CAPÍTULO 3 SUSTANCIAS EN EL AGUA Muchas sustancias provenientes de las diferentes actividades humanas pueden incorporars e a las fuentes hídricas de donde se abastece una determinada población y ocasionar con ello eventos de contaminación que ponen en riesgo la salud sus habitantes. Como norma general, las aguas superficiales son más s usceptibles a la contaminac ión que las aguas subterráneas y su contaminación suele ser un proceso evidente y de efectos inmediatos. La contaminación de fuentes subterráneas es, por el contrario, un proceso inicialmente inadvertido pero de efectos mucho más persistentes, costosos y técnicamente difíciles de remediar. Se han identificado una gran variedad de contaminantes en el agua, que involucran prácticamente, a cualquier tipo de s ustancia tóxica. Desde el punto de vis ta exclusivo del reservorio o fuente hídrica, tiene particular importanc importan c ia la susceptibilidad natural o fragilidad del sistema a la contaminación, es decir, su vulnerabilidad intrínseca. Pero des de el punto de vista del contaminante, es de particular importanc ia su naturaleza (fis icoquímica y bacteriológica), es decir, su persistencia o estabilidad frente a diferentes ambientes, su facilidad para ser transportado por el agua (solubilidad) y su grado de toxicidad. Conforme aumenta la variedad de contaminantes en el agua, aumenta también la complejidad para su detecc ión. A esta dificultad se suma el alto grado de toxicidad de muchas sustancias, que aún estando presentes en el agua en c oncentraciones muy bajas, ba jas, la hacen inadecuada inadec uada para el consumo humano. Cuando se habla h abla de “bajas “ba jas concentraciones”, concentraciones ”, es preciso ser c onciente de la dific ultad que involucran estas mediciones. Detectar y medir una sustancia en la escala porcentual o de las partes por mil, es una labor técnica relativamente fácil. Pero conforme disminuye la concentración que se requiere medir, aumenta la dificultad, el costo y la inc ertidumbre en la medición. Coloc ando las escalas analíticas de medición en un lenguaje común, la capacidad para detectar una parte por millón equivale a ser capaz de distinguir a un pariente o amigo “¡inmerso dentro de una muchedumbre de un millón de personas...!” Aunque parece una tarea difícil, muchos de los métodos analíticos en calidad de aguas, tienen sensibilidad en la escala de las partes por millón. A su vez, detec tar una parte por billón, equivale a s er capaz de detectar el s abor dulce de un gramo de azúcar disuelto en el agua contenida dentro de una piscina olímpica1 . O si se prefiere, estableciendo una analogía entre la variable concentración y la variable distancia, considere que si la distancia Tierra—Luna es de 380.000 km y la altura altura promedio de un salto humano es de 38 cm, cm, entonces cada vez que Ud salta hacia arriba, se ubica momentáneamente “¡una parte por billón más cerca de la luna...!” La toxicidad de la mayoría de los contaminantes que han sido detectados d etectados en el agua agu a (pesticidas, metales pesados, compuestos organoc lorados, compuestos orgánicos sintéticos, etc.) exigen
1 Un gramo de azúcar disuelto en un billón de gramos de agua, o lo que es lo mismo, un gramo de azúcar disuelto en 1.000 m3 de agua.
Una muestra de agua puede contener una gran v ariedad de sustancias, algunas disueltas y algunas en suspensión, algunas de origen natural pero otras de origen antrópico, algunas inocuas pero otras potencialmente tóxicas. Sin embargo, un análisis del agua no puede estar orientado a la identificación y cuantificación de todas estas sustancias, de la misma forma a c omo el examen médico que se realiza a un paciente, tampoco puede estar orientado hacia la detección de todas mediciones confiables en la escala de las partes por billón. Este es el reto que deben asumir las los patologías posibles que pueden afectar al ser humano. Es tan incosteable e innecesario realizar alaboratorios un paciente exámenes paraen todas las patologías posibles, como realizar análisis a una de análisis de aguas cualquier parte del mundo. 3.1 Aspectos generales sobre análisis de aguas muestra de agua para todos los c onstituyentes posibles que ésta pueda contener. Contrariamente, las operaciones de mues treo y análisis de aguas suelen ser s iempre, “planificadas y dirigidas a un propósito específico”. El propósito generalmente lo define el cliente o usuario de los resultados. Pero el muestreo y el tipo específico de anális is que se ajustan a los requerimientos de cada propósito, lo prescribe el laboratorio que realiza los análisis o, en situaciones de conflicto, el laboratorio y la persona o institución que actúa en calidad de perito o especialista. Desde un punto de vista genérico, los diversos parámetros que se miden a una muestra de agua, pueden clasificarse como “análisis de c omponentes mayoritarios”, “análisis de componentes minoritarios” y “análisis de componentes traza o específic os”. Los primeros están orientados a la identificación y cuantificación de los constituyentes mas frecuentes en una muestra de agua y, por lo regular, suelen estar en la escala de las partes por mil. Tal es el caso del calcio, el magnesio, el sodio y los bicarbonatos, entre otros. Los análisis de componentes minoritarios buscan identificar y cuantificar componentes cuyas concentraciones en el agua son más bajas que las anteriores (generalmente en la escala de las partes por millón) y cuya probabilidad de ocurrencia es también mas baja. Tal es el caso de los nitratos, los fosfatos, el hierro y el manganeso. Los análisis de componentes traza o específicos buscan identificar y cuantificar compuestos aún menos frecuentes en el agua, muchos de ellos en la escala de las partes por billón. Debido a la complejidad y al costo medio de estas mediciones, éstas solamente se realizan cuando existe un interés particular o cuando exis ten sospechas que justifiquen su búsqueda. Tal es el caso de los metales pesados, los pesticidas o los compuestos organoclorados, entre otros. Desde una perspectiva diferente, los divers os análisis que se realizan a una muestra de agua también pueden vis ualizarse de acuerdo con el significado de las mediciones: Así por ejemplo, si se quiere tener una idea de la cantidad total de sustancias inorgánicas disueltas, la conductividad eléctrica de la muestra constituye una buena estimación; sin embargo, si s e desea saber ya no la cantidad, sino el tipo de sustancias inorgánicas disueltas se deberán realizar análisis
Los diversos anális is que s e realizan a una muestra de agua también pueden visualizarse desde la pers pectiva del fundamento de las mediciones. Así por ejemplo, algunas determinaciones c omo la de cloruros, alcalinidad, calcio y magnesio, se miden regularmente por métodos conocidos como “volumétricos”.
FI G URA
3.1 ANÁL I S I S VO L UMÉ T RIC O DE A G UAS . FUE NTE : AUT OR
Otros parámetros tales como el color, la turbidez, los nitratos y muchos compuestos orgánicos, s e miden regularmente mediante métodos analíticos conocidos genéricamente c omo “fotométricos”. Los métodos fotométricos se basan en la medición de la energía radiante que absorbe o emite el constituyente de una muestra. Dicha energía puede ser absorbida o emitida por el constituyente 3.2. pres ente en una solución iones o moléculas) o, esparcido en una llama Química analítica en (asociada calidad dea aguas (asociada a elementos en estado atómico). Por fotometría solución s e pueden mediry muchas de las Ya que la calidad del agua se determina en últimaen instancia mediante muestreos procedimientos sustanc iaseorgánicas e inorgánicas presentes en el agua. fotometría de llama se pueden medir o analíticos interpretativos, es importante comprender el Por fundamento teórico de estas mediciones prác ticamente metalque disuelto en el agua. al menos, el cualquier de aquellas se emplean con mayor frecuencia en los laboratorios de aguas. A continuación se hace una breve exposición de los principales métodos de anális is fisicoquímico de 3.2.1 gravimétricos aguas, Métodos entendiendo por tales, los análisis de componentes mayoritarios y minoritarios de una En el análisis gravimétrico, la concentración la sustancia de interés obtiene midiendo muestra de agua, (Anexo 3.1). Sin embargo,depara una exposición mássedetallada, el lector directamente su peso o el de algún compuesto, directa y estequiométricamente relacionado con él; puede estas sustancias se de obtienen forma dedeprec ipitados que s e secan por remitirse a un texto químicainicialmente analítica o debajo miclarobiología aguas. calentamiento y se pesan posteriormente utilizando una balanza analítica.
Aun cuando los métodos gravimétricos son frecuentes en química analítica, su aplicación en el caso específico de calidad de aguas no es muy frecuente, debido principalmente, a la baja escala de concentraciones que se maneja en los trabajos de calidad de agua. La sensibilidad de los análisis gravimétricos está directamente relacionada con la s ensibilidad de la balanza empleada y ésta, por lo general, corresponde a la diez-milésima de gramo. La aplicación de los análisis grav imétricos en estudios de calidad de aguas se halla restringida a la medición de sólidos disueltos, sólidos suspendidos, sólidos volátiles y sólidos totales. En algunas ocasiones, particularmente en aguas residuales o naturales de tipo salino, puede ser posible y mas adecuado medir por métodos gravimétricos el fósforo total (precipitándolo como fosfomolibdato de amonio), los sulfatos (precipitándolos como sulfato de bario) y la dureza total (precipitando el calcio y el magnesio como carbonatos).
FI G URA 3.2 BAL A NZA A NAL Í TI CA , EL FUNDA M E NTO DE L A NÁL I S I S G RA VI M É TRI CO. FUE NTE : AU TOR
3.2.2 Métodos volumétricos El análisis volumétrico consiste en la determinación de la concentrac ión de una sus tancia presente en una solución, midiendo el volumen de otra solución de concentración conocida, c uyo soluto reac ciona estequiométricamente con el constituyente que se analiza o con cualquier otra sustancia pres ente pero químicamente equivalente. El proceso de adición controlada de un volumen de la solución de concentración conocida, para que reaccione con el constituyente contenido en un volumen fijo de muestra, se denomina valoración o titulación volumétrica. La soluc ión de concentración conoc ida utilizada como referencia, es una solución patrón, es decir, una solución de concentrac ión certificada, que puede prepararse de forma directa o por normalización mediante reacción con un patrón primario. El punto final de la valoración se determina mediante el cambio brusco en alguna de las propiedades del sistema reaccionante, generalmente, mediante la adición de una sustancia que actúa c omo indicador. Idealmente, el cambio debe producirs e en el momento justo en que la
cantidad de agente titulante adicionado desde la bureta, es exactamente equivalente a la sus tancia titulada, es decir, en el punto estequiométrico de la reacción.
FI GURA
3.2.2.1
3.3
TI TULACI O NES , FUNDAM E NTO DE LO S M É TO DOS VO LUM É TRI COS . FUE NTE : AUT OR
REQUISITOS FUNDAMENTALES EN VOLUMETRÍA
Para que un sistema reaccionante sea susceptible de ser utilizado como método volumétrico, este debe cumplir con los siguientes requisitos mínimos: • La reacción entre el constituyente analizado y el agente titulante debe ser sencilla, estequiométrica y perfectamente definida. • La reacción de valoración debe ser rápida, a fin de que la valoración pueda realizarse en poco tiempo. Aunque la mayor parte de las reacciones iónicas son tan rápidas que pueden considerarse instantáneas, muchas de las reacciones redox son lentas; en estos casos se utilizan catalizadores para adecuarlas a los propósitos volumétricos. • Se debe disponer de una solución patrón como reactivo valorante. • Debe existir un indicador que señale el punto final de la valoración. 3.2.2.2 SOLUCIONES PATRÓN
Una solución patrón, es por definición, una solución cuya concentración es exactamente conocida. Las soluciones patrón pueden prepararse por dos métodos distintos: Método directo: Este método c onsiste en pesar exactamente una cantidad de un soluto de composición constante y definida y en disolver y llevar la s olución a un volumen conocido, en un matraz volumétrico. La concentración se calcula a partir del peso y el volumen medidos. Para que pueda aplicarse este método, el soluto debe ser una sustancia que cumpla con las características de un patrón primario, esto es, debe tener una pureza absoluta del 100,00% o, en su defecto, su concentración en componente activo, así c omo el tipo y cantidad de las impurezas, deben ser perfectamente conocidas. Cuando la sustancia patrón no es absolutamente pura, todas sus impurezas deben ser inertes con respecto a las sus tancias que intervienen en la reacción de valoración. Así, por ejemplo, un
3.2.3 Punto final de una valoración
pH 1 0. 0 0 1 2. 0 0 1 4. 0 0
0. 0 0 2. 0 0 4. 0 0 6. 0 0 8. 0 0
Los métodos visuales se fundamentan en la observación de un cambio repentino en el color o en el aspecto de la mezcla reaccionante. Tal es el caso de las reacciones ácido-base, de las reacciones complejo métricas y de la determinación de cloruros por el método argentométrico. En las valoraciones volumétricas, el agente titulante tiene capacidad para reaccionar con la sustanc ia de interés, y/o c on el indicador o con cualquier otra sustancia equivalente a éste. Sin embargo, mientras exista en el sistema la sustancia a analizar, ésta reaccionará con el agente titulante de forma preferente a las demás sustancias presentes en el sistema. Una vez que la sustancia de interés ha reaccionado totalmente con el agente titulante, la siguiente gota de titulante adicionado reaccionará con el indicador o con la s ustancia equivalente. El uso de estos indicadores se fundamenta en que la reacción entre el indicador, o su equivalente químico y el agente titulante generan como producto una sustancia de aspecto contrastante. 3.2.3.1 VALORACIONES ÁCIDO-BASE En consecuencia, el punto
final de la valoración s e obtiene cuando la siguiente gota de agente Son reacciones que consisten básicamente en el des plazamiento de un extremo a otro de la escala titulante impartereacciones al sistema el aspecto produc todecontrastante. de pH. Estas se reaccionante conocen también comodelreacciones neutralización“Cualquier y tienen adición por objeto, posterior error en lala valoración”. cambios contrastantes en dela agente mayoríatitulante, de los involucra casos , determinar concentración Los ác ida o básica de una más solución frecuentes suelenDE PRECIPITACIÓN estarejemplos as ociados a cambios en de la acidez coloración de la mezcla o a la 3.2.3.2 problema. Constituyen las determinaciones y alcalinidad. Para mayor VALORACIONES generación información,deel lector puede remitirse al texto “Química para Estudiantes de Ciencias Son valoraciones en las cuales, a partir de la reacción entre dos soluciones, se obtiene un prec ipitados. Ambientales”, del precmismo ipitado o producto insoluble. Estas valoraciones pueden consistir en la observación de autor. la Son muchas las reacciones que c umplen con las condiciones fundamentales para poder ser aparición un prec ipitadoDesde o del cambio en ladecoloración mismo. Unpueden ejemplo aplicadas oendesaparición valoracionesde volumétricas. este punto vista, las del valoraciones 3.2.3.3 VALORACIONES COMPLEJO MÉTRICAS de clasificarse de acuerdo con el tipo de reacción implícito en la valoración: estas valoraciones lo constituye la determinación deformación cloruros pordeelcomplejos, método argentométric o. por Son valoraciones que involuc ran reacciones de entendiéndose tales, el producto entre agentes quelatantes, tipo EDTA y muchos de los metales en su forma iónica. Un 3.2.3.4 VALORACIONES ejemplo clásico loREDOX. constituyen las determinaciones de calcio y magnesio con EDTA. Son valorac iones que involucran reacciones de oxidorreducción, es decir de transferencia de electrones entre la sustancia de interés y el agente titulante. Un ejemplo característico lo constituye
3.3 Métodos fotométricos
FI GURA
3.5 ES PE CTR O E LE CTRO M AG NÉ TI CO Y RA NGO V I S I BL E . FUE NTE : AUTO R
3.3.1 Espectrofotometría de absorción
A su vez, “b” es el camino óptico o ancho de celda y “k”, la “absortividad” del medio, una constante de proporcionalidad. El término “- Ln T” se conoce como “Absorbancia” y se representa por la letra “A”. Así:
Rendija
Fuente de luz
Luz monocromática
Prisma FI GURA
Celda de Muestra
Medición de la Luz A = 2,303 kbc Ley de Lambert-Beer
3.6. ESQ UE MA FUNCI O NA L DE UN FO TOM E TRO . FUENT E: AUTO R
—Ln IE / IO = kbc = A Ley de Lambert-Beer
O bien, pasando de logaritmos naturales a logaritmos decimales, = 2,303que kbc si el “camino óptico, b”, se mantiene constante para un conjunto de ANótese mediciones, entonces la “absorbancia” dependerá solo de la concentración de la sustancia absorbente, A = 2,303kc, (figura 3.6). En los inicios de esta técnica, las mediciones se efectuaban construyendo primero una curva de calibrac ión de absorbancia “vs” concentración para la es pecie de interés y luego se interpolaba en ella, las absorbancias de las muestras. En la actualidad, los espectrofotómetros disponibles en el merc ado (figura 3.7) almacenan en su memoria un gran número de curvas de calibración para el análisis de diversas especies, en diversas escalas de concentración. Así las cosas, el procedimiento de medida generalmente se limita a la selección del método en el instrumento y a la lectura de las muestras.
FI GU RA
3.7 FOT ÓM E TRO DI G I TA L C ONV ENC IO NA L. FUE NTE : AUTOR
Pese a la complejidad aparente de los métodos fotométricos, estos permiten medir con gran prec isión y rapidez muchas sustancias que absorben radiación electromagnética en diferentes regiones del espectro electromagnético. También por colorimetría visual (comparación visual de la intensidad del color de una muestra frente a una escala de patrones) se pueden medir apropiadamente varias s ustancias c oloreadas. En general, cualquier sustancia coloreada o fác ilmente coloreable por preparación de un derivado, es susceptible de cuantificar por colorimetría. Los métodos fotométricos de análisis constituyen, hoy por hoy, una de las herramientas de análisis más versátiles y poderosas que se conocen en el Mechero Controles campo de la química analítica. Lámparas Una variante un poco más sofistic ada pero que deriva de los mismos principios fotométricos, la constituye la espectrofotometría de absorción atómica, método analítico utilizado para la medición de metales en solución (figura 3.8). En este tipo de fotometría, la celda del fotómetro convencional es reemplazada por una llama uniforme que mantiene a los elementos de interés en estado atómico mientrasMuestras se realiza Balance la medición. de llama
FI G URA 3.8 EQUI P O DE AB S ORCI Ó N AT ÓM I CA . FUENT E 100/300 ATO MI C AB S ORP TI ON SP E CTRO ME T ER, PERK I N EL M ER
3.4 Epílogo CARTA DE UN JEFE INDIO AZTECA A LOS GOBIERNOS DE EUROPA Aquí, pues, yo, Guaipuro Cuahutémoc, descendiente de los que poblaron la América hace cuarenta mil años, he venido a encontrar a los que se la encontraron hace ya quinientos años. Aquí, pues, nos encontramos todos: sabemos lo que somos y es bastante. Nunca tendremos otra cos a. El hermano aduanero europeo me pide papel escrito con visa para poder desc ubrir a los que me descubrieron. El hermano usurero europeo me pide pago de una deuda contraída por Judas, a quien nunca autoricé verdaderamente. El hermano us urero europeo me ex plic a que toda deuda se paga con intereses, aunque sea vendiendo seres humanos y países enteros, sin pedirles consentimiento. Yo los voy descubriendo. También yo puedo reclamar pagos , también yo puedo reclamar intereses. Consta en Archivo de Indias, papel sobre papel, recibo sobre recibo, firma sobre firma, que solamente entre el año 1503 y el 1660 llegaron a San Lucas de Barrameda, 185 mil kilos de oro y 16 millones de kilos de plata que provenían de América. ¿Saqueo? ¡No lo c reyera yo! Porque eso sería pensar que los hermanos cristianos faltan a su séptimo mandamiento. ¿Explotación? ¡Guárdeme el cielo de figurarme que los europeos, igual que Caín, matan y después niegan la sangre del hermano! ¿Genocidio? ¡Eso sería dar crédito a calumniadores como Bartolomé de las Casas, que calificaron el encuentro de destrucción de las Indias, o a fanáticos como el doctor Arturo Pietri, quien afirma que el arranque del capitalismo y de la actual civilización europea, se debió a la inundación de metales preciosos arranc ados por ustedes, mis hermanos europeos, a mis también hermanos de América! ¡No! Esos 185 mil kilos de oro y 16 millones de kilos de plata deben ser considerados como el primero de varios préstamos amigables de América, para el des arrollo de Europa. Lo contrario sería pres uponer crímenes de guerra, lo que daría derecho, no solo a exigir devolución inmediata, sino una indemnización por daños y perjuicios. Yo, Guaipuro Cuahutémoc, prefiero creer en la menos ofensiva de las hipótesis para mis hermanos europeos. Tan fabulosas exportaciones de capital no fueron más que el inicio del plan MarshallTezuma, para garantizar la reconstrucción de la bárbara Europa, arruinada por sus deplorables guerras contra los cultos musulmanes, defensores del álgebra, la arquitectura, el baño cotidiano y otros logros superiores de la civilización. Por eso, una vez pasado el Quinto Centenario del “Préstamo” podemos preguntarnos: ¿Han hecho los hermanos europeos un uso racional, responsable o, por lo menos, productivo de los recursos tan generosamente adelantados por el Fondo Indoamericano Internacional? Deploramos decir que no. En lo estratégico, lo dilapidaron en las batallas de Lepanto, Armadas Invencibles, Terceros Reichs y otras formas de exterminio mutuo, para ac abar ocupados por las tropas gringas de la OTAN, como Panamá (pero sin canal). En lo financiero han sido incapaces después de una moratoria de 500 años, tanto de cancelar capital e intereses, c omo de independizarse de las rentas líquidas , las materias primas y la energía barata que les exporta el Tercer Mundo. Este deplorable cuadro corrobora la afirmación de Milton Friedman, conforme a la cual, una economía subsidiada jamás podrá funcionar. Y nos obliga a reclamarles – por su propio bien – el pago de capital e intereses que tan genero samente hemos demorado todos los siglos. Al dec ir
esto, aclaramos que no nos rebajaremos a cobrarles a los hermanos europeos, las viles y sanguinarias tasas flotantes de un 20 por ciento y de hasta un 30 por ciento que los hermanos europeos les cobran a los pueblos del Tercer Mundo. Nos limitaremos a exigir la devolución de los metales preciosos adelantados, más el módico interés fijo de un 10 por ciento anual ac umulado durante los últimos 300 años. Sobre esta base, aplicando la europea fórmula del interés compuesto, informamos a los descubridores que solo nos deben, como primer pago de su deuda, una masa de 185 mil k ilos de oro y 16 millones de kilos de plata, ambas elevadas a la potencia de tres cientos. Es decir, un número para cuya expresión total serían necesarias más de tresc ientas cifras y que supera ampliamente el peso de la tierra. ¡Muy pesadas son estas moles de oro y de plata! ¿Cuánto pesarían calculada en sangre? Aducir que Europa en medio milenio no ha podido generar riquezas suficientes para cancelar este módico interés sería tanto como admitir su absoluto fracaso financiero y/o la demencial irracionalidad de los supuestos del capitalis mo. Tales cuestiones metafísicas, desde luego, no nos inquietan a los indoamericanos. Pero sí exigimos la inmediata firma de una carta de intenciones que discipline a los pueblos deudores del viejo continente y los obligue a cumplir su compromiso mediante una pronta privatización o reconversión de Europa, que les permita entregárnosla entera como primer pago de una deuda histórica. Dicen los pesimistas del Viejo Mundo que su civilización está en una bancarrota que les Ejercicios aplicación y reflexión impide cumplirdecon sus compromis os financieros o morales. En tal caso, nos contentaríamos con Describa con sus con propiaslapalabras fundamento de las mediciones gravimétricas, que1.nos pagaran bala elcon que mataron al poeta. Pero no podrán, porque esa bala volumétricas y fotométricas y dé ejemplos de su aplicación en análisis de aguas. es el 2. La fórmula de más amplio uso en volumetrías se expresa mediante la relación V1*C1 = corazón de Europa. V2*C2. Deduzca esta expresión.
Así 3.esRepase que siguen saqueando al que menos tiene. sus conceptos sobre soluciones y la forma de expresar su concentración: normalidad, % P/V, % P/P,con ppmafecto y ppb. y entregando humildes nuestra alma Así es molaridad, que seguimos mirándolos Así 4.quedarán nuestras empresas, queprimario los indios de entonc es... Explique con sus propias palabras qué...esigual un patrón y nombre algunos ejemplos con sus aplicaciones respectivas.
Ni hablar de aquellos que favorecieron estas entregas, deberían ser juzgados por traidores a la patria y por incentivar la miseria.... Lean esto que es la expresión del indio... la expresión nuestra... En la medida en que aprendamos a caminar solos, en la medida en que le compremos el dulce al vecino y la ropa al amigo, llegaremos a construir una verdadera América, sin distinciones ni miseria... Compremos nuestros productos a nosotros mismos y seamos responsables de lo que hacemos para que otros nos imiten...
Anexo 3.1 Formato típico de presentación de resultados analíticos en Calidad de Aguas.
5. Explique detalladamente, paso a paso, cómo se prepara una solución 0,2 N de ácido sulfúrico, a partir de un ácido concentrado cuya densidad es 1,81 g/ml y cuya M ue s tr as Universidad concentración peso a peso es del 87%. Francisco José de caldas Facultad del Medio Ambiente y Recursos Naturales Laboratorio de Calidad de Aguas. ANÁLISIS FISICOQUÍMICO DE AGUA
MUESTRA No.
Dí a - - -
No. __ _
Me s - - - - A ñ o -
DENOMINACIÓN
Procedencia: Tipo de análisis solicitado Fecha de Ingreso al LCA, FMA y RN, UDFJC. DETERMINACIÓN Alcalinidad total como CaCO3 mg/L Acidez total como CaCO3 mg/L Color, unidades Pt--Co
Fecha de entrega de resultados:
Conductividad Eléctrica, a 25 oC, S / cm Dureza total (Ca, Mg) como CaCO3 mg/L pH potenciométrico a 20 o C
Sólidos totales (evaporación 105 o C), mg/L Sólidos en solución, TDS, mg/L Sólidos en suspensión, mg/L Turbiedad, NTU IONES EN SOLUCION (mg/L) Calcio como Ca + + Hierro total como Fe+ + Magnesio como Mg + + Manganeso total como Mn+ +
Potasio como K + Sodio como Na + Bicarbonatos como HCO3 Carbonatos como CO3
Cloruros como Cl Nitratos como NO3 Sulfatos como SO4
=
-
Fosfatos como P
NOTA: Los resultados analíticos corresponden exclusivamente a la (s) muestra(s) recibida(s) y no a otro(s) material(s) de la misma procedencia. Muestreo realizado por personal ajeno al laboratorio. OBSERVACIONES: __________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ EJECUTADO POR:
Vo.Bo:
________________________________ Laboratorio de calidad de aguas, FMA y RN
