UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA
TEMA: LABORATORIO N° 5 PROFESOR:
MALDONADO ALATA RUTH ELENA
CURSO:
QUIMICA I
EVANGELISTA BUSSO CARLOS C ARLOS INTEGRANTES: EVANGELISTA COD. 20141022E MENESES IPARRAGUIRRE IPARRAGUIRRE MOISS COD.201410!"A MAMANI QUINTO ALBERTO ALBERTO COD.201410!#C
CICLO:
I
LIMA$PER% 2014 OBJETIVOS
El objetivo de este laboratorio es estudiar propiedades generales de los líquidos y soluciones como: el punto de ebullición, el pH de las soluciones, la concentración, propiedades coligativas, etc.
CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento N°: !eterminación del punto de ebullición del alco"ol etílico. #$resión externa %&'.(& mmHg. #)emperatura de ebullición teórico %*.+° . #-a primera gota salió a una temperatura de %%° . #-a ltima gota salió a una temperatura de %+° .
Experimento N°': pH de las soluciones. / Hl : #0enol1taleína no cambio de color. #2naranjado de metilo cambia a rojo. #pH es '. '/ NH+l: #0enol1taleína no cambio de color. #2naranjado de metilo cambia a anaranjado. #pH es 3 4/ NaH455: #0enol1taleína no cambio de color. #2naranjado de metilo cambia a anaranjado.
#pH es %.
+/ NaH54: #0enol1taleína cambia a rosado. #pH es (. &/ Na54: #0enol1taleína cambia a rosado. #pH es .
3/ Na5H: #0enol1taleína cambia a rosado. #pH es 4.
Experimento N°4: !eterminación de la concentración de una solución de cloruro de sodio. #primera prueba: 667g8m4 #segunda prueba: 67g8m4 #tercera prueba: 66* 7g8m4 !ensidad promedio: 66(.333 7g8m4 alculo: #!ensidad 2: .66&4
porcentaje:
#!ensidad 9: .6'&
porcentaje: '
−1.00966 1.0053−1.0125 = 1− x 1− 2
1.0053
x =1.6055
Experimento N°+: !eterminacion del peso molecular de una sustancia no voltil por crioscopia. #Na1taleno ;* gr/. #sustancia x ;'gr/. #$ara el na1taleno datos teóricos: )°c<*6.4° 7c<3,(°8m #Experimental: )°c<%(° alculo: △ Tc = Kc . m
T ° c −Tc
Sol
= Kc .
Wx ( g ) Mx .W c10 H 8 ( g ) 1000
=x<+%.6+g8mol
CUESTIONARIO
uestionario >En qu? momento empie@a a "ervir un líquidoA El líquido "ervir cuando alcance la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguale la presión de vapor del medio en que se encuentre. ' >2 qu? se debe la presencia de burbujas en un líquido en ebulliciónA Esas burbujas son el vapor de agua y se 1orman ya que el líquido alcan@o la temperatura de ebullición, estas burbujas salen a la super1icie ya que la presión en el interior de la burbuja es ligeramente mayor a la presión atmos1?rica, 4 >Bu? di1erencia "ay entre ebullición y evaporaciónA -a evaporación se da a cualquier temperatura y esta se da solamente en la super1icie del líquido, en cambio la ebullición se da a una temperatura determinada y se da en todo el líquido. + >ómo in1luye la presión barom?trica en el punto de ebullición de un líquidoA -a temperatura de ebullición de un líquido se dar cuando el vapor del líquido iguale a la presión barom?tricaC al aumentar dic"a presión, tambi?n aumentaría el punto de ebullición y ocurriría igualmente al reducirse esta presión, es decir, son directamente proporcionales. & >ul es la estructura de la sacarosaA >$or qu? se disuelve en aguaA -a estructura de la sacarosa es 'H''5C y presentaría mol?culas polares por eso podría disolverse en solventes polares como el agua. 3 >ul es la di1erencia entre soluciones cidas, bsicas y neutrasA Dna solución se caracteri@ar dependiendo de las concentración predominante de los iones 5H#;si predomina, la solución sería bsica/ y H;si predomina, la solución sería cida/ y si ambas concentraciones son iguales, la solución sería neutra.
% Fi el pH del jugo de toronja es 4 ;pH<4/ y el de la cerve@a es & ;pH<&/ >untas veces es ms cido el jugo de toronja que la cerve@aA GHtoronja< 6#4 GHcere@a<6#& #6#& 66I #4 #6 J J<666I Esto signi1icaría que el cido de toronja es 66 veces ms acido que el de cere@a. * !etermine los pH de una solución 6,6' N de Hl y de una solución 6,6'N de Na5H. # Hl H '5 ######### H45 l# ;2l ser cido 1uerte se disocia por completo/ GH45 < GH < 6.6'N < 6.6'= < 6.6' mol8$H < #-og;6.6'/ < 63(* #Na5H ####################### Na ;5H/# G5H < 6.6'N < 6.6'= $;5H/ < #-og;6.6'/ < .3(* $H < + K $;5H/ < '.46'
( >$or qu? la solución de NH+H455 es de carcter neutroA NH+H455 ########### NH+ H455# 'H'5 L##### H45 5H# NH+ H'5 L####### NH4 H45 H455# H'5 L####### H455H 5H # omo vemos la reacción del agua con el amonio genera iones H y la reacción de acetato con agua genera 5H # , en los clculos veremos que los iones H y los iones 5H# son iguales y con ellos podemos decir que la solución es neutra.
6 2 '&° una solución 6,66 = de amoniaco est ioni@ada en un 4I. alcular la concentración molar de las di1erentes especies en equilibrio y la constante de ioni@ación para el amoniaco. NH4 H '5 ########### NH+ 5H Fe ioni@a: 6.66 Fe 1orma: .4x6#+ .4x6#+ Equilibrio: *.%x6#+ .4x6#+ =GNH4 < *.%x 6#+ =GNH+ < .4x6#+ 7i < .(+'x6#&
. !etermine la molaridad, molalidad, J, de la solución de Nal estudiada en la prctica.
