TABLA DE CONTENIDO
Página RESUMEN
3
INTRODUCCIÓN
4
PRINCIPIOS TEÓRICOS
8-10
DETALLES EXPERIMENTALES
11 - 1 4
TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS
1 5 - 17
GRAFICAS
18
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
19
CONCLUSIONES
20
RECOMENDACIONES
21
BIBLIOGRAFÍA
22
APÉNDICE EJEMPLO DE CÁLCULOS
23 - 29
1
RESUMEN
La práct práctica ica consi consiste ste en deter determi minar nar el coefic coeficien iente te de difusi difusivid vidad ad de la acetona a la temperatu temperatura ra de 35°C y a presión atmosférica, atmosférica, basándose en en el método método de Winklemann Winklemann a partir de de datos datos experimentales experimentales de de altura altura de interfase interfase en un determin determinado ado intervalo intervalo de tiempo tiempo obtenido obtenidos s con el equipo Armielld Gaseous Difusión Coefficients Apparatus. Apparatus. El valor determinado determinado del del coeficiente coeficiente de difusión es es de 7,96*10-6 m2/s con un porc orcentaje aje de error ror de 34,21 ,21% resp respe ecto al valor lor de la data experimental del manual del equipo y basándose en la ecuación de la teoría de gases para determinar el valor a la temperatura de 35 °C.
2
INTRODUCCIÓN La difus ifusió ión n es el movim ovimie ient nto, o, debi debido do a un estím stímul ulo o físi físico co,, de un componente a través de una mezcla. La principal causa de la difusión es la exist existenc encia ia de un gradi gradient ente e de conce concentr ntraci ación ón del del comp compone onente nte que que difu difun nde. de. Este Este movim ovimie ient nto o es apro aprove vech chad ado o en las las oper operac acio ione nes s de transferencia transferencia de masa tales como absorción, destilación, extracción, etc. La difusividad o coeficiente de difusión D AB, es un valor que representa la facilidad con que cada soluto en particular se mueve en un disolvente determinado. En la literatura es posible encontrar valores del coeficiente de difusi difusión ón para para difere diferente ntes s pares pares de sustan sustanci cias as así como como ecuac ecuacion iones es basadas en la teoría cinética y empíricas que nos permiten calcular dichos valores. Sin embargo, Winklemann proporciona un método experimental para determinar determinar la difusividad de líquidos volátiles a través de gases. La importancia de la difusión radica en que es una operación de bajo costo de operación, de inversión y de instalación lo cual permite una mayor eficiencia mecánica y por tanto el consumo de potencia es menor. La aplic aplicac ación ión de la difusi difusión ón se da en nume numeros rosas as indust industria rias s como: como: la azucarera, alimentaria (envases termoplásticos), de tintes penetrantes y en el sector de la construcción (penetración de oxígeno en membranas termoplásticas termoplásticas para edificaciones). El objetivo objetivo de la práctica es determi determinar nar el coeficien coeficiente te de difusión difusión de la acet aceton ona a en medi medio o esta estanc ncad ado o a la temp temper erat atur ura a de 35°C 35°C.. Asim Asimism ismo, o, comparar dicho dicho valor obtenido obtenido con el coeficiente de difusión teórico de la acetona a la misma temperatura.
3
PRINCIPIOS TEÓRICOS DIFUSIÓN A TRAVÉS T RAVÉS DE UNA PELÍCULA GASEOSA ESTANCADA [1] Considerando el sistema de difusión que se presenta en la figura N° 1.El líquido A se está evaporando en el seno del gas B, e imaginando que mediante un artificio es posible mantener el nivel del liquido en z=z 1. La conc concen entr trac ació ión n de la fase fase gase gaseos osa, a, exp expresa resada da en frac fracci ción ón mola molar, r, exac exacta tame ment nte e en la inte interf rfas ase e líqu líquid ido o – gas, gas, es x A1. Se admit admite e que la concentración de A en la fase gaseosa es la correspondiente al equilibrio con el liquido de la interfase; es decir, que x A1 es la relación entre la p, suponiendo que A y B presión de vapor de A y la presión total, p A(vap) / p form forman an una una mezcl ezcla a gase gaseos osa a idea ideal. l. Fin Finalm almente ente,, se supo supone ne que que la solubilidad de B en el líquido A es despreciable. Por la parte superior del tubo (para z=z 2) circula lentamente lentamente una corriente de mezc mezcla la gase gaseos osa a A-B A-B cuya cuya conc concen entr trac ació ión n es xA2, de form forma a que la fracc fracció ión n mola molarr de A en la part parte e supe superi rior or de la colu column mna a perm perman anec ece e constante e igual a xA2. Se supone que todo el sistema se mantiene a temperatura y presión constantes, y que los gases A y B se comportan como ideales. Cuando el sistema alcanza el estado estacionario, existe un movimiento neto de A alejándose de la superficie de evaporación, mientras que el vapo vaporr B perm perman anec ece e esta estaci cion onar ario io.. Por Por lo tant tanto, o, pued puede e util utiliz izar arse se la expresión para NAzcorrespondiente correspondiente a la siguiente ecuación, ecuación, siendo N Bz= 0. 0.
4
Despejando NAz, se obtiene:
La velocidad de transferencia de materia materia en la interfase líquido – gas, es decir, la velocidad de evaporación, evaporación, se obtiene utilizando la ecuación (1):
Definiendo la concentración concentraci ón media logarítmica (C BM):
5
Combinando Combinando las ecuaciones (2) y (3):
Donde: DAB : Difusividad. Difusividad. CA : Concentración de saturación en la interfase. c : Concentración molar total
L
: Distancia efectiva de transferencia transferencia de masa (z 2- z1).
EVAPORACIÓN DEL LÍQUIDO Sin embargo el sistema mostrado también puede trabajarse en un estado de cuasi-estado de equilibrio de difusión; debido a que la especie A, el nivel de líquido disminuye muy lentamente debido a su evaporación. Primero, en lugar de mantener líquido-gas en una interface de altura cons consta tant nte, e, que que perm permit ita a el nive nivell de líqu líquid ido o como como para para dism dismin inui uirr la evaporación producto, tal como se muestra en la Figura N°2 (ya que el líquid líquido o se evapo evapora ra muy muy lentam lentamen ente) te),, es posib posible le utiliz utilizar ar el métod método o de cuas cuasii-es esta tado do de equi equili libr brio io.. Lo prim primer ero o es igua iguala larr el flujo flujo mola molarr de evaporación de de "A" de la fase líquida líquida con el flujo molar de "A" que entra en la fase gaseosa.
Donde: pA: Densidad del líquido puro A. MA : Peso molecular z2- z1: Distancia de la interfase interfas e de descenso en un tiempo t.
6
En el lado derecho derecho de la ecuación(4) ecuación(4) se utiliza utiliza el estado de de equilibrio de de flujo de evaporación para evaluar la actual altura de columna de líquido (esto es, casi constante estado de aproximación). Uno puede utilizar esta prueba para obtener la difusividad a partir de las mediciones del nivel de líquido en función del tiempo. Como en el caso de la ecua ecuaci ción ón (4), (4), se pued puede e acom acomod odar ar esta sta ecua ecuaci ción ón en térm términ inos os apropiados para su interpretación. Entonces:
Integrando según la ecuación:
Nota: L Y Lo no pued pueden en medir medirse se exac exactam tamen ente, te, pero pero se puede puede medir medir acertadamente usando un catetómetro.
Linealizando la expresión:
De la ecuación (5) se tiene la pendiente pendiente “s”:
7
Despejando Despejando el coeficiente de difusión “D”:
………….. (7)
8
Coeficiente de Difusión de masa
[2]
Debido a la naturaleza compleja de la difusión de masa, los coeficientes de difusión suelen determinarse determinarse en forma experimental. experimental. La teoría teoría cinética de los gases indica que el coeficiente de difusión para la mezcla binaria de dos gases A y B, a presiones ordinarias, es en esencia independiente independiente de la composición de la mezcla y tiende a crecer con la temperatura al mismo tiempo que a decrecer con la presión según:
D AB ∞
D AB1 D AB 2
T
3 2
P
P 2 T 1
3
2 = (8) P 1 T 2
O bien,
Esta ecuación es útil en la determinación del coeficiente de difusión para gases a temperaturas y presiones diferentes, a partir de un conocimiento del coeficiente de difusión a una temperatura temperatura y presión especificadas. [3]
DETALLES EXPERIMENTALES
9
A) DETALLES DETALLES DEL DEL EQUIPO EQUIPO
En el sigui siguien ente te cuad cuadro ro se mues muestr tran an las las part partes es del del equi equipo po Gaseous Diffusion Coefficients Apparatus-Armfield Ltd.: (Figura N°1)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
Termómetro de vidrio Tubo capilar Sensor de temperatura PTC Compartimiento de de ac acrílico cl claro Grifo tipo palanca Soporte de la base del equipo Cartucho de calentamiento Medidor vernier Soporte rte móvil ajusta stable del vernier Microscopio móvil Contro Controlad lador or de tempe temperat ratur ura a gradu graduabl able; e; encen encende der/a r/apa pagar gar Inte Interr rrup upto torr contr control olad ador or de tem tempe pera ratu tura ra (iz (izqu quie ierd rda) a) Cab Cable de de cone conexi xión ón elé eléct ctri rica ca (m (monof onofás ásic ica) a) Inte Interr rrup upto torr cont contro rola lado dorr de de la la bom bomba ba de aire aire (der (derec echa ha)) Comp Compar artim timie ient nto o (bom (bomba ba de de aire aire y con contr trol oles es elé eléct ctri rico cos) s) Interruptor flotante Conducto de tubo fle flexible
10
Fig. N°1. Gaseous Diffusion Coefficients Apparatus-Armfield Ltd.:
11
Descripción del equipo utilizado Gaseous Diffusion Coefficients Apparatus-Armfield Apparatus-Armfield Ltd.: El equipo consiste de un ensamblaje acrílico el cual es subdivido en dos compartimientos. compartimientos. Un compartimiento compartimiento (4) es construido de acrílico claro es usad usado o como como un baño año de agua agua de tem tempera peratu tura ra cons consta tant nte. e. El otro otro compartimiento (15) inco incorp rpor ora a una una bom bomba de aire aire y los los cont contro role les s eléctricos necesarios para el equipo. El ensamblaje es montado sobre un soporte en la base del equipo. El agua en el primer compartimiento es calentada por un cartucho de (7)el cual es monitoreado por un controlador ajustable de calentamiento (7)el temperatura on/off (11) conectado a un sensor de temperatura PTC (3) montado en la pared de dicho compartimiento además la temperatura en el baño de dicho compartimiento es indicado por un termómetro de vidrio (1) montado sobre la tapa. El sistema de control de temperatura se opera (12). Un interruptor flotante (16) con el interruptor en el lado izquierdo (12). en el baño de agua del prime imer compartimiento desco sconecta el abastecimiento de energía eléctrica al cartucho del calentamiento si el nivel de temperatura es muy bajo. El tubo capilar (2) para el experimento experimento de difusión es montado sobre sobre una abertura en la tapa de acrílico sobre el baño. El aire es abastecido al tubo capilar por medio de un tubo flexible (17) conectado a la bomba de aire, éste a su vez es controlado por un interruptor en el lado derecho (14) el flujo de aire es ajustado usando un clip Hoffman en el tubo flexible. La altu altura ra del del líqu líquid ido o en el tubo tubo capi capila larr es moni monito tore read ado o usan usando do un microscopio móvil (10) montado sobre un soporte móvil ajustado (9) que incorpora un medidor vernier. El baño de agua es controlado por un grifo tipo palanca (5), abrir o cerrar; para facilitar el drenado usando un tubo flexible. El equipo equipo es conectado conectado a un abastecimi abastecimiento ento eléctrico eléctrico usando usando un cable cable (13). Un pozo de tierra es instalado en el lado derecho al final del integral (13). equipo para proteger al usuario en algún evento de defecto eléctrico.
12
Nota: El baño de agua será dañado si la temperatura del agua excede a 80°C. Asegúrese que el controlador de la temperatura no esté por encima de los 60°C.
B)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
(1)
Se vierte la acetona en el capilar, previamente lavado (con la misma acetona). Se enciende la bomba de aire, el cual tiene conectado una manguerilla que se conecta al tubo capilar.
(2)
Fija Fijarr la temp temper erat atur ura a de traba trabajo jo a 35°C 35°C con el cont contro rola lado dorr de temperatura.
(3)
Ajustar la altura del microscopio de modo que se visualice el capilar y regular la perilla para obtener una visión definida del menisco.
(4)
Fija Fijarr una altu ltura inic nicial ial en el menisc isco form forma ado por por el líq líquido uido considerando en dicho instante un tiempo cero y luego, realizar las mediciones con el vernier cada 10 minutos.
13
TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS Tabla N° 1: Condiciones de Laboratorio 101.3 kN/m2 22 °C
Presión atmosférica Temperatura Temperatura de trabajo trabajo
Tabla N° 2: Datos del fluido a 35°C (*) [4] M (kg/mol) ρA
58.08
3
(kg/m )
772.96
Pv a 35°C (kN/m2)
46.425
Tabla N° 3: Datos experimentales
Altura menisco (mm)
tiempo (min)
Altura menisco (mm)
24,4 24,5 24,6 24,7 24,9 25 25,1 25,3 25,4 25,5 25,7 25,8 25,9 26 26,4
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 78
26,9 27 27,2 27,4 27,6 27,7 27,8 27,9 28 28,2 28,4 28,5 28,6 28,9 28,6
Altura tiempo menis (min) co (mm)
tiempo (min)
5 10 15 20 114 118 124 130 135 142 149 155 160,34 168,56 173,9
29,35 35,19 40,37 46,24 51,49 56,32 58,18 64,02 68,94 74,88 81,8 89,84 98,2 105,9 118,06
29,2 29,4 29,5 29,7 29,8 30 30 30,1 30,3 30,4 30,6 30,8 31 31,2 31,5
14
26,5 26,6 26,8 T(°C)
35
83 88 tiempo 93
28,9 29 t29,1
182,12 174,34 L192,9
31,9 32 32,2 L-Lo 32,8 (mm)
133,22 137,6 147,58 t/(L-Lo) 167,06 (ks/mm)
acumulado (min)
(ks)
(mm)
116
6.960
27.8
3.4
2.047
122
7.320
27.9
3.5
2.091
127
7.620
28
3.6
2.117
134
8.040
28.2
3.8
2.116
142
8.520
28.4
4
2.130
148
8.880
28.5
4.1
2.166
153.34
9.200
28.6
4.2
2.191
161.56
9.694
28.9
4.5
2.154
167.34
10.040
29
4.6
2.183
172.34
10.340
29.1
4.7
2.200
177.35
10.641
29.2
4.8
2.217
183.19
10.991
29.4
5
2.198
188.37
11.302
29.5
5.1
2.216
194.24
11.654
29.7
5.3
2.199
199.49
11.969
29.8
5.4
2.217
204.32
12.259
30
5.6
2.189
206.18
12.371
30
5.6
2.209
212.02
12.721
30.1
5.7
2.232
216.94
13.016
30.3
5.9
2.206
222.88
13.373
30.4
6
2.229
229.8
13.788
30.6
6.2
2.224
237.84
14.270
30.8
6.4
2.230
246.2
14.772
31
6.6
2.238
253.9
15.234
31.2
6.8
2.240
266.06
15.964
31.5
7.1
2.248
281.22
16.873
31.9
7.5
2.250
285.6
17.136
32
7.6
2.255
295.58
17.735
32.2
7.8
2.274
(*) Datos obtenidos de Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed., McGraw-Hill, New York. Tabla N° 4: Datos Experimentales de medición de altura del Capilar
15
Lo: altura inicial del menisco. L: altura del menisco a un intervalo de tiempo. t: tiempo acumulado en ks.
Tabla N°5: Concentraciones calculadas para determinar el coeficiente de difusión a 35°C
16
Concentración Concentración molar total
Ct (kmol/m3)
0.0395
Concentración Concentración de saturación en la interfase
Ca (kmol/m3)
0.0181
CB1 (kmol/m3)
0.0395
CB2 (kmol/m3)
0.0214
CBm (kmol/m3)
0.0296
Concentración molar de aire en el medio estancado Concentración Concentración molar de aire en la superficie del liquido Concentración media logarítmica
Tabla N° 6: Pendiente de grafica y Coeficiente de difusión de acetonaaire calculado por el método de Winklemann Pendiente:
s (s/m2)
Coeficiente de difusión: (m2/s)
34500000 D
7.96* 10-6
GRÁFICAS 17
Grafica N°1: Determinación de la pendiente “s” para hallar el coeficiente de difusión
t/
(L-Lo) vs L-Lo
Grafica N°2: Determinación de la pendiente “s” para hallar el coeficiente de difusión
t/(L-Lo) vs L-Lo
18
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
1. Se obse observ rva a de la gráfic áfica a N°1
no se observ serva a
inicialmente una tendencia lineal debido a que no se tuvieron las condiciones adecuadas para generar el medio estancado con el flujo de aire alimentado, razón por la que se decide reducir dicho flujo.
2. Con la reducción ión
de flu flujo de aire se realiza iza la gráfica N°2
donde donde se obser observa va una una tende tendenc ncia ia linea lineal; l; con esta esta gráfica se halla la pendiente de la recta y basándose en el método de Winklemann se determina la difusividad de la acetona a 35°C y 1 atm.
3. De lo anterior se puede decir que la difusividad depende del flujo de
aire que se suministra al equipo, pues al disminuir la velocidad de aire, éste se encuentra estancado siendo su presión la atmosférica pero conforme se aumenta la velocidad de aire se genera una presión distinta dentro del capilar. A partir de ello se observa una mejora en la data experimental.
4. Las condic condicion iones es de traba trabajo jo de la data data exper experime imenta ntall recog recogida ida del del
manual manual del equipo equipo son de 45°C 45°C y 1 atm, con ello se determ determina ina la difusividad y usando la ecuación de la teoría de gases se determina determina el valo alor de la difu ifusiv sivida idad a la tem temperatu raturra de 35 °C. El valo alor determinado determinado del coeficiente de difusión es de
.
5. El porcentaje de error es de
34,21% respecto al valor de la data experimental del manual del equipo.
19
CONCLUSIONES
1. El coeficiente de difusión depende del flujo de aire alimentado al sistema. 2. El valor del coeficiente coeficiente de difusión es es de 7,96*10 7,96*10-6 m2/s.
3. El porcentaje de error es de 34,21%. 4. La difusi difusivid vidad ad de la aceto acetona na varía varía de forma forma propo proporci rciona onall con con la temperatura teniendo en cuenta la data experimental del manual.
20
RECOMENDACIONES
•
•
•
•
El nivel de acetona líquido en el tubo capilar debe ser sumergido completamente en el baño de agua para evitar que los vapores del agua impidan la lectura con el microscopio.
Mantener constante la velocidad de flujo de aire durante todo el experimento.
Medi Medirr corr correc ecta tame ment nte e el nive nivell del del meni menisc sco o en el micr micros osco copio pio y también en la escala del vernier.
Tratar Tratar en lo posible posible de mantene mantenerr el área de trabajo trabajo libre de perturb perturbacion aciones es y/o vibracion vibraciones, es, debido debido a la alta sensibilid sensibilidad ad del equipo de difusión.
21
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS [1] R. Byron Bird-Warren E. Steward- Edwin N. Lightfoot, ”Fenómenos de
Transporte”,Ed. RevertéS.A,pag. RevertéS.A,pag. 17-1 a 17-7.
[2] Yunus Yunus Cengel Cengel .Transfe .Transferenc rencia ia de calor calor y masa masa .Tercer .Tercera a edición edición Ed.McGraw-Hill Ed.McGraw-Hill
Pág. 780-781.
[3] Frank P. Incropera- David P. De Witt, ”Fundamentos de Transfere Transferencia ncia de Calor”, Calor”, 4ta edición, edición, Ed. Ed. Prentice Prentice Hall, Hall, pags. pags. 784 784 – 802.
[4] Lange's Handbook Handbook of Chemistry, 10th ed., McGraw-Hill, New York, 1979, 1979, pag. pag. 1436. 1436.
[5] Robert E. Treybal, ““Operacion Operaciones es de Transferenc T ransferencia ia de Masa”, 2da edición, Ed.McGraw-Hill, pags. 23-39.
22
APÉNDICE EJEMPLO DE CÁLCULO Calculo del coeficiente de difusión de la acetona 35°C Partimos de la ecuación (5):
La ecuación de la grafica obtenida a partir de los valores experimentales es:
1.Cálculo de la Concentración Molar Total (Ct)
kmol.Vol: Volumen molar a condiciones normales = 22.4 m 3/kmol Tabs= 273K 273K Ta= 308K 308K Reemplazando en la ecuación: 23
273 K 1 = 0.0395 kmol C t = * m 3 308 K m3 22.4 kmol 2.Cálculo de la Presión de vapor de la Acetona (Pv) Haciendo uso de la ecuación de Antoine:
Donde: Pv : Presión de vapor de la acetona.
Los Los valo valore res s de A, B y C han han sido sido toma tomado dos s del del Lang Lange' e'sH sHan andb dboo ook k of Chemistry, 10th ed. Siendo estos valores: A= 7.02447 B= 1161.0 C=224 Reemplazando en la ecuación:
Transform Transformand ando o a kN/m kN/m2:
24
Pv
=
46 .425
kN m
2
3.Cálculo de la Concentración Molar del Aire en la Superficie del Líquido (CB2) y en la Corriente de Aire (CB1) En la superficie del líquido:
C B1
= C t = 0.0395
kmol m3
Y en la corrien corriente te de aire: aire:
Donde: Pa= Presión atmosférica (atm) Pv = Presión de vapor de la acetona (atm)
Reemplaz Reemplazando ando datos datos en ecuación ecuación((α):
101.325 kN − 46.425 kN 2 2 m m * 0.0395 kmol C B 2 = kN m3 101.325 2 m 25
C B 2
= 0.0214
kmol m3
4.Cálculo de la Concentración Media Logarítmica del Vapor de Acetona (CBM)
Obtenemos Obtenemos lo siguiente: s iguiente:
0.0395 − 0.0214 kmol 3 = 0.0296 kmol C BM = m3 ln 0.0395 m 0.0214 5. Cálculo de la l a Concentración de Saturación del Acetona en la Interface (CA)
46.425 kN 2 m * 0.0395 kmol C A = m3 101.325 kN m 2 26
C A
= 0.0181
kmol 3
6. Determinación del coeficiente de difusión experimental de la acetona (D) Luego de hallar cada uno de los parámetros necesarios para determinar el coeficiente coefici ente de difusión difusi ón aplicando el método de Winklemann:
s
= 34500000 s/m2
M = 58.08 Kg/kmol ρA=
772.96 Kg/m3
C T
= 0.0395 kmol/m3
CA
= 0.0181 kmol/m3
CB1 = 0.0395 kmol/m3 CB2 = 0.0214 kmol/m3 CBM= 0.0296 kmol/m3 D = 7.96*10-6 m2/s Es necesario igualar el valor de la pendiente de la grafica obtenida con nuest nuestros ros datos datos exper experime iment ntale ales, s, cuya cuya ecua ecuació ción n es (*) conel conel valor valor de la pendiente de la ecuación (5), de la siguiente manera:
Donde: D CA Ct CBm
: coeficiente de difusión : Concentración de saturación en la interfase : Concentración Concentración molar total : Concentración media logarítmica 27
pA
: Densidad del líquido puro A
MA
: Peso molecular
s
: Pendiente Pendiente de la grafica t/(L - Lo) vs (L - Lo)
Y despeja despejando ndo el el coeficie coeficiente nte de difusión difusión D, tenem tenemos: os:
kg kmol 772.96 3 * 0.0296 3 m m D = 2 * 34500000 s * 58.08 kg * 0.0395 kmol * 0.0181 kmol kmol m2 m3 m 3
D = 7.96 *10
m2
−6
s
7. Determinación del coeficiente de difusión de la l a acetona a 35°C utilizando ecuación (8), y conociendo el coeficiente de difusión a 40°C
D AB1 D AB 2
P 2 T 1
3
2 = P 1 T 2
Donde: DAB1, P1 y T1: difusividad, presión y temperatura a 35°C DAB2, P2 y T2: difusividad, presión y temperatura a 40°C
28
3
D AB (35°C )
=
1atm 308 K 2
1atm 313 K
D AB (35°C )
= 12.1*10
*12.4 *10
−6
−6
m2 s
m2 s
8. Determinación del porcentaje de error: Al habe haberr conc conclu luid ido o la prác práctic tica a y obte obteni nido do el valo valorr expe experi rime ment ntal al del del coeficiente de difusión difusión de la acetona a 35°C, 35°C, se procede procede a determinar determinar el porcentaje de error respecto al valor teórico. DAB teórico = 12.1* 10-6 m2/s DAB experimental = 7.96* 10 -6 m2/s
%error =
D ABteorico − D AB exp erimental D ABteorico
12.1 *10 %error =
−6
m2 s
− 7.96 *10
2 %error = 34−.621 m%
12.1 *10
*100%
−6
m2 s *100%
s
29
