Discusión Primero hicimos reaccionar una solución de hidróxido de potasio (KOH) con el aluminio ya dentro del vaso precipitado. La reacción que ocurre es una Redox
→
!l" KOH " H#O
K!l (OH)$ " H#
Donde •
%l aluminio al interactuara con el hidróxido se oxida pasando de aluminio met&lico (') a aluminio (") !l' " KOH " H #O
•
K" !l"(O#*H") +3H2O
→
%l hidro+eno del a+ua cam,ia su estado ("#) a (') estando solo
H2O → H20 +H2O -uedando como resultado tras usar el mtodo ion electrón
2Al +2KOH+6H2O +6OH-→ 2KAl ( OH) H2O +6 e4 +6 3H2O +6 H2O +6 e-→ 3H2 +3H2O +6OHOrden&ndolo para que quede como el ori+inal
2uando ya tuvimos la reacción ,uscando el tetrahidroxoaluminato de potasio #K!l (OH) al a+re+ar &cido sul03rico
#K!l (OH)$ " H#/O$
→
$
!l(OH) " K#/O$ " H#O
Dando un precipitado de hidróxido de aluminio al que vamos a colocar m&s &cido sul03rico
!l(OH) " H#/O$
→
!l#(/O$) " 1H#O
2uando de4amos reposar el alum,re y lo precipitamos
K#/O$ " !l#(/O$) " #$H#O
→
#K!l(/O$)#" #H#O
Hacindolo i+ual a la ecuación +lo,al iónica dando el mismo producto
K" " !l" " #/O#* " #H#O
→
#K!l (/O$)# " #H#O
Datos . #. . $. <. 1. 8. ;. >.
5asa de aluminio utili6ada 71 + 5oles de aluminio utili6ado '7'1 moles Peso 0ormula del #K!l (/O $)# " #H#O $8$ + 5asa del alum,re o,tendr9a suponiendo un rendimiento al '': #;7 + 5asa de alum,re o,ten9a #71 + Rendimiento de la s9ntesis 817;: =olumen de lo 0iltrado 1< mL 5asa de alum,re disuelta '7+ %sa masa de alum,re constituye ?perdida por solu,ilidad@ APor qu se la denomina a esa maneraB Por la incrustación y los aniones del sul0ato precipitado '. 5asa del crisol vac9o <7'<+ . 5asa del crisol lleno <17;8+ #. 5asa de la muestra hidratada #71 + . 5asa de la muestra tras calentar <171<+ $. 5asa de la muestra deshidratada #K!l(/O $)# 71+ C de moles '7'#< <. 5asa del a+ua de deshidratación perdida por calentamiento ' + Cde moles '7'# 1. C de molculas de hidratación experimental #7 molculas de a+ua 11,6 g 18 g / mol 10 g 258 g / mol
x 17'# x '# E 7$ x ' # x 17'# x ' #E #78 x ' ## 7$ x ' # F #78 x ' ## E #7
