Baterai Nikel Kadmium

Baterai Nikel Kadmium Baterai Nikel - Kadmium digunakan sebagai baterai dalam berbagai peralatan luar angkasa sejak tahun 1970-an. Misalnya pada satelit dan beberapa peralatan luar angkasa. Umumnya peralatan tersebut didesain sedemikian rupa sehingga dapat menghemat pemakaian ruangan dalam pesawat. Baterai ini menggunakan nikel ksida sebagai elektde psiti! "katde#$ senyawa %admium sebagai ele%trde negati&e "ande#$ dan larutan K'( sebagai elektrlit. Baterai nikel %admium ini dapat diisi ulang dan bertahan 10-)0 tahun di luar angkasa. *aat sedang digunakan$ baterai tersebut mengubah energy kimia menjadi energy listrik dan sebaliknya$ mengubah energy e nergy listrik menjadi energy kimia saat sedang diisi.

Ni%kel +admium$ alias Ni+ad$ merupakan batere isi ulang pertama dan yang paling murah sehingga banyak dipakai di mainan anak-anak dan berbagai gadget. ,engisian ulang dayanya relati! %epat$ tetapi memiliki e!ek memri. ika dayanya belum habis saat nda melakukan isi ulang akan terbentuk k ristalkristal besar yang membatasi daya yang disediakan di sediakan di kali berikutnya. *elain itu kendati tidak dipakai$ batere akan kehabisan seluruh dayanya setelah sekitar 90 hari.

Baterai nikel-kadmium merupakan baterai kering yang dapat diisi ulang. *el ini biasanya disebut ni%ad atau bateray ni%kel-%admium. /eaksi yang terjadi pada baterai nikel-kadmium adalah

+d"s#  )'(-"a2# 3 +d"'(#)"s#  )e- "anda# Ni')"s#  )()'  )e- 3 Ni"'(#)"s#  )'(-"a2# "katda# /eaksi keseluruhan adalah +d"s#  Ni'"a2#  )()'"l# 3 +d"'(#)"s#  Ni"'(#)"s# Baterai nikel-kadmium merupakan 4at padat yang melekat pada kedua elektrdenya. Baterai nikel-kadmium memiliki tegangan sekitar 1$56. 1$56. engan membalik arah aliran elektrn$ 4at-4at tersebut dapat diubah kembali seperti 4at semula. Ni+ad 8 Ni+d "Ni%kel +adium#

Baterai Ni%kel +admium "Ni+ad# yang diprduksi pertama kali tahun 195$ merupakan baterai yang dibuat dari %ampuran Nikel dan +admium. Keunggulannya Keunggulannya adalah ringan$ lebih awet$ awe t$ %harging e:sien$ dan hambatan

internal yang ke%il sehingga tegangannya stabil. ;egangan baterai Ni+ad adalah 1$) 6lt$ dengan ke%epatan penurunan energi 10< per bulan. alam penggunaan sehari-hari$ baterai Ni+ad ini bisa diadu dengan baterai alkalin. Kekurangan baterai Ni+ad adalah biaya pembuatannya mahal$ kapasitas berkurang jika tidak baterai diksngkan "memry e=e%t#$ dan tidak ramah lingkungan "bera%un#.

Umumnya kebanyakan rang mengetahui bahwa bahan kimia pembuat baterai adalah karbn dan seng. Namun sebenarnya masih ada %ukup banyak bahan kimia yang melengkapi pembuatan baterai tersebut$ baik itu baterai sekali pakai maupun baterai yang bisa diisi ulang kembali. Prinsip kerja baterai tersebut pada dasarnya mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

Hal ini dikenal sebagai reaksi elektrokimia yang ditemukan oleh fisikawan Italia yaitu +unt lessandr 6lta . Mr.Volta pertama kali menemukan proses ini pada tahun 1799 ketika ia menciptakan baterai sederhana dari pelat logam dengan kardus atau kertas yang direndam dengan air garam.ejak saat itu! berdasarkan desain asli dari Mr.Volta hingga sekarang riset dari para ilmuwan pada baterai belum berhenti untuk melakukan ino"asi pada sistem baterai ini.

(ari ini$ baterai ada di sekitar kita. Baterai memberikan energi untuk jam tangan kita selama berbulan-bulan hingga waktu tertentu. Baterai juga membuat jam alarm dan pnsel kita tetap bekerja$ bahkan jika listrik mati sekalipun sekarang rang-rang masih tetap bisa menjalankan alat %ukur listrik$ br listrik$ mp> player$ dan lainnya. ika nda memba%a artikel ini dari laptp atau smartphne$ nda bahkan mungkin menggunakan baterai sekarang. Namun$ karena daya perangkat prtabel sangat minim dan la4im digunakan$ itu sangat terasa biasa saja. rtikel ini akan memberikan penghargaan yang lebih besar untuk baterai dengan mengeksplrasi sejarah$ bagian dasar$ reaksi dan prses yang membuat baterai bisa bekerja menyimpan energi listrik.

Sejarah Baterai Baterai telah ada mungkin lebih lama dari kita semua. ,ada tahun 19>?$ arkelg @ilhelm Knig menemukan beberapa pt tanah liat yang aneh saat menggali di Khujut /abu$ sekarang bernama Baghdad$ Arak. *ebuah wadah yang memiliki panjang sekitar  in%i "1)$7 %m#$ berisi sebuah batang besi terbungkus tembaga berasal dari sekitar tahun )00 *M. ,engujian menunjukkan bahwa bejana tersebut dulu pernah diisi dengan 4at asam seperti %uka atau anggur$ yang membuat Knig per%aya bahwa

bejana ini merupakan sebuah baterai kun. *ejak penemuan tersebut$ para ilmuan telah menghasilkan replika pt yang sebenarnya mampu menghasilkan muatan listrik. CBaterai BaghdadD tersebut mungkin telah digunakan untuk ritual agama$ tujuan pengbatan $ atau bahkan elektrplating. ,ada tahun 1799$ :sikawan Atalia lessandr 6lta men%iptakan baterai pertama dengan susunan lapisan seng$ kartn atau kain$ dan perak yang direndam di air garam. ,engaturan ini yang biasa disebut dengan tumpukan

&lta$

tetapi

ini

bukanlah

perangkat

pertama

untuk

men%iptakan listrik. (al yang pertama adalah meman%arkan listrik yang stabil dan arus yang tahan lama. Namun$ ada beberapa kelemahan dari penemuan Mr.6lta ini dimana ketinggian lapisan bisa ditumpuk terbatas karena berat tumpukan akan membuat air garam keluar dari kartn atau kain. *elain itu$ %akram lgam juga %enderung %epat krsi sehingga memperpendek umur baterai. Meskipun masih terdapat kekurangan$ namun satuan gaya gerak listrik yang digunakan hingga saat ini tetaplah menggunakan kata C6ltD. (al ini untuk menghrmati prestasi Mr.6lta.  ;erbsan berikutnya dalam teknlgi baterai datang pada tahun 1?> ketika kimiawan Anggris$ hn Erederi%k aniell menemukan sel aniell. ,ada awal baterai ini$ piring tembaga ditempatkan di bagian bawah wadah ka%a dan larutan sul!at tembaga dituangkan di atas piring mengisi setengah wadah ka%a. Kemudian pelat seng digantung di dalam sebuah wadah lalu larutan sul!at seng ditambahkan. Karena tembaga sul!at lebih padat daripada seng sul!at maka larutan seng melayang di atas larutan tembaga dan dikelilingi leh lempengan seng. Kabel yang terhubung ke plat seng mewakili terminal negati!$ sedangkan yang terhubung pada pelat tembaga adalah terminal psiti!. ;entu saja$ pengaturan ini tidak akan ber!ungsi dengan baik dalam senter$ tetapi untuk aplikasi stasiner ini bekerja dengan baik. Bahkan$ sel aniell adalah %ara yang umum digunakan untuk memberi listrik pada bel pintu dan telepn sebelum generasi listrik disempurnakan. ,ada tahun 1?9?$ +lmbia ry +ell menjadi yang pertama baterai kmersial yang tersedia dijual di merika *erikat. ,rdusen$ ,erusahaan Karbn Nasinal$ kemudian menjadi ,erusahaan Baterai F&eready$ yang memprduksi merek Fnergi4er.

Anatomi Baterai Dan Cara Kerja Baterai

Gihatlah setiap baterai maka nda akan melihat bahwa ia memiliki dua terminal. *atu terminal bertanda "# atau psiti!$ sedangkan yang lainnya bertanda "-# atau negati!. alam baterai senter biasa$ seperti $ + atau sel $ terminal terletak di ujung baterai. ,ada baterai 9 &lt$ terminal terletak bersebelahan satu sama lain di bagian atas baterai. ika nda menghubungkan kabel antara dua terminal$ maka elektrn akan mengalir dari ujung negati! ke ujung psiti! se%epat mereka bisa. Ani akan membuat baterai %epat habis dan juga bisa berbahaya karena akan men%iptakan per%ikan api$ terutama pada baterai dengan daya yang lebih besar. gar nda dapat meman!aatkan muatan listrik yang dihasilkan leh baterai dengan lebih tepat maka nda harus menghubungkannya pada sebuah beban$ seperti bla lampu$ mtr et%. ,rinsip kerja baterai ini se%ara internal biasanya terletak di dalam sebuah ktak lgam plastik. alam kasus ini$ katda terhubung ke terminal psiti! dan anda terhubung ke terminal negati!. Kmpnen-kmpnen ini lebih umum dikenal sebagai elektrda karena menempati sebagian besar ruang di dalam baterai dan merupakan tempat dimana reaksi kimia terjadi. *ebuah pemisah menjadi penghalang antara katda dan anda dan men%egah elektrda agar tidak tersentuh sambil membiarkan muatan listrik mengalir bebas di antara mereka. Media yang memungkinkan muatan listrik mengalir antara katda dan anda dikenal sebagai elektrlit. ,ada akhirnya$ %lle%tr melakukan muatan ke luar baterai melalui sebuah beban.