CAPITULO 11 11,1 ¿Cuál es el peso equivalente gramo de cada uno de los ácidos, suponiendo que hay neutralización completa al menos que se especifique lo contrario: (a) !"# $ (%) !&"e#$ (c) '&# (d) &#* (que reacciona con 'a#! para formar !&#*+) (e) s&# (que reacciona reacciona con una %ase para formar formar !s#$&+ ) (f) Cr# * Solución: -eso equivalente a) !"#$ . #! + "#$+
. !&#
1*/01 2 1 31*/01
%) !&"e#$ . &#!+ "e#$3 . & !&#
1$$04/ 2 & 3 &0$5&
c) '&# . !&# & !'#* &!'#* . &6!+ &'#*+ . &!&#
165 2 &
'&#
3 $
. &#!+ &'#*+ . !&#
d) &#* . * !&# &!*#* &!*#* . & #!+ &!&#*+ . &!&#
/40/& 2 & 3 *$,51
&#* . & #!+ &!&#* + e) s& # . *!&# &!*s#$ &!*s#$ . $ #!+ &!s#$3 . $!& #
&&405$ 2 $ 3 0$5
s&# . $#!+ &!s#$3 . !& # f) Cr#* . !&# !&Cr#$ &!&Cr#$ . &#! &# !+ Cr#$3 . &!&# Cr#* . &#!+ Cr#$3 . !&#
166 2 & 3 6
110& ¿Cuál es el peso miliequivalente miliequivalente de cada una de las siguientes %ases, suponiendo suponiendo que hay neutralización completa en cada caso (a) 7n# (%) a(#!)&05!&# (c) -%& -%& (#!) (#!)&C#* (d) '!* (e) 8l&# 9 : Solución (a) 7n# . !&# 7n(#!) & 7n(#!) & . &! . 7n . &!& # 7n . &!. 7n . ! &#
510* 2 &666 3 606$6/4
(%) a(#!)& 5!&# . &!. a&. . 16!&#
*10$5 2 &666 3 6015
(a) -%& (#!)& C#* . $ !. &-%&. . & !&# . !&C#* 650*5 2 $666 3 601&1 (%) '!* . !. '!$. (e) 8l&# . !& # &8l(#!)& &8l(#!)& . &! . &8l . . &!&# 8l&# . &!. &8l. . !&#
1 2 1666
3 6061
$&$0$ 2 &666 3 60&1&$
110* a) ¿Cuál es el peso mil miliequivalente iequivalente gramo gramo del &C#* en la reacción &C#* . !Cl !C#* . Cl (%) ¿Cuál es el peso peso equivalente gramo gramo del !*-#$ en la reacción !*-#$ . &'a#! 'a&!-#$ . &!&# c) ¿Cuál es el peso equivalente del l &#* n la reacción l&#*0 ;!&# . *!&"#$ l&("#$)* . (*.<) ! Solución a) %) c)
&C#* 2 1666 3 1*50&1 2 1666 3 601*5& ! *-#$ 2 & 3 45 2 & 3 $4 l # 2 / 3 16104/ 2 / 3 1/044
Ca(#!) & 6061666 A (d) *60/*ml *60/*ml de Ca(#!)& '21669 Solución a)
A 3n2B n 3 A B 3 11 3 1 D 3 n 3 1 (-A) D 3 -A 3 1&/06
%) equiv !&C&#$&!&# 3 ' B D 1&/,6 2&
3 60 60$66
D 3 1&0/1 c0)
'Ca(#!)&
3 A i 3 606166 & 3 6 06&66
equiv Ca(#!) & 3 equiv Ca# ' B
3
606&6 6066 3
D 0 - equiv D 0 /2&
D 3 60&5 gr Ca#
equiv Ca(#!) & 3 equiv Ca# ' B
3
60616 606*6/* 3
D 0 - equiv D 0 /2&
D 3 606655 gr Ca#
110 110 l ácido fórmico fórmico !C##!, !C##!, es mono%ásic mono%ásico,que o,que está ionizado ionizado al *0&E en solución solución 60&6 ' ¿?u@ peso de ácido puro de%e disolverse disolverse en &6ml para para preparar una solución solución 60&666'9 Solución ' 3 equiv B equiv 3 ' B D 3 'B - equiv D 3 ' B (peso equiv) D 3 60&666 60&6 ($/06* 2 1) D 3 &0*6& gramos 110/ 110/
¿Cuál ¿Cuál es la normalidad normalidad como ácidos ácidos y como %ases de las siguiente siguientess soluciones soluciones ácido ácido sulfuroso, sulfuroso, que contiene contiene /0*& gr de "# & por litro (%) hidró
"#& . !&# !&"#* !&"#$ . &6! &6 !+ "#*3 . &!&6 "#& . &#!+ "#*3 . &!& # /0*& gr "#& 1 mol "#& & equiv F /$06& gr "#& 1 mol
3 6014 6014 '
c)
i 3* ' 3 i A ' 3 * 60166 3 60*66
1100
>na so solución de de !&"#$G tiene una gravedad especHfica de 10166 y 10E de ácido ! &"#$ en peso0 (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución9 (%) ¿Cuántos pesos equivalentes gramos de "# * com%inados están presentes en 6 6 ml de la solución9 solución9 Solución a)
A3
16 (sp) (E) 3 -A
I16 10166101 45065
3
10/&
' 3 i A 3 & 10/& 3 *0&$ %)
J equiv !&"#$
3 J equiv "#* com%inado
*0&$ 606
3 J equiv "#* com%inado
J equiv "#* com%inado 3 &0/$* 1101$ 1101$00
¿Cuál ¿Cuál es la norma normalid lidad ad de una soluci solución ón alcali alcalina na hecha hecha disolv disolvien iendo do /0* gr de 'a#! 'a#! (440E (440E de 'a#! 'a#!,, 60E de !&#) y 40$& gr de a(#!)&05!&# en agua y diluyendo hasta 56 ml9 Solución J equiv 'a#! 3
/0* 6044 $6
J equiv a(#!)&05!&# 3
3 601/$
40$& 40$& *10$5 &
0 3 606 6064 4
J equiv total 3 601/$ . 6064 3 60&&1
11010 11010
' 3 60&&1 6056
3 60&/
"i se mezcla mezcla 6066 6066 ml de solución solución de ácido ácido sulf=ric sulf=rico o (graveda (gravedad d especHfica especHfica 10$&6) 10$&6) y 6066 6066 ml de solución solución de !&"#$ (con 40/6E 40/6E de sulfato sulfato de hidrógeno en peso) peso) se mezclan y se diluyen hasta hasta tener 166 ml0 ¿Cuál es la normalidad de la solución como un ácido9 Solución
8a%la % &01 40/6
sp 10$& 105$
6 ml 10$& 10$& gr &01 gr !&"#$ ml 166 gr
3 *06&/
6 ml 105$ gr ml
3 504&
40/6 g !&"#$ 166 gr
gr !&"#$ total 3 *06&/ . 504& 3 1& ' 3 D 2 - 3 1& 2 $4 3 106 B 10 1101/ 1101/00
"i una una mues muestra tra de de 'a#! 'a#! sól sólido ido está está contam contamina inada da con con &066E &066E de 'a 'a&C#* y /066E de !&# y si se disuelven $6066 gr0 en agua y se diluyen hasta tener un litro0 ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como una %ase9 Solución "uponga neutralización completa0 J equiv 'a#! 3 $6 604& 3 604&6 $6
' 3 604* 3 604* 1 11010
"i 6066 gr0 de ácido di%ásico (peso molecular 1&/06) se mezclan con &066 gr de ácido mono%ásico sólido (peso molecular 1&&06) y la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener &66 ml0 ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido9 "uponga neutralización completa0 Solución J equiv ácido di%ásico 3
110&60
6 3 604* 1&/ 2 &
J equiv ácido mono%ásico 3 & 3 60&6$4 1&& ' 3 604* . 60&6$4 3 60*44$ &0 Cierta solución contiene 60164 gr0 de 'a&C#* por ml0 ¿ qu@ volumen de%en diluirse 16606 ml de la solución para hacerla 606166 '9 Solución 606164 gr de 'a&C#* 1 equiv gr ml * gr de 'a&C#*
1666 ml 1F
3 60&6 '
plicando la ley de dilución '1B1 3 '&B& 60&6 166 3 6061 B& B& 3 &6 ml0 110&10
¿?u@ vol=menes de ácidos /066 ' y *066 ' de%en mezclarse para preparar un litro de ácido 066 '9 Solución 'f 3 '1B1 . '&B& B1 . B& 3 /B1 . *B& 1 /B1 . *B& 3 -ero sa%emos que B1 . B& 3 1 Kesolviendo
110&&0
B1 3 60// lt0 B& 3 60*** lt0
>na solución de !&"#$ gravim@tricamente se estandariza y se encuentra que &066 ml precipitan 60*64 gr a"#$0 ¿ qu@ volumen de%e diluirse un litro de ácido para hacerlo 601666 '9 Solución J equiv !&"#$ 3 J equiv a"#$ '1 B1 3 D - '1 606& 3 60*64 &**0$ 2 & '1
3 6016$5
hora encontraremos el volumen a que de%e diluirse 1 lt de solución de ! &"#$ 6016$5 ' para hacerla 601666 '0 '1B1 3 '&B& 6016$5 1 3 60166 B& B& 3 106$5 lt0 110&*0
"e dispone de 1 litro de una solución de 'a#! 60* '0 ¿Cuántos ml de una solución de 'a#! 1066 '
'f 3 60/
'f 3 '1 B1 . '& B& B1 . B & 60/ 3 60* 1666 . 1066 (<) 1666 . < < 3 10 110&$0
(a) ¿?u@ volumen de !&# de%e agregarse a /6ml0 de solución de a(#!) & 60&66 A para preparar una solución que sea 601666 '9 (%) ¿Cuántos gr0 de a(#!)&05!&# se de%en disolver y diluir en $66ml0 para preparar una solución que sea 6065*** '9 (c) ¿Cuántos moles por litro y cuántos pesos equivalentes gramo por litro contiene esta =ltima solución90 Solución a) -ara el a(#!) & se tiene que ' 3 & 60& 3 606 plicando la ley de dilución '1 B1 3 '& B& 60 /6 3 601 B& B& 3 *566ml0 entonces el agua a adicionar será: *566
+
/6 3 *6$6ml0
%) J equiv a(#!)&05 !&# 3 ' B D 3 ' B - D *10$52&
3 6065*** 60$
D 3 0&/ c) J equiv 3 ' B 3 6065*** 106 3 6065*** J moles 3 A B 3 6065*** 106 3 606$1// & 110&0
16ml0 de una pipeta de !&"#$ (gravedad especHfica 1056, que contiene el equivalente de 5606E de "# * en peso) se diluyen hasta tener 66ml0 (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido9 (%) ¿Cuántos ml0 de !*-#$ $066 A de%en agregarse a esta solución, de manera que la mezcla resultante sea 1066 ', como ácido en reacciones en donde se realiza neutralización a 'a&"#$ y 'a&!-#$90 Solución E !&"#$ 3 E "#* !&"#$ 3 56 45 3 45 "#*
56
A 3 16 (sp) (E) 3 16 105 45 3 15 -A 45 ' 3 i A 3 & 15 3 */ a)
'1 B1 3 '& B& */ 16 3 '& 66 '& 3 60&
%) -ara el !*-#$
' 3 i A 3 & $ 3 5
"ea B ml0 de ! *-#$ 5 ' a agregarse 'f 3 '1 B1
.
'& B&
B 3 &601 ml0 110&/0
¿ ?u@ volumen de #! 60&6/ ' de%e agregarse a 16 ml0 de #! 601*& ' para que la solución resultante tenga la misma concentración %ásica que una solución que contiene 10 gr0 de a(#!) & por litro90 Solución 'ormalidad de a(#!)& 'f 3 10 gr a(#!)& L 1 mol Ft
M
L& equiv M 3 601564
110*/
1 mol
'f 3 601564 'f 3 '1 B1 . '& B& B1 . B& 601564 3 60&6/ B1 . 601*& 16 B1 . 16 B1 3 &4&ml0 110&0
¿ ?u@ vol=menes de !Cl 6066 ' y 60166 ' de%en mezclarse para dar &066 litros de ácido 60&66 '90 Solución B1 . B& 3 &
0000000000000000000
'f 3 '1 B1
.
'& B&
B1
.
B&
60& 3 60 B1 . 601 B & & 60$ 3 60 B1 . 601 B & $ 3 B1 . B&
0000000000000000000
Kesolviendo y se tiene
110**0
B1 3 6066 lt G B& 3 1066 lt ¿ Cuántos ml0 de solución de #! 601$&1 ' se requiere para neutralizar 1*0&ml0 de !&"#$ 606/5/ A90 Solución J equiv #! 3 J equiv !&"#$ '1 B1
3 '& B&
601$&1 B1 3 606/5/6 1*0& B1 3 1*0& 110*$0
Keste *$0*ml de !Cl 6014& ' de $&066ml de !Cl 60&666 ', convirtiendo am%os valores a los vol=menes equivalentes de ácido 1066 ' e
Solución
J equiv #! 3 J equiv ácido ac@tico '1 B1 3 '& B& 60165 1*01& 3 '& 16 '& 3 601$1$ 110*/0
un litro de !&# se agrega *10&1 ml de !Cl 601666 ', 450* ml de !&"#$ 60666 ' y 6066 ml de #! 1066& ' (a) la solución resultante ¿s ácida o alcalina9 (%) ¿Cuántos ml de ácido o álcali 60*** ' de%en agregarse para hacerle neutra90 Solución J mequiv !Cl 3 ' B 3 601 *10&1 3 *01&1 J mequiv !&"#$ 3 ' B 3 60 450* 3 $40&/ J mequiv CNO# 8#8F 3 *01&1 . $40&/ 3 &0*5/ J mequiv #! 3 ' B 3 1066& 6 3 60166 a) Como el J equiv ácido es mayor que el J equiv %ase, la solución resultante será ácida0 J mequiv cido remanente 3 &0*5/ + 60166 3 &0&5/ %) J mequiv cido remanente 3 J equiv FCFN 60*** ' &0&5/ 3 60*** B B 3 /05 ml0
110*0
"i se agregan 6066 ml de !Cl 1065 ' a &5066 ml de una solución alcalina sólida, la =ltima se so%reneutraliza y se requiere 16066 ml de 'a#! 6016&1 ' para regresarla al punto neutro (a) ¿Cuántos miliequivalentes contenHa la solución de álcali sólido9 (%) ¿Cuál era su normalidad90 Solución a)
J mequiv !Cl 3 ' B 3 1065 6 3 $0* J mequiv sustancia alcalina 3 < J mequiv !Cl remanente 3 $0* + < -ara llevarlo a neutro J mequiv !Cl remanente 3 J mequiv 'a#! $0* + < 3 6016&1 16 < 3 *0*&4
%) ' 3 J mequiv 3 *0*&4 3 1046 B &5 110$&0
>na solución de !Cl es de tal concentración que $0/& ml equivalen a 10/66 gr de 'a&C#*0 Calcule (a) el n=mero de pesos equivalentes gramo de 'a&C#* neutralizados por 10666 litros del ácido, (%) el n=mero de pesos miliequivalentes gramo neutralizados, por 10666 ml del ácido, (c) la normalidad del ácido0 Solución J equiv !Cl 3 J equiv 'a&C#* ' B 3 D - ' 606$/& 3 10/6 * ' 3 60//&
a)
J equiv 'a&C#* 3 J equiv !Cl J equiv 'a&C#* 3 ' B J equiv 'a&C#* 3 60//& 1 3 60//&
110$*0
¿Cuál es la normalidad de una solución de !Cl si se requiere &6066 ml para neutralizar el '! * que puede li%erarse de $0666 milimoles de ('! $)&"#$9 Solución J equiv !Cl 3 J equiv ('!$)&"#$ ' B 3 i LJ moles ('!$)&"#$M ' 606&6 3 & 6066$ ' 3 60$
110$$0
¿Cuántos ml de 'a#! *0166 ' serán neutralizados por (a) 1606 ml de ! &"#$ (gravedad especHfica 1066), (%) 1606 gr de "#*9 Solución a) !&"#$
sp 3 106
A 3 16 (sp) ( E) 3 45
16 106 0* 45
E 3 0*
3
6054/
' 3 i A 3 & 6054/ 3 104& J equiv !&"#$ 3 J equiv 'a#! '1B1 3 '&B& 104/ 6016 3 *01 B& B& 3 606* lt 3 *0 ml0 %)
J mequiv 'a#! 3 J mequiv "#* 'B 3 D - *01 B 3 160 0 56 2 & B
110$0
3 6065$/5 F
8res milimoles de tiourea0 C"('! &)& se digieren con !&"#$ y el ' se convierte en '! $!"#$0 "e agrega e
demás J mequiv 3 i (J mmoles) -&# . * !&# &!*-#$ . $#! +
& !*-#$ &!-#$3 . $!&#
-&# . $ #!+
& !-#$3 . !&#
i 3 $ J mequiv -&# 3 i (J mmoles -&#) 60*& 3 $ (Jm moles - &#) Jm moles -&# 110$/0
3 60651&
Oe una pipeta de !&"#$ diluido se estandariza gravim@tricamente 16 ml por precipitación, con aCl & ¿Cuál era la normalidad del ácido si el a"#$ precipitado pesó 60&/& gr90 Solución J equiv !&"#$ 3 J equiv a"#$ 'B 3 D - ' 60616 3 60&/& &**0$2& ' 3 60&*/
110$0
>na muestra de o
& 'a#!
&'a#! . &!
.
'a&# . &!.
& 'a. . & !&# & 'a. . & !&#
quiere decir que el 'a &# tam%i@n consume ácido que es igual al J equiv 'a &C#* descompuesto por lo tanto la normalidad será la misma0 110$50
Cuando se usa CaC#* como estándar para un ácido fuerte es necesario disolverlo en un e
3
'1 ($405) + '& (/0*&)
$405 '1 + /0*& '& 3 &6
()
Keemplazando en () '1 3 60$/6 '& 3 60$6$ 110$40
>na solución se prepara disolviendo 60$&66 gr de !g# en una solución acuosa de N, formando !gN$30 scri%a una ecuación %alanceada para la reacción0 Fa solución resultante se titula con ! &"#$ y se utiliza &601 ml del ácido, pero se encuentra necesario retitular con &0$6 ml de una solución de 'a#!, de la cual cada ml contiene el equivalente de 6016 milimoles de 'a � ncuentre la normalidad del !&"#$0 Solución !g# . $ N+ . $ !.
!gN$3 . !&#
'ormalidad de 'a#! 1 ml 'a#! 3 601 milimoles 'a&# '1 B 3 i (milimoles 'a &#) '1 1 3 & 601 '1 3 60*6 J equiv %uscado 3 J equiv e
3
'& B&
3 '& 606&61
+ +
'1 B1 60*6 &0$
N2 = 0.2282
11060
>na muestra d e CaC#* puro pesa 10666 gr y requiere $6016 ml de una solución de !Cl para su neutralización, (a) ¿Cuál es la normalidad del ácido9, (%) ¿?u@ volumen de ! &"#$ de la misma normalidad se requerirHan para el mismo peso de CaC# *9, (c) ¿?u@ volumen de solución de #! de la cual &6066 ml neutralizan 10$&6 gr de !C&#$ 0 !&# serHan neutralizado por 60*& ml del ácido90 Solución a) J equiv CaC#* 3 J equiv !Cl D 3 ' B - 106 3 ' 606$61 6 N = 0.4983
%) J equiv CaC#* 3 J equiv !&"#$ D 3 ' B - 106 3 60$45* B 6 B 3 606$61 lt 3 40.1 ml c) 'ormalidad de #! J equiv #! 3 J equiv !C&#$0 !&# ' B 3 D - ' 606&6 3 10$&6 1$/01* ' 3 60$54 Bolumen #! 60$54 ' para neutralizar 60*& ml ácido 60$45* '
&!&# sólido en la solución, se encuentra que a=n se requiere 605 ml de la %ase para la neutralización, ¿Cuál es la normalidad de la %ase90 Solución J equiv %ase total agregado
3 606*54& ' . 606665 ' 3 606*4 '
"ea ' la normalidad de la %ase J equiv ácido total agregado
3 J equiv '!&"#*! . J equiv !&C&#$ 0 &!&# 3
601&66
.
4065
60666 3 10*&1* 16+* /*06*
J equiv %ase total 3 J equiv ácido total 606*4 ' 3 10*$1* 16+* N = 0.0339
110&0
>na solución de !&"#$ se estandariza contra una muestra sólida que contiene 41046E de CaC# * y ninguna otra sustancia %ásica0 l sólido, que, pesa%a 60&$& gr, se suspendió en agua y se tituló agregando, &404 ml del ácido y despu@s neutralizando el ácido en e
3 J equiv ácido + J equiv 'a#!
60// 6
3 '1 606&44 + '& 60616&
-or otro lado 1 ml !&"#$ '1 3 106&$ ml 'a#! '& 1 '1 3 106&$ '& '1 3 106&$ '& Oesarrollando am%as ecuaciones N1 = 0.9 N2 = 0.!13
110*0
>na muestra de ftalato ácido de potasio !C5!$#$, mono%ásico que pesa $066 gr se titula con una solución de 'a#! y se retitula con !Cl0 l 'a#! requerido 3 $/0$6 ml, !Cl requerido 3 0* ml0 "i cada ml de !Cl equivale a 6061/66 gr de 'a � ¿?u@ volumen de ! &# o de 'a#! /066 ' de%e agregarse a 66 ml del 'a#! mencionado para traerlo a 60666 '90 Solución 1 ml de !Cl 3 6061/ gr 'a&# 'B 3 D - ' 60661 3
6061/ /1045 2 &
' 3 601/* J equiv %uscado 3 J equiv e
-ara llenar 'a#! 60$546 ' hasta 60666 ' usando 'a#! / '0
110$
>na muestra de Ca# se ena muestra de 10666 gr0 Oe la mezcla resultante tiene la misma potencia neutralizadora que *$055 miliequivalentes de 'a &C#* puro0 Calcule el porcentaQe de Ca# li%re en la muestra y el porcentaQe de C# & a%sor%ido0 Solución Fa cuestión es que muestra de Ca# que se e
+ moles que reaccionan C# & 3
3 (60456$6) 2 /065 + (606&14/) 2 $$ gr de Ca# li%re
3 6061/4$1 /065 3 60461
E Ca# li%re
3 (60461)21 166 3 4061
3 6061/4$1
110/$ Calcule el porcentaQe de C#& en una muestra de calcita (escencialmente CaC# *) a partir de los siguientes datos de titulación0 -eso de la muestra 3 10666gr , volumen total de !Cl 60666 ' 3 *066 mF, volumen total de 'a#! 601666 ' 3 106 mF Solución Jequiv %uscado 3 J equiv e
+ Jequiv 'a#!
3 '1B1
+ '&B&
3 60 606* R 601 10
3 60*$/ 3 60*$/ 2 1
166 3 *$0/
110/ partir de los siguientes datos encuentre el porcentaQe de pureza de una muestra de tartrato de potasio !C$!$#/ : -eso de la muestra 3 &0& gr, solución de 'a#! usada : &05 mF, solución de usada para retitular 3 10& mF, 10666mF de ! &"#$ 3 101&6 mF de 'a#!, 10666 mF de !&"#$ 3 606&4$6 gr CaC#*0 Solución 1 ml !&"#$ ' 3 606&4$ g CaC#* '1B1 3 D 2 - '1 60661 3 606&4$ 2 6 '1 3 6055 (!&"#$) 1 ml !&"#$ 6055 ' 3 101& ml 'a#! '1B1 3 '&B& 6055 1 3 '& 101& '& 3 60& ('a#!)
E !C$!$#/ 3 ('&B& R '1B1) -mequiv !C$!$#/ 166 3 D E !C$!$#/ 3 ( 60& &05 R 6055 10&) 6015515 166 3 405 E &0&
Solución
Jequiv !Cl 3 J equiv ('!$)&!-#$ 'B 3 i J equiv ('! $)&!-#$ ' 606&6 3 & 6066$ ' 3 60$ E &# 3 'B -equiv &# 166 3 60$ 606& (4$0& 2 & ) 166 3 &*0 E D &0666 110/ Oadas cuatro porciones de 16066 ml de !Cl 601' : (a)¿Cuántos gr de 'a&C#* serán neutralizadas por una porción9, (%) ¿Cuántos gr de & # están com%inados en el peso de #! que se neutralizan por otra porción del ácido 9, (c)>n e
3 J equiv !Cl 3
'B
D 2 (16/ 2 &) 3 601 6061 3 60661 D 3 606* gr (%)
Jequiv & # 3 J equiv !Cl " # P$
= N
D 4$0& 2 &
3 601 6061 3 60661
D 3 606$1 gr (c)
CaC#* . &!Cl . CaCl & . C#& .!&#
J equiv CaC#* 3 J equiv CaCl & 3 J equiv C# & 3 J equiv !Cl J equiv CaC#* 3 J equiv CaCl & 3 J equiv C# & 3 60661 D CaC#* 3 60661 (- equiv CaC#*) 3 60661 6 3 6066 D C#& 3 60661 (- equiv C#&) 3 60661 && 3 606&& D CaCl& 3 60661 (- equiv CaCl&) 3 60661 3 606 (d) J equiv !C&#$0!&C&#$0&!&# D 2 - D 2 &$0&6 2 *
3 'B 3 601 6061 3 601 6061 D
3 6065$*
110/5 >na muestra de sal de amonio que pesa 10664 gr se calienta con #! y el '! * li%erado se atrapa en 6066 ml de ácido 601& ' 0 l e
3 J equiv ácido
+ J equiv álcali
gr ' 2 1$
3 601& 6066 R 60&& 60661*
gr ' 3 60*$55
' 3 (60*$55210664)1663 *$0 110/4 Con la ignición, la sal de rochelle 'aC $!$#/0!&6 se convierte en 'aC# *0 >na muestra de la sal original pesa 604$/ gr y el producto de la ignición se titula con ! &"#$0 Oe los siguientes datos encuentre el porcentaQe de purezas de la muestra: ! &"#$ usado 3 $10& mlG 160& ml de ! &"#$ 3 160* ml de 'a#! es 601&4 'G el 'a#! usado para la retitulación 3 1041 ml0 Solución
J equiv 'aC$!$#/0!&6 3 J equiv !&"#$ + J equiv 'a#! D 2 - 3
' 1 B1
R
'&B&
D 2 (&5&014 2 &)3 601*6 106$1& R 601&46066141 D 3 60*$$
3 (60*$$ 2 604$/) 166 3 /04$ 1106 Cuando se pasa una corriente directa a trav@s de una solución de 'aCl usando !g metálico con cátodo, se forma un compuesto que tiene la fórmula 'a!g& como una amalgama en el !g0 ste se usa como un potente agente reductor0 >na muestra de 066 gr del material se pone en agua y despu@s que ha cesado la evolución de !&,la solución resultante requiere $60 ml de !Cl 6016/ ' para su titulación0 (a)scri%a una ecuación para la acción de de la amalgama y (%) Calcule el porcentaQe de 'a en la muestra0 Solución (a) & S 'a!g& &!g . 'a. . e+ T &!&# . &e+ !& . & #!+ &'a!g& . &!&# $ !g . &'a#! . ! & (%) 'a 3 ' B (-equiv 'a) Dm
166
'a 3 (6016/606$6&&044166) 20666 3 &066 1101 "i todo el ' en 16066 milimoles de urea C#('!&)&, se convierte en '! $!"#$ y si con e
Solución Cálculo de la normalidad del !Cl 1 ml !Cl 3 606*6 gr CaC#* ' B 3 D - ' 60661 3 606*6 2 606 ' 3 60/66 Cálculo de la normalidad 'a#! 1 ml 'a#! 3 60*$/ gr de !&C&#$0&!&# ' B 3 D - ' 60661 3 60*$/ 2 (1&/ 2 &) ' 3 60 J equiv C#('!&)& 3 J equiv !Cl + J equiv 'a#! i J moles C#('! &)& 3 '1B1 R '&B& & 60616 3 60/66 6066 R 606B& B& 3 6061515 F 3 15015 ml 110& l porcentaQe en proteHna en productos de la carne se determina multiplicando el porcentaQe de ', determinado por el m@todo Qeldahl, por el factor ar%itrario /0&0 >na muestra de desperdicio procesada que pesa &0666 gr se digiere con !&"#$ concentrado y !g como catalizador, hasta que el ' presente ha sido convertido en '!$!"#$0 ste es tratado con e
'ormalidad 'a#! 1 ml 3 601&// gr !C5!$#$ 'B 3 D - ' 60661 3 601&// 2 &6$0&* ' 3 60/& Jequiv %uscado 3 J equiv e
3 J equiv !&"#$ + J equiv 'a#!
D2- 3 '1B1 R '&B& D 2 1$ 3 60/6660666 R 60/&606&55 D 3 601
' 3 (601 2 &) 166 3 50 -roteHna 3 /0& 50 3 *01 110* >na muestra de leche que pesa 066 g se digiere con !&"#$ concentrado, más un catalizador y al nitrógeno de la proteHna se convierte en '! $!"#$0 "e agrega un e
-roteHna 3 Uactor (J equiv !&"#$ + J equiv 'a#!) 1$ 166 Dm -roteHna 3 /0*5 ( 606&1045 R 606&5&6044) 1$ 166 06 -roteHna 3 /0& 110$ Cuando una solución acuosa se trata con 'a#! . l metálico, el nitrato se reduce seg=n la ecuación *'#*+ . 5l . #!+ . &!&# 5l#&+ . *'!*0 "i en el análisis de una muestra de salitre ('a'# * natural) el '! * li%erado se atrapa en ml de ! &"#$ (1066 ml 3 milimoles de &#) y despu@s el e
'B ' 1 '
3 i (milimoles !C &#$!&C&#$0&!&# ) 3 *O 3 *O
J mequiv '!* J mequiv '!* J mequiv '!*
3 J mequiv ácido + J mequiv %ase 3 '1B1 R '&B& 3 (&) + C(*O)
como en m@todo ácido+%ase i 3 1 para el '!* se tiene que : J mmoles '!*
3 (&) R C (*O)
hora si usamos el m@todo redo< los J mequiv de '!* será J mequiv '!* 3 i ( J mmoles '!* ) 3 5 L (&) R C (*O) M demás tenemos para m@todo KO#; J mequiv 'a'#* 3 J mequiv '!* gr 'a'#* 0 5061 2 5666
3
5 L (&) R C (*O) M
gr 'a'#* 3 606561 (& R *CO) 1105* n el análisis del ácido o<álico en que se utiliza una muestra que pesa 10666 g0 ¿Cuál de%e ser la normalidad del álcali usado para la titulación, de manera que la lectura de la %ureta sea igual que la mitad del porcentaQe de !&C&#$0&!Z Solución () 2 & 3 v
!&C&#$0&!&# 3
3 & v ' v (-mequiv !&C&#$0 &!&#) Dm
& v 3 ' v (1&/062&666) 1 ' 3 60*1*
166
166
1105$ >na muestra de cierto ácido pesó 605&6 g y se tituló con álcali 60&666 '0 Oespu@s que se calculó la pureza de la muestra en función del porcentaQe del constituyente , se encontró que el porcentaQe o%tenido Qustamente igual que el peso equivalente de como ácido0 ¿?u@ volumen de titulación se utilizó9 Solución
3 - equiv 3 ' B (-equiv ) Dm - equiv 3 60& B (-equiv ) 605&6
166
166
B 3 606$1& F 3 $10& ml 1105 >na muestra de piedra caliza se titula para su valor como agente neutralizador0 "e toma una muestra de 10666 g 0¿Cuál de%e ser la normalidad del ácido para titular de manera que cada 16 ml represente el $VE del valor de neutralización e
Ca# 3
$0
3
' v (-equiv Ca#) Dm
'16 (606/652&) 1 ' 3 601/6
166
166
(a)cada ml uisdao representa el equivalente de 60166 ml del ! &"#$, de concentración especificada en la porción de & mlG (%)el porcentaQe de sulfato de hidrógeno puro es la d@cima parte de la lectura de la %ureta9 Solución -ara un !&"#$ ( 3 40/ y sp3 105$) "e calcula ' 3 *05/4 (a) J equiv !&"#$ 3 J equiv 'a#! 601 *05/4 3 ' 1 ' 3 *05 (%) !&"#$ 3 'B (-equiv !&"#$) Dm
!&"#$
166
3 ' B (606$4) D m
166
D m 3 & 10& 3 *10 gr
!&"#$ 3 v 2 16 Keemplazando v 2 16
3 ' v (606$4) *10
166
' 3 60/$ 1105 ?u@ peso de sosa de%e tomarse para un análisis de manera que, al usar !Cl 60666 ' para titular, (a) la lectura de la %ureta iguale el porcentaQe de 'a &#, (%)el triple de la lectura de la %ureta sea igual que el porcentaQe de 'a&#, (c) cada * ml representen el 1E de 'a &#, (d)cada ml represente *E de 'a &#, (e)la lectura de la %ureta y el porcentaQe de 'a &# est@n en la relación &:* respectivamente9 Solución (a) 'a&# 3 ' v (- equiv 'a&#) 166 D m
'a&# 3 v
v
3 60 v (606*644) Dm
Dm 3 10$4 (%) 'a&# 3 * v
'a&# 3
*v
' v (- equiv 'a &#) D m
3 60 B (606*644) Dm
166
166
Dm 3 601/ (c)
1 3 * ml
'a&# 3 ' v (- equiv 'a&#) D m
1
3 60 * (606*644) Dm
166
D 3 $0/$& (d) 1 ml 3 * ) 'a # 3 ' v (- equiv 'a #
166
166
166
D 3 601/
(e) B 3 'a&#
& *
'a&# 3 ' v (- equiv 'a&#) D m 'a&# 3
60 (- equiv 'a&#)
v
166
166
D m
* 3 60 606*6441 166 & Dm Dm 3 106** 11041 >na mezcla que consiste e
aC#* 3 601&/16621 gr Fi 3 gr Fi &C#* & Fi 0 Fi&C#* gr Fi 3 60&5 &/04$ 3 606$ *054
Fi 3 606$ 166 2 1 3 0$6 1104& ¿?u@ peso de aC#* de%e agregarse a 10666 g de Fi &C#* de manera que , gramos de la mezcla requiera, para su neutralización, el mismo volumen de ácido estándar que g de CaC#*9 Solución "ea < gr aC#* agregados a 106666 gr Fi&C#* Jequiv CaC#* 3 ' v 3 J equiv Fi&C#* . J equiv aC# * gr FiC#* 3 1 gr aC#* < gr Fi&C#* . gr aC# * 3 1.< gr aC#* < 0 3 1.< gr aC#* < gr aC#* 3 < 1.< ntonces: gr Fi&C#* 3 0 1.< plicando la primera ecuación
1104*>na muestra que consiste enteramente en CaC#* . "rC# * pesa 60666 g y requiere *6066 ml de ! &"#$ 60&&/ ' para neutralización0 (a) ¿Cuál serHa la p@rdida en peso de la muestra original por fuerte calcinación9, (%) ¿?u@ peso de Ca"#$ . "r"# $ se forma por la neutralización 9, (c)¿Cuál es el peso de CaC# * en la muestra original9 Solución gr CaC#* 3 < gr "rC#* 3 y < . y 3 60666 J equiv CaC#* . J equiv "rC#* 3 J equiv !&"#$ D1 2 -1 . D& 2 -&
3 '*B*
; 2 606$ . y 2 *051
3 60&&/ 606*6
Oesarrollando el sistema ; 3 60&15 W 3 60&5& (a) -or calcinación se pierde C#& C#& perdido 3 C#& de%ido a CaC#* . C#& de%ido "rC#* C#& perdido 3 60&15 $$ 0 . 60&5& $$ 166064 1$0/* C#& perdido 3 60156 gr
(%) Uormación de sulfatos gr sulfatos 3 gr Ca"#$ gr sulfatos 3 60&15 1*501$ 166064 gr sulfatos 3 60/$
. "r"#$ . 60&5& 15*0/5 1$0/*
(c) gr CaC#* 3 < 3 60&15 1104$
l peso com%inado de Fi#!, #! y a(#!)& en una mezcla es 60666 g y se requiere &0$* ml de ácido 60666 ' para neutralización0 l mismo peso de muestra con C# & da un precipitado de aC#* que requiere 0& ml de ácido mencionado para su neutralización0 ncuentre los pesos de Fi#!, #! y a(#!)& en la mezcla original Solución
gr Fi#! 3 < gr #! 3 y gr as(#!) & 3 z < . y . z 3 6066 000000000000000000000000000000000(N) J equiv Fi#! . J equiv #! . J equiv a(#!)& 3 J equiv ácido < 2 &*04
. y 2 /011
. z 2 50/5
3
' B 3 6066 606&$*
< 2 &*04
. y 2 /011
. z 2 50/5
3 6061&1
000000000000000000(NN)
J equiv a(#!)& 3 J equiv aC#* 3 J equiv ácido z 2 50/5 3 60665& 60 z 3 60&&/ Kesolviendo (N) y (NN) se tiene < 3 60&1 y 3 606 1104 >na mezcla de aC#* puro y de 'a &C#* pesa 10666g y tiene la potencia neutralizadora total de 10* miliequivalentes de CaC# *0 Calcule el porcentaQe de C# & com%inado en la mezcla y el peso de FiC# * que tenga la misma potencia neutralizadora que 10666 g de dicha mezcla0
D 2 && 3 6061* D 3 60*551
C#& 3 (60**51 2 1) 166 3 *051 Jequiv Fi&C#* 3 Jequiv CaC#* D 2 - 3 6061* D 2 (*0542&) 3 6061* D 3 60/5 1104/ "e encuentra por titulación que la acidez total de cierta mezcla de ácido sulf=rico fumante ( sin contenido de "#& ni otra impureza ) es de 1650 E cuando se e
!&"#$ 3 60&& < . 166) 166
3 60&&< . 166
166 3 1650 com%inado
< 3 *05
"#* 3 (*05166)2166 3 *05 1104 >na muestra de ácido sulf=rico fumante sólo "# * y !&"#$ se titula y se encuentra que el "# * total (li%re y com%inado) es de 5$066E¿Cuál es el porcentaQe de !&"#$ en la muestra original9 Solución ase 166 gr gr "#* 3 < gr !&"#$ puro 3 166+< "#* com%inado 3 (5606 2 45065) (166+<) "#* li%re 3 < "#* total 3 (5606 2 45065) (166+<) . < 3 5$ < 3 1&04 gr !&"#$ puro 3 166 + 1&04 3 501 !&"#$ puro 3 (501 2 166) 166 3 501 11045 >na solución de "#* en !&"#$ requiere /016 ml de álcali 604666 ' para la titulación de una muestra que pesa &0/6$ g0 ¿Cuál es la proporción en peso de "#* li%re a ! &"#$ en la muestra9 Solución
gr "#* li%re 3 < gr !&"#$ 3 &0/6$ R < Jequiv "#* . J equiv !&"#$ 3 J equiv álcali ;2$606* . (&0/6$+<)2$406$ 3 606/166046 ; 3 1014 gr "#* gr !&"#$
3 ; &0/6$ + <
3
1014 3 605 &0/6$ +1014
11044 "e encuentra que una muestra de oleum, consiste en una solución de "#* y "#& en !& "#$, contiene &6/ E de "#&0 >na muestra que pesa 1066 gr que requiere &10/$ ml de #! 1066' para neutralización completa0 ¿Cuáles son los porcentaQes "#* li%re y de ! &"#$ en la muestra9 Solución&
< . y . 606*64 3 106600000(N) J equiv "#* . J equiv !&"#$ . J equiv "#& 3 '#! B#! < . y . 606*64 3 10 606&1/$ $606* $406$ *&06* Oesarrollando el sistema de ecuaciones tenemos < 3 60**/ y 3 101*$ E "#* 3 60**/ 166 3 &&0$ 10
E !&"#$ 3 101*$ 166 3 0/ 10 11016/0 (a) ¿Cuál es el valor del p! de una solución que tiene una concentración de iones hidro
3 0*5
p!
3 1$066+ 0*5 3 /0/&
Con color anaranQado de metilo+++X amarillo Con color azul de timol +++X amarillo 110160
(a)¿Cuál es la concentración de iones !. de una solución que tiene un valor de p#! 3 5059 (%) ¿?u@ indicador com=n cam%iarHa de color alrededor de esta concentración9 Solución& p#! 3 505 p! 3 1$ + 505 3 01 L!.M 3 16+01 L!.M 3 065 16 +/ Nndicador: KoQo de metilo0
1101650
n la titulación de una %ase d@%il, como el '! $#!, con un ácido fuerte, como el !Cl, ¿?u@ relación e
"uponer 166 moles a la mitad del camino de neutralización L'!$.M 3 L'!$#!M , entonces : % 3 L#!M log % 3 +log L#!M +log % 3 p#! +log % 3 1$ +p! p! 3 1$ . log%
1101640
Cierto ácido mono%ásico d@%il es incoloro en solución ácida y azul en solución alcalina y sirve como indicador0 "uponiendo que el azul se ve cuando las &2 partes del indicador ha sido convertido en iones y que en este punto el valor del p#! de la solución es *0/ ¿Cuál es la constante del indicador9 Solución
. + a 3 L! ML M 3 16 +16,$ ( &2 ) 3 &016+11 L!M *2
1101160
Cierto ácido mono%ásico d@%il tiene una constante de ionización de &16+$0 "i 6061 moles se disuelven en !&# y la solución se diluye hasta tener &66ml y se titula con 'a#! 60&', calcule el valor de p! en la solución en los puntos siguientes: (a) la solución original, (%) 12 del camino al punto de equivalencia, (c) en el punto de equivalencia0 Solución a)
a 3 L!.M L +M L!M &06 16+$ 3 L!M& 0 6061 2 60& p! 3 &0
%)
a 3 L!.ML +M L!M & 16+$ 3 L! .M12 $2 p! 3 *016
c)
! . 'a#! +++X 'a . ! &# 6061 6061 6066 6066 6061 6061 6061 6061 + + 6061 6061
+ . !&# +++X 6061 < 6061 + < <
! . #! + 6 6 < < <
Bt 3 60&66 . 6061 3 60&$ 60&
+ h 3 L!M L #! M L+M
< < h 3 116 +1$ 3 60&$ 60&$ +$ &16 6061 + < 60&$ < 3 *0$/16+ L#!M3 *0$/16 + 3 10$$ 16+/ 60&$ p#! 3 05$ p! 3 501/
1101110
(a)¿cuál es el valor del p! de una solución de C' 6061 A9 (%)¿ del '!$Cl9 (c) ¿?u@ indicador com=n es apropiado para la titulación con una solución de !Cl apro
0&16+16
6061 + <
p! 3 501/
%) '!$. . !&# 333 '!$#! . !. 6061 6 6 < < < 6061 R < < < h 3 116 +1$ 3 L'!$#!ML!.M 3 10616+ L'!$.M
<0< 0 6061 + <
p! 3 0/* c)
Biendo la ta%la para indicadores que cam%ien de color en el rango contenido p! 0/* tenemos al indicador roQo de metilo0
11011&0¿Cuál es el porcentaQe de hidrólisis en una solución 606 6 A de acetalo de potasio9 Solución C!*C##+ . !&# 333 C! *C##! . #!+ 6066 6 6 < < < 6066+< < <
h 3 LC!*C##!M L#!+M LC!*C##+M
116 +1$ 3 0516+
< 0 < 6066 + <
< 3 10//16+/ E 3 10//16+/ 166 3 606**E 6066 11011* ¿Cuál es el porcentaQe de hidrólisis en una solución 601 A de 'a &C#*9 (considere la hidrólisis sólo hasta !C#*+) Solución C#*&+ 6061 < 601+<
!&# 333 !C#*+ . #!+ 6 6 < < < <
.
+ h 3 L!C#*+ M L #! M &+ LC#* M
h 3 116 +1$ 3 < 0 < 16+11 601 + < < 3 $0116+* E !idrólisis 3 $016 +* 166 3 $0 6061
11011$0
(a)¿Cuáles son el p!, la concentración de iones hidro
C'+ 6061 <
.
!&# +++ X !C' . #! + 6 6 < <
h 3 10616+1$ 3 0& 16+16
< 0< 601 + <
< 3 10&16+* 3 L#!+M p#! 3 &04& p!
3 1&065
E !idrólisis 3 10&16 +* 166 3 10& 6061 %) -ara hidrólisis de una sal de catión d@%il y anión d@%il se tiene: L!.M 3 ( Y a 2 % ) 12& L!.M 3 ' (116+1$) (&0116+$) p! 3 /0$/
2 (10 16+) (12&
110110
n una solución acuosa de Cl#, ¿Cuántos moles por litro de Cl# + están presentes, si la solución tiene una concentración de iones #!+ de &16+/ A9 Solución Cl#+ . !&6 333 !Cl6 . #!+ Co 6 6 < < < Co + < < < < 3 &0616+/ h 3 Y 3 < 0 < a Co + < 116 +1$ 3 (&0616+/ )(&0616+/) +5 $ 16 Co + &0616+/ +
Co 3 10516 1101/
>na muestra de / gr de vinagre se diluye con agua hasta tener 6 ml y se titula con 'a#! 606'0 Oespu@s que se agrega 1&0$ ml de la %ase se encuentra que es necesario regresar la titulación al punto de equivalencia, con & ml de !Cl 60/6/ '0 (a)¿Cuál es la acidez del vinagre en t@rminos del porcentaQe de ácido ac@tico9 (%) "uponiendo que @ste es el =nico ácido presente en el vinagre, calcule el valor del p! de la solución en el punto de equivalencia al final de la titulación mencionada0 (c)¿Fa fenolftaleHna es el indicador adecuado para esta titulación9 Solución a)
mequiv C!*C##! 3 mequiv 'a#! + mequiv !Cl mequiv C!*C##! 3 1&0$ 606 + &06 60/6/ mequiv C!*C##! 3 06 gr C!*C##! 06 606/6 3 60*6* E C!*C##! 3 60*6* 166 3 06 /066
%)
ste proceso es como si hu%iese neutralizado todo el C!*C##!0 a C!*C##+ C!*C##+ . !&# ++++X C!*C##! . #!+ 06 # # < < < 06+< < < Bolumen total 3 6 . 1&0$ . &06 3 /$0$ h 3 116+1$ 3 (< 2 /$0$) ( < 2 /$0$) 10516+/ (06+<) 2 /$0$ < 3 $0& L#!M 3 $0& /$0$ p#! 3 015 p! 3 505&
c)
Fa fenoltaleHna si es efectivo porque está dentro de su rango0 11
11011
Cuando una solución de cierta %ase orgánica d@%il de fórmulas tipo K#! se titula con !Cl, el valor del p! a & 2 * del camino al punto de equivalencia es 50460 ¿Cuál es la constante de ionización de la %ase9 Solución p! + 5056
p#! 3 016
% 3 LK.ML#! +M 3 (&2*) 16+016 3 10/16+ LK#!M (12*) 110115
n solución 601 A, un ácido de la fórmula !; (en la cual ; representa un radical orgánico) se encuentra ionizado en un 1066E ¿Cuál es el valor de p! de una solución 6061 A de la sal 'a;9 Solución a)
-ara un ácido monoprótico se tiene : a 3 Co & 3 601 (60661)& 3 106116+ 1+ 1 + 6061 %)
;+ . !&# !; . #! +
h 3 116+1$ 3 <0< + 106116 6061+ < < 3 *01 p! 3 50 p#! 3 0
110114 "i $66 ml de una solución que contiene '! $#! se titula con !Cl 60&6 ', se requieren $6 ml del ácido para alcanzar el punto de equivalencia0 (a)¿Cuál es el valor del p! de la solución de equivalencia de la titulación, a la mitad del punto de equivalencia y en el punto de equivalencia9 (%)¿?u@ indicador serHa el adecuado9 Solución n punto de equivalencia el '!$#! reacciona con !Cl $66 ' 3 $6 60& ' 3 606& a)
normalidad de '!$#!
p! al iniciar L#!M3 ( % Co)12& 3 ( 1016+ 606& )12& p#! 3 *015 p! 3 1605&
p! a la mitad del punto de equiv L'!$#!M 3 L'!$.M . + % 3 L'! $ ML#! M 3 L#!+M L'!$#!M
1016+ 3 L#!M p#! 3 $0/ p! en el punto de equivalencia:
G
p! 3 40&$
"al formada $6 60& 3 16 mequiv
h 3 Y 3 L'!$#!ML! .M 11/
%
L'!$M
116 +1$ 3 < 0< 1016+ (16+<)$$6
< 3 10416+* L !.M 3 104 16+* $$6 p! 3 0$$ c)
1101&6
Nndicador: KoQo de metilo, contiene p! 3 0$$
l ácido fórmico !C##!, es mono%ásico y se encuentra ionizado al $0/E en una solución 601 A (a) Calcule la constante de ionización del !C##!0 (%) "i 6 ml de !C##! 601' se diluyen hasta tener &6 ml y se titula con 'a#! 60&', ¿cuál sera el p! en el punto de equivalencia9 (c) ¿?u@ indicador serHa el adecuado9 Solución a) -ara un ácido monoprótico se tiene : a 3 C & 3 601 (606$/)& 3 &0*& 16+$ 1+ 1 + 606$/ %) "al formada 6 601 3 mequiv Bolumen total 3 &6 . 6601 3 & 60& !C##+ . !&# +++X !C##! . #!+ 6 6 < < < +< < < h 3 1 16+1$ 3 < 0 < &0&&16+$ (+<)& < 3 &016+$ L#!+M 3 &0 16+$ & p#! 3 /06$ p! 3 04/ c) Nndicador: KoQo de cresol
1101*4 >na muestra de material contiene como componentes activos 'a#! , 'a&C#* , 'a!C#*, o mezclas compati%les de @stos0 Oos muestras cada una de 1 gr, se disuelven en agua0 una de ella se le agrega fenoltaleHna y la solución se titula con ácido 106*5 ' en frHo, del cual se requieren 104/ ml0 Fa otra muestra se titula en frHo con anaranQado de metilo como indicador y se requieren &101 ml del mismo ácido0¿?u@ álcalis están presentes y cuál es el porcentaQe de cada uno en la muestra original9 Solución 3 104/ 3 &101 + 104/ 3 *0&1 Como X 33X la mezcla está formado por 'a&C#* . 'a#! E 'a&C#* 3 106*5 & *0&1 606* 1663 *0*&E 1 11
E 'a#! 3 106*5 (104/ + *0&1) 606$ 166 3 /10&$ 1 1101$6 Oe los siguientes datos, encuentre los porcentaQes de 'a&C#* y 'a!C#*, en una mezcla en la cual sólo @stos son los =nicos componentes alcalinos: Auestra 3 10&& g0 Bolumen de !Cl 60&$ ' requerido para el punto final con fenolftaleHna + &/04& ml0 Oespu@s de la adición de &0&1 ml más del !Cl y eliminando por e%ullición el C#&, el volumen del 'a#! 601&' requerido para lograr un color rosa en la solución 3 $066 ml0 Auestre la apariencia general de la curva de titulación0 Solución mF !Cl en 3 &/0$& mequiv !Cl en 3 &0&1 60&$ + $ 601& 3 1&066$ ml !Cl en 3 1&066$ 2 60&$ 3 60&1 X 33X C#* 3 . !C#*+
E 'a&C#* 3 60&$ & &/04& 606* 1663*05$ 10&&
E 'a&C#* 3 60&$ (60&1+ &/04&) 6065$ 1663 */04& 10&& 1101$1 >n quHmico reci%ió diferentes mezclas para analizarlas, con la información de que contenHan 'a#!, 'a!C#*, !a &C#* o mezclas compati%les de estas sustancias Qunto con el material inerte0 Oe los datos, identifique los materiales respectivos y calcule el porcentaQe de cada componente0 n todos los casos se utilizaron muestras de 1066 g y !Cl 60&'0 Auestra 10 Con fenolftaleHna como indicador se usaron &$0*& ml0 >na muestra duplicada requirió $50/$ ml con anaranQado de metilo como indicador0 Auestra &0 Fa adición de fenolftaleHna no originó cam%io de color0 Con anaranQado de metilo se Kequiere *50$ ml del ácido0 Auestra *0 -ara lograr cam%io de color en frHo con fenolftaleHna fueron necesarios 10&4 mF del ácido y para neutralización completa se requirieron **014 ml adicionales0 Auestra $0 Fa muestra se tituló con ácido hasta que el rosa de la fenolftaleHna desapareció, este proceso requirió *404/ ml0 l adicionar un e
3&$0*& y 3 &$0$& 3X 'a&C#*
E 'a&C#* 3 60&$50/$606* 166 3 /$0$ 1 &da Auestra
36 y 3 *50*
3X'a!C#*
E'a!C#*3 60&*/0$6065$ 16635604 1 *ra Auestra 310&4 y 3*&014 X 33X C#& 3 !C#*+ E 'a&C#* 3 60&&10&4606* 166 3 $60& 1 E 'a&C#* 3 60&(**014 + 10&4)6065$ 166 3 *04 1 115
$ta Auestra 3 *404/ 3 6 3X 'a#! E 'a#!3 60&*404/606$1663*404/ 1 1101$& "e sa%e que una muestra contiene 'a#!, 'a!C#* o mezclas compati%les de @stas Qunto con materia inerte0 >na muestra de 10& g requiere $&0& ml de !Cl 60 ' con anaranQado de metilo como indicador0 l mismo peso de muestra requiere */0* ml del ácido con indicador de fenolftaleHna0 Calcule el porcentaQe de materia inerte en la muestra0 Solución 3 */0*6 3 $&0&6+*/0*6 3 04 X 33X 'a#! . 'a&C#* E 'a&C#* 3 606 (& 04) 6065 166 10& E 'a&C#* 3 606 (*/0*6 + 04) 606$ 1663 60/ 10& E Nnerte 3 166 + (&/06/ . 60/) 3 &*0&E 1101$* n cierto proceso industrial, una mezcla gaseosa se pasa a trav@s de una solución ZdepuradoraZ que tiene, apro
1101$$0
E 'a#! reaccionando 3 60$*& 166 3 $ 60/ 'a#! y 'a!C#*, am%os puros y secos, se mezclan en la proporción respectiva de &01 en peso y la mezcla se disuelve en agua0 Calcule hasta tres cifras significativas la relación del volumen del ácido estándar que se requiere con la fenolftaleHna, al volumen adicional que se requiere con anaranQado de metilo0 Solución 'a#! 'a!C#* 'a#! . &< 2 $6 < 2 5$ 606*564<
3
&< < 'a!C#*+++++++++X 'a &C#* . !&# < 2 5$ 6 6 < 2 5$ < 2 5$ < 2 5$ 6 606114< 6061146<
E 'a#! 3 (606*564<) $6
3
10&*5< 166 3 $&04 114
(moles)
*<
*<
E 'a&C#* 3 (606114<) 16/ 3 10&/4< 166 3 $&06/ *< *< E 'a#! 3 ' ( R ) 606$6 166 DA E 'a&#!* 3 ' (&) 606* 166 DA E 'a#! 3 ( + ) 606$6 166 E 'a&C#* & 606* 604 3 + 606$6 $&06/ & 606* 3 $0&6 1101$ >na mezcla que contiene #! y aC#* pesa ZaZ gramos en la solución en frHo con fenolftaleHna requiere Z%Z ml de ácido ZcZ '0 Oespu@s que se ha agregado anaranQado de metilo se requieren ZdZ ml del ácido0 Calcule al porcentaQe de #! y de &C#*0 Ked=zcase a los t@rminos más simples0 Solución E #! 3 ' (% + d) 606/11 166 3 c (%+d) 0/11 3 0/11 c (%+d) a a a E &C#* 3 ' (&d) (1*50& 2 &666) 166 3 1*05& c d a a 1101$/ Kesuelva el pro%lema anterior con respecto a una mezcla de 'a&C#*0 Keduzca hasta o%tener los t@rminos más simples0 Solución E 'a&C#* 3 c (&%) 606* 166 3 160/ c % a a E 'a!C#*3 c (d+%)6066$ 166 3 50$ c (d+%) a a 1101$ Cierta solución contiene *5066 g0 de 'a#! y &066g de 'a&C#* por litro0 "e va a usar como %ase estándar en a titulación de un ácido0 (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución si se neutraliza totalmente en la titulación9 (%)¿Cuál serHa su normalidad efectiva si se usa en una titulación en frHo con fenolftaleHna como indicador9 Solución a) *5 . & ' 3 $6 * 3 6045 1 %)
*5 . &2* ' 3 $5 & 3 604/54 1
11.1!3 >na muestra que contiene 'a*-#$m 1&d&#, 'a&!-#$, 1&!� 'a!&-#$0!&#, c com%inaciones compati%les de ellos, pesa *066 g0 Cuando se titula con !Cl 60', se requieren 1$066 ml si se usa anaranQado de metilo0 >na muestra similar requiere 066 ml de 'a#! 60/ ' si se usa fenolftaleHna0 ncuentre la composición porcentual de l a muestra0 Solución
.+++ .+++++++++++++++++. 1&6
[ [ !*-#$ [ 'o hay [ .+++++++++++++++++. [ [ [ [ .+++++++++++++++++. +++++++++++. ml [ 'a&!-$ [ A [ 'a#! .+++++++++++++++++. [ 60/' [ [ [ [ .+++++++++++++++++. [ [ [ 'a&!-#$ [ U 1$ ml !Cl .++++.+++++++++++++++++. [ [ [ .+++++++++++++++++. [ [ 'a*-#$ [ [ .+++++++++++++++++. +++++++++++.
a)
J equiv 'a!&-#$!&# 3 D 3 6066 60/ 1*044 D 3 60$1*4
E 'a!&-#$!&# 3 60$1*4 166 3 1*05 E * %)
Como hay 'a!&-#$!&# entonces e
D 3 &06/45 E 'a&!-#$0!&# 3 &06/45 166 3 5*0/E * 11.1!4
"e sa%e que cierta solución contiene una com%inación de dos de las siguientes sustancias, que no interaccionan entre sH: !Cl, 'a &!-#$, ! *-#$, 'a#!0 Fa titulación de una muestra con 'a#! 60 ' (usando fenolftaleHna) requiere &06 ml del 'a#!0 Con anaranQado de metilo como indicador, el mismo peso de muestra requiere 10& ml del 'a#!0 ¿Cuántos g de qu@ componentes están presentes en la muestra tomada9 Solución
.++++ .+++++++++++++++++. +++++++++++. [ [ !*-#$ [ [ [ .+++++++++++++++++. [ & ml [ [ 10& ml 'a#! [ [ 'a#! 60/ ' .++++++++++++++++++. [ [ [ 'a!&-#$ [ A [ [ .+++++++++++++++++. +++++++++++. [ [ [ [ .+++++++++++++++++. [ [ 'a&!-#$ [ U .++++.+++++++++++++++++. [ [ .+++++++++++++++++. [ 'a*-#$ [ 'o hay .+++++++++++++++++. 1&1
-osi%les mezclas !*-#$ R !Cl G 'a!&-#$ R!Cl
G 'a!&-#$ R'a#! G!*-#$ + 'a&!-#$ G'a&!-#$ + 'a!&-#$
Oe ellas la que cumple con el diagrama es !*-#$+ !Cl !*-#$ +++X 'a!&-#$ 10& ml !Cl +++X 'aCl 'a!& -#$ +++++X 'a!-# $
& + 10& 3 405
-or lo tanto gr !*-#$ 3 60 (&405) 45 3 60$56& gr &666 gr !Cl 3 60 (10& + 405) */0$ 3 601* gr 1666 11.1!! "e sa%e que cierta solución contiene !Cl . !*-#$, !*-#$ . 'a!&-#$, o que los tres compuestos ena muestra se titula con 'a#!, para lo cual se requiere ml con anaranQado de metilo, pero el mismo peso de muestra requiere ml del 'a#! con fenolftaleHna como indicador0 (a) ¿?u@ relación matemática e
Solución .++++ .+++++++++++++++++. +++++++++++. [ [ !*-#$ [ [ [ .+++++++++++++++++. [ [ [ [ [ [ [ [ .++++++++++++++++++. [ [ [ 'a!&-#$ [ A [ [ .+++++++++++++++++. +++++++++++. [ [ [ [ .+++++++++++++++++. [ [ 'a&!-#$ [ U .++++.+++++++++++++++++. a) "i hu%iera !*-#$ + !Cl
ml !*-#$ 3 &( + ) ml !Cl 3 + ( + ) 3 & + osea & ( + ) X 6 33X X & + X 6
33X \ &
%) "i hu%iera !*-#$ + 'a!&-#$ ml !*-#$ 3 & ml 'a!&-#$ 3 + & + & X 6
33X X &
c) "i solo hu%iere !*-#$ entonces se tiene que cumplir 1&&
