UNIVERSIDAD PRIVADA DEL NORTE Laureate International Universities®
FACULTAD DE INGENIERÍA CARRERA DE INGENIERIA AMBIENTAL Año de la consolidación del Mar de Grau
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DOCENTE: Rodríguez Vílchez Ricardo CURSO: Análisis Instrumental CLASE: 7420 PARTICIPANTE: Requejo Cabello Iveth Ximena
Lima – Lima – Perú Perú 2016
I.
FUNDAMENTO TEÓRICO -
CONDUCTIMETRÍA
La conductrimetría es un método analítico
procedimiento muy sensible para la
medición de concentraciones iónicas, pues cualquier especie con carga eléctrica presente en una solución contribuirá para la conductancia total. Las medidas conductimétricas también pueden ser utilizadas para determinar el punto final de muchas titulaciones, pero el uso está limitado a sistemas relativamente simples, en los cuales no existe cantidad excesiva de reactivos presentes. Así, muchas titulaciones de oxidación que exigen la presencia de cantidades relativamente grandes de ácidos, no son apropiadas para la titulación conductimétrica. (Mendoza, L. 2005).
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LA TITULACIÓN
Es el método por el cual se determina una cantidad desconocida de una sustancia particular, mediante la adición de un reactivo estándar que reacciona con ella en proporción definida y conocida. Como consecuencia, conociendo la proporción en que reaccionan las sustancias y teniendo determinada la cantidad de una sustancia (el reactivo titulado) necesaria para reaccionar en esta proporción, se puede calcular fácilmente la cantidad desconocida de sustancia presente en el frasco de reacción. En una titulación, el punto en que la cantidad de reactivo titulado adicionado es exactamente suficiente para que se combine en una proporción estequiometria, o empíricamente reproducible con la sustancia que se determina, se llama punto de equivalencia (Armstrong, B. & Bennet, 2001)
Figura N° 1.- Titulación y medición de la conductrimetría. -
CAMBIOS DE VOLUMEN
Durante una titulación el volumen de la solución crece constantemente; a menos que se corrija la conductancia por este efecto, resultan curvas de titulación no lineales. La corrección puede efectuarse multiplicando la conductancia observada por el factor (V0+V)/V0, donde V0 es el volumen inicial de la solución y V es el volumen total del reactivo titulante agregado. La corrección presupone que la conductividad es una función lineal de la dilución; esto es cierto sólo en una primera aproximación. Con el objeto de mantener V pequeño, el reactivo para una titulación conductimétrica es varias veces más concentrado que la solución que se titula. Puede usarse entonces una micro-bureta para agregar el titulante. -
SOLUCIÓN ESTÁNDAR:
Esta es una solución de conductividad conocida que es empleada para determinar la constante de celda.
II.
MATERIALES II.1. Instrumentos Cuadro Nª 1.- Instrumentos requeridos para la determinación CANTIDAD
INSTRUMENTOS
1 1 1
Bureta graduada de 25ml Matraz Erlenmeyer de 250 ml Soporte universal
1 2
Probeta Vasito precipitado de 100 ml
1 Fuente: Propia
Piseta
II.2. Equipos Cuadro Nª 2.- Equipos requeridos para la determinación CANTIDAD EQUIPOS 1
Agitador magnético
Sensor para medir la conductividad Fuente: Propia
1
II.3 Reactivos Cuadro Nª 3.- Sustancias requeridas para la determinación CANTIDAD
SUSTANCIAS
---------
Cloruro de Sodio 0.1 M Cloruro de Calcio 0.1 M Ácido acético 0.1 N
-----
Agua desionizada ---Fuente: Propia
III.
PROCEDIMIENTO -
Primero se agregó en un vaso de precipitado ,60 ml de agua de potable. A continuación se introdujo el sensor de conductividad.
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Luego se vació en un vaso de precipitado, 60 ml de solución de Cloruro de Calcio 0.1M y Cloruro de Sodio 0.1 M, en vasos diferentes. Siguientemente se introdujo el sensor de conductividad.
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Posteriormente se hecho en el matraz aforado de 50 ml, 5 ml de cada una de las disoluciones preparadas y los 45 ml se completaron con agua desionizada .Luego en un vaso de precipitado se vació la primera disolución y se introdujo el sensor, para medir la conductividad. Se tuvieron que realizar 4 disoluciones y se anotó la conductividad en cada caso. Finalmente después de realizar cada disolución se lavó el sensor con agua.
IV.
PROCESAMIENTO DE DATOS
Tabla N° 4.-Diferencia de conductividades del agua potable y el agua destilada Conductividad Agua potable
Agua destilada
640 Us/cm
1.69 Us/cm
Tabla N° 5.- Conductividades según la disolución de la muestra
Con la probeta tomar
Diluir con ml Conductividad de matraz de Us/cm NaCl 50 ml
50 ml
0
3843
5 ml
50
1106
5 ml
50
131.6
5 ml
50
19
5 ml
50
10
Figura N° 2 .- Conductividad del Agua potable
Figura N° 3.- Conductividad del agua destilada
Figura N° 3.- Conductividad de 60 ml de NaCl
Figura N° 3.- Conductividad de la primera disolución de 5 ml de NaCl y 45 ml de agua destilada
V.
CONCLUSIONES -
A partir de la práctica realizada en el laboratorio, la determinación de la conductividad del agua potable, se pudo comprender que la conductividad está en relación directa a la concentración de electrolitos que va a poseer una sustancia, y que a medida que esta se vaya diluyendo, la conductividad se irá reduciendo, ya que están en forma proporcional.
VI.
CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se puede explicar la conductividad eléctrica del agua del grifo?
La conductividad eléctrica del agua en el grifo se debe a que contiene, ya que en electrolitos, los cuales son los encargados de la conductividad eléctrica, pues reaccionan y se disuelven en forma de iones , rompiendo así el enlace covalente que existe (O Y OH), permitiendo que la corriente circule a través de ellos.
2. ¿A qué se debe la distinta conductividad que presentan las disoluciones?
Esto se debe ya que la conductividad molar depende de la concentración del electrolito. Sería independiente de la misma si la conductividad, fuese directamente proporcional a la concentración, pero esto no es así debido a que la interacción entre los iones es disociativa a concentraciones bajas y asociativas a concentraciones altas. Es decir, a medida que se realicen las disolución se tendrá una menor concentración de electrolitos por ende la conductividad disminuirá, ya que habrán menor cantidad de electrolitos.
3. Clasificar las sustancias analizadas en electrolitos: muy fuertes, fuertes, débiles o no electrolitos. ELECTROLITOS ELECTROLITOS FUERTES Hidróxido de Sodio
ELECTROLITOS DEBILES Agua destilada
Cloruro de Calcio Cloruro de Sodio
VII.
BIBLIOGRAFÍA
Armstrong, B. & Bennet. 2001. Bioquímica. 6a ed. Reverté, Barcelona.550 p. Recuperado de: https://www.academia.edu/8527814/INFORME_PRACTICA_1_PH.
Mendoza, L. 2005. Química: Prácticas de laboratorio. 2a ed. INDEC, República Dominicana. 61 pag. Recuperado de http://prepaunivas.edu.mx/v1/images/pdf/libros/quimica_II.pdf
VIII.
ANEXOS Anexo N° 1. – Proceso de dilución agregando el agua destilada, después de agregar los 5 ml de la primera disolución.
Anexo N° 2. –Agregando los 5 ml de la disolución inicial.
