Capítulo-10

Capítulo 10 14. Una muestra de 523.1 mg de KBr impuro se trata con un exceso de AgNO 3 y se obtienen 814.5 mg de AgBr. AgBr. !u"# es #a pure$a de# KBr%

&a reacci'n es #a siguiente(

!omo #a reacci'n es 1(1 #a cantidad de KBr )ue debi' *aber reaccionado para obtener  814.5 mg de AgBr debi' ser #a siguiente(

!omo reaccionaron 523.1 mg origina#mente+ se tiene )ue #a pure$a de# KBr es(

%pur ez aKBr=

1,. -# contenido de a#uminio de una a#eaci'n se determina en orma gra/im0trica precipit"ndo#o con 8*idroxi)uino#ina oxina para dar A#! ,ON3. 6i una muestra de 1.721 g produo 7.18,2 g de precipitado+ cu"# es e# porcentae de a#uminio en #a a#eaci'n% &a reacci'n es #a siguiente(

9rimero se obtendr"n #os gramos te'ricos de# a#uminio(

-ntonces e# porcentae de a#uminio en #a a#eaci'n es(

%Al =

18. -# c#oruro en una muestra de 7.12 g de :g!# 2 a# 5; de pure$a se /a a precipitar  como Ag!#. !a#cu#ar e# /o#umen de una so#uci'n 7.177 M de AgNO3 )ue se necesitar
6e ca#cu#a #a masa rea# de :g!#2 g :g!#2 =7.12g7.5=7.114 g  A*ora se encontraran #os mo#es de AgNO3 )ue deben reaccionar con #os 7.114 g de :g!#2 uti#i$ando #a reacci'n+ tenemos(

!omo se )uiere un exceso de 17;( nAgNO3exceso=2.3x173 mo#7.1=2.3>174 mo# AgNO3 exceso 9or #o tanto #a cantidad de mo#es de AgNO3 )ue deben reaccionar son( nAgNO3=2.3x173 mo#?2.3>174 mo#=2.,2>173 mo# AgNO3

 A*ora se tiene )ue(

Vol umensl nAgNO3=26. 2mL

27. 6e /a a ana#i$ar una muestra para determinar su contenido de c#oruro precipitando y pesando c#oruro de p#ata. @u0 peso de muestra se *ubiera tenido )ue tomar para )ue e# peso de# precipitado uera igua# a# porcentae de c#oruro en #a muestra%

6e tiene #a siguiente reacci'n(

6e ca#cu#ara e# ; de c#oro+ )ue es(

como ;!#= g Ag!#

gmuest r a=2 4. 7 3

22. Una me$c#a )ue contiene s'#o BaO y !aO pesa 2.77 g. &os 'xidos se con/ierten en #os su#atos correspondientes me$c#ados+ )ue pesan 4.77 g. !a#cu#ar e# porcentae de Ba y de !a en #a me$c#a origina#.

6e *ar" e# siguiente cambio c= g BaO y e= g !aO !omo #a me$c#a contiene nicamente BaO y !aO entonces c ? e = 2.77 g .1 !uando se con/ierten en sus su#atos correspondientes(

1.52 c ? 2.43 e = 4.77g 2

 A*ora+ tenemos dos ecuaciones )ue se pueden reso#/er de manera simu#t"nea 1.522  e ? 2.43 e = 4 3.74  1.52 e ? 2.43 e = 4 7.1 e = 7., e = 1.75 g !aO c ? 1.75 = 2 c = 7.5 g BaO

9or #o tanto #os porcentaes se obtienen de #a siguiente manera(

%Ba=42. 54%

%Ca=37. 51%

24. Una me$c#a )ue contiene s'#o Ag!# y AgBr pesa 2.777 g. 6e reduce de manera cuantitati/a a p#ata met"#ica+ #a cua# pesa 1.377 g. !a#cu#ar e# peso de Ag!# y de AgBr en #a muestra origina#. 6e *ar" e# siguiente cambio( c = g Ag!# C e = AgBr  9or #o tanto( c ? e = 2g .. 1

7.D53 c ? 7.5D45 e = 1.3g  2 Eeso#/iendo #as ecuaciones de manera simu#t"nea( 7.D53 2  e ? 7.5D45 e = 1.3 1.57,  7.D53 e ? 7.5D45 e = 1.3 7.1D85 e = 7.27, e = 1.154 g AgBr  c ? 1.154 = 2 c = 7.84, g Ag!#

m AgCl=0. 846g m AgBr=1. 154g