1. Calcular el % de CH3COOH (p/v) en muestra de vinagre si al titular directamente 25.0 ml de ella consume 32.5 ml de NaOH 0.2550 F hasta el viraje con fenolftaleína.
Datos: % de CH3COOH (p/v) =? Volumen de vinagre = 25.0 ml Volumen de NaOH NaOH = 32.5 ml Formalidad = 0.2550 F Solución: Usamos la siguiente formula:
% (p/v) CH3 COOH =
V NaOH x N NaOH x peso de 1 meq CH3COOH ------------------------- -------------------------- --------- x 100 Volumen (ml) vinagre
Reemplazando los datos:
32.5 ml x 0.255 x 60 x 10-3 % (p/v) CH3COOH = ------------------------ ----------- x 100 100 25ml % (p/v) CH3COOH =
1.989
2. ¿Cuantos ml de la muestra de vinagre deberá tomarse para que la lectura en la bureta sea 10 veces el valor del porcentaje de ácido acético que usted encontró y el hidróxido de sodio que utilizo?
Datos: Volumen de vinagre = X % (p/v) (p/v) CH3COOH CH3COOH = 1.989
Volumen de NaOH = 10 (1.989 + 32.5) Formalidad = 0.2550 F
Solución:
10 (1.989 + 32.5) x 0.255 x 60 x 10-3 1.989 =
---------------------------------------------x 100 X
X
= 263.3 ml
3. Calcular la concentración del ácido – acético que usted encontró en unidades de normalidad, molaridad y formalidad. Datos:
% (p/v) CH3COOH = 1.989
Solución: %( p / v ) %( p / v)
3.96 %( p / v )
N CH 3COOH
N CH 3COOH
N CH 3COOH
PM 0.1 3.96
M CH 3COOH
M CH 3COOH
60 1 0.1 0.66 Normal
M CH 3COOH
PM 0.1 3.96
60 1 0.1 0.66 Molar
Pero sabemos que la molaridad y formalidad son numéricamente iguales, entonces tenemos: F CH COOH
0.66 Formal
3
4. Se sabe que el ácido acético es un ácido débil y su constante de acidez es: Ka=1,8x10-5. Si se dispone de una solución 0,1M calcular:
a) La concentración molar de iones hidrogeno en la solución y el pH.
H K C H 1.8 10 0.1 H 1.34 10 M A
A
5
3
b) La concentración molar de iones de acetato en la solución y el p3 COO-
c) La concentración molar de las moléculas no disociadas y el pCH3COOH. Para hallar la concentración de las moléculas no disociadas de CH3COOH, plantemos la reacción:
CH3COOH→ CH3COO- + H+ Inicio: 0.1M
-
-
Disoc: x
x
x
x
x
Equil.: 0.1-x
Como conocemos la contante de acidez: K a=1,8x10-5
K A
CH 3 COO
H
CH COOH 3
CH COO 1.34
1.8 10
5
CH COO
3
3
10
3
0.1 1.34 x10
3
x
La molécula no disociada sería: y = 0.1 – x Y = 0.1 - 1.34 x 10-3 = 0.099 M
d) Identifique la acidez activa, la acidez potencial y la acidez total. e) ¿Cuál de los tres tipos de acidez cuantificó usted en esta práctica? El tipo de acidez que cuantificamos fue la acidez total.
5. Antes de valorar una muestra de vinagre se midió su pH y el valor es 2,41. Si 20mL de una muestra de vinagre se tituló directamente y se consumió 45.8mL de NaOH 0,3425N, calcular la acidez total, acidez potencial y acidez activa en moles por litro.
6. Cuando recién se empieza a titular el ácido acético con el hidróxido de sodio se forma iones acetato y coexisten con el ácido formando un tampón (recuerde que un ácido débil presenta su base conjugada). Calcular el pH de la solución que usted titulaba cuando llego a las siguientes etapas: a. A un cuarto del punto de equivalencia. b. A la mitad del punto de equivalencia.
c. A tres cuartos del punto de equivalencia.
Datos: M CH3COOH = 0.9M V alícuota = 20ml Solución: En la disociación del ácido acético: CH3COOH → CH3COO- + H+ La constante de equilibrio es:
