CORROSION METALICA Una reacción de corrosión puede expresarse parcialmente por la ionización de un metal, es decir, el proceso por el cual un átomo metálico pierde electrones y queda cargado con un exceso de cargas positivas (iguales a las cargas negativas de los electrones que se perdieron). Dicha entidad cargada constituye un ión positivo o catión. Así pues:
Principales Factores
La fuerza motriz que causa que un metal se corroa es consecuencia de su existencia natural en forma combinada. Para alcanzar el estado metálico se requiere una cantidad de energía. Esta energía varia de un metal a otro. Es relativamente alta para el magnesio, el aluminio el hierro y relativamente baja para el cobre, la plata y el oro.
Siendo M un metal de valencia n, M+n su forma iónica y e el número de electrones cedidos
medio que le rodea con la consiguiente pérdida de masa y deterioro de sus propiedades" • "Corrosión es la destrucción de un
cuerpo sólido causada por un ataque no provocado, de naturaleza química o electroquímica que se inicia en la superficie" CONSIDERACIONES ELECTROQUIMICAS
• Ocurre por la diferencia de potencial
M ® M+n + ne—
• "Corrosión: ataque de un mate rial por el
entre dos metales diferentes en contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal, que forman una celda galvánica. • Cada celda consiste de: un ánodo que
produce electrones, de un cátodo y de un electrolito. • El ánodo y el cátodo deben estar en
contacto eléctrico para que ocurra la corrosión. • "La corrosión puede ser definida como la
reacción de un material con su entorno". • "La corrosión consiste en una oxidación
del metal y, si el óxido no es adherente y es poroso, puede dar lugar a la destrucción
En los materiales metálicos, el proceso de corrosión es normalmente electroquímico; es decir, una reacción química en la cual hay una transferencia de electrones de una especie a otra. Una característica de los átomos metálicos es la pérdida o ganancia de electrones en una reacción denominada OXIDACIÓN. La superficie del metal se comporta como ánodo donde se realiza la oxidación. Fe -_ Fe+2(ac)+ 2eLos electrones donados por el hierro reducen al oxígeno atmosférico en agua en el cátodo que es a su vez, otra superficie del mismo metal O2(g) +4H+(ac) + 4e- _ H2O(l).
INFLUENCIA DEL MEDIO AMBIENTE
La corrosión es un proceso natural, en el ambiente ya que este contiene elementos (minerales y líquidos) q reacciona con todos los elementos del medio. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.). Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química (particularmente la acidez), temperatura, presión... sin embargo en lugares abiertos, los elementos del medio ambiente reaccionan de manera importante en todo elemento conocido. Y en los metales la acción es aun con mayor importancia.
CONTROL DE LA CORROSION METALICA
“La corrosión es la mayor desventaja de los aceros ya que el hierro se oxida con mucha facilidad provocando grietas superficiales que posibilitan el progreso de la oxidación hasta que se consume la pieza por completo”
Tradicionalmente los aceros se han venido protegiendo mediante tratamiento superficiales, los mas comunes son : CROMADO, es un tratamiento superficial, basado en la electrólisis, por medio del cual se deposita una fina capa de cromo metálico sobre objetos para protegerlo de la corrosión y mejorar su prestaciones. La grifería doméstica es un ejemplo de piezas cromadas para dar embellecimiento. NIQUELADO, El niquelado es un recubrimiento metálico de níquel, realizado mediante baño electrolítico o químico, que se da a los metales, para aumentar su resistencia a la oxidación, la corrosión o el desgaste y mejorar su aspecto en elementos ornamentales. Hay varios tipos de niquelado:
Niquelado mate Niquelado brillante Niquelado químico
PAVONADO, consiste en la aplicación de una capa superficial de óxido abrillantado, compuesto principalmente por óxido férrico (Fe2O3) de color azulado, negro o café, con el que se cubren las piezas de acero para mejorar su aspecto y evitar su corrosión. CINCADO ELECTROLITICO, Esta técnica consiste en depositar sobre la pieza una capa de cinc mediante corriente continua a partir de una solución salina que contiene cinc. El proceso se utiliza para proteger piezas más pequeñas, cuando requieren un acabado más uniforme que proporciona el galvanizado. GALVANIZADO, Los recubrimientos galvanizados se obtienen mediante la inmersión de las piezas de acero en una cuba de zinc fundido, este procedimiento es conocido como galvanización por inmersión en caliente
