Cuestionario Previo Práctica 9 Preparación y conductividad de disoluciones
1.- Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar. a) Molaridad: También llamado concentración molar, se abrevia M abrevia M , es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución. moles de soluto soluto moles M = molaridad = litro de disolución disolución litro b) Molalidad: Se abrevia m, es la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Este método para expresar la concentración s basa en la masa de soluto, expresada en moles, por kilogramos de disolvente. moles de solu soluto to moles m = molalidad = kilogramode de disolvente disolvente kilogramo c) Normalidad: Se abrevia N abrevia N , es la cantidad de equivalentes (eq) de soluto por litro de disolución. equivalen lente te de soluto soluto equiva N = normalidad = La masa masa equi equival valen ente te en gram gramos os (un (un equiv equival alent ente) e) del litro de disolución disolución litro soluto se basa en la reacción de la cual participa el soluto y está definida ya sea por el concepto ácido base o por el concepto de oxidación-reducción, lo cual depende del uso final de la solución. Un equivalente de cualquier ácido es igual a la masa en gramos de ácido capaz de propocionar 23 (el número de Avogadro) iones hidrógeno (1 mol). De forma similar para las bases. Un 6.023 E equivalente de una sal se define por medio de la reacción en que participa la sal y es igual a la masa en gramos de la sal capaz de liberar 6.023 E 23 cargas positivas o 6.023 E 23 cargas negativas. d) Porcentaje con respecto a la masa: El porcentaje con respecto a la masa de un soluto en una disolución es igal a las partes de masa del soluto por 100 partes de la masa de la disolución. masa del soluto masa porcentaje con respecto a la masa = ∗100 disolución masa de la disolución e) Fracción molar: La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan ca lculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. X i =
ni nt
2.- ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones? R= Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades físicas de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario, de ahí que se utilice frecuentemente para la preparación de disoluciones en la industria química. Un rasgo muy importante de esta, es que la conductividad del agua es casi nula (dependiendo del grado de destilación), este es uno de los puntos import important antes es del agua agua de hidrat hidrataci ación, ón, ya que no afecta afecta de manera manera consid considera erable ble a la conducci conducción ón electrolítica de la sustancia que con esta se llegue a preparar. Es importante mencionar, que el agua de hidratación forma parte de una sustancia pero no de su composición. 3.- ¿Como afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones? R= Afecta la cantidad real del soluto que se usa en la disolución, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidad de este. 4.- Defina enlace químico. R= Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles". 5.- ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente? a) Iónico: – Son sólidos de estructura cristalina. – Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones. – Altos puntos de fusión y ebullición. – Una vez fundidos o en solución acuosa, conducen la electricidad. b) Covalente – Son polares o no polares – Los enlaces covalentes polares son solubles en compuestos polares, como el agua. – Los enlaces covalentes no polares son solubles en compuestos no polares, como ciertos aceites. – El hidrógeno puede formar puentes de hidrógeno con el F, O, N – Temperaturas de fusión y ebullición bajas. – En condiciones normales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. 6.- Defina los términos siguientes: Electrolito fuerte, electrolito débil y conducción electrolítica. a) Electrolito fuerte: Un electrolito es llamado fuerte si este está en solución, con una alta proporción del soluto disociada para formar iones libres. b) Electrolito débil: Si la mayoría del soluto en la preparación de una disolución no se disocia, se dice que el electrolito es débil. c) Conducción electrolítica: Es el fenómeno que se da, cuando en una disolución que contenga un electrolito, sea capaz de transportar corriente eléctrica. Los iones del electrolito en la disolución, deben moverse libremente para que se presente la conducción electrolítica. 7.- Investigue de que parámetros depende la resistencia eléctrica. R= La resistencia eléctrica se determina con la fórmula
=
V I
donde V es la diferencia de potencial
e I es la intensidad de corriente. Cabe mencionar que la resistencia se ve afectada con el tamaño, la forma, material y temperatura del conductor. 8.- Averigüe las unidades, en el S.I., de la resistencia eléctrica y de su inversa, la conductividad eléctrica. a) Resistencia eléctrica: Se denomina resistencia eléctrica, simbolizada habitualmente como (R), a la dificultad u oposición que presenta un cuerpo al paso de una corriente eléctrica para circular a través de él. En el Sistema Internacional de Unidades, su valor se expresa en ohmios, que se designa con la letra griega omega mayúscula, Ω. Para su medida existen diversos métodos, entre los que se encuentra el uso de un ohmiómetro. 2.- Conductividad eléctrica: La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones y huecos en el caso de los semiconductores pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más
importantes de los materiales. La conductividad es la inversa de la resistividad, por tanto:
=
1
Y su unidad en el S.I es “siemens” por metro. 9.- ¿Qué sucede con la conductividad del agua destilada si se le agregan unas gotas de ácido sulfúrico? R= El ácido sulfúrico es una molécula polar, y de por sí puede romperse en otros compuestos polares, al ser así y al estar diluido en agua puede conducir la electricidad. 10.- ¿El agua de la llave conduce electricidad? ¿Por qué? R= El agua de la llave conduce la electricidad porque a diferencia del agua pura o agua destilada, la cual tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, y que por ende, carece de muchos iones que producen la conductividad; el agua de la llave contiene ciertos compuestos y elementos habituales, los cuales le proporcionan los iones de los que carece el agua pura o destilada como: Cloruros, calcio, magnesio y fluoruros. Gracias a los iones que estos compuestos y elementos le transfieren al agua de la llave, esta puede conducir la electricidad. Bibliografía – Seese, Daub. Química. Prentice Hall – Tippens. Física. Conceptos y aplicaciones. Mc Graw Hill – http://es.wikipedia.org
