g) moles de (g ) y z CO2(g) ocupa cada uno de ellos 1 L en condiciones normales, entonces x =y=z. 99. Señale Señale verdadero verdadero (V) o falso falso (F): I. Un mol de N2(g) a condic condicion iones es normal normales es tiene tiene el mismo mismo volum volumen en que un mol de CO(g) a 5 1, 013 × 10 Pa y 32 ºF. II. II. Un mol mol de aire aire húmedo húmedo tien tiene e mayor mayor masa que un mol de aire seco. III. III. La masa masa mola molarr apar aparen ente te de una una mezc mezcla la equi equimo mola larr de SO2(g) y
97. De las siguie siguiente ntes s altern alternati ativas vas,, señale señale aquella que completa correctamente el enunciado de la Ley de Avogadro. “A cond condic icio ione nes s idén idénti tica cas s de ………. ………... y ……….. ……….. , ………… ………… iguale iguales s de gases gases CH4(g) es 40 g/mol. difere diferente ntes s contie contiene ne el mismo mismo número número de ……………….” Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 A) presión, temperatura, masas, ; S = 32 ; N = 14 moléculas. A ) VV V B) VFV C) VFF B) pres presió ión, n, temp temper erat atur ura, a, volú volúme mene nes, s, D) FVV E) FVF masa. C) volú volúm menes enes,, temp temper erat atur ura, a, masa masas, s, 100. 100. Acer Acerca ca de la hipó hipóte tesis sis de Avog Avogad adro ro,, moléculas. ¿qué proposición no es correcta? D) volúmenes, volúmenes, temper temperatura atura,, presiones, presiones, A) 2 gases gases dife difere rent ntes es a la misma misma P y masa. T, ocup ocupan ando do el mism mismo o volu volume men n E) pres presió ión, n, temp temper erat atur ura, a, volú volúme mene nes, s, tienen el mismo número de moléculas. moléculas. B) 2 o más gases diferentes a la 98. Considere las siguientes masas misma P y T, ocupando el mismo atómicas relativas: H = 1, C = 12, volume volumen, n, tienen tienen el mismo mismo número número O = 16 y señale la alternativa en la que de moles. se da una proposición falsa.
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I C) El núme número ro de átom átomos os de oxíg oxígen eno o O2(g) es el dobl doble e del del núme número ro de átomos de neón Ne(g) . Si ocupan ocupan
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presiones parciales de cada gas, en el orden respectivo. A) 2, 3, 5 B) 3, 2, 5 C) 5, 5 , 3, 2 D) 2, 5, 3 E) 5, 2, 3
ambos el mismo volumen a la misma P y T. 104. 04. Det Determ ermine ine la masa asa mola olar del del aire ire considerando la siguiente composición D) El númer número o de moléc molécula ulas s de N2(g) es volumétrica: 78% N 2, 21% O2 y 1% Ar igual al número de átomos de Ar(g) A r ; N = 14 ; O = 16 ; Ar = 40 cuan cuando do dich ichos gases ases tien ienen el A) 58,2 g/mol B) 32,04 g/mol mismo volumen a la misma P y T. C) 26,11 g/mol D) 28,96 g/mol E) El númer número o de átomo átomos s de oxíge oxígeno no E) 14,2 14,25 5 g/m g/mol ol en el O3(g) , es igual al número de átomo átomos s de oxígen oxígeno o O2(g) , cuando 105. Las ambos ocupan el mismo volumen, a la misma temperatura y presión.
parciales de los siguientes gases son: PCO2 = 0, 82 atm P
H2
presiones
=
0, 21 at a tm ,
P
CO
= 0, 84 at atm
y
101 101. Cons Consid ide ere un matraz traz de 1,0 L que que = 0, 32 atm . ¿Cuántos gramos de P H2O cont contie iene ne gas gas neón eón y un matra atraz z de CO hay en la mezcla si está en un 1,5 L que contiene gas xenón. Ambos 2 gases ases est están a la mism isma pre presión sión y recipiente de 6 litros a 727 ºC? temp temper erat atur ura. a. ¿Cuá ¿Cuánt ntos os átom átomos os de A) 3,45 g B) 2,64 g C) 1, 1 ,65 g neón hay si la masa del xenón es de D) 1,15 g E) 0,96 g 13,13 g? A r ; Ne = 20,18 ; Xe = 131, 3 106. 106. Cierta Cierta cantid cantidad ad de nitróg nitrógeno eno gaseos gaseoso o 23 23 A) 2 × 10 B) 4 × 10 que orig origin inal alm ment ente se tení tenía a en un reci recipi pien ente te de 1,00 1,00 L a 3,80 3,80 atm atm de C) 4 × 1022 D) 3 × 1024 pres presió ión n y 26 ºC, ºC, se tran transf sfie iere re a un E) 1, 5 × 1023 reci recipi pien ente te de 10,0 10,0 L a 20 ºC. ºC. Cier Cierta ta can cantid tidad de oxíge xígeno no gase gaseos oso o que 102. 102. En un balón balón hermé hermética ticamen mente te cerrad cerrado, o, originalmente se tenía en un recipiente se tiene una mezcla de 168 gramos de de 5,00 L a 4,75 atm y 26 ºC, se N nitrógeno, 2 , 128 gramos de oxígeno, transf transfier iere e a ese mismo mismo recipi recipient ente e de 10,0 L. Determine la presión total en el O2 y 40 gramos de helio, He. ¿Cuál nuevo recipiente, en atmósferas. será la fracción molar de N2 , O2 y He, A) 0, 0,83 B) 1, 1,26 C) 2,11 (en ese orden) respectivamente? D) 2, 2,70 E) 3, 3,81 Dato: masas atómicas: N = 14; O = 16; He = 4 107. Un recipiente recipiente cuya capacid capacidad ad es 96,4 L A) 0,6 ; 0,2 ; 0,2 B) 0,5 ; 0,2 ; 0,3 está lleno de N2(g) a 8,35 atm. y 25 ºC. C) 0,5 ; 0,3 ; 0,2 D) 0,3 ; 0,2 ; 0,5 Otro tro reci recip pien iente, te, cuyo cuyo volu volum men se E) 0,2 0,2 ; 0,3 0,3 ; 0,5 0,5 desconoce, contiene He(g) (g ) a 9,5 atm y 103. Se tienen tienen 2 moles moles de CH4 , 3 moles de 25 ºC. Los dos recipientes son cone conect ctad ados os y se mezc mezcla lan n los los gase gases, s, C2H6 y 5 moles de C3H8 . Si la presión cons consid ider eran ando do que que la pres presió ión n de la total es de 10 atm, calcule las
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I mezcla es 8,71 atm. ¿Cuál es el volum volumen en del recipi recipient ente e que conten contenía ía He(g) (g ) inicialmente? A) 23,88 L D) 96,4 L
B) 43,93 L E) 48,6 L
C) 44,38 L
108. Se tiene una mezcla mezcla gaseosa gaseosa formado formado por 14 g de CO y 1,5 moles de CO 2 I. ¿Cuál es la masa molar de la mezcla gaseosa? II. II. ¿Cuá ¿Cuáll es el porc porcen enta taje je en pres presió ión n del CO? A) 60 g/mo g/mol; l; 30% 30% B) 40 g/mo g/moll ; 25% 25% C) 70 g/mol; 20% D) 45 g/mol ; 22% E) 41 g/m g/mol ol;; 28% 28% 109. Se tiene una mezcla cla formada por oxíg oxígen eno o y dióx dióxid ido o de carb carbon ono; o; si la masa de oxígeno es 80 g y la presión parcial de gas carbónico es el doble de la presión parcial de oxígeno. ¿Cuál es la masa de la mezcla? A) 200 g B) 22 220 g C) 23 230 g D) 250 g E) 300 g
A) 8 atm D) 3 atm
SEMINARIO Nº 03 B) 4 atm E) 5 atm
C) 6 atm
111. 111. En relació relación n a una mezcla mezcla de 2 moles moles de oxíg oxígen eno o y 3 mole moles s de nitr nitróg ógen eno, o, indique verdadero (V) o falso (F): I. La fracció ción molar del oxíge ígeno es 0,4. II. La masa molar de la mezcla es 25 g/mol. III. III. La masa masa del del oxíg oxígen eno o en la mezc mezcla la es 64 g. A) FVF B) FFV C) VVF D) VFV E) VVV 112. Para el siguiente siguiente proceso: proceso: N2( g) + O2( g ) → N2O3( g) En condiciones de Avogadro el volumen de oxígeno, en litros, que se requiere para reaccionar con 80 L de nitrógeno es: A) 80 B) 100 C) 120 D) 160 E) 200
113. El cianuro cianuro de hidrógeno, hidrógeno, un compuesto 110. 110. La figu figura ra 1, repr represe esent nta a un reci recipi pien ente te altamente venenoso, se prepara ara dividido por un tabique hermético que comercialm comercialmente ente mediante mediante la siguiente siguiente separa los gases O2 y N2, cada uno a reacción: 2CH4( g) + 3O2( g) + 2NH3( g) → 2HCN( g) + 6H2 O( g) las las cond condic icio ione nes s dada dadas. s. La figu figura ra 2, representa el mismo recipiente con el ¿Cuá ¿Cuánt ntos os litr litros os de HCN(g) (g ) pueden tabique hermético retirado y con el O 2 y prepararse a partir de 20 L de CH4(g) , N2 ya mezclados. ¿Cuál será la presión total en el recipiente de la figura 2, si 15L de O2(g) y 30 L de NH3(g) ? no varía la temperatura? Suponer que los volúmenes se midieron en condiciones de Avogadro. A) 3, 3 ,33 B) 4, 4,44 C) 5,55 D) 6, 6 ,66 E) 9, 9,99 Fig. 1
Fig. 2
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114. Determine el volumen de aire necesario para la combustión de 720 g de pentano (C5H12 ) , si se sabe que el porcentaje en volumen de oxígeno en el aire es de 21% a la temperatura de 27 ºC y presión de 1 atm. C5H12 + O2 → CO2 + H2O
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I A) 1170 L D) 9371 L
B) 2380 L E) 12425 L
C) 4252 L
115. 115. 10 mL de una una mezc mezcla la equi equimo mola larr de metano CH4(g) y propano C3H8( g) , se
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II. El núme úmero de molécu lécula las s de agua gua producido. Masa atómica: Mn = 55 ; O = 16 HCl ( ac ) + MnO2( s ) → MnC l 2( ac ) + C l 2( g) + H 2O ( l )
quem quema a con con un volu volume men n de oxíg oxígen eno o A) 210 L ; 6, 2 × 1024 moléculas que contiene un 20% en exceso para B) 224 L ; 1, 2 × 1025 moléculas la combustión completa de la mezcla. C) 185 L ; 2, 6 × 1022 moléculas ¿Cuál es el volumen en mL de gases al fina finall del del proc proces eso, o, si todo todos s será serán n D) 132 L ; 1, 8 × 1024 moléculas medidos a la misma presión y E) 120 L ; 6 × 1023 moléculas temperatura (25 ºC)? A) 17 17 B) 37 C) 27 119. Un cilindro cilindro de gas comprimido comprimido,, que no D) 47 E) 57 lleva rótulo, se supone contiene etano, etile tileno no,, prop propil ilen eno o o acet acetil ilen eno. o. La 116. 116. Si 20 g de una muestra muestra que contie contiene ne 3 combustión de 12 cm de muestra del C H O 95% 95% de gluc glucos osa a pura pura,, 6 12 6 , se gas requiere 54 cm 3 de oxígeno para disuelve completamente en agua y se su combustión completa. ¿De qué gas somete a una fermentación, se se trata? produce entonces 4,48 litros de CO2(g) A) Etano, C2H6 a condiciones normales. Determine el rendimiento de la reacción en porcentaje. C6H12O6( ac )
enzimas
2 C→ H OH( l) 2 5
A r : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 A) 94 94,7 B) 90 90,3 D) 56 56,6 E) 40 40,7
+ 2( g ) 2CO
C) 70,4
117. 117. ¿Cuá ¿Cuánt ntos os gram gramos os de amon amonia iaco co (al (al 80% de pureza en masa) deberá oxid oxidar arse se para para prod produc ucir ir 112 112 litr litros os de monó onóxid xido de nitró itróg geno eno NO(g ) a condiciones normales? NH3( g) + O2( g) → NO( g) + H2O( g) A) 56,25 D) 86,25
B) 66,25 E) 105,75
C) 76 76,25
B) Eti Etileno leno,, C2H4 C) Prop Propil ilen eno, o, C3H6 D) Acet Acetil ilen eno, o, C2H2 E) Ninguno Ninguno de de los los gases gases mencio mencionados. nados. 120. 20. Un tubo ubo de ensay nsayo, o, que cont contie ien ne 5 gramos de KCl y una cierta masa de KCl O3(s) , tiene una masa total de 26 gramo gramos. s. Al calent calentarl arlo o enérgi enérgicam cament ente e se recolectó todo el O2(g) produciendo un volumen de 700 mL a 27 ºC y 900 900 mmHg mmHg.. Dete Determ rmin ine e la masa masa del del tubo de ensayo. Dato: A r , K = 39,1 ; Cl = 35, 5 A) 18,25 B) 19,76 C) 21 D) 20,35 E) 16,71
118. 118. 0,87 0,87 kg de dióx dióxid ido o de mang mangan anes eso, o, 121. El cloro se puede obtener obtener mediante mediante la MnO2 reacciona reacciona completa completamente mente con siguiente reacción: suficiente cantidad de ácido, HCl (aq) + MnO2( s ) → MnCl 2( aq) + Cl 2( g) + H 2O ( l ) clorhídrico. Determine: ¿Cuántos moles de cloro se obtendrán I. El volumen de cloro producido a al hacer reaccionar 16 moles de HCl condiciones normales. con 174 g de MnO2 ?
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2008-I Masa atómica relativa: Mn = 55 ; O = 16 A) 5 B) 2 D) 7 E) 8
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Datos: C) 3
Sustancia
SO2
CH4
M(g/mol)
64
16
2 1 2 122. Se hacen reaccionar 120 g de A) B) C) magnesio de 98% de pureza con 3 1 1 suficiente cantidad de ácido sulfúrico, 1 3 D) E) produciéndose 105 L de H2 (a 2 2 condic condicion iones es norma normales) les).. Determ Determine ine el rendimiento de la reacción. 126. 126. Para Para separa separar r 235 U del 238 U se utiliza A) 85,96 B) 90,56 C) 95,66 la dife difere rent nte e velo veloci cida dad d de efus efusió ión n de D) 96,65 E) 99,66 ambos bos isót isótop opos os en el com compues puestto UF6(g) . Calcule la razón de velocidades 123. ¿Qué enunciado enunciados s son correctos? correctos? del com compues puesto to más liv livian iano al más I. La dif difus usió ión, n, es es la dis dispe pers rsió ión n de una una pesado. sustancia dentro de un espacio o a Dato: A r (F) = 19 través de una segunda sustancia. A) 0,9957 B) 0,8354 C) 1,2652 II. La efusión, es el esca scape de las D) 1,0043 E) 1,0064 moléculas de un gas a través de un agujero diminuto hacia un espacio en el cual la presión es menor. 127. 27. Si por los los extr extrem emo os de un tubo ubo de vidrio de un metro de longitud se hacen III. III. La ley ley de Grah Graham am,, que que esta establ blec ece e ingres ingresar ar simult simultáne áneame amente nte los gases gases una una rela relaci ción ón de velo veloci cida dade des s de 2 gases solo se aplica al fenómeno monóxido de carbono (CO) y nitrógeno (N2). ¿A qué qué dista istanc ncia ia resp respec ecto to al de la efusión. extremo del CO se encontrarán estos A) FFV B) FVF C) VF V FV D) VV VVF E ) FFF gases? A) 25 cm B) 10 1 0 cm C) 30 30 cm D) 40 cm E) 50 cm 124 124. Un glob globo o de cau caucho cho perm perme eable able al hidrógeno en todas sus formas isotópicas, se llena con gas deuterio, y se coloca luego en una caja que contiene H2 puro. Indique la afirmación correcta: A) El globo globo se desinf desinfla. la. B) El glo globo bo se se infl infla. a. C) No pasa pasa nada nada.. D) No se puede puede deci decirr nada. nada. E) El glob globo o se revien revienta. ta. 125. 125. Determ Determine ine la relaci relación ón de veloci velocidad dad de difusión del metano, CH4 , respecto a la velocidad de difusión del dióxido de azufre, SO2 .
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