Soal No.1
Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam? PEMBAHASAN
:
Reaksi antara ion garam dengan air. Soal No.2
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial? Berikan Berikan contohnya PEMBAHASAN
:
Hidrolisis parsial yaitu bereaksinya sebagian ion dari garam dengan air. Contohnya pada garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa kuat CH 3COONa. Yang bereaksi dengan air hanya ion CH3COO-, ion Na+ tidak bereaksi dengan air Soal No.3
Apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? Jelaskan dan berikan contohnya. PEMBAHASAN :
Tidak semua garam dapat mengalami hidrolisis. Beberapa jenis garam diantaranya:
Garam dari asam kuat dan basa kuat, contoh : NaCl tidak mengalami hidrolisis
Garam dari asam lemah dan basa kuat atau dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian, contohnya: KCN atau AgCl
Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis sempurna/total, contohnya : CH3COOCN
Soal No.4
Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya. a. Pb(NO3)3 b. (NH4)2CO3 c. KNO3 d. MgSO4 e. Na2HPO4 PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air a. Pb(NO3)2
Pb2+ + 2NO3-
→
Pb2+ + 2H2O 2NO3- + H2O
Pb(OH)2 + 2H+
→
→
tidak bereaksi
(terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3
2NH4+ + CO32-
→
NH4+ + H2O
NH4OH + H+
→
CO32- + 2H2O c. KNO3
H2CO3 + 2OH-
→
(terhidrolisis sempurna/total)
K + + NO3-
→
K + + H2O
tidak bereaksi
→
NO3- + H2O d. MgSO4
tidak bereaksi
→
(tidak terhidrolisis)
Mg2+ + SO42-
→
Mg2+ + 2H2O SO42- + H2O e. Na2HPO4
Mg(OH)2 + 2H+
→
→
tidak bereaksi
(terhidrolisis sebagian/parsial)
2Na+ + HPO42-
→
Na+ + H2O
tidak bereaksi
→
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-
→
(terhidrolisis sebagian/parsial)
Soal No.5
Bagaimana warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru jika dimasukkan ke dalam larutan berikut? Berilah penjelasan a. AlCl3 b. CuSO4 c. Ba(NO3)2 d. KCN e. Na2CO3 PEMBAHASAN :
Untuk menentukan sifat asam atau basa suatu garam, bisa menentukan langsung dari asam atau basa penyusunnya. Sifat garam akan mengikuti asal yang bersifat kuat. Jika yang kuat asam maka garam akan bersifat asam, jika yang kuat basa maka yang garam bersifat basa. Jika keduanya kuat akan bersifat netral. Jika keduanya lemah, maka akan bergantung pada nilai Ka dan Kb a. AlCl3 bersifat asam karena berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah Al(OH) 3, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah b. CuSO4 bersifat asam karena berasal dari asam kuat H2SO4 dan basa lemah Cu(OH)2, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah c. Ba(NO3)2 bersifat netral karena berasal dari asam kuat HNO 3 dan basa kuat Ba (OH)2, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
d. KCN bersifat basa karena berasal dari asam lemah HCN dan basa kuat KOH, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru e. Na2CO3 bersifat basa karena berasal dari asam lemah H2CO3 dan basa kuat NaOH, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru Soal No.6
Hitunglah pH larutan: a. CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5) b. NH4Cl 0,1 M (K b NH4OH = 1 x 10-5) PEMBAHASAN
:
Soal No.7
Larutan CH3COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH 3COOH = 10-5). Berapakah pH campuran tersebut?
PEMBAHASAN :
Soal No.8
Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya. PEMBAHASAN :
Soal No.9
Hitunglah pH larutan dari: a. Larutan NaCN 0,1 M (K a HCN = 4 x 10 -6) b. CH3COONH4 0,1 M ( K a CH3COOH = 1 x 10-5 dan Kb NH3 = 1 x 10 -5) c. Campuran 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (K a = 1 x 10-5) d. Campuran 200 mL NH3 0,3 M dengan 300 mL HCl 0,2 M (K b = 1 x 10-5)
PEMBAHASAN
:
Soal No.10
Berapa gram NH4Cl yang terlarut dalam 200 mL larutan NH 4Cl dengan pH = 4? Diketahui K b NH3 = 10-5.
PEMBAHASAN
Sumber Soal : KIMIA Kelas XI Pengarang Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga
:
