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Estados de oxidación y Ecuación química Pablo César Moreno Rojas Química Instituto IACC Iquique, agosto 30 de 2014.-
Desarrollo
1.- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas. a) Mg + O2 → MgO
Reactivos 1 Mg 2O
Productos 1Mg 1O
Mg + O2 → 2MgO
Reactivos 1 Mg 2O
Productos 2Mg 2O
2Mg + O2 → 2MgO
Reactivos 2 Mg 2O
Productos 2Mg 2O
Respuesta, de esta manera está balanceada.
b) SO3 + H2O → H2SO4 Respuesta, se encuentra balanceada.
Reactivos 1S 4O 2H
Productos 1S 4O 4H
c) Al + O2 → Al2O3
Reactivos 1 Al 2O
Productos 2 Al 3O
2Al + O2 → Al2O3
Reactivos 2 Al 2O
Productos 2 Al 3O
2Al + 1,5O2 → Al2O3 Como no puede haber fracciones en los coeficientes los multiplico por 2. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Respuesta, se encuentra balanceada.
Reactivos 2 Al 3O
Productos 2 Al 3O
Reactivos 4 Al 6O
Productos 4 Al 6O
2.- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación. Nota: El
puntaje será otorgado en su totalidad, cuando los estados de oxidación de todos los
átomos componentes de la molécula, estén correctamente calculados. En caso de estar calculados correctamente sólo de manera parcial, será evaluado con 0,1 puntos el ejercicio.
