Calor de Formacion

UNIVERSI UNIV ERSIDAD DAD DE GUAYAQUIL GUAYAQUIL FACULT FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIER ÍA QUÍMICA Carrera de Ingeniería Química

Tarea: Eercici!" de #a$"!n %&'

ASIGNATURA: C()cu)! de Ingeniería Química II N*M+RE DEL ESTUDIANTE: Aní,a) -!.na$.an M!ra)e" Franc! D*CENTE: Ing& -!"/ Va)de0 1ARALEL*: 1ARALEL*: 2+3

CUART* SEMESTRE

Fec.a de En4í!: 5'6786'759

Fec.a de En$rega: 56786'759

%&' A ;ar$ir de )!" da$!" de ca)!re" de ca)c?)e"e )!" ca)!re" n!rma)e" de reacci=n de )a" "iguien$e" reacci!ne" en @ca)6m!)&@g a&  S*' Bg   *'  '*  'S*H B) REACTIV*S

 M*LES

~

~

J H ° f B

J H ° f K M!)e" Bca)

KCal mol.Kg



SO2 (g)

1

-70.96

-70.96

O2

½

0

0

H2O

1

-68.3174

-68.3174 ∑ = -139.2774

1R*DUCT*S

 M*LES

J H ° f B


K Cal mol.Kg

H2SO4

1



-193.61

-193.61 ∑ = -193.61

Q° reaccion

Q° reaccion

Q° reaccion

= ∑ [Δ

~ H °

= -193.61

= -54.3326

,& Ca O B" 3

f

* Moles

¿ productos

- ∑ [Δ

K Cal mol.Kg – - (-139.2774)

KCal mol.Kg

Ca* B"  C O Bg 2

~ H °

KCal mol.Kg

f

* Moles

¿ Reactivos

REACTIVO

# MOLES

~ H °

Δ

(

f

Δ

~ H ° f

* Moles

(Kcal) KCal mol.Kg )

$

O3

1

(s)

-288.45 "#$l %

-288.45 "#$l % &ol

&ol ∑ = -288.45 "#$l % &ol PRODUCTOS

# MOLES

Δ

~ H °

(

f

Δ

~ H ° f

* Moles

(Kcal) KCal mol.Kg )



O2

(g)

$O (s)

1

-94.0518 "#$l %

-94.0518 "#$l % &ol

1

&ol -151! 9 "#$l%&ol

-151! 9 "#$l%&ol ∑ = -245.9518 "#$l % &ol

Fuente Tabla #29 Watson

Q

°R

n∗¿

=

∑¿

n∗¿

ΔH f (productos) -

∑¿

ΔH f (reactivos)

 ° R = [ 1* (-151! 9 "#$l%&ol -94.0518 "#$l % &ol)- 1*(-288.45 "#$l % &ol)'



°R

= 4249!2 "cal  $ol

c& Ca* B"   C Bgra
Ca C B"  C* Bg 2

REACTIV*S

 M*LES

~ H °

J

f

B

J

~ H °

K M!)e"

f

Bca) KCal mol.Kg



$O (s)

1

-151! 9 "#$l%&ol

-151! 9 "#$l%&ol

3  (g$+,o)

3

0

0 ∑ = -151! 9 "#$l%&ol

1R*DUCT*S

 M*LES

~

~

J H ° f B


KCal mol.Kg

$

C 2

(s)

O (g)



1

-15.0 "#$l % &ol

-15.0 "#$l % &ol

1

-26.4157 "#$l %&ol

-26.4157 "#$l % &ol ∑ = -41.4157 "#$l%&ol

Fuentes Tablas #29 Watson °R

Q

n∗¿

=

∑¿

n∗¿

∑¿

ΔH f (productos) -

ΔH f (reactivos)

 ° R = [ 1* (- 26.4157 "#$l%&ol -15.0 "#$l % &ol)- 1*( -151! 9 "#$l % &ol)' Q °R

d&

= %%&4!4' "cal  $ol

2 AgC l ( s)

+ Z n( s) + ac → 2 A g (s )+ ZnCl

2

(ac )

Reac$i4!"

E"$ad! A&

M!)e" E&

∆ H f ( i ) x

nE ∆ H f

AgC l ( s)

s

2

-30!362

-60.724

Z n( s )

s

1

0

0

T!$a) 1r!duc$!"

E"$ad! A&

M!)e" E&

∆ H f ( i ) x

-60.724 o n E ∆ H f

A g ( s )

s

2

0

o

o

o

0

ZnCl 2 ( ac )

$#

1

-17.08

-17.08

T!$a)

^

o

^

o

^

o

∆ H r =

-17.08

∑ nE∆ H f ( productos ) −∑ nE∆ H f ( reactivos ) o

o

∆ H r = (−17.08 ) − (−60.724 )

∆ H r = 43.644

Kcal mol

CuO4 (ac ) + Z n( s) =Zn o4 ( ac) + C u( s )

e&

$o 1 ∆ H ! ´

n E . ∆ H ! ´

o ($#)

1

-233.88

-233.88

es,$o

n E

∆ H ! ´

n E . ∆ H ! ´

($#)

1

-1884.00

-184.00

s CuO 4 (ac )

^

∆ H ! =

∑n

^

n E

Zn o4 ( ac )

e$#,+o

^

es,$

/o#,o

E

^

∑n

^

∆ H ! ´ ( productos ) −

^

∆ H R´ =−233.88 − (−184.00 )

^

∆ H R ´ =−49.88

<& N' Bg  ' Bg

KCal mol.Kg

'N Bg

E

^

∆ H ! ´ ( reactivos )

^

OS

 MOS

Δ

~ H ° f

(

Δ

~ H ° f

* Moles

(#$l) KCal mol.Kg )

:2 (g) H2 (g)

1 3

0 0

/O;<O

 MOS

Δ

~ H ° f

(

0 0 ∑=0 Δ H ° f * Moles

~

S (#$l) KCal mol.Kg )

:H3 (g) Q° reaccion

Q° reaccion

Q° reaccion

= ∑ [Δ

2

-11.04

-22.08 ∑ =-22.08

H ° f * Moles ¿ productos - ∑ [Δ

= -22.08

KCal mol.Kg – - (0)

= -22.08

KCal mol.Kg

H ° f * Moles

KCal mol.Kg

+ g& " ( g ) O ( g) 2 "O( g) 2

2

REACTIVOS

NE

Δ

~ H ° f

(

Δ

~ H ° f

* N E

KCal mol.Kg )

 2 () *2 ()

% %

PRODUCTO

& & N E

Δ

~ H ° f

(

& & + = & Δ H ° f * N E

~

S KCal mol.Kg )

H ' ()

2

,2%.

,4'2 + =,4'2 ( KCal mol.Kg )

¿ Reactivos

.&

2 "aCl O 3

( s ) → 2 "aCl ( s ) +3 O ( g )

REACTIVO

2

# MOLES

~ H °

Δ

f

(

~

Δ H ° f * Moles (Kcal)

KCal mol.Kg ) "aClO 3 ( s )

−85.73

2

−85.73 ∑=

PRODUCTOS

# MOLES

~ H °

Δ

f

(

−85.73 "#$l %

&ol Δ H ° f * Moles

~

(Kcal) KCal mol.Kg ) "aCl ( s )

2

O2 ( g )

3

−98.232 0

−98.232 0 ∑= &ol

H R =

+&

∑ n ∆ H f −¿ ∑ n ∆ Hf #

∆ ¿´

R

CuO ( s ) + H 2 ( g ) → Cu ( s ) + H 2 O ( l )

−98.232 "#$l %

OS

 MOS

Δ

~ H ° f

(

Δ

~ H ° f

* Moles

(#$l) KCal mol.Kg ) CuO ( s )

1

-37.1

-37.1

H 2 ( g )

1

0

0

/O;<O

 MOS

Δ

~ H ° f

(

∑ = -37.1#$l Δ H ° f * Moles

~

S (#$l) KCal mol.Kg ) Cu ( s )

1

0

0

H 2 O ( l )

1

-68.3174

-68.3174

∑ = -68.3174 #$l H R =

∑ n ∆ H f −¿ ∑ n ∆ Hf

∆ H R=

#

R

∆ ¿´

(

´

Kcal 1∗− 68.31741 mol −$g

)

−( 1∗−37.1

$cal −31.21741 $cal )= mol − $g mol− $g

& CaB1*H' BS  Si*'BS  9CB"  OCa*KSi*'PB"  9C*'Bg  '1B" OS

 MOS

Δ

H ° f

(

Δ

H ° f * Moles


$3(/O4)2 (S) S+O2(S) 

1 3 5

/O;<O

 MOS

-986200 -205400 0 Δ

~ H ° f

(

-986200 -616200 0 ∑ = -1602400 Δ H ° f * Moles

~


[$O*S+O2'(s) O2 /

3 5 2

-378600 -94051.8 0

-1135800 -470259 0 ∑ =-1606059

Q° reaccion

Q° reaccion

Q° reaccion

= ∑ [Δ

~ H °

¿ productos

~ H °

- ∑ [Δ

KCal mol.Kg – ( - 1602400 )

= -1606059

= -3659

* Moles

f

f

* Moles

¿ Reactivos

KCal mol.Kg

KCal mol.Kg

@& HNBG  9*'BG HN*BG H O( g) 2

$loes e l$s e,$l>+$s o&$#+? e l$ ,$@l$ 29 e A$,so OS

 MOS

Δ

~ H ° f

(

Δ

~ H ° f

* Moles


:H3 O2

4 5

/O;<O

 MOS

-11.04 0 Δ

H ° f

(

-44.16 0 ∑ = -44.16 #$l Δ H ° f * Moles


:O(C) H 2 O( g)

4 6

21.600 -57.7979

86.4 -346.7874

∑ = -260.3874 #$l

~ H °

¿ productos

Q° reaccion

= ∑ [Δ

Q° reaccion

= -260.3874 #$l B 44.16#$l

Q° reaccion

= -216.2274 #$l

f

* Moles

- ∑ [Δ

~ H ° f

* Moles

¿ Reactivos

%

ΔD = Q ° reaccion moles ¿ =

−216.2274 KCal

)& N*' Bg  '* B)

= -216.2274

1 mol . Kg

¿

KCal mol.Kg

'N* Bac N* Bg

OS

 MOS

Δ

H ° f

(

H ° f * Moles

Δ


:O2 (g) H2O (l)

3 1

B8.091 -68.3174

/O;<O

 MOS

Δ

~ H ° f

B24.273 -68.3174 ∑ = -44.0444 Δ H ° f * Moles

~

(


H:O3 ($#) :O (g) Q° reaccion

Q° reaccion

Q° reaccion

= ∑ [Δ

2 1

~ H °

= -61.208

= -17.1636

f

-41.404 B21.600

* Moles

¿ productos

-82.808 B21.600 ∑ =-61.208

- ∑ [Δ

KCal mol.Kg – - (-44.0444)

~ H ° f

KCal mol.Kg

KCal mol.Kg

m& CaF'BS  'S*H B)  CaS*HBS 'F B) /$$ l$s e,$l>+$s o&$#+? @s#$ e l$ ,$@l$ 29 e A$,so

* Moles

¿ Reactivos

OS

 MOS

Δ

~ H ° f

(

Δ

~ H ° f

* Moles


$E2(S) H2SO4 (l)

1 1

/O;<O

 MOS

-290.3 -193.91 Δ

~ H ° f

(

-290.3 -193.91 ∑ = -484.21 #$l Δ H ° f * Moles

~


Δ

$SO4(S) HE (l)

1 2

-342.42 -66

-342.42 -132 ∑ = -474.42 #$l

^

^

^

^

^

H ° ( t& )= ' H ° ( g )− ' H ° ( l )

^

Δ H ° ( l )= ' H ° ( g )− ' H ° ( t& )

Δ

Δ

^

H ° ( l )=−64.2

^

H ° ( l )=−66

$cal −1.8 $cal mol.$g mol.$g

$cal mol.$g

n& 1'*9B"   '*B)  '1*HBac OS

 MOS

Δ

~ H ° f

(

Δ

~ H ° f

* Moles


/2O5(s) H2O(l)

/O;<O

1 3

 MOS

-360000 -68317.4

Δ

~ H ° f

-360000 -204952.2 ∑=-

(

564952.2#$l Δ H ° f * Moles

~


H3/O4($#)

2

-3200

-6400 ∑ = -6400#$l

^

Δ H ° R

~ H °

= ∑ [Δ

¿ productos

* Moles

f

^

= -6400 #$l – (- 564952.2 #$l)

^

= 558552.2 #$l% &ol - "g

Δ H ° R Δ H ° R

- ∑ [Δ

~ H ° f

* Moles

¿ Reactivos

!& CaC'BS  9'* BG  Ca*BS'C*'BG9'BG $@l$ 29 e A$,so OS

 MOS

Δ

~ H ° f

~

Δ H ° f * Moles

(


$2(S) H2O(C)

1 5

-15 57.7979

/O;<OS  MOS

Δ

H ° f

-15 258.9895 ∑ = -273.7979 #$l Δ H ° f * Moles

(


$O(S) O2(C) H2(C)

1 2 5

-156.4 -94.0518 0

~ H °

¿ productos

-156.4 -188!1036 0 ∑ = -340.5036 #$l

Q° reaccion

= ∑ [Δ

Q° reaccion

= -340.5036 #$l B 273.7979#$l

Q° reaccion

= -66.0141 #$l

f

* Moles

%


¿

- ∑ [Δ

~ H ° f

−66.0141 KCal 2 mol.Kg

= -33!00705

* Moles

KCal mol.Kg

¿ Reactivos

;& ' A" H ( g )   O 3

OS

A s O

2( g )



 MOS

2

3 ( s)

  H O(l ) 2

~ H °

Δ

f

(

Δ

~ H ° f

* Moles

(#$l) KCal mol.Kg ) H 3( g )

s

O 2( g )

/O;<O

2

41

82

3

0

0

 MOS

Δ

~ H ° f

(

∑ = 82 #$l Δ H ° f * Moles

~




s 2 O3 ( s )

H 2 O(l )

1

-156.4

-156.4

3

-68.3174

-204.9522 ∑ = -361.3522 #$l

Q° reaccion

= ∑ [Δ

~ H ° f

* Moles

¿ productos

Q° reaccion

= -361.3522 #$l - 82 #$l

Q° reaccion

= -443.3522 #$l %


¿

- ∑ [Δ

~ H °

− 443.3522 KCal = 443.3522 −1 mol.Kg

f

* Moles

KCal mol.Kg

¿ Reactivos

Calor de Formacion

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