L aj u re r eaksi, ksi , vol vol 7, No N o 3 – (20 ( 2014 14)) : 21-25 21-25
PENENTUAN ORDE REAKSI DAN TETAPAN LAJU REAKSI N i K etut M ei dayanti yanti Put P utrr i , 110810501 1108105013 3 J urusan urusan K im imia ia F M I PA Univ Uni ver sita sitas Ud Uda ayana, na, B ukit uki t J im imb baran 2014 2014
Ab A bstr str ak Telah dilakukan praktikum mengenai penentuan orde suatu reaksi dan penentuan tetapan (k) laju reaksi. Digunakan sampel etilasetat dengan mengetahui bahwa reaksi penyabunan etilasetat oleh ion hidroksida dimana larutan NaOH digunakan sebagai titran. Variasi waktu yang digunakan dalam praktikum ini yaitu pada menit ke-5; 20;50; dan 60 menit serta pemanasan. Dari hasil titrasi didapatkan volume NaOH pada masing-masing waktu secara berturut-turut yaitu 11,05 mL; 11,65 mL; 12,55 mL; 12,75 mL; dan pemanasan yaitu 17,95 mL. Hasil perhitungan menunjukkan nilai tetapan (k) yang diperoleh yaitu sebesar 3,8333; 1,11; 0,6340; dan 0,6667 serta pemanasan yaitu -0,4985 secara berturutturut sehingga diperoleh nilai k rata-rata yaitu 1,1491. Selain penentuan nilai k, juga x
ditentukan grafik hubungan antara
a a
(sebagai ordinat) terhadap waktu ( sebagai
x
absis) sehingga diperoleh grafik yang linier dengan persamaan garis y = 21,61x + 965,31 dengan nilai koefisien regresi liniernya sebesar 0,9734. Berdasarkan reaksi yang terjadi, reaksi ini merupakan reaksi orde dua. Keywords : Laju reaksi, orde reaksi, tetapan (k), titrasi, waktu,persamaan garis. garis.
maupun produk suatu system system (Siregar,
PENDAHULUAN
2008). Kinetika
kimia
disebut
juga
dinamika kimia, karena adanya gerakkan molekul,
kimia
adalah
ion
dalam
berubahnya
dan
laju
reaksi
hasil reaksi. Proses itu ada yang lambat
sebagai fungsi waktu. Mekanisme reaksi
dan ada yang cepat. Contohnya bensin
dapat
terbakar
reaksi
diramalkan
dengan
bantuan
pereaksi
proses
atau
mekanisme
elemen
Reaksi
lebih
cepat
menjadi
dibandingkan
pengamatan dan pengukuran besaran
dengan minyak tanah. Ada reaksi yang
termodinamika suatu reaksi, dengan
berlangsung
mengamati
membakar dinamit yang menghasilkan
arah
jalannya
reaktan
sangat
cepat,
seperti
ledakan, dan yang sangat lambat adalah
terhadap waktu. Laju reaksi tidak tetap
seperti
melainkan
berubah
terus-menerus
Pembahasan tentang kecepatan (laju)
seiring
dengan
perubahan
reaksi disebut kinetika kimia. Dalam
konsentrasi(Chang, 2005).
proses
berkaratnya
besi.
kinetika kimia ini dikemukakan cara
Pengetahuan tentang faktor yang
menentukan laju reaksi dan faktor apa
mempengaruhi
yang mempengaruhinya (Syukri,1999).
dalam
laju
mengontrol
reaksi kecepatan
berguna reaksi
Cabang ilmu kimia yang khusus
berlangsung cepat, seperti pembuatan
mempelajari tentang laju reaksi disebut
amoniak dari nitrogen dan hidrogen,
kinetika kimia. Tujuan utama kinetika
atau dalam pabrik menghasilkan zat
kimia ialah menjelaskan bagaimana laju
tertentu. Akan tetapi kadangkala kita
bergantung pada konsentrasi reaktan dan
ingin memperlambat laju reaksi, seperti
mengetahui mekanisme suatu reaksi
mengatasi
berdasarkan pengetahuan tentang laju
memperlambat pembusukan makanan
reaksi yang diperoleh dari eksperimen
oleh bakteri, dan sebagainya (Syukri,
(Oxtoby, 2001).
1999).Berikut ini adalah factor-faktor
berkaratnya
besi,
yang mempengaruhi laju reaksi: Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi persatuan waktu.
Konsentrasi
Satuan yang umum adalah mol/dm -3-i . Umumnya laju reaksi meningkat dengan
Kecepatan
reaksi
bergantung
meningkatnya konsentrasi dan dapat
pada banyak factor. Konsentrasi reaktan
dinyatakan sebagai
memainkan
peran
penting
dalam
mempercepat atau memperlambat rekasi Laju = k f (C 1, C2, …., C i)
tertentu. Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi
karena
banyaknya
partikel
Di mana k adalah konstanta laju,
memungkinkan lebih banyak tumbukan,
juga disebut konstanta laju spesifik atau
dan itu membuka peluang semakin
konstanta kecepaan, C1, C2, … adalah
banyak
konsentrasi
menghasilkan perubahan.
dari
reaktan-reakan
dan
tumbukan
efektif
yang
produk-produk (Dogra, 1990). Laju reaksi kimia terlihat dari perubahan konsentrasi molekul reaktan atau
konsentrasi
molekul
produk
Suhu
Kenaikan
suhu
dapat
mempercepat laju reaksi karena dengan
naiknya suhu, energy kinetic partikel
mengalami
zat-zat
sehinga
permanen. Jadi, katalis tidak muncul
banyaknya
dalam laju persamaan kimia balans
tumbukan efektif yang menghasilkan
secara keseluruhan, tetapi kehadirannya
perubahan. Berdasarkan teori tumbukan,
sangat
reaksi terjadi bila molekul bertumbukan
memodifikasi dan mempercepat lintasan
dengan
yang
meningkat
memungkinkan
semakin
energy
yang
cukup
besar,
perubahan
mempengaruhi
ada.Katalis
kimia
yang
hukum
menimbulkan
laju,
efek
disebut energy aktivasi. Untuk memutus
yang nyata pada laju reaksi, meskipun
ikatan dan mengawali reaksi, konsatanta
dengan jumlah yang sangat sedikit.
laju dan energy aktivasi dihubungkan
Dalam kimia industry, banyak upaya
oleh persamaan Arrhenius.
untuk menemukan katalis yang akan mempercepat
reaksi
tertentu
tanpa
k = Ae-Ea/RT
meningkatkan timbulnya produk yang
keterangan:
tidak diinginkan (Oxtoby, 2001).
Ea= energy aktivasi
T = suhu mutlak
Efekpelarut
Pengaruh pelarut terhadap laju
A = frekuensi tumbukan
penguraian obat merupakan suatu topic terpenting untuk ahli farmasi. Walau
LuasPermukaan
laju
efek-efek tersebut rumit dan generalisasi
Luas permukaan mempercepat
tidak dapat dilaksanakan. Tampak reaksi
reaksi
nonelektrolik
karena
semakin
luas
dihubungkan
dengan
permukaan zat, semakin banyak bagian
tekanan dalam relative atau parameter
zat
kelarutan dari pelarut dan zat terlarut.
yang
semakin tumbukan
saling
bertumbukan
besar
peluang
efektif
dan
adanya
(Martin, 1993)
menghasilkan
perubahan.Semakin luas permukaan zat,
Proses laju merupakan hal dasar
semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi
yang perlu diperhatikan bagi setiap
pun akan semakin cepat.
orang
yang
berkaitanKefarmasiaan,
mulai dari pengusaha obat sampai ke
Katalis
pasien. Pengusaha obat harus dengan
Katalis ialah zat yang mengambil bagian
dalamn
reaksi
kimia
jelas menunjukkan bahwa bentuk obat
dan
atau sediaan yang dihasilkannya cukup
mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak
stabil sehingga dapat disimpan dalam
jangka waktu yang cukup lama, dimana
tersebut. Jika konsentrasi diplot
obat tidak berubah menjadi zat tidak
terhadap t dan didapatkan garis
berkhasiat atau racun, ahli farmasi harus
lurus, reaksi adalah orde nol.
mengetahui kestabilan potensial dari
Reaksi dikatakan orde pertama
obat yang dibuatnya. Dokter dan pasien
bila
harus diyakinkan bahwa obat yang
menghasilkan garis lurus. Suatu
ditulis atau digunakannya akan sampai
reaksi
pada
memberikan garis lurus bila 1/(a-
tempat
pengobatan
dalam
log
(a-x)
terhadap
orde-kedua
akan
konsentrasi yang cukup untuk mencapai
x)
efek pengobatan yang diinginkan. Ada
konsentrasi
mula-mula
beberapa prinsip dan proses laju yang
Jika
1/(a-x)2 terhadap
berkaitan
rantai
menghasilkan garis lurus dengan
peristiwa ini yaitu: kestabilan dan tak
seluruh reaktan sama konsentrasi
tercampurkan,
mula-mulanya,
dimasukkan
dalam
disolusi,
proses
absorbs,distribusi dan eliminasi, dan kerja obat pada tingkat molekuler obat (Martin,
1993). Orde
reaksi
diplot
t
terhadap
plot
t
reaksi
(jika sama). t
adalah
orde-ketiga. 3. Metodewaktu-paruh. Dal reaksi
dapat
orde, waktu paruh sebanding
ditentukan dengan beberapa metode,
dengan
konsentrasi
awal
a,
waktu paruh reaksi orde-pertama 1. Metodesubstansi.
Data
yang
tidak bergantung pada a, waktu
terkumpul dari hasil pengamatan
paruh untuk reaksi orde-kedua,
jalannya
reaksi
dimana a=b sebanding dengan
disubtitusikan ke dalam bentuk
1/a dari dalam reaksi orde-ketiga,
integral dari persamaan berbagai
dimana a=b=c, sebanding dengan
orde reaksi. Jika persamaan itu
1/a2. (Martin, 1993)
menghasilkan
menghasilkan
Waktu paruh adalah waktu yang
harga K yang tetap konstan
dibutuhkan oleh suatu obat untuk terurai
dalam
variasi
setengahnya dari konsentrasi mula-mula.
percobaan, maka reaksi dianggap
Obat yang sama dapat menunjukkan
berjalan
orde penguraian yang berbeda pada
suatu
batas-batas
sesuai
dengan
orde
tersebut. 2. Metodegrafik. Plot data dalam
konsidi
yang
penguraian
berbeda. hidrogen
Walaupun peroksida,
bentuk grafik dapat digunakan
misalnya dengan katalis ion iodine
untuk mengetahui orde reaksi
adalah
sau
orde
pertama,
telah
ditemukan bahwa penguraian larutan yang
distabilkan
berbagai
data eksperimen, biasanya harganya
pereaksi dapat menjadi orde-nol. Dalam
kecil dan tidak selalu sama dengan
hal ini, di mana reaksi tidak tergantung
koefisien a dan b. Semakin besar harga
pada
penguraia
‘k’ reaksi akan berlangsung lebih cepat.
mungkin akibat kontak dengan dinding
Kenaikan suhu dan penggunaan katalis
wadah atau berbagai faktor luar lainnya
umumnya memperbesar harga k. Secara
(Martin, 1993).Tujuan dari mempelajari
formal hukum laju adalah persamaan
laju
dapat
yang menyatakan laju reaksi v sebagai
memprediksi laju suatu reaksi. Hal
fungsi dari konsentrasi semua komponen
tersebut
spesies yang menentukan laju reaksi.
konsentrasi
reaksi
dengan
Pangkat m dan n ditentukan dari
obat,
adalah
dapat
untuk
dilakukan
dengan
hitungan matematis melalui hukum laju.
BAHAN DAN METODE
Sebagai contoh, pada reaksi:
Peralatan
aA+bB
c
C+dD
Adapun peralatan yang digunakan dalam
Dimana A dan B adalah pereaksi,
percobaan ini adalah labu volumetris
C dan D adalah produk dan a,b,c,d
250 mL, pipet volume 1 mL ; 10 mL dan
adalah koefisien penyetaraan reaksi,
20 mL, labu erlenmeyer bertutup 250
maka hukum lajunya dapat dituliskan
mL dan 100 mL, labu erlenmeyer 250
sebagai berikut:
mL, buret 10 mL, botol semprot, pipet
Laju reaksi = k [A]m [B]n dengan,
k = tetapan laju,
dipengaruhi suhu dan katalis (jika ada) m = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi A n = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi B [A], [B] = konsentrasi dalam molaritas.
tetes dan stopwatch. Bahan
Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini yaitu Etil asetat p.a, larutan NaOH 0,02 M, larutan HCl 0,02 M, ndikator fenolftalein, dan akuades. Cara Kerja
Sebanyak 0,5 mL larutan etil asetat 10,165
M
dipipet
ke
dalam
labu
volumetris 250 mL lalu diencerkan sampai tandabatasuntukmendapatkanlarutanetila
setatdengankonsentrasi 0,02 M sebanyak 250
mL.Larutan
NaOH
dengan
konsentrasi tepat 0,02 M disediakan sebanyak 200 mL dan Larutan HCl dengan
konsentrasi
tepat
0,02
M
disediakan sebanyak 150 mL.Dengan menggunakan pipet, sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,02 M dan 100 mL etil asetat 0,02 M dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer
bertutup.
Sementara
itu
sebanyak 20 mL larutan HCl 0,02 M dipipet ke dalam masing-masing 5 buah labu erlenmeyer lainnya. Selanjutnya larutan etil asetat ditambahkan dengan cepat ke dalam larutan NaOH dan dikocok dengan baik. Pada saat kedua larutan tersebut bercampur, stopwatch dijalankan. Lima menit setelah reaksi dimulai, 10 mL dari campuran reaksi dipipet dan dimasukkan ke dalam salah satu labu yang berisi 10 mL larutan HCl itu dan diaduk dengan baik. Kelebihan HCl segera dititrasi secepat mungkin dengan larutan standar NaOH 0,02 M.Pengerjaan dilakukan pada waktu 5,20, 50 dan 60 menit setelah waktu reaksi.Sisa
campuran
reaksi
dalam
erlenmeyer bertutup dipanaskan hingga mendidih untuk mempercepat reaksi. Konsentrasi OH− kemudian ditentukan dengan
cara
sebelumnya.
yang
sama
HASIL DAN PEMBAHASAN
seperti
Reaksi
kimia
berubahnya
adalah
pereaksi
proses menjadi
hasil reaksi. Proses itu ada yang lambat dan ada yang cepat. Pembahasan tentang kecepatan (laju) reaksi disebut kinetika kimia.
Dalam
dikemukakan reaksi
kinetika cara
dan
kimia
ini
menentukan
laju
faktor
apa
yang
mempengaruhinya. Kinetika reaksi menggambarkan suatu study secara kuantitatif tenang Perubahan-perubahan
kadar
terhadap
waktu oleh reaksi kimia. Kecepatan reaksi
di
tentukan
oleh
kecepatan
terbentuknya zat hasil, dan kecepatan pengurangan reaktan. Tetapan kecepatan (K) adalah vaktor pembanding yang menunjukkan
hubungan
anntara
kecepatan reaksi dengan konsentrasi reaktan. Percobaan penetapan orde reaksi dan tetapan laju reaksi ini bertujuan untuk
mengetahui
orde
reaksi
dan
tetapan laju reaksi yang terjadi pada reaksi
penyabuan
antara
etil
asetat
(C2H5COOH) dengan ion hidroksida (OH-).
Adapun
reaksi
yang
adalah:
CH3COOC2H5 CH3COO- + C2H5OH
+ OH-
terjadi
Dari
reaksi
diatas,
dapat
NaOH yang tersisa dalam campuran
diketahui bahwa reaksi yang terlibat
direaksikan dengan larutan HCl 0,02 M.
adalah reaksi orde 2. Sedangkan untuk
Setelah sisa NaOH dalam campuran
mengetahui tetapan laju reaksi pada
dinetralkan oleh larutan HCl, maka
reaksi penyabunan tersebut, dilakukan
kelebihan
percobaan dengan menggunakan metode
menngunakan basa kuat yaitu larutan
titrasi. Sebelum dilakukan percobaan,
NaOH 0,02. Larutan NaOH bertindak
terlebih dahulu dibuat larutan etil asetat
sebagai
dengan cara mengencerkan sebanyak 0,5
yang mengandung sisa HCl sebagai
mL etil asetat dalam labu ukur 250 mL
titrat. Dalam proses titrasi ditambahkan
sampai tanda batas, sehingga diperoleh
indikator fenolftalein yang
larutan etil asetat 0,02 M. Selain larutan
untuk mendeteksi titik akhir titrasi,
etil asetat 0,02 M, juga digunakan
dimana akan terjadi perubahan warna
larutan NaOH 0,02 M serta larutan HCl
dari bening menjadi merah muda.
0,02 M.
HCl
titran,
dititrasi
sedangkan
dengan
campuran
berguna
Pada pemanasan pada campuran
Adapun dalam percobaan ini,
etil asetat-NaOH setelah selang waktu
konsentrasi awal etil asetat dengan
60 menit untuk waktu tak terhingga.
konsentrasi awal NaOH sama (a = b).
Proses pemanasan ini bertujuan untuk
Dalam percobaan ini reaksi yang akan
mempercepat reaksi sehingga reaksi
diamati adalah reaksi penyabunan etil
penyabunan
asetat oleh ion hidroksida. Mula-mula
mengetahui konsentrasi awal etil asetat
larutan etil asetat 0,02 M direaksikan
dalam campuran. Etil asetat memiliki
dengan larutan NaOH 0,02 M masing-
sifat yang mudah menguap, sehingga
masing sebanyak 50 mL. Larutan etil
proses titrasi harus dilakukan secepat
asetat dibiarkan bereaksi dengan larutan
mungkin. Demikian pula saat proses
NaOH, setelah 5 menit campuran larutan
memipet
direaksikan dengan 10 mL HCL hal itu
larutan tersebut harus dilakukan secepat
dilakukan juga selama selang waktu 5
mungkin agar tidak terjadi penguapan
menit, 20 menit, 50 menit, 60 menit dan
yang dapat menurunkan volume etil
60 menit dengan pemanasan. Selama
asetat.
selang waktu tersebut, etil asetat akan bereaksi dengan NaOH, dan selanjutnya setelah selang waktu yang ditentukan,
cepat
maupun
Dari
proses
selesai
saat
dan
mereaksikan
titrasi
diperoleh
volume larutan NaOH 0,02 M
yang
diperlukan untuk menetralkan sisa HCl
dalam campuran. Adapun volume NaOH
waktu t.
yang diperlukan untuk menetralkan sisa
dihitung
HCl selama selang waktu reaksi 5 menit, 20 menit, 50 menit, 60 menit, serta
Adapun nilai tetapan k ini dengan
menggunakan x
persamaan :
k=
x
t a a
setelah pemanasan (waktu tak terhingga) secara berturut-turut adalah 11,05 mL ; 11,65 mL ; 12,55 mL ; 12,75mL. Sedangkan untuk pencampuran HCL 10 mL pada menit ke-60 dan pemanasan volume NaOH yang digunakan adalah 17,95 mL. Kondisi ini menunjukkan bahwa semakin banyak sisa asam (HCl) dalam campuran maka volume NaOH yang
diperlukan
untuk
menetralkan
Dari
persamaan
diperoleh
nilai
tetapan k untuk waktu5; 20; 50; 60 dan pemanasan menit secara berturut-turut adalah sebesar 3,8333 ; 1,11 ; 0,6340; -1
0,6667 dan -0,4985 mol
L s-1.
Sehingga diperoleh nilai tetapan k ratarata sebesar 1,1491 mol perhitungan,
juga
-1
L s-1. Dari
diperoleh
harga
x
x
a a
asam tersebut juga semakin banyak,
ini
yang nantinya dipergunakan
untuk membuat grafik hubungan antara
demikian pula sebaliknya.
x
Berdasarkan perhitungan dengan menggunakan data yang telah diperoleh,
a a
(sebagai ordinat) terhadap
x
waktu (sebagai absis).
maka diketahui bahwa konsentrasi etil asetat mula-mula yang akan bereaksi
Dari kurva yang diperoleh
dengan NaOH adalah sebesar 0,01 M.
didapatkan bahwa garis yang terbentuk
Nilai ini merupakan nilai a yang akan
adalah linier, adapun grafik yang
digunakan
terbentuk sebagai berikut :
dalam
perhitungan
selanjutnya, dimana nilai a = b. Dari perhitungan selanjutnya, diperoleh nilai
Grafik 3000
t
-
x (konsentrasi OH bereaksi) selama selang waktu yang ditentukan yaitu berturut-turut sebesar 0,0092 M ; 0,0093 M ; 0,0095 M ; 0,0096 Mdan 0,01059 M (untuk yang pemanasan). Dari nilai x ini
terhadap
2000 1000 y = 21.61x + 965.31 R² = 0.9475 0 0
50
t (menit)
100
dapat dihitung tetapan laju reaksi (k) yang merupakan jumlah molar (M) konsentrasi ion OH− yang bereaksi pada
Dalam praktikum ini ada beberapa faktor yang dapat mempengaruhi laju
reaksi
yaitu
konsentrasi,
luas
campuran maka volume NaOH yang
permukaan, teori tumbukan, waktu serta
diperlukan
temperatur.
tersebut juga semakin banyak, demikian
Dengan bertambahnya suatu konsentrasi
pula sebaliknya, fungsi penambahan
zat maka laju reaksinya akan semakin
HCl yaitu untuk menghentikan reaksi
cepat
dari basanya dan untuk menetralkan
pula,
sehingga
diperlukan
pun
dibandingkan
waktu
yang
lebih dengan
sedikit kecilnya
basanya,
untuk
menetralkan
faktor-faktor
asam
yang
mempengaruhi laju reaksi adalah luas
konsentrasi suatu zat. Karena zat yang
permukaan,
konsentrasinya
waktu dan teori tumbukan, nilai x
kecil
atau
rendah
konsentrasi,
temperatur,
OH- bereaksi)
mengandung jumlah pertikel yang lebih
(konsentrasi
sedikit,
partikel-partikelnya
selang waktu yang ditentukan yaitu
lebih renggang dibandingkan dengan zat
berturut-turut sebesar 0,0092 M ; 0,0093
yang konsentrasinya besar. Partikel yang
M ; 0,0095 M ; 0,0096 M ; dan 0,01059
susunannya
M (untuk pemanasan), nilai tetapan k
sehingga
lebih
renggang
akan
selama
jarang bertumbukan sehingga kemungki
untuk waktu 5; 20; 50; dan 60 menit
nan terjadi reaksi kecil. Dapat dilihat
adalah3,8333 ; 1,11 ; 0,6340 ; 0,6667
perbedaan
yang
dan pemanasan sebesar -0,4985 mol
tidak
s-1. Sehingga diperoleh nilai tetapan k
dipanaskan
antara dan
larutan
lautan
yang
1,1491 mol
-1
-1
L
L s-1,
dipanaskan atau antara yang dipengaruhi
rata-rata sebesar
oleh konsentrasi atau temperatur.
dari kurva yang diperoleh didapatkan bahwa garis yang terbentuk adalah
SIMPULAN
linier.
Simpulan
Adapun beberapa hal yang dapat
Saran
ini
Dapat dilakukan dengan variasi
diantaranya reaksi penyabuan antara etil
waktu yang berbeda atau dengan jenis
asetat
ion
larutan yang lainnya sehingga dapat
hidroksida (OH-) mengikuti orde reaksi
mengetahui orde reaksi dan laju pada
dua, untuk mengetahui tetapan laju
lain jenis larutan dan variasi waktu yang
reaksi pada reaksi penyabunan tersebut,
berbeda.
disimpulkan
dari
percobaan
(C2H5COOH)
dilakukan menggunakan
dengan
percobaan metode
dengan titrasi,
semakinbanyak sisa asam (HCl) dalam
DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia .2001. E lektro Kimia dan Kinetika Kimia. PT. Citra Aditya Bakti: Bandung. 2013. Penuntun Praktikum F armasi F isika I . Universitas Muslim Indonesi: Makassar Anonim,
Bird, Tony. 1993. Kimia Fisika untuk Universitas. Gramedia: Jakarta. Chang, Raymond.2005. Kimia
Dasar Konsep-K onsep I nti edisi ketiga ji lid 2.Erlangga :Jakarta Ditjen POM. 1979. F armakope I ndonesia E disi I I I . Departemen Kesehatan RI: Jakarta dan S.Dogra.1990. Kimia F isik dan soal-soal.Jakarta: Universitas Indonesia Karlohadiprodjo, Irma. 1990. Kimia Fisik Jilid 1, Edisi Keempat. Penerbit Erlangga: Jakarta. Dogra,
S.K
Keenan, CW.1991. I lmu Kimia Untuk Universitas Jilid 1, edisi keenam. Penerbit Erlangga: Jakarta. Martin, Alfred, dkk, 1993, F armasi Fisik . Dasar-dasar F armasi F isik Dalam I lmu F armasetik , Universitas Indonesia Press, Jakarta Oxtoby, dkk.2001. Prinsip-prinsip
Kimia Modern edisi keempat ji lid 1.Jakarta: Erlangga Siregar, Tirena Bahnur. 2008. Kinetika Kimia Reaksi E lementer . Medan. Usu press. Syukri S, 1999. Kimia Dasar jilid 2 . ITB, Bandung.
Tim Laboratorium Kimia Fisika. 2014.
Penuntun Praktikum Kimia F isika I I . Jurusan Kimia F.MIPA Universitas Jimbaran.
Udayana
:Bukit
www.chemistry.org//Orde reaksi persamaan laju reaksi
dan
www.google.com//Jurnal Laju Reaksi Penyusun: Dra. Utiya Azizah, M.Pd.
