CHEMLAB Cristalización Cristalización fraccionada. Introducción: La técnica de la cristalización fraccionada es usada por los químicos para separar mezclas de sustancias disueltas (sales) en un disolvente en sus compo componen nentes tes puros puros (sales (sales). ). Esto Esto se consig consigue ue debid debido o a la difer diferenc encia ia de solubilidad de las distintas sales en un disolvente dado en función de la temperatura. La disolución conteniendo la mezcla es evaporada hasta que la sustancia menos soluble (sal) cristaliza. En este este exper experime imento nto tendr tendrs s una muest muestra ra conte contenie niendo ndo dicro dicroma mato to de potasio ! "#r"$% & cloruro de sodio 'a#l que son sustancias iónicas solubles en agua agua con difer diferent entes es solubi solubilid lidade ades s en funció función n de la temper temperat atura ura.. El clo cloruro uro de sodio dio es una una susta ustan ncia cia que que no cambia bia su solub lubilid ilida ad apreci apreciab ablem lement ente e con con la temper temperatu atura ra entre entre los rango rangos s de *# *# a +* +*# # mientras que la solubilidad del dicromato de potasio aumenta +, veces en el mismo rango de temperaturas. temperaturas. Esta propiedad ser utilizada para separar la mezcla de las dos sales de una disolución. -aso +
-aso "
Procedimiento: -aso -aso -aso -aso -aso
+. -reparación de la disolución de las dos sales. ". Enfriamiento de la disolución. /. 0eparar el dicromato de potasio sólido de la disolución. 1. Extraer el sólido del 2ltro. 3. Extraer el cloruro de sodio de la disolución.
DESTILACI! SIMPLE DE C"MB#STIBLES L$%#ID"S TE"&$A En esta simulación vamos a realizar una destilación simple de petróleo no re2nado (crudo). 4el petróleo no re2nado se separan la gasolina 5eroseno & aceite lubricante. La simulación tiene similitudes con la destilación 6empel 7089 ":3 en cuanto a los componentes. 7quí se especi2can el procedimiento aparatos & clculos de;ando al usuario la interpretación.
SI'!I(ICAD"
Esta prueba se suele hacer con frecuencia para determinar la calidad del barril de crudo o para 2;ar su precio. ). El contenido en 5eroseno se puede estimar teniendo en cuenta que destila entre " & "%3 o# (3"%o>). La fracción restante hierve a ms de "%3 o# & su cantidad sirve para estimar el contenido en lubricante del crudo. Los resultados de esta prueba puede servir para comparar el contenido de hidrocarburos de los distintos tipos de crudo.
Informe
Escribe un informe de esta prctica de laboratorio. Las tablas de datos se incluirn como apéndices 7 & ? para las partes 7 & ? respectivamente. En la parte 7 incluir lo siguiente +. 4ibu;ar dos gr2cas con los resultados. En la primera representar la temperatura (o#) vs volumen de destilado. En la segunda representar la temperatura (o#) vs porcenta;e de destilado. @ecuerda rellenar todos los componentes necesarios para los gr2cos. $bserva en el gr2co un e;emplo de lo que se pide.
An)lisis *ra+im,trico de cloruros. Introducción: El anlisis gravimétrico es un método para determinar la cantidad de un reactivo que se encuentra en una muestra convirtiéndolo mediante una reacción química en otro conocido compuesto que puede ser aislado & pesado. En este experimento conoceremos la composición de un cloruro desconocido (A#l) haciendo reaccionar los iones cloruro con iones plata produciendo un precipitado de cloruro de plata. El cloruro de plata posteriormente se separa por 2ltrado & se pesa. ?asndonos en proporciones estequiométricas de los iones cloruro & plata (++) podemos determinar la cantidad de cloro que tenía el cloruro desconocido. 7gB (aq) B #l C (aq) CD 7g#l (s) #omenzaremos el experimento aadiendo al agua una muestra A#l desconocida pesadaF el compuesto A#l se disociar en el agua formando los iones #lC & AB A#l (s) B 6 "$ CD AB (aq) B #l C (aq) 0e aade luego una disolución +9 de 7g'$ / que servir de fuente de iones 7gBF mientras se est aadiendo aparecer un precipitado de 7g#l. 0e aadir 7g'$/ hasta que no se forme ms precipitado &a que el cloruro de
la muestra actGa de reactivo limitante. El exceso de 7g'$ / que se ha&a vertido por tanto no es importante. -osteriormente se 2ltra el precipitado de 7g#l & se pesa. #onocida la masa del precipitado de 7g#l podemos determinar cuntos moles de 7g#l ha& en el precipitado 9oles de 7g#l H masa de 7g#l I 9asa molar de 7g#l H masa de 7g#l I +1//" -odemos determinar el J de cloruro presente en la muestra desconocida 9oles de #lC H moles de 7g#l 9asa de #l C en la muestra de A#l H (moles de #l C) x (masa atómica del #l C H /313"%) J de #lC en la muestra H (masa de #l C en la muestra de A#l I masa de la muestra de A#l) x +J
-aso +
-aso "
-aso 1
-aso 3
Observaciones: Masa de la muestra desconocida (g):5g Masa del precipitado de AgCl:5.016g Volumen aproimado de disoluci!n de Ag"O # a$adido (m%):#5ml Moles de AgCl & (masa del precipitado de AgCl ' 1##*):0.0#+ Masa de Cl , en la muestra de -Cl & (moles de AgCl)(masa at!mica del Cl , & #55*):+./10, de Cl , en la muestra desconocida & (masa de Cl , en la muestra ' masa de la muestra de -Cl) 100:0.01+porciento
23u4 sucede con el eceso de Ag"O # a$adido a la disoluci!n
