Cristales minerales
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¿Qué es un mineral? 1.- Concep Concepto to de miner mineral al Producto
en que pos posee dent dentrro de lími límite tes s estr estre echos chos y que pose posee e entr entre e los los que componen su formula química. Puede ser en sus o most mostra rar, r,
Al definir este concepto excluimos los prod produc ucto tos s elab elabor orad ados os en labo labora rato torrio, io, así así como como los los prod produc ucto tos s elab elabor orad ados os por por sere seres s orgá orgáni nico cos s como como la conc concha ha o perl perlas as de los los molu molusc scos os..
Átomo Electrones (-)
Los Los mine minera rale les s son son fase fase sóli sólida das, s, qued quedan ando do pues pues excl exclui uido dos s el air aire (fase fase gase aseosa) osa),, el ag agua ua,, el pet petróle róleo o y el mer mercur curio (fase fases s líq líquida uidas) s),, todo todos s ello ellos s prod product uctos os inor inorgá gáni nicos cos que que no son son sóli sólido dos. s.
La materia está constituida por átomos. El átomo contiene un con proto rotone nes s con con car carga eléc eléctr tric ica a (+) y neut neutrrones ones sin sin car carga eléct léctrrica ica y orbi orbita tand ndo o alr alrededo dedorr del del núcl núcle eo se encue ncuent ntrra la dond donde e se sitú sitúan an los los elec electr tron ones es con con carg carga a eléc eléctr tric ica a (-). (-).
Protones (+) Núcleo (+) Neutrones (0)
El átom átomo o tie tiene la mism misma a cant cantid idad ad de proton otone es que de electrones por lo que su carga eléctrica es neutra. Dependiendo del número de electrones o protones que tiene el átomo se diferencian y se ordenan (tabla periódica).
e (-)
Anío An íon n ((-))
El átomo puede perder o ganar electrones quedando en defecto o exceso de ellos recibiendo el nomb nombre re de átom átomos os ioni ioniza zado dos so ( con defecto de electrone electrones s con con exce exceso so de elec electr tron ones es). ).
e (-)
Una (for (forma mada da por por átomo átomos) s),, repr repres esen enta ta la meno menorr cant cantid idad ad de un comp compue uest sto o que que pued puede e exis existi tirr en esta estado do libr libre. e.
Catión (+)
La unió unión n entr entre e átom átomos os se real realiz iza a medi median ante te
.
Transf nsferencia de electrone ones entr ntre átomos. (halita) (halita) Comp Compar arti tici ción ón de elec electr tron ones es entr entre e átom átomos. os. (diamante) diamante ) Transferencia de electrones
Compartición de electrones
los meta metale les s tien tienen en poco pocos s elec electr tron ones es en sus capas exteriores y tienden a perderlos con facilidad, formando cationes con una nube de electr electrone ones s alrede alrededor dor de ellos. ellos. Es un tipo de enlace muy débil que se esta establ blec ece e entr entre e moléc molécul ulas as eléc eléctr tric icam amen ente te neut neutra ras s (N2, O2) con una concentración de carga (+) en un extremo y (-) en el otro extremo. Las moléculas se unen por los extremos de cargas opuestas for formá mánd ndos ose e un enl enlace ace débi débill a trav travé és de las las fue fuerzas zas de ( grafito, grafito, azufre) azufre)
La com composición química del mineral presenta una una gran estabil bilidad debido al bala balanc nce e de carg cargas as eléc eléctr tric icas as (bal (balan ance ce elec electr tros ostá táti tico co)) de los los elem elemen entos tos quím químic icos os que lo comp compon one en. A veces ces unos unos átom átomos os o ione iones s pue pueden den ser ser sust sustit itui uido dos s por por otr otros siempr siempre e que posean posean radios radios semeja semejante ntes. s.
La ma mate teri ria a está está cons consti titu tuid ida a por por átom átomos os,, ione iones s o molé molécu cula las s some someti tido dos s a fuer fuerza zas s de cohesión. Según sean estas fuerzas, las sustancias se presentan en tres esta estados dos:: sóli sólido, do, líqu líquid ido o y gase gaseos oso o
Los Los átom átomos os o ione iones s se disp dispon onen en en las las tres tres dire direcc ccio ione nes s del del espa espaci cio o sien siendo do , y las tres direcciones en que se encuentran los átomos o iones y , y los ángu ángulo los s entr entre e los los ejes ejes.. c y parámetros
reciben el nombre de
a
b a
b g
Parámetros La repe repeti tici ción ón de átom átomos os o ione iones s en las las tres tres dire direcc ccio ione nes s del del espa espaci cio o dan dan luga lugarr a la o c La celda unidad queda definida por los parámetros: a, b, c a, b, g
a
b a
b g
Celda unidad La repetición de la celda unidad en las tres direcciones del espacio da luga lugarr a una una red red cris crista tali lina na llam llamad ada a .
Red espacial Las posibilidades geométricas de relacionar los ejes entre sí (a, b, c) y los g ) nos dan siete posibilidades ángulos entre los ejes (a, b, g)
La forma de estas siete celdillas coincide con los siete poliedros fundamentales, una para cada sistema cristalino
c a
b
Sistema cúbico a= b= c a=b=g= 90
b
g
a
Sistema tetragonal a= b= c a=b=g= 90
c b
a
b
a g
Sistema hexagonal a= b= c a=b=90 g= 120
Sistema trigonal a= b= c a=b=g= 90
Sistema rómbico a= b= c a=b=g= 90
Cara A
Cara A
Cara A
Cara A
B a r a C
Sistema monoclínico a= b= c a=b=90 g= 90
Sistema triclínico a= b= c a=b=g = 90
La materia mineral por definición, presenta una estructura atómica ordenada, decimos que es .
Si la ordenación de los partículas del interior se refleja en el exterior exterior dando lugar a superficies superficies planas bien delimitadas y ángulos bien definidos, decimos que la materia mineral está , es decir es un . Por tanto un del
es una forma ocasional .
La ordenación interna de la materia cristalina hace que los cristales presenten 3 propiedades características:
. Cualidad de la materia por la que sus en que se encuentran orientadas sus partículas, siendo estas propiedades físicas iguales en direcciones paralelas paralelas (Fig. 2.3). Por ejemplo, vemos en la figura 2.3 como la distancia entre las partículas orientadas en la dirección es mayor que aquellas orientadas en la dirección . mientras que aquellas orientadas en la dirección , su distancia es la misma que las orientadas en la dirección di rección ´
Por tanto las propiedades físicas del cristal en las direcciones iguales, y a su vez distintas que en la dirección .
y
´
serán
Fig.2.3
En cond condic icio ione nes s de cre crecimi cimie ento nto cris crista tali lino no idón idóne eas, as, la estr structu ucturra geom geomét étri rica ca interior de las redes cristalinas se reflejará externamen mente, dando lugar a cris crista tale les s limi limita tados dos por por cara caras, s, arist aristas as y vért vértice ices s idén idénti ticos cos.. Cuando estas condiciones no son las idóneas por procesos de corrosión o comp compet eten enci cia a cris crista tali lina; na; los los cris crista tale les s pued pueden en no pres presen enta tarr su geome geometr tría ía exter externa na característica, pero conservan su estructura interna y, con ella sus propi propieda edades des física físicas s y óptica ópticas. s. Las caras, aristas y vértices de los cristales se disponen entre si . segú según n un cie cierto orde orden n y liga ligado dos s a unos unos
Aristas Vértices
La simetría permite clasificar a los cristales en uno de los siete sistemas cris crista tali lino nos, s, defi defini nido dos s cada cada uno uno por por un poli polied edro ro fund fundam amen enta tal, l, del del cual cual todo todos s los los cristales del grupo, tan complicados como sean, pueden derivarse por modi modifi ficac cacio ione nes s consi consist sten ente tes s en , o
Caras
Decimos que un cristal tiene simetría cuando los elementos morfológicos de un cristal (caras, aristas y vértices ) ocupan posic osicio ione nes s idé idéntic nticas as con con respe espect cto o a un punto unto,, a una una líne línea a o a un plano lano
se puede definir como una línea imaginaria que en un reco recorr rrid ido o de giro giro de 360 360 hace hace que que un cuer cuerpo po geom geomét étri rico co se repi repita ta un cier cierto to númer número o de vece veces. s. Al núme número ro de vece veces s que que se repi repite te este este cuer cuerpo po se deno denomi mina na “ Los cris crista tale les s pres presen enta tan n ejes ejes de orde orden n (Fig. (Fig. 2.4). 2.4). El eje de orden 1 se llama y rota en ángulos de 360 360 (Ausencia de simetría) El eje de orden 2 se llama y rota en ángulos de 180 180 (360 (360 /2 = 180 180). El eje de orden 3 se llama y rota en ángulos de 120 120 (360 (360 /3 = 120 120). El eje de orden 4 se llama y rota en ángulos de 90 90 (360 (360 /4 = 90 90). El eje de orden 6 se llama y rota en ángulos de 60 60 (360 (360 /6=60º)
Si el cristal repite su forma en un giro de 360º -2 veces (cada -3 veces (cada -4 veces (cada -6 veces (cada
180º ) 120 º) 90º ) 60º )
-eje binario =E2 -eje ternario =E3 - eje cuaternario = E4 - eje senario =E6
Orden de los ejes de simetría
Plano se simetría es un plano imaginario que divide al cristal en dos partes igua iguale les, s, qued quedan ando do una una resp respec ecto to a la otra otra como como refl reflej ejad ada a en un espe espejo jo (Fig (Fig.. 2.5) 2.5).. En esta figura ura, AA' y BB', son planos nos de simetría y DD' no. Obsérvese que en DD' DD' ambo am bos s lados lados no apar aparec ecen en de form forma a espe especu cula lar. r.
E4 E4 E4
Operaciones de plano de simetría. Ejemplos de planos de simetría en un octaedro.
Planos de simetría secundarios son aquellos planos que siendo de simetría no son perpendiculares a un eje de simetría de mayor grado
Plano se simetría principal Cuando el plano de simetría es además perpendicular al eje de simetría de mayor grado
(o ) es un punto unto imag imagin inar ario io del del cris crista tall que rela relaci cion ona a elem elemen ento tos s igua iguale les, s, inve invert rtid idos os uno uno resp respec ecto to del del otro otro.. En este este caso caso cada cada punto del elem lemento inicial se reproduce a la misma distancia en una recta que atra atravi vies esa a el cent centro ro de sime simetr tría ía (Fig (Fig.. 2.6). 2.6).
Operaciones de centro de simetría: a) sobre un punto; b) sobre una cara de cristal.
Esta figura tiene centro de simetría
Esta figura no tiene centro de simetría
combi ombina nan n las ope operacio acione nes s de rotac otació ión n que realiz alizan an los ejes ord ordinarios con la inversión en un centro de simetría (Fig. 2.7). Son de orden 1, 2, 3, 4 y 6, y algunos de ellos tienen equivalencias con otros elemen elementos tos de simetr simetría: ía: Eje Eje de roto rotoin inve vers rsió ión n mona monari rio o = cent centro ro de sime simetr tría ía Eje Eje de roto rotoin inve vers rsió ión n bina binari rio o = plan plano o de sime simetr tría ía Eje Eje de roto rotoin inve vers rsió ión n sena senari rio o = eje eje tern ternar ario io + plan plano o perp perpen endi dicu cula larr La denominación de los elementos de simetría habitualmente se utiliza la nomenclatur nomenclatura a de Hermann-M Hermann-Mauguin: auguin: Operaciones de un eje de rotoinversión binario.
Forma simple
En cris crista talo logr graf afía ía se llam llama a al conj conjun unto to de cara caras s igua iguale les s de un cris crista tal. l. Todas las caras de una misma forma son exactamente iguales en tamaño y geom geomet etrí ría a y tien tienen en posi posici cione ones s anál análog ogas as en rela relaci ción ón a los los elem elemen ento tos s de sime simetr tría ía.. Se deno denomi mina na cuand uando o el cri cristal stal presen esenta ta toda todas s las car caras igua iguale les s y de un solo tipo y cuando en un mismo cristal apare aparecen cen var varias ias formas formas simple simples s juntas. juntas. Además de simples y compuestas las formas cristalográficas pueden ser a su vez vez o . son aquellas que no limitan completamente el espacio. son aquellas que limitan completamente.
Forma compuesta
Forma abierta
Forma cerrada
Las formas del sistema cúbico tienen nombres especiales mientras que para los otros sistemas las formas son: Forma abierta construida por una sola cara. Forma abierta construida por dos caras paralelas y opuestas con respecto a un centro o un plano.
Forma abierta constituida por dos caras no paralelas, simétricas respecto a un plano.
Forma abierta constituida por dos caras no paralelas, simétricas respecto a un eje binario.
Forma abierta compuesta por 3, 4, 6, 8 ó 12 caras paralelas a un eje y simétricas con respecto al mismo.
Forma abierta compuesta por 3, 4, 6, 8 ó 12 caras no paralelas a un eje (simétricas respecto respecto al mismo) que se cortan en un punto común.
Forma cerrada de 8 ó 12 caras que son triángulos escalenos.
Forma cerrada de 6, 8 ó 12 caras trapezoidales, con las superiores giradas con respecto a las inferiores..
Forma cerrada de 6, 8, 12, 16 ó 24 caras. Puede considerarse como el resultado de la reflexión de una pirámide mediante un plano de simetría horizontal.
Forma cerrada con seis caras, en forma de rombo, giradas simétricamente las tres superiores respecto a las tres inferiores.
El estudio sistemático de la simetría de los cristales conduce a 32 posibles combinaciones de elementos de simetría, conocidas como . que que se ag agru rupa pan n en :
Cada Cada sist sistem ema a cris cristtalin alino o se cara caract cte eriza iza por dete deterrmina minado dos s parám arámet etro ros s de las las celd celdas as unid unidad ad,, y pued puede e ser ser dete determ rmin inad ado o medi median ante te el estu estudi dio o de la sime simetr tría ía de los cristal cristales. es. La clase que tiene más elementos de simetría y que va a dar el máximo núme númerro de car caras (N) se llam llama a . Las Las que dan dan un núme númerro de car caras N/2 N/2 se llam llaman an Las que proporcionan cristales con un número de caras de N/4 se llaman
Los Los cris crista tale les, s, cuyo cuyos s átom átomos os cons consti titu tuye yent ntes es está están n disp dispue uest stos os orde ordena nada dame ment nte, e, se form forman an por por los los sigu siguie ient ntes es meca mecani nismo smos: s: 1. Por Por prec precip ipit itac ació ión n a part partir ir de solu soluci cion ones es.. 2. Por Por solid solidif ific icac ació ión n de fund fundid idos. os. 3. Por Por subl sublim imac ació ión n a part partir ir de gase gases. s. 4. Por tran transf sfor orma maci cion one es en esta estado do sóli sólido do,, a parti artirr de otr otros cris crista tale les s o sust sustan anci cia as amorfas. Los cristales aparecen bien formados ( cuando crecen aislados y disp dispon onen en de un espa espaci cio o para para crec crecer er,, sin sin inte interf rfer eren enci cias as con con otro otros. s. Si esto esto sólo sólo suce sucede de de form forma a parc parcia iall pued pueden en apar aparec ecer er cris crista tale les s con con algu alguna nas s cara caras, s, pero poco definidas ( , o hasta no presentar caras cristalinas ( .
Ejemplos de defectos estructurales: a) defecto Schottky (vacante); b) defecto Frenkel.
Los cristales pueden presentar impurezas (átomos de otros elementos que sustituyen a los átomos mos del mineral), inclus lusiones (sólidas, líquida idas, gaseosas y mixtas mixtas)) y defect defectos os estruc estructur turale ales s (Fig. (Fig. 2.13). 2.13).
El aspe aspect cto o exte exteri rior or del del cris crista tall se llam llama a
.
La morfolo ología de las caras del cristal, y por tanto del mismo cristal, depende de la estructura cristalina de la materia y de las condiciones de formación en el yacimi yacimient ento o (tempe (temperat ratura ura,, presi presión, ón, impure impurezas zas,, etc.). etc.). Se esta establ blec ecen en dist distin into tos s tipo tipos s morf morfol ológ ógic icos os de hábi hábito to basá basánd ndos ose e en las las rela relaci cion ones es exis existe tent ntes es entr entre e las tres tres dime dimens nsion iones es del del cris crista tal: l: Hábito
–
cris crista tale les s con desa desarr rrol ollo lo simi simila larr en toda todas s dire direcc ccion iones es..
Hábitos , con con una una de las las dime dimens nsio ione nes s má más s desa desarr rrol olla lada da que que otra otras. s. Incl Incluy uye e los los hábi hábito tos s de (cri (crist stal ales es con con aspe aspecto cto de caja caja), ), (cri (crist stal ales es en form forma a de prisma ismas s alar alarg gados ados en una una dir direcció cción) n) y (cris crista tale les s fino finos s y muy muy alar alarga gado dos, s, como como ag aguja ujas s o fibr fibras as). ). Hábitos , con con una una de las las dime dimens nsio ione nes s meno menos s desar sarrolla ollada da respe specto cto a las las otra otras s dos. dos. Incl Incluy uye e los los hábi hábito tos s (en (en form forma a de tabl tablet eta) a),, (aplan (aplanado ado,, más fino fino que el tabu tabula larr) y (lámin (láminas as muy finas) finas).. son la asociación regular de cristales de la definida por operaciones de simetría. Su presencia, que es típica en determinadas especies especies minerales, puede ayudar a identificar el mineral. La es el crecimiento orientado de cristales de minerales. (Fig. 2.14). Para que se produzca produzca el crecimiento epitáxico los minerales deben tener semejanza en su red cristalina. Los Los eleme lement ntos os de sime simettría ría de las las son el y el , aunq aunque ue a vece veces s no se prese resent ntan an junt juntos os.. Estos stos eleme lement ntos os son son propio opios s de la ma macl cla a y no siem siempr pre e coin coinci cide den n con con plan planos os o ejes ejes de sime simetr tría ía de los los cris crista tale les s indi indivi vidu dual ales es..
Crecimiento epitáxico: a)cianita en estaurolita; b)albita en ortosa; c) rutilo en hematites.
Estaurolita Macla en cruz de San Andrés
Cuando la sección común omún a dos crist istales es plan lana (plano de composición), n), los cri cristales aparecen yuxt uxtapues uestos. Por ejempl mplo, la macla de flecha o punta de lanza (dos cristales les mono onoclínicos) típi ípica del yeso; el pico de estaño (dos cristales tetragonales), típico de la casiterita; la macla de dos octa octaed edro ros s (cúb (cúbic icos os), ), típi típica ca de la espi espine nela la y del del diam diaman ante te.. Cuando la superficie es irregular y los dos individuos aparecen entremezclados, o creciendo uno a ambos lados del otro, se les deno denomi mina na . Por ejem ejemp plo: lo: ma macl cla a de dos dos cubos ubos (fluo fluorrita, ita, pirita) ita);; ma macl cla a de Car Carlsba lsbad d (dos cristales monoclínicos de ortosa); macla en cruz de hierro (dos pent pentag agono onodo dode deca caed edro ros s de piri pirita ta); ); ma macl clas as en cruz cruz de la esta estaur urol olit ita, a, etc. etc. está están n form formad adas as por por má más s de dos dos cris crista tale les, s, y pued pueden en ser: ser:
Ortosa Macla de Carlsbad
son muchos cristales paralelos unidos por suce suces sivos ivos plano lanos. s. Son típi típic cas de plagi lagioc ocla las sas (feld felde espat spatos os)) y corindones. , cuando aparecen varios cristales reunidos alrededor de un eje, como la macla en codo (rutilo), o la macla en estr estrel ella la (cri (criso sobe beri rilo lo). ). La form formad ada a por por tres tres pris prisma mas s rómbicos que que seme semeja jan n un pris prisma ma pseu pseudo dohe hexa xago gona nal, l, como como en el macla mim miméti ética ca o crist cristal al aragoni aragonito, to, se suele suele denomina denominar r macla mimético.
La Figur igura a 2.15 2.15 se mue muestr stran algu alguno nos s ejemp jemplo los s típ típicos icos de ma macl cla as de inte interrés par para gemología.
Yeso Macla punta de flecha
Las rocas, generalmente, están compuestas por agregado ados irregula ulares de mine minerrales ales que no pres resenta entan n orie orient ntac ació ión n algu alguna na entr ntre sus sus dist distin into tos s grano ranos, s, y que que a vece veces s adop adopta tan n form formas as cara caract cter eríst ística icas. s.
Agregado formado por cristales que recubren superficies planas o ligeramente convexas: cuarzo. Cavidad recubierta por agregados minerales en disposición radial o concéntrica, que no cierra amatista, ágata. ágata. completamente la cavidad: amatista, Agregados formados por cristales tan pequeños e imbricados, que no son distinguibles a simple vista: calcedonia. Agregados de cristales muy finos, paralelos o radiales: crocidolita.
Formas ramificadas que recuerdan plantas: pirolusita.
En forma de estalactitas: rodocrosita.
Sin brillo, como masas de barro seco: limonita.
Masa más o menos esférica originada por la deposición de material sobre un núcleo: pirita. Morfologías esferoidales compuestas de agregados radiales de diverso tamaño y morfología, que incluye los tipos (aspecto de un riñón) y (aspecto de racimo de uvas): malaquita.
Sistema, parámetros
Minerales
Triclínico abc abg
Cianita
Monoclínico abc a = g = 90º b
Esfena
Damburita
Rómbico abc a = g = b = 90º
a=bc
a = g = b = 90º
Celda unidad
Identificación
Monoedro, pinacoide
1 eje binario o un plano de simetría
Prisma monoclínico, esfenoide
Espodumena esfena diópsido malaquita
3 ejes binarios, ó 1 eje binario y 2 planos de simetría
Prisma rómbico, pirámide rómbica
Topacio crisoberilo peridoto cordierita
1 eje cuaternario
Escapolita, rutilo, zircón
1 eje senario
Prisma hexagonal, pirámide hexagonal
Berilo, apatito, benitoita
1 eje ternario
Pirámide trigonal, romboedro
Cuarzo, corindón, turmalina, rodocrosita
4 ejes ternarios
Cubo, octaedro, tetraedro
Diamante, espinela, granates, fluorita, pirita
g = 120º
a=b=c
Corindón rubí
a = b = g 90º
a=b=c
a = b = g = 90º
Fluorita
Cianita plagioclasas rodonita turquesa
Prisma tetragonal, pirámide tetragonal
Aguamarina a = b = 90º
Ejemplos de minerales
Centro de simetría o sólo traslación
Circón
a=bc
Ejemplos de formas
Formas compuestas
Sistemas cristalinos Hay 32 formas posibles de combinar los elementos de simetría que aparecen en los cristales minerales. Son las “32 clases de simetría”. simetría ”. Aquellas que tienen características comunes se agrupan formando siete sistemas
cristalinos
Sistema cúbico a=b=c a = b = g = 90º
s e s a l c
Cubo + Octaedro
Hexaquisoctaédrica: 3E4 4e3 6e2 3P 6p C Hexaquistetraédrica: 3E-4 4e3 6p Diploédrica: 3E2 4e3 3P C Tetartoédrica: 3 E2 4e3 Giroédrica: 3E4 4e3 6e2
Cubo + rombodedecaedro
Holoed Hol oedría ría - He Hexaq xaquis uisoct octaéd aédric ricaa 3E4 4e3 6e2 3P 6p C Cubo + tetraquishexaedro (cubo piramidado) Octaedro
Cubo o Hexaedro
Triaquisoctaedro triangular
Tetraquishexaedro o cubo piramidado
Rombododecaedro
Triaquisoctaedro trapezoidal o trapezoedro
Hexaquisoctaedro
Octaedro + rombododecaedro
Rombododecaedro + triaquisoctaedro trapezoidal
Cubo + pentagonododecaedro
No holoedría Diplo Di ploédr édrica ica 3E2 4e3 4e3 3P C
Hexaqu Hex aquist istetr etraéd aédric ricaa 3E-4 4e3 6p Cubo + tetraedro
Pentagonododecaedro o pirit piritoedro oedro
Triaquisoctaedro cuadrilateral o diploedro
Tetraedro
Triaquistetraedro triangular
Tetraedro + tetraedro Giroédrica Giroéd rica 3E4 4e3 6e2 Triaquisoctaedro pentagonal o giroedro
Hexaquistetraedro Triaquistetraedro trapezoidal o deltoedro
Tetraedro + cubo + dodecaedro
Tetart Tet artoéd oédric ricaa 3E2 4e3 Triaquistetraedro pentagonal
Octaedro + cubo + tetraedro
Sistema cúbico Pirita (Sulfuro de hierro)
Fluorita (Fluoruro de calcio)
Diamante (Carbono)
Espinela (Óxido de Al y Mg)
Granate almandino almandino (Silicato de Fe y Al)
Granate Granat e grosularia (Silicato de Al y Ca) Granate andradita andradita (Silicato de Fe y Ca)
Formas compuestas
Sistema Tetragonal a=bc a = g = b = 90º
Holoedría – Bipir Bipiramida amidall
s e s a l c
Bipiramid Bipiramidal al ditetragon ditetragonal al 1E4 4e2 1P 4p C Piramidal ditetragonal 1E4 4p Bipiramid Bipiramidal al tetragonal tetragonal 1E4 1P C Piramidal tetragonal 1E4 Escalenoédr Escalenoédrica ica tetragonal tetragonal 1E-4 2e2 2p Trapezoédri Trapezoédrica ca tetragonal tetragonal 1E4 4e2 Biesfenoíd Biesfenoídica ica tetragonal tetragonal 1E-4
ditetra dite tragonal gonal – 1E4
4e2
1P 4p C
3 pirámides tetragonales
2 pirámides tetragonales + prisma + pedión
Prisma tetragonal + bipirámide Prisma tetragonal y pinacoide
Prisma ditetragonal y pinacoide
Bipirámide tetragonal
Bipirámide ditetragonal
No holoedría Piramidal ditetragonal – – 1E4 4p
Pirámide tetragonal y pedión
Pirámide ditetragonaly ditet ragonaly pedión
– 1E-4 2e2 2p Escalonoédr Escal onoédrica ica tetrag tetragonal onal –
Biesfenoide tetragonal
Escalonoedro tetragonal
Biesfenoídica Biesfenoíd ica tetrag tetragonal onal – – 1E-4 Produce esfenoedros, que sin más datos analíticos la atribuimos a la clase Escalenoédrica tetragonal
– 1E4 4e2 Trapezoédri Trapez oédrica ca tetrag tetragonal onal –
Trapezoedro tetragonal
Pirámidal tetrag Pirámidal tetragonal onal 1E4 Produce pirámides, que sin más datos analíticos las atribuimos a la clase piramidal ditetragonal
Bipirámidal Bipirámid al tetrag tetragonal onal 1E 4 1P C Produce primas y bipirámides, que sin más datos analíticos las atribuimos a la clase Bipiramidal ditetragonal
Prisma tetragonal + bipirámide
Prisma tetragonal + bipirámide
Prisma tetragonal + bipirámide
Sistema Tetragonal Rutilo (Óxido de titanio)
Macla en codo
Idocrasa Idocr asa (vesub (vesubiana) iana) - (Sil (Silicat icato o de Al, Ca y Mg)
Circón Cir cón-- (S (Sili ilicat cato o de Zir Zircon conio) io)
Sistema Hexagonal a=bc a = b = 90º g = 120º
s e s a l c
Bipiramid Bipiramidal al dihexagona dihexagonall Trapezoédri Trapezoédrica ca hexagonal hexagonal Piramidal dihexagonal Bipiramid Bipiramidal al ditrigonal ditrigonal BIpiramida BIpiramidall hexagonal hexagonal Piramidal hexagonal Bipiramid Bipiramidal al trigonal trigonal
Formas compuestas 1E6 6e2 1P 6p C 1E6 6e2 1E6 6p 1E-6 (1E3+P) 3e2 3p 1E6 1P C 1E6 1E-6 (1E3+P)
Holoedría – Bipir Bipiramida amidall dihe dihexag xagonal onal – 1E6 6e2 1P 6p C
Prisma hexagonal y pinacoide
Prisma dihexagonal y pinacoide
Bipirámide hexagonal
Bipirámide dihexagonal
Prisma hexagonal + bipirámide hexagonal + pinacoide
No holoedría – 1E6 6p Piramidal dihexagonal –
Trapezoédri Trapez oédrica ca hexag hexagonalonal-1E 1E6 6e2
Trapezoedro hexagonal Pirámide hexagonal y pedión
Pirámide dihexagonaly dihexa gonaly pedión
Bipiramidal ditrigonal-1E6 (1E3+P) 3e 2 3p
Prisma trigonal y pinacoide
Prisma ditrigonal y pinacoide
– 1E-6 = (1E3+P) Bipiramidall trigo Bipiramida trigonal nal – Los prismas y bipirámides trigonales que pueden producir esta clase los consideramos de la clase Bipiramidal ditrigonal
Prisma hexagonal + bipirámide hexagonal
Bipirámide ditrigonal
Bipiramidall hexago Bipiramida hexagonal nal – 1E6 1P C – 1E Los prismas y bipirámides hexagonales que pueden producir esta clase los atribuimos a la holoedría.
– 1E6 Piramidal hexagonal – Produce pirámides hexagonales que atribuimos a la holoedría
Sistema hexagonal Apatito (Fosfato (Fosfato de Ca, F y Cl)
Berilo verde (Silicato (Silicato de Al y Be)
Berilo esmeralda (Silicato (Silicato de Al y Be) Berilo esmeralda trapiche
Berilo aguamarina (Silicato de Al y Be)
Berilo rojo (Silicato de Al y Be)
Vanadinita (Vanadato de Cl y Pb)
Formas compuestas
Sistema Trigonal a=b=c a = b = g 90º
s e s a l c
Escalenoédr Escalenoédrica ica ditrigonal ditrigonal Trapezoédri Trapezoédrica ca trigonal trigonal Piramidal ditrigonal Romboédrica Primamidal Primamidal trigonal trigonal
1E3 3e2 3p C 1E3 3e2 1E3 3p 1E3 C 1E3
Holoedría – Escal Escalenoédri enoédrica ca ditrig ditrigonal onal – – 1E3 3e2 3p C Romboedro
Escalenoedro ditrigonal
No holoedría Trapezoédri Trapez oédrica ca trig trigonal onal – 1E3 3e2 3p C
Prisma ditrigonal Prisma ditrigonal + romboedro + trapezoedro
Prisma ditrigonal +pirámide ditrigonal ditri gonal + pedión Piramidal ditrigonal – 1E3 3p
Trapezoedro trigonal
Pirá Pi rámi mide de tr trig igon onal al
Piramidal trigonal – 1E3 Esta clase puede producir romboedros que en nuestras consideraciones atribuiremos a la holoedría holoe dría trig trigonal onal
Corind Cor indón ón zafi zafiro ro - (Ó (Óxid xido o de Al)
Pirá Pi rámi mide de di ditr trig igon onal al
Romboédrica – 1E3 C Esta clase puede producir romboedros que en nuestras consideraciones atribuiremos a la holoedría holoe dría trig trigonal onal
Prisma ditrigonal +prisma trigonal + pirámide trigonal + pedión
Turmalina rubelita -
Turmalina bicolor -
Turmalina verde (Borosilic (Boro silicato ato compl complejo) ejo) Calcita(Co3Ca)
Corindón Cori ndón rub rubíí - (Ó (Óxid xido o de Al)
Cuarzo (SiO2)
Formas compuestas
Sistema Rómbico s e s a l c
abc a = g = b = 90º
Bipiramid Bipiramidal al rómbica rómbica Piramidal rómbica Biesfenoíd Biesfenoídica ica rómbica rómbica
2 Prismas rómbicos+ bipirámide rómbica
3E2 3p C 1E2 2p 3E2
2 Prismas rómbicos
Holoedría – Bipir Bipiramida amidall rómb rómbica ica – 3E2 3p C
Bipirámide + prisma + pinacoide 3 pinacoides
Prisma rómbico y pinacoide
Bipirámide rómbica
Prismas rómbicos+ pinacoide
No holoedría Piramidal rómbica – 1E2 2p
Biesfenoídi Biesfe noídica ca rómbic rómbicaa – 3E2 Bipirámide rómbica + 2 prismas + pinacoide
Biesfenoide rómbico Pirámide rómbica
2 Prismas rómbicos + pinacoide
PeridotoPer idoto- (Sili (Silicato cato de Mg Mg y Fe)
Domo, prisma, pirámide, pinacoide y pedión.
Damb Da mbur urit itaa - (B (Bor oros osil ilic icat ato o de Ca Ca))
Aragonito (Carbonato de Ca)
Topacio - (Sil (Silicat icato o hidratado hidratado de Fe y Al) Al)
Baritina (Sulfato de Ba)
Crisoberilo (Óxido de Al y Be)
Celestina (Sulfato de Sr)
Formas compuestas
Sistema Monoclínico abc a = g = 90º b
s e s a l c
Prismática Esfenoídica Domática
1E2 1p C 1E2 1P
Holoedría – Prismática – 1E2 1p C
2 Prismas y 1 pinacoide
3 pinacoides
No holoedría Esfenoídica – 1E2
Domática – 1p 2 Prismas y 2 pinacoides Produce domos y pinacoides
Esfenoide
Estaurolit Esta urolitaa- (Hidr (Hidrosilic osilicato ato de Al y Fe)
Macla en cruz de San Andrés
Macla en cruz de latina
Mica(Siloaluminato hidratado de K)
OrtosaOrt osa- (Si (Silic licat ato o de Al Al y K)
Macla de carlsbad
Macla de baveno
Esfena (Silicato (Silicato de Ca y Ti)
Kuncitaa (Sil Kuncit (Silicat icato o de Al y Li) Yeso (Sulfato calcico hidratado)
Macla de carlsbad
Brasilianita (Hidrofos (Hidr ofosfat fato o de Na y Al)
Augita (Borosilicato complejo
Formas compuestas
Sistema Triclínico abc abg
s e s a l c
PinacoidalPedial-
C ninguno
Pinacoides y pediones
Holoedría – Pinacoidal – C Produce pinacoides
No ho holoedríaPedial – Produce pediones
Axinit Axi nitaa- (Bo (Boros rosili ilica cato to com comple plejo) jo)
Cianit Cia nitaa verd verdee- (Si (Silic licato ato de Al Al )
Cianit Cia nitaa azu azull- (Si (Silic licat ato o de Al )
Notas
Notas
Notas
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