COMBUSTION DE UNA VELA Introducción. Habrás observado que al quemarse una vela sale llama, se consume y según le venga el aire sale humo. Vamos a comprobar dos cosas: que consume oxígeno y que el gas producido ocupa menos que el oxígeno consumido. ¿Por qué ocurre esto? Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. hecha. Con el calor la parafina primero primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es: parafina + O2 -------> -------> CO2 + H2O ‘
La combustion Todos los días ocurren cambios a nuestro nu estro alrededor, los cuales se deben a químico en el cual una sustancia reacciona (se combina) rápidamente con dióxido de carbono y vapor de agua. Es común que en la reacción se gene con una mancha de color negro. En las reacciones de combustión se desprende energía en forma de luz y c combustibles y el oxígeno (que se encuentra en el aire) recibe el nombre d
combustión + com Esta palabra encierra un complejo proceso donde el oxígeno es la su combustión es cambio químico por el cual los átomos de las sustanci en el aire .Si comparamos el principio de la combustión de un motor tipo de "combustible "utilizado (no es lo mismo un vaso de leche o u algarrobo),pero fundamentalmente, la velocidad en que transcurren a energía según se requiera. Y en el caso de combustible fósil, la reacci
La respiración es un proceso químico que no solo se vincula con un i El oxígeno (llamado comburente) se combina con las sustancias quí alimentos (combustibl ( combustible). e). Podemos llegar a decir que la respiración, es un proceso que ocurre denominan denomina n "combustión lenta", la combustión que trabajaremos ser decir que trabajaremo trabajaremoss con un combustible ,el pabilo de la vela ,vulg , este proceso será externo. Proposito Resaltar Resalta r la imp ort ancia del ox ígen o en las reacc ion es de co m bu sti lleven a cabo este tipo d e camb ios qu ím ico s y detectar la presenc i Materiale s
Una vela (de unos 10 cm de largo) que no haya sido encendida. Una caja de cerillos. Un plato de cerámica o de peltre. Un vaso transparente de vidrio grueso (debe ser más largo que Un recipiente de vidrio de aproximadamente 1 litro donde pued (puede usarse una botella vacía de jugo). Un reloj con segundero o un cronómetro. Procedimiento Observe la vela y en la hoja de d e respuestas describa su forma y Encienda un cerillo y caliente el extremo de la vela que no tiene caer cera derretida sobre una superficie plana y con ella fije la mueva y que siga encendida. Con cuidado coloque invertido el recipiente de mayor capacidad quede en su interior y siga encendida. Tome nota de los cambi el tiempo que tarda en apagarse. Haga las anotaciones corresp respuestas. Incluya también los cambios, si los hay, que observ
recipiente. Repita el procedimiento del punto 3, pero ahora con el vaso. Encienda la vela y sostenga durante unos minutos el plato sobr tenga contacto con ella. Observe qué sucede con la superficie d calentamiento. Cuando note algún cambio, retire el plato pl ato y apa observaciones en la hoja de respuestas.
Propiedades físicas y químicas. *La relevancia del tema central de la práctica fue conocer lo que son las propiedades y los cambios físicos y químicos, sabiéndolos diferenciar y cuando esta ocurriendo uno. *Es necesario saber sobre este tema ya que, las propiedades físicas y químicas ocurren todo el tiempo en nuestra vida cotidiana, está en todo lo que nos rodea todos los días, un ejemplo muy notable de esto son los cambios físicos del agua. *Problema: Saber si se pueden distinguir las propiedades físicas y químicas mediante los cambios observados al: 1.- Encender una vela. 2.- Disolver sal de mesa en agua. 3.- Calentar azúcar de mesa en un tubo. 4.4. - Añadir acido clorhídrico a bicarbonato de sodio. 5.- Quemar un trozo de magnesio. *Hipótesis: Si al experimentar observo un cambio físico o químico en los diferentes materiales entonces podré diferenciar una propiedad física de una química. *Resultados obtenidos: 1. Experimento: Al encender una vela la cera se derrite y el cambio observado fue físico porque la cera cambio de aspecto, paso a liquido. La propiedad fue fue punto de fusión. 2. Experimento: Al encender una vela la mecha se va deshaciendo y el cambio observado fue químico. La propiedad fue combustión. 3. Experimento: Al agregar sal de mesa a aprox. 20 ml. De agua,
la sal se va para abajo y al revolverla, la sal se disuelve y no se aprecia, entonces ocurrió un cambio físico y la propiedad de solubilidad. 4. Experimento: Al colocar una cantidad de azúcar y calentarla hasta que se queme la sustancia, el azúcar se derritió y cambio de color y el cambio observado fue químico. La propiedad fue punto de ebullición. 5. Experimento: Al colocar en un tubo de ensaye bicarbonato de sodio y unas gotas de acido clorhídrico, hizo una espumita y se enfrió, el cambio observado fue químico. 6. Experimento: Al quemar magnesio se deshizo con el fuego, después de haber producido una luz radiante, el cambio observado fue químico. *Conclusión: Al observar la reacción de las sustancias puedes p uedes identificar si ocurrió un cambio físico o químico.
Combustión de una vela
En esta experiencia colocamos una vela en un plato que contiene agua coloreada y la tapamos con una vaso. ¿Que ocurre? ¿Porque se apaga la vela?¿Porque sube el agua por el vaso? vaso?
Una reaccion de combustión siempre consiste en quemar materia orgánica (compuestos de carbono e hidrogeno)con oxigeno, para formar agua y dioxido de carbono. Cuando se ha consumido todo el oxigeno, la reacción finaliza y la vela se apaga. ¿Porque sube el agua coloreada? Si analizamos la reacción y consideramos que la vela está formada por un ácido graso de 18 carbonos, podemos observar que se forman mas moléculas gaseosas (mas moles) de los que teníamos inicialmente...¿entonces? Inicialmente se forman mas, pero el agua vapor que se genera al tocar la superficie del vaso condensa (pasa a agua líquida), con lo que al final la cantidad de moles de gas que tenemos es menor que al principio. Tambien existe otro efecto, y es que al apagarse la vela, la temperatura dentro del vaso desciende y por tanto el volumen interior disminuye (segun la ley de Charles), creandose una disminución de presión. Para igualar la presión interior con la presión atmosférica el agua asciende por el vaso.
