Universidad De Guayaquil Ingeniería Química Físico Química Guerrero De la A Bryan
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Docente: Ing. Miroslav Alulema
Taller: 1-2P
Paralelo “B”
1. Obtener la densidad de: - Anilina a 100 ° - Tetracloruro de Carbono a 30 ° - Benceno a 80 ° 2. Calcular la viscosidad de las siguientes mezclas. -
Propano - Metano a 150˚C y 1 atm con una fracción molar de 0.30 de metano
-
Benceno - Tolueno a 50˚C y 1 atm con una fracción molar de 0.2 de Tolueno.
-
Agua - Ácido Clorhídrico a 20˚C y 1 atm con una fracción en peso de 0.25 de ácido.
5. Calcular la diferencia en calorías entre ∆ y ∆ a 25° 2. Dos
moles de un gas ideal se comprimen isotérmica y reversiblemente a 100º C desde una
presión de 10 a 25atm. (a) Hallase los valores de ∆ y ∆ en este proceso. (b) ¿Cuáles son los valores de ∆, ∆, ∆, y para este proceso?
Respuesta: (a) ∆ =
20. Deducir
el criterio de equilibrio bajo las siguientes condiciones:
(a) Cuando son constantes y (b) Cuando son constantes y (c) Cuando son constantes y
29. En
la reacción () → () + ()
∆° = 18660 14.42 log 6.07 + 8.2410 − Hallar ∆° y ∆° de esta reacción a 25 ° . Respuesta: ∆° =
; ∆° = .
30. Para
la reacción (, ) + () → () ∆° = 5040 7.67 log + 1.51 10− +
1.106 10
+ 21.58
Además,
(, ): = 2.673 + 2.617 10
3
+
2 (): = 13.75 + 0.49 10− +
1.106 105 2
3.3810
11
−−
Con estos datos hállese la ecuación Cp para () en función de la temperatura.
32.
Las densidades del Hg líquido y sólido son 13.70 y 14.19 g/cc respectivamente en el punto
de fusión, -38.87 C. El calor de fusión es 566 cal/átomo g. Hallar el cambio del punto de fusión
por variación de la presión.
34. El
Respuesta: 0.0051 C/atm
calor de fusión del hielo es de 79.7 cal/g a 0 C. Las densidades del hielo y del agua a esa
temperatura son de 0.9168 y 0.9999 g/cc, respectivamente. Calcular el punto de fusión del hielo a 325 atm de presión, y comparar la respuesta con el valor observado que es de -2.5 C.
38. En
la medición de la presión de vapor del etanol, por el método de saturación del gas, se
obtuvieron los datos siguientes: Volumen del a 740 mm y 30 C = 5.6 Litros
Presión barométrica = 740 mm Temperatura = 30 C
Pérdida del peso del alcohol = 1.193 g
40. La
presión de vapor del etanol es de 135.3 mm a 40 C y 542.5 mm a 70 C. calcular el calor
molar de vaporización y la presión de vapor del etanol a 50 C.
Respuesta: ∆ =
42. La
;
= .
presión de vapor del entre -47 y -10 C se representa por la ecuación:
log =
1149
+ 7.481 ¿Cuál es el calor de vaporización de este líquido en caloría por gramo? Respuesta: 104.1 cal/g
45. El
exhibe las siguientes presiones de vapor a las temperaturas indicadas: T ( C) P (mm Hg)
30 142.3
50 314.4
70 621.1
100 1463.0
Establecer una ecuación que nos dé el log como una función de la temperatura.
46. Beattie
y Marple dan la ecuación siguiente de la presión de vapor del buteno-1 como una
función de la temperatura entre -75 y 125 C.
log () = 5.475462
1343.516
167.515 10−
Hallar: (a) La expresión de ∆ en función de la temperatura; (b) ∆ a 300°; (c) el punto normal de ebullición del líquido.
Respuesta: (c) 267 °
49. La
presión de vapor del sólido es de 76.7 mm a -103 C y 1 atm a -78.5 C. Calcular el
calor de sublimación de . Respuesta: 6160 cal/mol
51. A
0 C el calor se sublimación del hielo es de 675.7 cal/g, mientras que el calor de vaporización del agua es de 595.9 cal/g. Calcular l a velocidad del cambio de la presión de vapor con la temperatura
del agua y del hielo a 0 C. A esta temperatura la presión de vapor del agua es de 4.58 mm Hg.
52. El
hielo está en equilibrio con el agua líquida exenta de aire a 0.0023 C bajo una presión de 1
atm, mientras que, bajo la presión de su propio vapor, el punto de fusión es 0.0075 C más elevado.
Utilizando los datos dados en la tabla del problema 34, hallar la presión de sublimación del hielo.
53. La
presión de sublimación del viene dada por la relación
log =
1294
+ 1.405 log 0.0051 + 4.800
Hallar la expresión del calor de sublimación de dicho compuesto en función de la temperatura.
54.
La presión de vapor del arsénico líquido viene dada por la ecuación
log =
2460
+ 6.69
Y la del arsénico sólido por
log =
6947
+ 10.8
Hallar la temperatura a la cual las dos formas del As tienen igual presión de vapor. ¿Cuál es el valor de dicha presión?
