1. Discuta la magnitud de la infuencia sobre la densidad de un líquido de los siguientes actores: temperatura, presión, composición, gases disueltos, impurezas, presión hidrostática y alor de la aceleración de la graedad. Temperatura
Cuando un líquido es calentado, la distancia entre las moléculas del líquido aumenta y la densidad del líquido disminuye. Lo mismo que el líquid líquido o se expand expande e en volume volumen n la densid densidad ad dismin disminuye uye porque porque las moléculas están más lejos unas de otras. Cuando el líquido se enfría estas moléculas se acercan lo cual resulta en un incremento de la densidad y una disminución del volumen. Al aumentar la temperatura baja la densidad, y al disminuirla aumenta la densidad. !. De"na olumen parcial molar y describa su signi"cado conceptual.
l volumen molar parcial es la velocidad de cambio del volumen al aume aument ntar ar la cant cantid idad ad de sust sustan anci cia, a, mant manten enie iend ndo o cons consta tant nte e la presión, la temperatura y las cantidades de los demás componentes. Cuando la temperatura y la presión se mantienen !jas, el volumen de la me"c me"cla la será será una una func funció ión n de los los n#me n#merros de mole moles s se$# se$#n n la expresión % & ' nv ' ( )n*, n+ -i el n#m n#mero ero de mole moles s de cada cada comp compo onent nente e en la me"c me"clla se multiplica, manteniendo invariables sus proporciones, el tamao de la me"cla se multiplicará, pero el valor del volumen por mol de me"cla )& )& se mant manten endr drá á inva invari riab able le,, en otras otras pala palabr bras as el valo valorr de & es función lineal del n#mero total de moles. -i la funció función n extens extensiva iva / es el volume volumen n de un sistem sistema a formad formado o por dos componentes )sin reacción química, el volumen se expresara como
Los vol#menes estos componentes se de!nirán como
molares
pa parciales
de de
0especto de los vol#menes molares parciales, puede decirse que 1ependen de la temperatura y la presión. 1ependen de la composición de la solución )por ejemplo, de la fracción molar, pero no de la cantidad de solución )son una propiedad intensiva, de!nida por mol. • •
#. Deduzca la ecuación de $ibbs%Duhem.
2artimos de la ecuación que nos da 3 para una disolución como sumatorio del producto de los moles de cada componente por su potencial químico. 3'4ini5i )* 1iferenciando% d3'4inid5i64i5idni )+ scribiendo la ecuación de 3ibbs para d3 d3'6-d78&d284i5idni )9 :$ualando ambas ecuaciones 4inid5i64i5idni'6-d78&d284i5idni ); -i 7 y 2 son constantes d7'd2'< 4i'nid5i'< )=
&%Determinar el olumen parcial molar del etanol y del agua para una racción molar de agua de '.&. >tili"ando los datos se reali"a una re$resión de
Con un
R
2
X etanol
=0.999394
-e obtiene una ecuación cubica 1onde%
Vm =3.20792 x
? '
3
X etanol
DERI VANDO LAEXPRESI ON
d&m@dx'
2
− 2.6856 x + 39.1358 x −17.2528
5.22664 x + 36.4967
vrs &m sln.
si ?'<.; para el a$ua, x'<. para etanol Ev a l u an doe nl aec u ac i ó no bt e ni d ap ar aX=0 . 6 V=40. 4829ml Ev a l u an doe nl ad er i v a dae lmi s mov a l o r
d&@dx' 9B.9+ &+';<.;D+BE <.;.dv@dx &+');<.;D+BE)<.;F9B.9+ &'+;.+BDml
V1 =V+( 1 0 . 1 0 29 )dv@dx
&*';<.;D+B 8 )*E<.;)9B.9+ &*' ;.++= ml
(. )*uál es la relación entre la densidad y la graedad especí"ca+
La $ravedad especí!ca y la densidad no son lo mismo, la $ravedad especí!ca compara la densidad de cualquier líquido con la densidad deun volumen i$ual de a$ua. La densidad es la masa por unidad de volumen. 2ara calcular la $ravedad especí!ca )3 de un líquido, se usa la fórmula )la densidad del a$ua a
. -plique cómo podría usted determinar la densidad de una solución con un componente olátil.
-e podría determinar por el Iétodo de 1umas. ste método se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto en cuestión. -e determina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor por pesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. La densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se cerró el matra"J para Kallar el peso molecular basta con aplicar la fórmula% I ' 07@2 1ónde%I% 2eso molecular %densidad $@L 0% constante ' <.
