Discusiones: En base a lo observado en la reacción de la pila de Daniell: En condiciones estándar la pila de Daniell tiene un potencial estándar de 1,1V, esto ocurre cuando ocupamos concentraciones relativas de 1M, presión de 1 atm y temperatura ambiente ambiente 25°C Como en el desarrollo desarrollo del laboratorio no se controlaron las condiciones estándar para el !uncionamiento de la pila, los resultados pudieron verse a!ectados "tro punto a destacar !ue #ue al utili$ar a%ua de la llave esto pudo causar errores en los cálculos, debido a #ue al no estar destilada, posee iones #ue inter!erirán con la reacción &os iones modi'caran el valor del potencial, ya #ue ocurren reacciones #ue desviaran las soluciones del e#uilibrio, alterando el valor 'nal del potencial (n mal !uncionamiento de los cables conductores tambi)n es capa$ de in*uir en el valor 'nal del potencial, ya #ue siempre se considera #ue e+istirá una perdida en la trans!ormación de las ener%as De acuerdo al volta-e obtenido en la pila ./,0 V el cual varia del valor estándar 1,1V podemos decir #ue pudo deberse a la saturación del sul!ato de cobre pentaidratado en la solución, ya #ue los iones de cobre saturados, al movers moverse e se estorb estorbaba aban n dism disminu inuyen yendo do su *uide$ *uide$,, y por por lo tanto tanto tambi) tambi)n n disminuirán disminuirán el potencial de la celda 3 me medi dida da #ue #ue se desa desarrroll rolla a la rea eacc cció ión, n, el elec electr trod odo o de 4n se va consumiendo consumiendo .se corroe, corroe, debido a #ue el
Zn
+2
pasa a la solución mientras
#ue el de Cu aumenta de peso, debido al Cu metálico #ue se deposita 3 medida #ue avan$a el tiempo el potencial se reduce %radualmente, ya #ue la pila se va a%otando Con respecto a lo #ue se observó en el !uncionamiento de la pila vimos #ue cerca del electrodo de cinc se producan burbu-as en la parte #ue estaba sumer%ida en el electrolito Esto puede indicar #ue el $inc estaba reaccionando + en !orma de o+idación pasando Zn a la solución 2
En base a lo observado de la reacción de la celda electroltica: En el desarrollo de esta e+periencia e+periencia se observó la electrólisis electrólisis del a%ua Esta reacción se produce por la descomposición de a%ua a%ua 6 62" en o+%eno o+%eno " "2 e idró%eno idró%eno 6 62 %aseoso por medio de una corriente el)ctrica a el)ctrica a trav)s de la solución de a%ua y acido
&a !uente de ener%a .celda %alvánica se conecta a dos electrodos tpicamente !abricados de al%7n metal inerte como el platino o %ra'to, los cuales son puestos en el a%ua con ácido En una celda el idró%eno aparecerá en el cátodo .el electrodo ne%ativamente car%ado, donde los electrones son bombeados al a%ua, y el o+%eno aparecerá en el ánodo .el electrodo positivamente car%ado Es por eso #ue aparecieron burbu-as en los dos electrodos ya #ue se %eneran %ases en las dos reacciones &as reacciones #ue se produ-eron en la celda son las si%uientes: "+idación .8nodo:
−¿
+¿+ O
2
( g)
+ 4 e¿
¿ 2 H 2 O(l ) → 4 H ( aq )
9educción .Cátodo:
−¿ −¿ → H ( g )+ 2 OH (¿aq) ¿ 2 H O( l ) + 2 e 2
2
9eacción total en la celda: 2 H 2 O(l ) → 2 H 2 ( g)
+O
2
(g )
otamos #ue la !uente era muy sensible, en el sentido #ue al medir los volta-es no daba un valor e+acto, sino #ue variaba en un ran%o o se alcan$aron los ;V, lo #ue pudo ocurrir debido a un mal cálculo en la preparación de las soluciones, #ue los cables metálicos estuvieran sucios e impidieran o di'cultaran el paso de electrones, #ue el monta-e estuvo mal ,etc
Conclusiones:
En base a los ob-etivos planteados anteriormente se puede concluir: (na celda %alvánica se basa en el principio de o+idación> reducción &os electrones *uyen por el circuito e+terno desde el electrodo ne%ativo al positivo, en los cuales ocurre la o+idación y reducción correspondientemente &as pilas están compuestas por una celda en la cual se producirá la reacción de reducción .cátodo y otra celda en la cual se producirá la o+idación .ánodo 3mbas celdas están conectadas por un alambre conductor e+terno y un puente salino El puente salino es un dispositivo #ue contiene una solución salina o dispersión iónica, el cual tiene por ob-etivo separar !sicamente, unir el)ctricamente y evitar la polari$ación de las celdas En el caso de la pila de Daniell es un proceso en el cual e+iste una trans!erencia de electrones desde el cinc asta el cobre a trav)s del alambre conductor e+terno, llevándose a cabo la o+idación del $inc y la reducción de los iones c7prico en el cobre metálico Como pudimos observar, la barra de cinc se va %astando .corroyendo mientras #ue la de cobre se va en%rosando .depositando, a medida #ue la di!erencia de potencial #ue marca el voltmetro va disminuyendo ?ara calcular el potencial en una pila primero es necesario se@alar en #ue electrodo es donde se produce la reducción y en cual la o+idación =i-ándose estas condiciones podemos calcular el potencial como °
°
°
E pila= Ecatodo − Eanodo
En el cual los potenciales ya están tabulados respecto a un electrodo de re!erencia el cual tendrá un potencial de e#uilibrio estable y conocido 9especto a la celda electroltica podemos decir #ue en ella se produce un proceso no espontaneo en el cual una di!erencia de potencial %enera una =EM #ue permite la trans!erencia de electrones de una sustancia a otra &a componen una !uente de corriente continua .celda %alvánica, electrolito y los electrodos
&a electrólisis del a%ua re#uiere un e+ceso de ener%a en !orma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras ioni$ación del a%ua &a e'cacia de la electrólisis se incrementa a trav)s de la adición de un electrolito .un ácido o una base y el uso de electro catali$adores
