UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO FACULT FACULTAD DE INGENIERÍA CARRERA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
NOMBRE: JEISON QUILLIGANA Fecha: 09/07/15 CALORIMETRIA
La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad can tidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos. El aparato que se encarga de d e medir esas cantidades es el calorímetro. Consta de un termómetro que esta en contacto con el medio que esta midiendo. En el cual se eencuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas. ambi!n ambi!n hay una varilla como agitador para me"clar bien antes de comen"ar a medir. #ásicamente hay dos tipos de calorímetro. Los que traba$an a vol%men constante y los de presión constante.
La cantidad de calor que recibe o transmite un cuerpo esta determinada por la siguiente fórmula& ' ( m x Ce x )f * i+ Donde ' es el calor, m es la masa del cuerpo, Ce es el calor e!ecí"ico del cuerpo, que esta determinada por el material que lo compone. co mpone. - la vraiación de temperatura se representa por la diferencia entre f y i )temperatura final e inicial+.
Cuando un cuerpo transmite el calor hay otro que lo recibe. Este es el principio del calorímetro. -a que el termómetro determinara la temperatura final o tambi!n llamada de equilibrio. El líquido más usado es el agua que act%a como receptor de las calorías que transmite el cuerpo. El calor específico del agu a es de cal /grs 0C. Cuando el agua hierve o se congela este valor cambia a otros. 1ero por ahora daremos e$emplos mientras este como agua líquida. Las unidades pueden variar. 2 veces podemos ver otras unidades como 3/grs0C donde 3 es el $oule en lugar de caloría. 2mbas son unidades en las que se mide el calor. Es sabiendo que, para calentar un cuerpo o una sustancia cualquiera, debemos exponerla a la acción del calor o bien al contacto con otro cuerpo o medio que se encuentre a mayor temperatura que !l. 4curre entonces que, si los líquidos de dos recipientes que están a distinta temperatura se ponen en contacto )se me"clan+, alcan"an un estado t!rmico com%n. Explicamos este fenómeno diciendo& El cuerpo más caliente cede calor al más frío. El más frío recibe o absorbe calor del más caliente. 1or ello diremos& El calor es lo !e a"sor"e #o ce$e% !& c!er'o 'ara a!(e&)ar #o $*s(*&!*r% s! )e('era)!ra+ 2 fin de obtener una idea más precisa de calor, recordemos que, por acción del calor, 5e dilatan los cuerpos, originando fuer"as de tracción de suma importancia. 5e funden sólidos. El vapor de agua da una caldera aumenta la presión y esto provoca el movimiento de los !mbolos de una locomotora. Estos e$emplos manifiestan que el calor puede originar traba$o o trasformarse en !l. Cuando se infla el neumático de la bicicleta o se martilla un clavo, notamos que el tuvo del inflador o la cabe"a del clavo se han calentado6 es que el calor es una forma de energía. 1or lo tanto podríamos expresar que& El calor es !&a ,or(a $e e&er-.a ca'a $e cale&)ar los c!er'os+
En otros problemas a veces nos piden averiguar el calor específico de un cierto material. 1or e$emplo& 5e introducen 78 gramos de aluminio a 980C dentro de un calorímetro donde hay 8: grs de agua a ;<0C. La temperatura final del equilibrio es de =80C. 5e desea saber el calor específico del aluminio. El calor entragado por el cuerpo mas caliente )2luminio+ es igual al calor recibido por el mas frio )agua+. * ' aluminio ( > ' agua * masa 2l x Ce2l x )f * i+ ( masa agua x Ce agua x )f * i+
* 78 grs x Ce2l x )=80C * 980C+ ( 8: grs x cal/grs0C x )=80C * ;<0C+ * 78 grs x )?@80C+ x Ce2l ( 8: cal/ 0C x )70C+ 888 grs 0C x Ce2l ( 77 cal Ce 2l ( 77 cal / 888 grs 0C Ce2l ( 8,77 cal/grs0C Calorímetro
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Los calorímetros son aparatos destinados a establecer la cantidad d e calor que absorbe o cede un cuerpo al variar su temperatura. Existen entre otros tipos, el calorímetro de las me"clas y el calorímetro de hielo. Conocida la cantidad de calor ganada o perdida, la mas del cuerpo, y la variación de la temperatura, puede entonces determinarse el calor especifico de la sustancia. Calorímetro de las me"clas& En la figura )1ág. A+ hemos esquemati"ado un calorímetro de las me"clas que consta de& Bn recipiente de latón, bien pulido exteriormente )para evitar perdidas de calor por adicción+ en el cual se colocara una masa determinada de agua. Bn recipiente que contiene a aquel. 2mbos recipientes con sus correspondientes tapas6 así se logra aislar lo me$or posible el recipiente, del exterior. Bn agitador y un termómetro muy sensible. Determinación del calor especifico de una sustancia Con el calorímetro de las me"clas se procede así& . 5e coloca en el vaso una cantidad conocida de agua. El termómetro indicara su temperatura, por e$emplo& @0C 7. 5e introduce luego un cuerpo cualquiera de masa m, conocida, y que esta a una temperatura dada, por e$emplo& 880C. ;. apamos perfectamente los dos vasos, y con el agitador tratamos de que toda la masa de agua alcance una temperatura uniforme. =. Durante el proceso de agitado estaremos observando detenidamente el termómetro. La columna mercurial comien"a a ascender, pues el cuerpo a 880C cede calor al agua y la calienta. @. Llegara un momento en que el termómetro no asciende as. En ese instante anotamos la temperatura que es la llamada temperatura final, por e$emplo& =A0C
http&//.monografias.com/traba$os<7/la?calorimetria/la? calorimetria.shtmlix"";f'r<E #ron ., LeFay 3r., #urset #.,'uimica. La ciencia central. Editorial 1rentice Gall Gispanoam!rica 52. 99<. 5!ptima edicion
